Электродвижущая сила нормальная стандартная

Э. д.с. элемента, относящуюся к стандартным условиям, когда Да =яв =iiL = Е = 1. обозначают через E"" и называют стандартной или нормальной электродвижущей силой. При активностях участников реакции равных единице из (VII, 107) получим [c.271]

Чтобы измерить потенциал электрода, погруженного в раствор, составляют гальваническую цепь из индикаторного и стандартного электродов, В качестве последнего берут, например, каломельный, потенциал которого (по отношению к водороду) точно известен. Таким образом, измерение электродвижущих сил гальванических цепей позволяет определить разность нормальных потенциалов двух электродов. [c.498]

I металла можно воспользоваться гальваническим элемен- том — системой из двух электродов, одним из которых служит нормальный водородный электрод, а другим — электрод испытуемого металла, погруженный в раствор его соли с активностью катиона 1 г-ион/л. Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует окисли- тельно-восстановительную способность металла относи-, тельно стандартного водородного электрода и представляет собой, таким образом, его стандартный потенциал. [c.182]

В качестве стандартного элемента для определения электродвижущих сил гальванических цепей применяется нормальный элемент Вестона. Этот элемент принят по международному соглашению в качестве единицы сравнения электродвижущих сил ввиду того, что он имеет малый температурный коэффициент, пе меняет своей электродвижущей силы во времени и легко и строго воспроизводится. Э. д. с. разных экземпляров, приготовленных по определенному стандарту, отличаются друг от друг не более, чем на одну стотысячную вольта. [c.218]

Эти правила в равной степени относятся к электродному потенциалу, который, как уже было отмечено, представляет собой э.д.с. всей ячейки, где рассматриваемый электрод (справа) соединен с нормальным водородным электродом (слева). Термин "нормальный" обозначает, что все вещества, участвующие в полуреакции, находятся в стандартном термодинамическом состоянии для ионных компонент это гипотетическое состояние, в котором активность ионов равна 1. Стандартную электродвижущую силу обозначают через °. В принятой номенклатуре полуреакции на отдельных электродах записываются как восстановительные. Знак электродного потенциала указывает истинное направление самопроизвольной реакции ячейки, когда данный электрод соединен с нормальным водородным. [c.16]

Нормальный элемент. Для определения электродвижущих сил необходимо иметь гальванический элемент сравнения, электродвижущая сила которого известна. В качестве нормального стандартного элемента пользуются элементом Вестона, электродвижущая сила которого составляет 1,0183 вольт. Принципиальная схема его следующая [c.33]

В качестве стандартного источника электродвижущей силы принят кадмиевый элемент Вестона, называемый нормальным [c.24]

Практически электродные потенциалы определяют при помощи гальванических элементов (см. рис. 54) —устройств из двух электродов, помещенных в раствор (или растворы) электролитов. Разность потенциалов электродов называется электродвижущей силой (э. д. с.) гальванического элемента. При определении стандартного (нормального) электродного потенциала ме в качестве одного из электродов берут водородный. Он будет положительным полюсом [c.154]

Только золото и платина устойчивы в обычных атмосферных условиях к коррозии. Приведенные в табл. 12 и 13 данные представляют собой относительные значения нормальных электродных потенциалов, т. е. разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения (за нуль принят электродный потенциал нормального водородного электрода). Если же стандартный электрод заменим вторым металлом, опустим их в раствор электролита и замкнем цепь, то получим гальванический элемент, электродвижущая сила [c.121]

Нормальные или стандартные, электродные потенциалы и электродвижущие силы [c.352]

В качестве стандартного источника электродвижущей силы принят кадмиевый элемент Вестона, называемый нормальным элементом. Этот элемент прост в изготовлении его э. д. с. устойчива во времени и мало изменяется с температурой. [c.23]

Электродвижущая сила гальванического элемента, в котором протекает подобного рода обменная реакция, в первую очередь определяется разностью нормальных потенциалов металлов, из которых состоят его электроды. Чем дальше в электрохимическом ряде напряжений находятся друг от друга оба металла, тем больше э.д. с. Цинк в паре с медью образует гальванический элемент, э. д. с. которого в стандартных условиях немногим больше вольта, если же медь [c.81]

Далее нужно иметь в виду, что определение абсолютных величин окислительных потенциалов отдельных пар невозможно. Всегда приходится комбинировать две такие пары, определяя электродвижущую силу (э. д. с.) получающегося при этом гальванического элемента (т. е. разность окислительных потенциалов обеих пар). Опять-таки, для получения сравнимых результатов необходимо при определении нормальных окислительных потенциалов разные окислительно-восстановительные пары комбинировать всегда с одной и той же стандартной парой. Для этой цели употребляют так называемый нормальный водородный электроду представляющий собой пару 2Н+/Нг при концентрации (точнее— активности) ионов Н+, равной 1 г-ион л, и давлении газообразного водорода, равном 1 ат. Устройство нормального водородного электрода показано на рис. 56 (слева). [c.337]

По таблице нормальных (стандартных) электродных потенциалов (стр. 381 ел.) можно составить уравнение химического процесса в гальваническом элементе и вычислить его электродвижущую силу (э. д. с.), при этом следует иметь в виду, что в гальваническом элементе отрицательным полюсом является тот электрод (полуэлемент), который находится в таблице выше другого электрода, а положитель- ным полюсом — расположенный ниже. [c.382]

Значения стандартных потенциалов, вычисленных по отношению к нормальному водородному электроду, табулированы (см. справочник Р., табл. 79). Итак, относительный потенциал электрода Ме + Ме равен электродвижущей силе элемента, составленного из электрода Ме + Ме и нормального водородного электрода. Этот вывод является справедливым для любого типа электродов. [c.268]

Электродвижущие силы этих полуреакций называются электродными потенциалами. Соответственно окислительно-восстановительный потенциал (ОКВ-потенциал) общей реакции представляет собой разницу электродных потенциалов полуреакций. От величины и знака ОКВ-потенциала зависят возможность реакции и ее направление. Для всех элементов, способных менять степень окисления, составлены таблицы нормальных или стандартных значений электродных потенциалов полуреакций. Стандартный электродный потенциал — это потенциал данного электродного процесса при активностях всех участвующих в нем веществ, равных 1, и / 25 С. Он вь ражается по отношению к реакции превращения водорода Н° — е -- Н , стандартный потенциал которой условно принимается за нуль. [c.178]

Принцип метода можно уяснить с помошью рис. 61. На концы проволочки 5 из платины или другого металла, натянутой на градуированную метровую щкалу аЬ (реохорд), включается некоторый постоянный источник электродвижущей силы, например свинцовый аккумулятор 1. К той же проволочке аЬ подключается нормальный (стандартный) элемент 2, т. е. такой элемент, электродвижущая сила которого постоянна и точно известна. Кроме того, электродвижущая сила нормального элемента должна быть меньще, чем электродвижущая сила аккумулятора, и положительный полюс нормального элемента должен быть приключен [c.197]

Таким образом, электродным потеициалом любого неизвестного электрода, опущенного в раствор, содержащий его ионы, принято называть электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода и водородного электрода, находящегося в цормальных условиях. Если все вещества, участвующие в электрохимическом процессе, цротекающем в обратимом элементе,. находятся в нормальных условиях, т. е. их активности. или отношшие их активностей равны едини це, э. д. с. такого элемента равна своему нормальному (стандартному) значению. В соответствии с этим нормальным (стандартным) электродным потенциалом называют потенциал любого электрода, опущенного в раствор, содержащий его ионы, при условии, если активность или отношение активностей ионов, относительно которых электрод является обратимым, равны единице. [c.147]

Сущность окислительно-восстанови тельного взаимодействия. ... Гальванические элементы. ... Электродвижущая сила гальваннче ского элемента. Уравнение Нернста Обратимость электродных процессе Стандартный (нормальный) электрод [c.490]

Нормальный кадмиевый элемент представляет гальванический элемент, применяющийся в качестве стандартного цри измерениях электродвижущей. силы гальванических цепей. Он более, чем другие элементы, удовлетворяет следующим требо- [c.15]

На рис. 56 изображена схема, графически иллюстрирующая соотношения между. нормальными или стандартными потенциалами различных электродов. С помощью этой схемы нетрудно определить стандартную электродвижущую силу гальвапическо цепи, полученной сочетанием любой пары электродов, как вертикальное расстояние между стандартными потенциалами этих [c.171]

В качестве стандартного элемента в потенциометрии используется нормальный элемент Вестона, электродвижущая сила которого обладает строго постоянным воспроизводимым значением, сохраняющимся в течение многих лет, и незначительным температурным коэффициентом. Электродами элемента Вестона являются ртуть (положительный полюс) и насыщенная амальгама кадмия, содержащая 12,5 % d (отрицательный полюс), а электролитом — насыщенный водный раствор по отношению к dS04- /2Н2О и Hg2S04. Чтобы обеспечить существование насыщенного раствора, в элемент в контакте с электролитом вводят кристаллы этих соединений. Электрохимическая цепь элемента Вестона имеет вид [c.192]

Для определения величины электродного потенциала металла измеряют разность между потенциалами двух электродов, т. е. электродвижущую силу элемента, причем потенциал одного электрода известен. В качестве такого электрода можно применить так называемый стандартный (нормальный) водородный электрод, потенциал которого условно равен нулюИзмерения большей частью производят не по отношению к водородному электроду, а к другим более удобным в пользовании (потенциал которых измерен по отношению к водородному электроду), так называемых электродов сравнения. [c.29]

Система, представляющая собой раствор с погруженным в него электродом, получила название полуэлеыента. Для измерения потенциала полуэлемента составляют цепь из двух по-луэлементов (из которых один является исследуемым, а другой— стандартным с точно известной величиной потенциала) и измеряют электродвижущую силу (э. д. с.) полученного таким путем гальванического элемента э. д. с. равна разности потенциалов обоих образующих его полуэлементов. В качестве стандартного можно принять нормальный водородный электрод, нормальный потенциал которого условно принято считать равным нулю. Обычно на практике вместо водородного электрода, изготовление и работа с которым затруднительны, пользуются [c.131]