Потенциал нормальный стандартный электрод

Условия стандартности рн,= 1.013-10 Па, а += и 7=298,15 К. При их выполнении потенциал нормального водородного электрода принят равным нулю. Схема нормального водородного электрода приведена на рис. 4.5. [c.87]

Так, в рассматриваемом примере — потенциал медного электрода, а 2 — потенциал нормального водородного электрода. Но, согласно условию, Е = 0. Тогда получаем = 1 — О = 1, Относительные электродные потенциалы металлов в этом случае называют нормальными (или стандартными) и обозначают через [c.322]

Разность потенциалов такого гальванического элемента довольно велика и составляет 1,36 В, а так как потенциал нормального водородного электрода равен О, то стандартный потенциал хлора будет равен 1,36 В. Зависимость от концентрации и температуры сохраняется и для этих электродов, но появляется новый фактор — [c.236]

Разность потенциалов такого гальванического элемента довольно велика и составляет 1,36 В, а так как потенциал нормального водородного электрода равен О, то стандартный потенциал хлора будет равен 1,36 В. Зависимость от концентрации и температуры сохраняется и для этих электродов, но появляется новый фактор — давление газа. Если хлор заменить кислородом, получим водороднокислородный гальванический элемент, но в этом случае Аё не будет постоянной величиной, так как молекула кислорода вызывает в зависимости от условий окислительно-восстановительные процессы различного типа [c.277]

В табл. 3 приведены условные величины стандартных электродных потенциалов в водородной шкале, т.е. эти потенциалы отсчитаны от потенциала нормального водородного электрода, принятого при [c.34]

В качестве стандартного полуэлемента сравнения принят нормальный водородный электрод (НВЭ), состоящий из платинированного платинового электрода, опущенного в раствор кислоты, в котором ад+ = I (I н. раствор H SO ), при давлении очищенного водорода в газовой фазе, равном 101325 Па (760 мм рт. ст.). Потенциал нормального водородного электрода условно принят равным нулю при лю- [c.314]

Нормальные потенциалы ( ) различных окислительно-восстановительных (редокс) систем относительно потенциала нормального водородного электрода приведены в табл. 41. Знаки -Ь или — этих потенциалов указывают, в каком направлении происходит реакция в соответствующих полуэлементах (при стандартном их состоянии), когда они образуют гальванический элемент с нормальным водородным электродом. [c.314]

Так, в рассматриваемом примере Е- — потенциал медного электрода, а Е — потенциал нормального водородного электрода. Но, согласно условию, 2 = О- Тогда получаем Е = Е — О = Е . Относительные электродные потенциалы металлов в этом случае называют стандартными (или нормальными) и обозначают через [c.346]

Константа кт определяет скорость катодной реакции при потенциале, принятом за нулевой. Обычно это потенциал нормального водородного электрода. Несмотря на определение й ь, нахождение стандартной константы скорости электродного процесса может оказаться трудным в связи со сложностью точного определения стандартного потенциала. [c.249]

Только золото и платина устойчивы в обычных атмосферных условиях к коррозии. Приведенные в табл. 12 и 13 данные представляют собой относительные значения нормальных электродных потенциалов, т. е. разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения (за нуль принят электродный потенциал нормального водородного электрода). Если же стандартный электрод заменим вторым металлом, опустим их в раствор электролита и замкнем цепь, то получим гальванический элемент, электродвижущая сила [c.121]

Разность потенциалов такого гальванического элемента довольно велика и составляет 1,36 в, а так как потенциал нормального водородного электрода равен О, то стандартный потенциал хлора будет равен [c.259]

В табл. 17-1 приведены состав и электродные потенциалы трех наиболее часто применяемых каломельных электродов. Заметим, что в каждом случае раствор насыщен хлоридом ртути(I), и эти электроды отличаются только концентрацией хлорида калия. Укажем также, что потенциал нормального каломельного электрода выше, чем стандартный потенциал соответствующей полуреакции, поскольку активность хлорид-ионов в 1 М растворе хлорида калия значительно меньше единицы. В последнем столбце табл. 17-1 [c.419]

Характерно, что при всех подобных изменениях определяются не абсолютные величины электродных потенциалов, а лишь их относительные значения. Поэтому необходимо -было условиться о ТОМ, относительно какого электрода измерять все потенциалы. Как уже отмечалось, в качестве стандартной шкалы потенциалов была принята водородная шкала, за нуль которой условно принимается потенциал нормального водородного электрода, т. е. [c.147]

Равновесный электродный потенциал может быть измерен относительно любого электрода сравнения, а в приведенном уравнении он должен быть выражен относительно нормального водородного электрода сравнения, так как стандартные электродные, потенциалы, которые приведены в таблицах, всегда даны относительно этого электрода. Стандартный потенциал представляет собой напряжение электрохимической системы, составленной из исследуемого (металлического) электрода в растворе с активностью его ионов равной единице и нормального водородного электрода сравнения. Значение потенциала нормального водородного электрода сравнения (при активности ионов гидроксония в растворе равной единице и давлении молекулярного водорода над раствором 1,013-10 Па) условно принято равным нулю независимо от температуры. Множитель 2,ЪЯТ/Р при температуре 25 °С (298 К) равен 0,059 В. [c.5]

В настоящее время не существует методов измерения абсолютного потенциала и приходится применять метод сравнения измеряемого потенциала с некоторым постоянным потенциалом, возникающим на поверхности какого-либо металла, погруженного в раствор собственной соли. Стандартным потенциалом обычно является потенциал нормального водородного электрода [1]. Для применения в полевых условиях этот электрод неудобен, и поэтому для этих целей используют другие электроды — обычно медносульфатный электрод различных конструкций. Все эти конструкции различаются материалом деталей и размерами, однако для всех них остается общим создание скачка потенциала на границе чистой меди и насыщенного раствора медного купороса. [c.226]

Приводятся нормальные (стандартные) электродные потенциалы (Е0) металлов и неметаллов в водных растворах при ионной концентрации с (в г-ион/л) = 1 и активности ионов а = 1. Числовые значения электродных потенциалов определены (при 25° С) по отношению к числовому значению потенциала нормального водородного электрода, условно принятому равным нулю. [c.381]

Стандартный потенциал пары Сс1 /Сс1 правей —0,40 в. Какие электрохимические процессы будут происходить при работе гальванического элемента, построенного из этой пары и нормального водородного электрода Составьте общее уравнение реакции. [c.376]

Вычисление стандартного потенциала электрода в неводном растворе ио отношению к нормальному водородному электроду в водном растворе довольно сложно и связано, как было указано, с трудностями и проводится различными путями на основе условных допущений . [c.560]

В качестве нормального (стандартного) водородного электрода (для которого электродный потенциал считается равным нулю) принимается водородный электрод, работающий при активности ионов водорода в растворе = 1 и при давлении водорода в газовой фазе, равном 1 атм, причем водородный электрод и сочетаемый с ним другой электрод находятся при одинаковой температуре. [c.432]

Одновременно в таблице 19 приведены стандартные окислительновосстановительные потенциалы Е°, которые измерены для систем типа (10), находящихся в равновесном состоянии но отношению к нормальному водородному электроду (окислительно-восстановительный потенциал этого электрода обычно принимают равным нулю). [c.90]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Равновесный потенциал различных электродов, погруженных в раствор собственной соли, в котором активность (концентрация) ионов данного металла равна единице (1 моль/л), измеренный относительно нормального водородного электрода, называется нормальным, или стандартным, потенциалом и,.). Для всех металлов они образуют так называемый электрохимический ряд напряжений (табл. 3.1) или стандартные электродные потенциалы элементов в водных растворах при температуре 25 °С. [c.34]

Потенциал водородного электрода, у которого активность ионов водорода равна единице и летучесть газообразного водорода равна I бар, принимается за нуль отсчета стандартных электрохимических потенциалов. Такой электрод называют нормальным водородным электродом и обычно обозначают НВЭ. [c.252]

СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный электродный потенциал) — потенциал электрода в растворе с активностью ионов, определяющих процесс, равной единице. Величина С. э. п. измеряется относительно нормального водородного электрода, потенциал которого условно принимают равным нулю. [c.236]

Значения е° стандартных электродных потенциалов, рассчитанные относительно нормального водородного электрода, сведены в специальные таблицы [К., стр. 573. М.]. Потенциал же нормального водородного электрода е, вычисленный по уравнению [c.259]

Так как до сих пор не существует методов измерения абсолютные величин потенциалов, то в качестве потенциала сравнения, условно принятого за нуль, выбран потенциал нормального водородного электрода [Н ] в растворе Н2804 1 г-ион л и давление газообразного водорода 1 атм. По отношению к этому стандартному электроду измеряют потенциалы различных электродов (см. 2). [c.196]

Потенциал платиновой проволоки при 25° С по отношению к нормальному стандартному электроду при условии равенства активнц- [c.500]

В качестве стандартного нолуэлемента сравнения принят нормальный водородный электрод (НВЗ), состоящий нз платинированного платинового электрода, опущенного в раствор кислоты, в котором aj , = 1 (1 н. раствор H2SO4), при давлении очищенного водорода в газовой фазе, равном 1 атм. Потенциал нормального водородного электрода ( h+/hJ условно принят равным нулю при любой температуре. [c.240]

В качестве стандартного электрода сравнения обычно применяют так называемы " нормальный водородный электрод, который состоит из платин рованной платиновой пластинки, опущенной в раствор 1 н кислоты, куда подается очень чистый (полученный электролизом) газообразный водород под давлением 1 ата. На электроде быстро устанавливается равновесие между молекулами растворенного водорода и ионами водорода в растворе. Потенциал нормального водородного электрода условно принят равным нулю. [c.63]

Окислительный потенциал гальванической пары Н —Hg+ при стандартных условиях равен —0,789 В. Вычислите произведение растворимости НдгСЬ при 25° С, если известен стандартный потенциал нормального каломельного электрода. [c.320]

Другими словами, за стандартную окислительно-восстановительную систему условно принимается система Н+, H , определяющая действие водородного электрода. За стандартное стояние вддорадншх , электрода д инн мается та ве -ев стояние, при котором давление водорода Ян, = 1 атм, а активность ионов водорода в растворе ан= 1. Тогда окислительный потенциал ф измеряется в вольтах или милливольтах по отношению к нормальному водородному электроду. (В литературе его обозначают также символом /,). Такой способ отсчета удобен для растворов, в которых протекают окислительно-восстановительные реакции без участия ионов водорода или гидроксила и процесс окисления сводится только к изменению степени окисления участников реакции. Для таких реакций, если нет процессов комплексообразования и протолитических процессов, окислительный потенциал по отношению к нормальному водородному электроду не должен зависеть ат pH раствора, если изменения pH не влияют н коэффициенты активности. Для неорганических систем в качестве нуля отсчета, как правило, принимают потенциал нормального водородного электрода. Так, в частности, составлены таблицы окислительных (восстановительных) потенциалов [11, 12, 19—21]. [c.15]

Если условно принять потенциал какого-либо стандартного электрода за нуль (в качестве такого стандартного электрода обычно принимают потенциал нормального водородного электрода), то можно определять потенциал любого электрода вполне-определенной величиной. Необходимо только помнить, что полученное таким образом значение потенциала электрода представляет лишь разницу электродых потенциалов данного и стандартного. [c.76]

Для определения стандартного потенциала какого-лйбо металла можно воспользоваться гальваническим элементом — системой из двух электродов, одним из которых служит нормальный водородный электрод, а другим — электрод испытуемого металла, погруженный в раствор его соли с активностью катиона 1 моль л . Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует окислительно-восстановительную способность металла относительно стандартного водородного электрода и представляет собой, таким образом, его стандартный потенциал. [c.159]

Нернст полагал, что электродный потенциал металла возникает в результате обмена ионами между металлом и раствором, но в качестве движущих сил этого обмена ионами Нернстом были приняты электролитическая упругость растворения металла Р и осмотическое давление растворенного вещества я. На этой основе им была создана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл—раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Из теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стан-дартньга ( нормальных ) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный (или стандартный) потенциал металла, не являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла. [c.216]

Для сравнительной характеристики металлов пользуются понятием — стандартный электродный потенциал металла. Стандартным электродным потенциалом металла называют разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей соли с концентрацией 1 г-ион металла в литре, и нормальным водородным электродом. Располагая металлы то величине их стандартных электродных потенциалов, получают ряд напряжений металлов щшожент А). [c.121]

С таким стандартным электродом И( сравниваются нормальные потенциалы всех других электродов. Напомним, что нормальным, или стандартным, потенциалом называется такой потенциал, который возникает на поверх-яости металлической пластинки, погруженной в раствор одноименных ионов с концентрацией, точнее, активностью, равной 1 моль/л. Причем потенциал исследуемого электрода считается положительным в том случае, если в работающем гальваническом элементе во внешней электрической цепи поток электронов движется от водородного электрода к исследуемому. [c.135]

Количественной характеристикой окислительновосстановительной способности веществ, находящихся в растворах (или в контакте с ними), служат электродные, или окислительно-восстановительные, потенциалы. Если пластинку металла поместить в раствор, содержащий ионы этого же металла (например, медную пластинку погрузить в раствор Си504), то на границе металла с раствором электролита возникает разность потенциалов, которая и называется электродным потенциалом. Абсолютное значение электродных потенциалов определить нельзя, поэтому находят потенциалы электродов по отношению к какому-то электроду сравнения. Обычно определяют электродные потенциалы по отношению к так называемому нормальному водородному электроду, потенциал которого условно принят равным нулю. Некоторые значения стандартных электродных потенциалов (при температуре 298 К и активности ионов, равной единице), определенные по отношению к нормальному водородному электроду, приведены в [c.54]

Методы определения различных физико-химических величин и количественного анализа растворов на основе измерения ЭДС получили общее название потенциометрни. В потенциометрии широко используется измерение потенциала исследуемого электрода относительно какого-либо электрода сравнения (см. с. 20). Потенциалы выражаются в шкалах либо выбранного электрода сравнения (последний обязательно должен указываться), либо пересчитываются в водородную шкалу, которая отвечает стандартному (нормальному) водородному электроду сравнения [Р1, На ( = 1 атм = 101,325 кПа), Н+ (а = 1)1. Для стандартного (нормального) водородного электрода будет использоваться принятое в нашей стране сокращенное обозначение н. в. э. [c.108]

В качестве стандартнсл о электрода сравнения принят нормальный водородный электрод (НВЭ), стандартный потенциал (Е°) которого условно приравнен нулю при любой температуре и давлении водорода 1 атм. В водородном электроде протекает реакция 2H -i-2e fHa. Зависимость электродного потенциала водородного электрода от активности ионов водорода выражается уравнением [c.35]