Электрод нормальный стандартный

Для определения величины электродных потенциалов применяют стандартный электрод. Таким стандартным электродом служит нормальный водородный электрод. [c.50]

Иногда к электродам первого рода относят газовые электроды, обратимые относительно катиона или аниона. Такие электроды состоят из инертного металла, находящегося в одновременном контакте с газом и с раствором, содержащим ионы этого газа. Например, в водородном электроде имеется платиновая пластинка, покрытая слоем электролитической платины для обеспечения достаточной площади поверхности и опущенная в раствор, содержащий ионы водорода. К платиновой пластинке подводится газообразный водород, постоянно обтекающий ее поверхность. Водородный электрод называется стандартным (или нормальным), если активность ионов водорода в растворе а > [c.238]

Использование таблицы нормальных (стандартных) окислительно-восстановительных потенциалов. Нормальный (или стандартный) потенциал — равновесная разность потенциалов, возникающая между электродом и раствором, при условии, что участвующие в электродной реакции вещества находятся в стандартном состоянии (при котором их активности равны единице). Если потенциал электрода Е возникает в результате равновесия между металлом и ионами этого металла в растеоре [c.80]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

В качестве нормального (стандартного) водородного электрода (для которого электродный потенциал считается равным нулю) принимается водородный электрод, работающий при активности ионов водорода в растворе = 1 и при давлении водорода в газовой фазе, равном 1 атм, причем водородный электрод и сочетаемый с ним другой электрод находятся при одинаковой температуре. [c.432]

В таблицу стандартных электродных потенциалов включен потенциал так называемого нормального (стандартного) водородного электрода, условно принятого за нуль. Относительно него и даны все приведенные в таблице значения 2 ме (подробно см. стр. 164). Таким образом, стандартным, или нормальным, потенциалом является э. д. с. гальванического элемента, состоящего из данного электрода, погруженного в раствор, где активность ионов металла равна 1, и из стандартного водородного электрода (см. ниже). [c.163]

Измерение потенциалов отдельных электродов приведено в опыте 57, При демонстрации этого опыта необходимо объяснить устройство и принцип работы основных электродов сравнения (водородного, каломельного, хлорсеребряного), а также изложить основные сведения о нормальных (стандартных) потенциалах и ряде напряжений. [c.121]

Водородный электрод. Нормальный или стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью, и частично погруженную в раствор, в котором активность ионов водорода равна единице, а давление водорода в газовой фазе — 1 атм. Потенциал такого электрода условно принимают равным нулю. Электродная реакция, протекающая на платине, [c.294]

Электродный потенциал металла, измеренный при стандартных условиях относительно стандартного водородного электрода, называют стандартным (нормальным) электродным потенциалом. [c.153]

Стандартные потенциалы (f s) окислительно-восстановительных электродов обычно измеряют, как и в случае металлических пар электродов, в отношении нормального (стандартного) водород-, ного электрода, red—ох-Потенциалы, измеренные в стандартных условиях, приведены в табл. 6.2. [c.157]

Ряд металлов, расположенных по величине их нормальных (стандартных) потенциалов по отношению к стандартному потенциалу водородного электрода, называется рядом напряжений. В табл. 17 сведены нормальные (стандартные) электродные потенциалы (в вольтах) некоторых металлов и неметаллов в водных растворах при 25 С (ряд напряжений). [c.257]

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы металлов и неметаллов приведены для водных растворов при ионной силе, равной 1, и активности ионов (а), равной 1. Электродные потенциалы определены при 25° С по отношению к потенциалу нормального водородного электрода, условно принятому равным нулю е — обозначение электрона, °—нормальный электродный потенциал (в вольтах). [c.320]

Электрод, равновесие на котором устанавливается в стандартных условиях (25 °С, нормальное давление, концентрация ионов 1 моль/л), называется стандартным электродом (например, стандартный водородный электрод). Обозначение потенциалов стандартных электродов — Е°. [c.110]

VI. Нормальные (стандартные) окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах при 25 С по отношению к нормальному электроду [c.384]

Стандартные химические нотенциалы неизвестны, и поэтому ф° и абсолютный скачок нотенциала ф не могут быть рассчитаны. Нет также экспериментальных методов измерения абсолютного скачка нотенциала на границе электрод - раствор. Поэтому для сопоставления значений нотен-циалов различных электродов условились измерять их относительно нотенциала равновесного водородного электрода в стандартных условиях, нри которьк активность ионов водорода в растворе равна единице, а давление водорода равно нормальному атмосферному давлению. Нормальное атмосферное давление в единицах СИ равно 1,013-10 На, однако но водородной шкале потенциалов нормальное давление условно принято равным единице. Выражение для равновесного абсолютного скачка нотенциала в случае водородного электрода нри давлении газообразного водорода, равном нормальному атмосферному давлению, можно записать в виде [c.42]

В качестве электродов сравнения (стандартные электроды), потенциал которых остается постоянным на протяжении измерения, чаще всего используется, например, нормальный и децинормальный каломельные электроды с потенциалами +0,282 и +0,334 В соответ-ственно, а также насыщенный хлорсеребряный электрод с потенциалом +0,201 В. [c.104]

При измерении э. д. с. гальванического элемента абсолютные значения потенциалов обоих электродов остаются неизвестными. Поэтому условно в качестве эталона выбран электрод, с потенциалом которого можно сравнивать потенциалы других электродов. Таким стандартным электродом является нормальный водородный электрод, потенциал которого условно принят равным нулю, а любому другому электроду, измеренному по отношению к водородному, приписывается потенциал, равный э. д. с., гальванического элемента. [c.179]

Нормальный (стандартный) водородный электрод (сокращенно н. в. э.) представляет собой систему, состоящую из платинированной платины, насыщенной водородом, находящимся в электролите, с активностью ионов водорода а +, равной 1, и при давлении газообразного водорода, равном 1 атм. [c.36]

Что называется нормальным (стандартным) электродным потенциалом Как построен нормальный водородный электрод — электрод сравнения [c.13]

Водородный электрод, в котором платина погружена в раствор серной кислоты с а + = 1 и над которым = 1 аг, называют нормальным (стандартным) водородным электродом (н. в. э.) этот электрод — один из электродов сравнения. Потенциал н. в. э. срр = фо принято считать равным нулю. [c.24]

Только золото и платина устойчивы в обычных атмосферных условиях к коррозии. Приведенные в табл. 12 и 13 данные представляют собой относительные значения нормальных электродных потенциалов, т. е. разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения (за нуль принят электродный потенциал нормального водородного электрода). Если же стандартный электрод заменим вторым металлом, опустим их в раствор электролита и замкнем цепь, то получим гальванический элемент, электродвижущая сила [c.121]

В окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в растворах между сложными веществами, количественным выражением меры стремления электронов к переходу от одних атомов или ионов к другим служат стандартные окислительно-восстановитель-ные потенциалы. Они определяются экспериментально по отношению к так называемому водородному электроду, нормальный потенциал которого принимается за нуль. Таким образом, нормальный водородный электрод играет роль эталона сравнения, потому что с ним сопоставляют потенциалы других электродов. Ряд стандартных потенциалов называется также рядом напряжения. В этом ряду каждый свободный металл вытесняет из растворов солей все металлы, которые следуют за ним. Металлы, стоящие ранее водорода, вытесняют его из растворов кислот. [c.44]

Как указывалось выше, ОВ потенциал характеризует электрическую энергию, эквивалентную свободной энергии окислительно-восстановительной полуреакции. Поскольку, как показал А. П. Фрумкин [24] (подробнее см. ниже), принципиально невозможно создать электрод с абсолютным нуль-потенциалом, то для измерения ОВ потенциала электрода, соответствующего определенной полуреакции. необходимо выбрать ОВ потенциал сравнения, или потенциал сравнительного электрода. С этой целью выбирают один из электродов с хорошо воспроизводимой полуреакцией, протекающей в строго заданных (стандартных) условиях, и принимают его потенциал условно равным нулю (относительный нуль-потенциал). В качестве такого электрода использован стандартный или, по старой терминологии, нормальный водородный электрод (с. в. э., но чаще н. в. э.), которому соответствует полуреакция (1.6) при активности ионов водорода он+=1 моль/дмз, летучести газообразного водорода 1 атм (1,013-10 гПа) ) и при любой температуре. При давлении. [c.13]

В качестве стандартнсл о электрода сравнения принят нормальный водородный электрод (НВЭ), стандартный потенциал (Е°) которого условно приравнен нулю при любой температуре и давлении водорода 1 атм. В водородном электроде протекает реакция 2H -i-2e fHa. Зависимость электродного потенциала водородного электрода от активности ионов водорода выражается уравнением [c.35]

Таким образом, электродным потеициалом любого неизвестного электрода, опущенного в раствор, содержащий его ионы, принято называть электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода и водородного электрода, находящегося в цормальных условиях. Если все вещества, участвующие в электрохимическом процессе, цротекающем в обратимом элементе,. находятся в нормальных условиях, т. е. их активности. или отношшие их активностей равны едини це, э. д. с. такого элемента равна своему нормальному (стандартному) значению. В соответствии с этим нормальным (стандартным) электродным потенциалом называют потенциал любого электрода, опущенного в раствор, содержащий его ионы, при условии, если активность или отношение активностей ионов, относительно которых электрод является обратимым, равны единице. [c.147]

Потенциал платиновой проволоки при 25° С по отношению к нормальному стандартному электроду при условии равенства активнц- [c.500]

СТАНДАРТНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный потенциал), значение электродного потенциала, измеренное в стандартных условиях относительно выбранного электрода сравнения (стандартного электрода). Обычно С.п. находят в условиях, когда термодинамич. активности а всех компонентов потенциалопределяющей р-ции, протекающей на исследуемом электроде, равны 1, а давление газа (для газовых электродов) равно 1,01 -10 Па (1 атм). Для водных р-ров в качестве стандартного электрода используют водородный электрод (Pt Н [1,01 Ю Па], Н [й=1]), потенциал к-рого при всех т-рах принимается равным нулю (см. Электроды сравнения) С. п. равен эдс электрохимической цепи, составленной из исследуемого и стандартного электродов. Согласно рекомендациям ИЮПАК (1953), при схематич. изображении цепи (гальванич. ячейки) водородный электрод всегда записывается слева, исследуемый-справа. Потенциал исследуемого электрода считается положитель-ньпи, если в режиме источник тока слева направо во внеш. цепи движутся электроны, а в р-ре-положительно заряженные частицы. Напр., С. п. хлорсеребряного электрода равен эдс гальванич. ячейки [c.414]

Выше отмечалось, что потенциал стандартного водородного электрода (СВЭ) в растворе кислоты с активностью ионов водорода, равной единице, при давлении водорода 1 атм принят равным нулю. Первоначально за нуль принимали потенциал водородного электрода в растворе серной кислоты с концентрацией ионов водорода 1 моль/л. Во избежание недоразумений измеренные относительно этого электрода потенциалы называют пормальньши потенциалами, а электрод - нормальным водородньш электродом (НВЭ). Потенциалы СВЭ и НВЭ можно считать практически равными друг другу, если только измерения не проводятся с особо высокой точностью. [c.115]

Постоянную ионную силу раствора, равную 0.1, поддерживали с помощью KNO3. В электролите такого состава диссоциация комплексов МеДЦТА" протекала необратимо до полного распада этих соединений. Концентрацию водородных ионов в электролите определяли методом компенсации э. д. с. гальванической пары, составленной из стеклянного электрода и стандартного хлорсеребряного полуэлемента. Нуль-индикатором служил рН-метр ЛПУ-01, источником компенсирующей э. д. с. — потенциометр Р-300 с нормальным элементом. Для калибровки прибора использовали растворы (с известной концентрацией водородных ионов — впределах от 3.16-10- до 10- М), имеющих ионную силу 0.1 (среда KNO3). Это позволяло измерять непосредственно концентрацию, а не активность водородных ионов. Точность отсчета составляла +0.01 единиц pH. [c.55]