Система переменного состава

Твердыми растворами называются однородные системы переменного состава, состоящие из двух и более компонентов. Различают твердые растворы двух типов внедрения и замещения. В твердых растворах внедрения частицы (атомы, молекулы или ионы) одного компонента размещаются между узлами кристаллической решетки другого компонента. Растворы внедрения получаются, например, при [c.189]

Раствором называется гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов. Наибольшее практическое значение имеют жидкие растворы. Они представляют собой ту среду в живых [c.32]

Растворы — гомогенные системы переменного состава, находящиеся в состоянии химического равновесия. Растворы представляют собой дисперсные системы, в которых частицы одного вещества равномерно распределены в другом. Дисперсные системы по характеру агрегатного состояния могут быть газообразными, жидкими и твердыми, а по степени дисперсности — взвесями, коллоидными и истинными растворами. Частицы взвесей обычно имеют размер порядка 1 мкм и более. Такие частицы сохраняют все свойства фазы. Поэтому взвеси следует рассматривать как гетерогенные системы. Характерным признаком взвесей служит их нестабильность во времени. Они расслаиваются, причем диспергированная фаза (т.е. вещество, распределенное в среде) выпадает в виде осадка или всплывает в зависимости от соотношения плотностей. Примерами взвесей могут служить туман (жидкость распределена в газе), дым (твердое - - газ), суспензии (твердое + жидкость), эмульсии (жидкость - - жидкость), пены (газ + жидкость). [c.146]

Весьма часто выделяющаяся из раствора твердая фаза ье представляет собой кристаллов чистого компонента или химического соединения, а состоит из двух или более компонентов, одновременно участвующих в образовании кристалла и равномерно распределяющихся в нем. Подобные образования называются смешанными кристаллами или твердыми растворами. Последнее название подчеркивает, что здесь, как и в жидких растворах, мы имеем дело с однородной системой переменного состава. [c.402]

Тогда для системы переменного состава [c.242]

Растворами называются такие системы переменного состава, в которых одно вещество сравнительно равномерно распределено в среде другого или других веществ. Мы употребили выражение сравнительно равномерно , поскольку полное однородное распределение встречается крайне редко. Раствор в общем случае может иметь любое агрегатное состояние — твердое, жидкое и газообразное, т. е. различают газовые, жидкие и твердые растворы. Жидкие растворы делят на две группы растворы неэлектролитов и растворы электролитов. Для газообразной системы более принято говорить о газовой смеси, а не о газовом растворе. Твердые растворы менее обычны, чем жидкие, но с термодинамической точки зрения они аналогичны последним. [c.300]

Растворами называются однородные системы переменного состава, состоящие из частиц — молекул, атомов или ионов — двух или более веществ, связанных друг с другом силами не только физического, но и химического взаимодействия. [c.8]

Газовые смеси правильнее считать растворами, т.е. однофазными системами переменного состава, состоящими из двух или более компонентов. Смесь идеальных газов, подчиняющихся уравнению Менделеева — Клапейрона, представляет собой идеальный раствор газов. [c.38]

Истинные растворы будем называть просто растворами. Раствор — это однородная система переменного состава, содержащая не менее двух компонентов (растворитель и растворенное вещество). Так как количество растворителя и раство- [c.124]

Раствор — это термодинамически устойчивая гомогенная система переменного состава — твердая, жидкая или газообразная, состоящая не менее чем из двух компонентов. Каждый из компонентов образован одинаковыми или различными (например, ассоциированными) частицами, составляющими общую фазу и находящимися друг с другом в незаторможенном равновесии . Примерами растворов могут служить морская вода, воздух, некоторые сплавы. [c.224]

Растворы — это гомогенные (однофазные) химические системы переменного состава, образованные двумя или несколькими веществами. Жидкие растворы (в дальнейшем будем называть просто растворы ) состоят из жидкого растворителя (в неорганической химии чаще всего из воды) и одного или нескольких растворенных веществ, которые до смешения с растворителем могли быть твердыми, жидкими или газообразными. Далее будем рассматривать растворы с одним растворенным веществом. [c.102]

Растворы — гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух и более компонентов. [c.91]

Растворы — однородные гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух и более компонентов. Компонент, который количественно преобладает и сохраняет свое фазовое состояние при образовании раствора, называют растворителем. Для указания относительного содержания растворенного вещества и растворителя пользуются обозначениями — разбавленный и концентрированный, однако это лишь качественная характеристика растворов. Количественный состав раствора определяется его концентрацией. Концентрацию вещества в насыщенном растворе называют растворимостью. [c.120]

Раствор — гомогенная (однородная) система переменного состава, состоящая из двух и более компонентов. [c.376]

Растворы — гомогенные системы переменного состава, состоящие [c.103]

Раствором называется многокомпонентная однофазная система переменного состава. [c.144]

Растворами называют однородные системы переменного состава. Химический состав и физические свойства одного раствора во всех частях его объема одинаковы. В отличие от простого смешивания веществ при растворении происходит взаимодействие между частицами, образующими раствор. Вещество, при растворении не меняющее своего агрегатного состояния, называют растворителем, оно обычно присутствует в растворе в большем количестве. [c.9]

Растворами называют гомогенные системы переменного состава, образованные двумя или более компонентами. Жидкие растворы делят на две группы растворы неэлектролитов и растворы электролитов. Каждая из этих групп имеет свои специфические свойства — как макроскопические, так и молекулярные. Теоретические методы исследования растворов электролитов и неэлектролитов значительно различаются. В настоящей главе рассматриваются свойства растворов неэлектролитов — систем, в которых свободные заряженные частицы (ионы) — практически отсутствуют. [c.396]

Растворами называют гомогенные (однородные) системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов. Размеры частиц в растворах составляют менее Ю" см. В зависимости от агрегатного состояния растворы могут быть жидкими, твердыми и Газообразными. [c.44]

Итак, раствором или истинным раствором) называется гомогенная система переменного состава, состоя-щая из двух или большего числа компонентов, которые раздроблены до размеров атомов, ионов или молекул. [c.69]

Растворы — это однофазные системы переменного состава, образованные не менее чем двумя независимыми компонентами. По физико-химическим свойствам растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями и механическими взвесями. От химических соединений растворы отличаются переменностью состава, от механических смесей — однородностью. [c.143]

Истинными растворами называются гомогенные (однородные) системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов (составных частей) и продуктов их взаимодействия. [c.122]

Растворы — однородные (гомогенные) системы переменного состава, состоящие из двух компонентов или более. [c.249]

Растворы —STO однородные смеси (гомогенные системы) переменного состава, содержащие два или более вещества. [c.30]

Очевидно, удельный объем однородной системы переменного состава должен зависеть и от состава. [c.30]

Под растворами понимают однородные, состоящие из одной фазы, системы, состав которых может изменяться без нарушения их однородности. Следовательно, растворами следует считать не только жидкие однородные системы переменного состава, но также газообразные и твердые фазы переменного состава, сохраняющие однородность при изменении соотношений между их компонентами, т. е. растворы могут быть жидкими, твердыми и газообразными. [c.63]

Настоящая глава посвящена рассмотрению упомянутых понятий в связи с формулированием первого и второго законов термодинамики для систем постоянного состава (но непостоянного веса). Последующее распространение этих положений на системы переменного состава не встречает затруднений и представляет собой дальнейшее развитие результатов, полученных в этом разделе. Трудно переоценить важность глубокого понимания фундаментальных положений первого и второго законов термодинамики применительно к системам переменного веса. [c.54]

Б гл. 3—5 рассмотрены вопросы, полностью относящиеся к системам постоянного состава. Система могла претерпевать изменения температуры, давления и веса, но относительное содержание компонентов в ней оставалось неизменным. Однако многие проблемы в инженерной практике связаны с изменением состава. Характерными в этом смысле являются процессы дестилляции, абсорбции, экстракции, испарения и частично конденсации. Поэтому в последующих главах будут рассмотрены системы переменного состава. [c.96]

Понятия теплоты и работы для систем переменного состава идентичны сформулированным ранее для систем постоянного состава в том отношении, что они являются количественной термической или механической мерой обмена энергией между окружающей средой и системой. Однако системам переменного состава свойственен процесс, не имеющий места при постоянстве состава. Этот процесс заключается в самопроизвольном перемешивании, происходящем при добавлении к системе вещества, состав которого отличен от состава системы. Такие процессы по природе своей являются неравновесными, в связи с чем необходимо ввести дополнительные понятия, позволяющие учесть изменение энтропии, связанное с подобным изменением состояния. [c.96]

Следовательно, для определения механической меры передачи энергии необходимо установить изменения общего объема, давления и веса применительно к конкретному пути процесса. Для общности в первую очередь рассматриваются системы переменного состава и веса системы же постоянного веса и переменного состава представляют собой частный случай вышеупомянутых. [c.97]

Это уравнение позволяет оценить механический перенос энергии для системы переменного состава и единичного веса. Если допустимые изменения состояния сводятся к изменению только температуры и давления, а состав при этом не меняется, уравнение (7.15) становится идентичным ранее полученному выражению для работы (3.07) [c.99]

В гл. 7 выведены соотношения, связывающие тепловое и механическое превращения энергии с изменениями состояния системы переменного состава и веса. [c.104]

Теперь рассмотрим соотношения, получаемые в результате приложения первого и второго законов термодинамики к таким системам. Это обобщение рассмотренного в гл. 4 подхода не содержит новых идей, а представляет собою лишь распространение уже известных приемов на системы переменного состава и веса. [c.104]

Жидкий раствор, как и твердый, является однофазной двух- или многокомпонентной системой переменного состава. В отличие от твердого в жидком растворе легче достигается термодинамическое равновесие с минимумом свободной энергии О в итоге взаимодействия всех составляющих его частиц. Это взаимодействие часто бывает близким к химическому (Н2304 + НаО) и сопровождается большим тепловым эффектом. Иногда оно приближается к простому смешиванию за счет сил Ван-дер-Ваальса (смеси предельных углеводородов). [c.148]

Молекулярно- и ионнодисперсные гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух и более химически индивидуальных веществ, называются истинными растворами или просто растворами. [c.70]

Резюмируя все изложенное выше, можно сказать, что любую фазу бинарной системы переменного состава можно интерпретировать двумя или тремя постояннымп составами. Для фаз тройных и многокомпонентных систем соответственно будет и большее число предельных составов. Вся кристаллохимическая систематика фаз переменного состава сведется к систематике соединений постоянного состава. [c.307]

Кратко растворы можно определить как многокомпонентные однофЦные системы переменного состава. [c.28]

Давно из)П1ены другие упрощенные схемы - модели, касающиеся плавления нуклеиновых кислот, белков и их комплексов. Эти. модели ранее применяли только к лабораторным закрытым системам переменного состава. После формулировки закона временн ых иерархий (1-2) стало очевидным, что многие из известных моделей можно применять к живым открытым системам, которые на определенных временах являются квазизакрьггыми. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология