действие на индикаторы

Как будут действовать на индикатор (лакмус) растворы аланина, лизина, аспарагиновой кислоты [c.645]

Сделайте вывод о том, как кислоты действуют на индикаторы. [c.22]

При диссоциации кислот всегда образуются ионы водорода Н+ (точнее— ноны гидроксония Н 0 ), которые обусловливают важнейшие свойства кислот (кислый вкус, действие на индикаторы, взаимодействие с основаниями) [c.60]

В водных растворах все кислоты имеют кислый вкус, разъедают кожу, одинаково действуют на индикаторы окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет, обесцвечивают малиновый фенолфталеин. [c.89]

Это можно объяснить так. Карбоксильная группа аминокислоты отщепляет ион водорода, который затем присоединяется к аминогруппе той же молекулы по месту неподеленной электронной пары азота. В результате действие функциональных групп нейтрализуется, образуется так называемая внутренняя соль, в растворе нет избытка ионов водорода или гидроксила, а поэтому он не действует на индикатор. В водных растворах а-аминокислоты существуют в виде внутренней солн или биполярного иона [c.346]

В Дополнении см. о химических реакциях, каталитической активности и действии на индикаторы органических аммонокислот. [c.115]

Сходство действия на индикаторы протонных и апротонных кислот было еще до работ Льюиса очень наглядно показано автором книги при исследовании индикаторов в жидкой двуокиси серы. [c.228]

Добавление такого же количества хлористого аммония в отличие от хлористого натрия и хлористого тетраметиламмония не только не действует описанным образом на бесцветный раствор фенолфталеина, но и обесцвечивает красный раствор, т, е. сдвигает равновесие в обратном направлении. В этом проявляется специфическое действие на индикатор ионов аммония как кислоты. [c.250]

Этим и объясняется то, что чистая вода практически не проводит электрический ток и не действует на индикаторы. [c.168]

При действии многих ингибиторов (замедлителей) скорость коррозии уменьщается во много раз, а в некоторых случаях практически сводится на нет. Учащимся следует показать, что щелочь или кислота, в которую добавляют замедлитель, проявляет все свои обычные свойства действует на индикатор, окислы металлов, гидраты окиси металлов и др. [c.255]

Уксусный ангидрид, см. уксусная кислота Уксусный эфир метилового спирта, определение 6958 Ультразвук, действие на индикаторы 632 Ультрамарин 5546 Ультрамикроанализ количественный 1646, 2620. 2669, 2908, 4301 [c.394]

Как не существует в растворах изолированных ионов металлов, не существует в них и изолированных протонов. Носителями кислотных свойств растворов — кислого вкуса, действия на индикаторы и т. д.— являются комплексные ионы гидроксония HgO+. [c.146]

Такое простое ионное уравнение, вероятно, не отвечает действительности вследствие значительной ассоциации ионов, наблюдаемой в бензоле [59]. Однако нет никакого сомнения, что ион серебра является кислотным, как это показывает его способность к образованию комплексов в воде и действие на индикаторы в других растворителях [60]. [c.161]

Взаимодействие анилина с кислотами. После того как показано, что анилин е действует на индикаторы, т. е. не обладает щелочными свойствами, возникает вопрос о том, обладает ли вообще он свойствами оснований, вступает ли он, например, в реакции солеобразования с кислотами. [c.246]

Однако растворы тех аминокислот, в молекулах которых содержится неодинаковое число аминогрупп и карбоксильных групп, действуют на индикатор. Так, например, водный раствор глутамино- [c.346]

Pa TBopvJMO Tb в воде, действие на индикаторы, образование солей с кислотами указывают на основной характер сернистого натрия. Его можно сравнить с окисью натрия МагО, в которой кислород замещен серой поэтому сернистому натрию даюг название сульфо-основапия. Такое же сравнение проводят между водой (Н. ОН) и сероводородом (Н. SH) вода с окисью натрия дает NaOH, fa сероводород с сернистым натрием NaSH—соединение, образующееся в водных растворах оно называется сульфогидратом". [c.203]

Третий вариант титрования цинка железистосинеродистым калием предложили Сопе и ady. 1 Пользуясь им, можно избежать как обратного титрования раствором цинка, так и применения внешних индикаторов. Титровать можно либо в сернокислом, либо в солянокислом растворе. В случае солянокислого раствора надо прибавить к нему около 5 г сернокислого аммония, так как иначе индикатор не обнаруживает конца реакции. В качестве индикатора применяется 1%-ный раствор дифениламина или лучше дифенилбензидина в концентрированной серной кислоте. Раствор железистосинеродистого калия должен содержать в 1 литре 0,15 г железосинеродистого калия. Титрование ведут при 60—70°. В начале титрования раствор имеет голубую окраску, а по мере хода титрования делается все темнее. Эта окраска возникает вследствие действия на индикатор незначительных количеств KgFe( N)g, добавляемых к раствору KjFe( N)g. Так как окраска эта исчезает в присутствии свободного железистосинеродистого калия, то конец титрования обнаруживается по переходу синей окраски в желто-зеленую. Приближение конца реакции замечается по появлению желто-зеленой окраски в тех местах, куда падают капли. Так как колбу все время энергично встряхивают, эти светлые пятна сейчас же исчезают. Тогда начинают приливать раствор еще медленнее, и переход окраски в желто-зеленую можно установить с точностью почти до одной капли. Но так как в конце титрования осаждение цинка замедляется, то при осторожном титровании наступающее сперва обесцвечивание опять исчезает, и появляется окраска, которая может быть от светлоголубой до фиолетовой. Продолжают по каплям титровать дальше, пока обесцвечивание не будет удерживаться в течение, приблизительно, 20 секунд. Этот [c.564]

Гипохлорит. Очень малые количества можно открыть по разрушающему действию на индикаторы (метилрот или метилгельб) О проведении испытания см. т. II, вып. 1, стр. 270, 351. [c.201]

Частицы осадка, приставшие к стенкам стакана, в котором производилось осаждение, смывают частью прозрачного фильтрата. Как только последние капли маточного раствора пройдут через фильтр, сейчас же осадок промывают 5—10 мл воды (не более) когда эти промывные воды пройдут через фильтр, сейчас же вторично осадок промывают 5—10 мл воды, Прн этом методе работы, т. е. при сведении к минимуму количества промывных вод, совершенно отпадает отмеченный W. J. Mu 11 ег ом дефект, заключающийся в растворимости бензидинсульфата в промывной воде. Затем воронку вынимают из фильтровальной колбы, переворачивают, под нее помещают часовое стекло диаметром 50 — 60 мм и выталкивают фильтровальную пластинку вместе с фильтрами и осадком при помощи стеклянной палочки из воронки на часовое стекло. Пластинку отделяют, фильтр переносят в колбу Эрленмейера емкостью 250 мл с горлом диаметром 30 мм, часовое стекло и воронку споласкивают водой в количестве не свыше 25 мл. Затем колбу закрывают резиновой пробкой и сильно взбалтывают, пока не получится однородная масса из волокон бумаги и осадка, без комков бензидинсульфата. Содержимое колбы нагревают до 50° и титруют 0,1 н. едкой щелочью в присутствии фенолфталеина, при чем конец титрования должен происходить при кипячении, чтобы избежать действия на индикатор содержащейся в массе углекислоты. Возможный избыток едкого натра может быть оттитрован 0,1 н. кислотой. В общем, осадок бензидинсульфата значительно менее склонен к окклюзии посторонних солей, чем осадок BaSO . Описанным выше методом можно определить серную кислоту в свободном виде, а также в виде солей меди, закисного железа, никкеля, кобальта, цинка, марганца, алюминия и хрома, но не в виде солей окисного железа. В этом случае н жно предварительно осадить железо, как описано на стр. 10. Вредно влияет на определение присутствие ионов стронция, свинца, хрома и хромовой кислоты. [c.30]

При титровании двухвалентного железа бихроматом калия небольшие количества ванадия не влияют на определение железа, так как четырехвалентный ванадий не окисляется бихроматом калия. Однако в нрисутствии больших количеств ванадия влияние восстановительного потенциала четырехвалентного ванадия возрастает настолько, что происходит обесцвечивание синей окисленной формы индикатора дифениламина или дифениламинсульфо-ната натрия. Вследствие этого конечная точка титрования получается неотчетливой, а это обычно приводит к тому, что раствор оказывается иеретитрованным и результат определения железа получается несколько завышенным. В таких случаях во избежание влияния ванадия в раствор рекомендуется добавлять - 3 г NH4P, который связывает V(IV) и Ре(1И) в комплексные соединения, не действующие на индикатор. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология