Растворители органические индикатора

Спирты — наиболее употребительные растворители в лабораторной практике. Они обладают очень высокой растворяющей способностью по отношению ко многим органическим и неорганическим соединениям. Спирты используются в качестве среды для проведения многих реакций, для приготовления растворов реактивов, индикаторов и т. п., широко применяются при перекристаллизации. Все перечисленные спирты неограниченно растворяются в воде. Некоторые свойства спиртов приведены в табл. 7. [c.61]

Индикаторы, экстрагируемые органическими растворителями . Такие индикаторы в ряде случаев- [c.270]

Растворителями для индикаторов служили следующие органические вещества и их смеси пиридин, диметиланилин, амиловый спирт, нитробензол, ксилол. [c.105]

Повторяя эту операцию и применяя все более основные индикаторы, мы можем расширить шкалу кислотности до все более кислых растворителей, например до смесей со все большим отношением серной кислоты и воды. Соответствующий подбор органических индикаторов позволяет расширить шкалы кислотности Гаммета до значения Яд около 13. Это значение функции кислотности Гаммета достигают в растворах, не только не содержащих воду, но содержащих достаточно большой избыток SO3. В этих условиях в результате диссоциации серной кислоты в растворе образуется такой очень сильный донор протонов, как H SO . На рис. 3-16 показаны кривая зависимости функции кислотности Гаммета ffg от концентрации серной кислоты и кривая зависимости значения lg[H30+] от этой концентрации максимального значения кривая достигает в растюре с концентрацией около 10 М. [c.160]

Индикаторы, экстрагируемые органическими растворителями . Такие индикаторы в ряде случаев успешно применяются при титровании окрашенных или мутных водных растворов изменение окраски наблюдается в слое органического растворителя. [c.266]

Метод нейтрализации. Карбоновые кислоты легко определяются титрованием, щелочью. Необходимым условием при этом является их достаточная способность к ионизации. При правильном выборе органического растворителя и индикатора, у которого зона перехода окраски соответствует точке эквивалентности, илн при использовании другого метода определения конечной точки титрования — электрометрического — можно определять помимо карбоновых кислот другие вещества, способные отдавать протоны. Наряду со щелочами в безводной среде в качестве титрантов используются прежде всего растворы метилатов щелочных металлов или четвертичных аммониевых оснований. [c.142]

Кроме того, следует учитывать ошибки технического порядка дефекты приготовления растворов, неравномерность освещения, дихроизм некоторых индикаторов и т. д. Не следует также забывать определенное влияние на свойства индикаторов органических растворителей (спирт и др.). [c.68]

Можно титровать и без применения органического растворителя, но с добавлением в конце титрования индикатора метилового оранжевого [4096] или амаранта [292], красная окраска которых исчезает от небольшого избытка иодата. (Амарант — азокраситель, получаемый из диазотированной нафтионовой кислоты и 2-оксинафталин-3,6-дисульфокислоты (R-кислота). [c.103]

Вместо экстракции иода органическими растворителями можно воспользоваться раствором крахмала в качестве индикатора. Для этого в отдельную пробирку с несколькими каплями крахмального раствора добавляют столько же капель испытуемого раствора и [c.155]

С давних пор по традиции аналитической химии в учебных планах отводилось место вслед за курсом неорганической химии. Поэтому аналитическая химия являлась как бы естественным продолжением курса неорганической химии. Это обстоятельство накладывало особый отпечаток на учебную программу по аналитической химии, представлявшей собой теорию и практику так называемых классических (качественного, весового и объемного) методов анализа неорганических соединений. Все к этому привыкли, и раньше это оправдалось многими обстоятельствами. Подлинно же современную аналитическую химию нельзя изучать на основе только неорганической химии, поскольку на примерах реакций, известных из курса неорганической химии, невозможно изучать процессы, связанные с применением органических реагентов, индикаторов, экстрагентов, органических соосадителей, ионообменных смол, органических растворителей и т. п. [c.15]

Органические растворители почти всегда имеют более низкую диэлектрическую проницаемость, чем вода. Поэтому они влияют на свойства протолитических систем и вызывают изменение как показателей титрования, так и интервалов перехода индикаторов. [c.78]

Аналитическая химия — одна из основных химических дисциплин. Ее задачи и цели — обучить студентов методам определения состава вещества. В связи с широким применением органических реагентов, индикаторов, экстрагентов, органических растворителей, ионитов аналитическую химию необходимо изучать на основе не только неорганической, но и органической химии. Современное развитие физики и физической химии меняет направление аналитической химии в сторону использования физических и физико-химических методов анализа. Это, в частности, нашло отражение в Государственной Фармакопее СССР IX и X изданий с начала 60-х годов. [c.3]

При иодометрическом титровании применяют и другие индикаторы, например органические растворители, которые, экстрагируя иод [c.408]

Вместо органических растворителей в качестве индикатора, указывающего на присутствие иода, может быть использован раствор крахмала, окрашивающийся иодом в синий цвет. [c.374]

Общеупотребительные реактивы имеются в любой лаборатории, к им относится сравнительно небольшая группа химических веществ кислоты (соляная, азотная и серная), щелочи (раствор ам миака, едкие натр и кали), окиси кальция и бария, ряд солей, преимущественно неорганических, индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранжевый и др.), а также некоторые органические растворители (этиловый,, или винный, спирт, диэтиловый, или серный, эфир, и т. п.). [c.27]

К освобожденному от нейтральных органических примесей водному раствору натриевого производного ацетилацетона прибавляют охлажденную до 0° 20%-ную серную кислоту до pH 6—7 (по универсальному индикатору) и технический ацетилацетон экстрагируют из водного раствора хлористым метиленом 3 раза по 200 мл. Объединённые метиленхлорид-ные вытяжки сушат над 25 г прокаленного сульфата натрия, фильтруют, к фильтрату прибавляют 3 г сухого бикарбоната натрия и отгоняют растворитель (39—43 ), который используют в следующем опыте для той же цели. [c.16]

Другим фактором является присутствие в растворе органических растворителей — спирта, ацетона и т. д. Относясь к числу неионизирующих (или слабо ионизирующих) растворителей с более низкой диэлектрической проницаемостью, чем вода, такие вещества понижают ионизацию кислот и оснований, а следовательно, влияют на интервалы перехода индикаторов. Следовательно, индикатор-кислота Hind становится более чувствителен к Н+-ионам (интервал перехода будет смещаться в сторону более высоких значений pH), а индикатор-основание IndOH становится менее чувстви- [c.252]

Из полученных тем или иным способом растворов, солевая часть которых представляет собой рубидиево-цезиевый концентрат, осаждают смесь дипикриламинатов калия, рубидия и цезия, которые тем самым отделяются от значительного количества натрия. Для осаждения дипикриламинатов раствор нейтрализуют до синей окраски индикатора бромтимолового синего (рН = 8—9), нагревают до 60—70° С и обрабатывают при непрерывном перемешивании раствором дипикриламината магния . Полученную суспензию охлаждают до 0°С, осадок отфильтровывают и промывают безводным этиловым эфиром, удаляющим не только избыток осадителя, но и примесь дипикриламината аммония. Затем осадок растворяют в ацетоне или этилацетате и в прозрачный красный раствор добавляют 6 н. соляную кислоту. При этом красные кристаллы дипикриламината переходят в желтую модификацию, которая разрушается в солянокислой среде с выделением в водную фазу хлоридов щелочных металлов. Водную фазу нагревают до 80—90°С для более полного удаления органического растворителя (при использовании ацетона осадок желтого дипикриламина отфильтровывают), а фильтрат упаривают до начала кристаллизации. Затем к раствору добавляют концентрированную соляную [c.317]

Воган и Свисенбэик в работе по органическим индикаторам [7,с 594] предложили новый вариант использования вторичного подъема температуры анализируемого раствора. Если к первоначальной системе аА- -- -ЬВ- -сС прибавить вещество , обычно как растворитель для А и В, которое способно реагировать с молекулами С только после завершения реакции аА- -ЬВ сС, и, если теплота реакции веществ Е и С намного больше теплоты реакции молекул Л и С, то наклон кривой в конечной точке титрования для первой реакции сильно изменится. В качестве примера на рис. 8 показан эффект использования ацетона в качестве растворителя при титровании фенола гидроокисью натрия. [c.19]

Титрование в неводных растворах. Согласно теории Бронстеда, слабая кислота ведет себя как более сильная при растворении ее в жидком аммиаке или пиридине, которые имеют более сильную по сравнению с водой тенденцию к принятию прогона. Подобным же образом слабое основание кажется сильнее при растворении его в таком растворителе, как ледяная уксусная кислота. По этой причине, а также по причине плохой растворимости в воде многих слабых кислот и оснований желательно проводить титрование в различных неводных средах. Иногда это можно выполнить с помощью органических индикаторов, однако часто необходимо проведение потенциометрического титрования [15]. [c.156]

Многие адсорбенты содержат неорганические примеси, в частности железо, а также экстрагируемые растворителями органические примеси, которые мешают идентификации разделенных веществ, элюированных с пластинок. Установлено, что силикагели Н, HF254 или HR (Merely удовлетворяют основным требованиям, предъявляемым к адсорбентам общего назначения, применяемым как в хроматографии в тонком слое, так и в высокоэффективной хроматографии в колонках. Эти адсорбенты не содержат связующего, свободны от органических материалов, которые могут быть экстрагированы растворителями, и дают однородное покрытие пластинок, которое может быть успешно использовано при работе с большинством органических растворителей. Силикагель HF254 содержит неорганический флуоресцентный индикатор, позволяющий при просматривании пластинок, облучаемых светом длиной волны 254 нм, детектировать поглощающие флуоресценцию при этой длине волны разделенные вещества в виде неярких розовато-лиловых пятен на зеленом фоне. Силикагель HR является адсорбентом высокой чистоты, и его в высшей степени целесообразно использовать в тех случаях, когда разделенные вешества должны быть вымыты с адсорбента и собраны для дальнейшей идентификации. [c.136]

С другой стороны, в смеси воды и какого-либо органического растворителя щелочные индикаторы становятся менее чувствительными к концентрации водородных ионов, чем в чистой водной среде, так как константа ионизации основания понижается значителыю больше, чем это происходит с А д. Следовательно, интервал перехода окраски щелочных индикаторов в смесях воды и спирта будет сдвинут к сторону более низких значеннй pH. [c.45]

Пз-за специфического взаимодействия растворенного вещества с растворителем нельзя предложить какие-то единые правила выбора растворителя. Но, например, ири титровании органических оснований целесообразно поступить следующим образод . Вначале приготовляют примерно 0,02 н. раствор органического основания в 20 мл уксусной кислоты, если используют хлор-гидрат основания, то на 20 мл уксусной кислоты берут еще 70—75 мг (0,011—0,012 моль1л) ацетата ртути(И). В колбы для титрования емкостью 25—50 мл или же в центрифужные пробирки помещают по 1 мл этого запасного раствора и разбавляют пробы указанными в табл. 41 очищенными растворителями. Полученный раствор титруют из микробюретки 0,01 н. раствором хлорной кислоты в смеси уксусной кислоты с четыреххлористым угле-рододт (1 1) в присутствии индикатора, причем на титрование монофункциональных оснований расходуется примерно 2 мл стандартного раствора. Этот способ дает возможность подобрать наиболее подходящие для определения растворитель и индикатор. [c.113]

Другим примером ионизации при адсорбции является поведение кислотных органических индикаторов. Так, бесцветный в нейтральном органическом растворителе фенолфталеин адсорбируется на высушенной АЬОд с ярко-красной окраской, свойственной аниону фенолфталеина, т. е. молекуле фенолфталеина, отщепившей протон в щелочной среде [3, 5]. [c.359]

Подбор подходящего растворителя очень важен при хроматографии на бумаге. Для разделения на бумаге растворитель должен до некоторой степени смешиваться с водой, поскольку фронт образуется при адсорбции воды бумагой в процессе продвижения растворителя. Однако использование большого количества воды нежелательно, а применение чрезмерно насыщенных водой органических растворителей может привести к получению плохих хроматограмм. Как правило, растворитель не должен содержать более 10—20 вес.% воды. С другой стороны, имеются растворители, смешивающиеся с водой в любых отношениях, в которых процентное содержание воды может быть выше например, были использованы изопропаноловые смеси, содержащие до 40—50% воды. Растворители с низким давлением пара неудовлетворительны, потому что могут мешать окраске хроматограммы или способствовать распространению растворенных веществ на большую площадь, что приводит к образованию плохих хроматограмм. Коллидин, например, нельзя употреблять с йодоплатиновым индикатором для метионина, потому что, даже если прогреть хроматограмму в течение 1 часа при 120°, следы коллидина, остающиеся на бумаге, обесцвечивают индикатор. Растворители с высоким давлением пара следует употреблять с осторожностью, так как они чувствительны к колебаниям температуры и имеют тенденцию к испарению с бумаги или к конденсации на бумаге, что вызывает фазовые нарушения, если температура тщательно не регулируется. Растворитель не должен быть обязательно однородным веществом. Например, при хроматографии различных сахаров хорошими растворителями являются смесь бутанола с уксусной кислотой и смесь этилацетата с пиридином, насыщенная водой. В табл. 25 приведены некоторые растворители и индикаторы, использующиеся для некоторых типов органических соединений. Более подробную сводку можно найти в литературе [39]. [c.362]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Подробное изложение методов разделения сахаров имеется в литературе 1208J. Приведенная ниже методика содержит простейшие указания для идентификации ряда обычных сахаров. Используют аппаратуру, описанную в гл. XIV, раздел V. 1—10 А. раствора наносят так, что каждое пятно включает 100—500 у вещества. Пятна наносят на расстоянии 2 см от поверхности растворителя. В качестве растворителей обычно используют следующие смеси а) 42 о воды, 42% этилацетата и 16% уксусной кислоты б) равные части воды, бутанола-1 и коллидина в) 20% воды, 20% пиридина и 60% этилацетата г) 37/о воды, 36/о коллидина и 27% спирта. Компоненты каждой смеси встряхивают и оставляют на 24 часа если происходит разделение фаз, то отделяют и используют в качестве растворителя органическую фазу. После проявления хроматограммы высушивают и опрыскивают раствором индикатора. В литературе описаны различные индикаторы [208]. Однако для большинства обычных работ используют аммиачный раствор азотнокислого серебра (0,1 н. AgNO i в равном объеме 5 н. Nn,iOH). После опрыскивания хроматограмму нагревают в сушильном шкафу при 105° в течение 5—10 мин. Восстанавливающий сахар обнаруживается в виде коричневых пятен. Автор установил, что из других индикаторов наиболее пригодными для обычной работы являются соли п-аминодиметиланилина и щелочного 3,5-динитросалицилата. Последний приготовляют растворением 500 мг 3,5-динитросалициловой кислоты в 100 мл 0,1 н. едкого натра. После [c.447]

Для этой цели применимы некоторые обычные индикаторы (например бром-фенолсиний), которые частично растворяются в органических растворителях. См. Ю. В. К а р я к и н. Кислотно-основные индикаторы. Госхимиздат, 1951. [c.270]

Кроме крахмала, применяют иногда другие индикаторы, иапример не смешивающиеся с водой органические растворители, которые частично экстрагируют иод из водного раствора, образуя растворы, окрашенные в фиолетовый цвет. В качестве таких растворителей берут хлороформ (тяжелее воды), бензол (легче воды) и некоторые другие. При титровании необходимо интенсивное перемешивание, чтобы между водной и неводной фазами постоянно устанавливалось равновесие. По мере связывания йода во время титрования он переходит нз неводггой фазы, окраска последней бледнеет и, наконец, исчезает в точке эквивалентности. Применение таких индикаторов удобно, например, в сильнокислой среде, когда крахмал дает очень неясный переход окраски. [c.405]

Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.), так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор (при этом происходит изменеиие общей концентрации его в испытуемом растворе) от индикаторной ошибки, связанной с добавлением значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами или основаниями, сами могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от спиртовой ошибки, так как исследуемые растворы, содержащие спирт или другие органические растворители, могут изменять растворимость и степень диссоциации самих индикаторов от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры в средах, подлежащих определению pH так, например, п-нитро-фенол имеет при 0°С р/С=7,30, а при 50° С р/(=6,81. [c.89]

Органические растворители. Кроме крахмала в иодометрии применяют (в микроанализе) органические растворители, нерастворимые в воде, например четыреххлористый углерод ССЬ, хлороформ СНС1з сероуглерод СЗз, бензол СбНе- Они растворяют иод с очень интенсивной окраской, позволяющей обнаруживать очень малые количества иода. Так, бензол представляет в три раза более чувствительный индикатор, чем крахмал. Титрование в этом случае ведут в небольших склянках с хорошо притертыми пробками. После добавления пopщ и титрованного раствора склянку закрывают, смесь энергично взбалтывают и дают отстояться. Титрование продолжают до появления (или исчезновения) окраски в слое органического растворителя. [c.163]

Описаны неорганические и органические реактивы, органические растворители, индикаторы, кислоты и щелочи, дистиллированная и би-дистиллированиая вода. Даны свойства реактивов, их химико-аналитическая характеристика, лабораторные способы получения и очистки реактивов, меры предосторожности при обращении с опасными реактивами, Приведены прописи приготовления растворов реактивов для химико-аналитического использования. [c.2]

Потенциометрический метод широко используется в количественном анализе для определения точки эквивалентности при титровании без индикатора (потенциометрическое титрование). Этот метод применяется для титрования органических кислот и оснований с целью определения их концентрации, а также установления констант кислотной и основной диссоциации -ОН-, -ЫН- и -8Н-КИСЛ0Т и азотсодержащих оснований. Метод практически незаменим, когда титрование проводится в среде органических растворителей. В качестве индикаторного электрода чаще всего используются стеклянный или хлорсеребряный электроды. [c.290]

Водные или водно-этанольные растворы о-диоксихромено-лов в зависимости от pH имеют три окрашенные формы, обладая свойствами кислотноосновных индикаторов. При добавлении разбавленного раствора молибдата натрия к растворам о-диок-сихроменолов l—IV в слабокислой среде (pH 2—3) наблюдается изменение окраски образующиеся окрашенные соединения [68] экстрагируются хлороформом и другими органическими растворителями. Наиболее чувствительным реагентом оказался хлорид [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология