Батофенантролин

Батофенантролин, см. 4,7-Дифенил-1,10-фенантролин [c.615]

Для определения Ре (И) используют 1,10-фенантролин и его производное 4,7-дифенил-1,10-фенантролин (батофенантролин). Данные [c.155]

Пример 2. Фотометрическое определение железа с сульфосалициловой кислотой и с батофенантролином. Определение Ре(П1) с сульфосалициловой кислотой проводят обычно при pH 8—10 в форме трис-комплекса [c.28]

Батофенантролин, 0,02%-ный раствор в этиловом спирте. [c.159]

Для определения железа существует ряд методов, позволяющих определять этот элемент в степени окисления (+2) и (+3). Наиболее известными из них являются методы определения железа (III) в виде юданида и соединения Ре (II, III) с сульфосалициловой кислотой. Интерес представляют методы определения железа (II) с 1,10-фенант-ролином, 4,7-дифенил-1-10-фенантролином (батофенантролином), которые в настоящее время получают все большее растпространение. [c.149]

Батофенантролин — бесцветные или желтоватые кристаллы пл = 215—217 °С. Нерастворим в воде растворим в этаноле, бензоле, гексаноле, изоамиловом спирте, уксусной кислоте. Растворы устойчивы. [c.120]

Батофенантролин, 10 2 Иминодиуксусная кислота, 10" 2 [c.159]

Определение батофенантролином (4,7-дифенил-1,10-фенантролином) [c.51]

Определение в стекольном песке батофенантролином (4,7-дифенил- [c.53]

Эти органические лиганды реагируют с железом (И), образуя интенсивно окрашенные комплексы с соотношением компонентов 3 1 кроме того, они образуют относительно бледно-окрашенные комплексы с железом(П1). На практике пробу, содержащую железо(П), в растворе которой почти всегда присутствует железо (1П), обрабатывают соответствующим восстановителем для превращения железа (И1) в железо (И) и добавляют органический лиганд для образования желаемого комплекса. Гидроксиламин и гидрохинон являются двумя наиболее распространенными восстановителями, которые применяют в этой методике. Батофенантролин образует с железом (II) красный комплекс, максимум поглощения которого находится приблизительно при 535 нм, а родственный комплекс железа (II) с о-фенантролином имеет максимум поглощения при 510 нм. [c.651]

Все используемые реагенты необходимо предварительно очищать экстракцией с батофенантролином. [c.347]

Физико-химические методы определения витамина Е основаны на использовании окислительно-восстановительных свойств токоферолов. Для определения суммы токоферолов в пищевых продуктах наиболее часто используют широко известную реакцию восстановления трехвалентного железа в двухвалентное токоферолами с образованием окрашенного комплекса двухвалентного железа с а,а-дипиридилом или батофенантролином [35], К сожалению, реакция не является строго специфичной для токоферолов, окрашенные комплексы с указанными реактивами могут давать каротины, стеролы, витамин А и некоторые другие соединения, Кроме того, интенсивность образования окрашенного продукта реакции существенно зависит от времени, температуры, освещенности и других факторов. Поэтому для повышения точности анализа токоферолы предварительно отделяют от соединений, мешающих определению, с помощью адсорбционной хроматографии на колонке или в тонком слое адсорбента. В некоторых случаях (в зависимости от свойств исследуемого продукта) перед хроматографией необходимо проводить осаждение стеринов. [c.203]

Среди наиболее важных органических реагентов для спектрофотометрического определения иона железа можно упомянуть 1,10-фенан-тролин (о-фепантролин) и его замещенные аналоги, как, например, 4,7-дифенил-1,10-фенантролин (батофенантролин), а также несколько других р(здственных лигандов [c.651]

В процессе экстракции pH водной фазы поддерживают на уровне 4 для того, чтобы кислота диссоциировала только по первой ступени. Далее органическую фазу отделяют и разбавляют органическим растворителем, насыщенным водой [403]. Полученный органический раствор используется в селективной мембране. Мембранный раствор с тр с-(батофенантролин)железом (П) готовят аналогичным образом. [c.135]

Рис. 12. Градуировочные графики фотометрического определения железа с сульфосалици-ловой кислотой (1) (Jkmax = нм) и батофенантролином (2) ( -max "")

При дальнейшем упаривании маточника получают еше 10% батофенантролина с т. пл. 214—215°, который снова перекристаллизовывают. [c.48]

В этом случае аликвотную часть хлороформного экстракта вводят в мер ную колбу емкостью 25 мл, в которой находится 5 мл 0,05%-ного раствора батофенантролина в абс. этаноле и 5 капель 20%-ного раствора гидрохлорида гидроксиламина. Разбавляют хлороформом до метки и через i час измеряют оптическую плотность при 536 нм в кювете с толщиной слоя 5 см. [c.164]

Этот комплекс (ферроин) очень устойчив.- Молярный коэффициент его погашения при Х = 490 нм равен 10,6-10 . Железо (III) предварительно восстанавливают хлоридом гидроксиламмония, реакцию проводят при рН 3 9 в присутствии тартрата аммония. При анализе допустимо присутствие, мг/л Мо, W по 5 Со, Си по 10, Ni 2, Сг (111) 20. Наряду с ортофенантролином применяют его производное батофенантролин. [c.222]

Введение дополнительных реагентов, способных образовывать смешанолигандные комплексы с медью и гетероциклическим азосоединением, также повышает контрастность. Например, медь(П) образует с 2,2 -дипиридилом, 8-оксихинолином, 1,10-фенантроли-ном, батофенантролином и другими реагентами плоские квадратные комплексы в присутствии этих реагентов ПАН-2 образует лабильный смешанолигандный октаэдрический комплекс, максимум светопоглощения которого сдвинут по сравнению с максимумом светопоглощения двухкомпонентного соединения меди с ПАН-2 в длинноволновую область [755], что повышает контрастность титрования. Вопрос о повышении контрастности титрования введением дополнительного реагента или инертного индикатора рассмотрен в работе [797]. [c.158]

Батофенантролин (4,7-дифенил-],10-фетптролин). Среда слабо кислая е=18000, Я=533 нм. Определяют 1—10 мкг Fe(II). Мешающие окислители восстанавливают аскорбиновой кислотой. [c.50]

По сравнению с о-фенантролином использование батофенантроли-на для определения железа дает два важных преимущества. Во-пер-вых, мольный коэффициент поглощения комплекса железа(II) с бато-фенантрОЛИНОМ, равный 22 350 л моль см-i, почти в два раза больше соответствующей величины для комплекса железа (II) с 1,1 О-фенантролином. Во-вторых, первый комплекс экстрагируется несмешивающимися с водой растворителями, такими как изоамиловый спирт и м-гексиловый спирт. Это позволяет концентрировать комплексы железа (II) с батофенантролином в малом объеме неводной фазы. Поскольку можно непосредственно проводить спектрофотометрические измерения органической фазы, достигается очень высокая чувствительность. Обычно можно обнаружить 0,1 мкг железа в 1 мл раствора, используя о-фенантролин, и до 0,005 мкг в 1 мл при использовании батофенан-тролина. Эти методы настолько чувствительны, что следует предпринимать ряд мер предосторожности для уверенности, что железо не присутствует в виде загрязняющей примеси в реагентах, используемых для определения. [c.651]

Ишибаши и др. [402, 403] недавно получили чувствительные к малеиновой и фталевой кислотам ион-селективные электроды с мембраной на основе раствора в органическом растворителе соли кристаллического фиолетового или трис -(батофенаНтролин)железа(П) с однозарядным анионом соответствующей кислоты. Концентрация соли составляла 10 " г-ион/л, растворителями служили нитробензол, 1,2-ди-хлорэтан и хлороформ. [c.133]

В работе [411] описан электрод с жидкой мембраной, селективный по отношению к трифторацетату, полученный методом экстракции органическим растворителем. Трифторуксусная кислота широко используется как растворитель, катализатор и реагент для зашиты различных функциональных групп в органическом синтезе. Трифторацетат образует комплексы — ионные ассоциаты с катионами больших размеров типа кристаллического фиолетового или хелатов металлов с 1,10-фенантролином, причем последние легко экстрагируются органическим растворителем. Мембрану готовят таким же образом, как для электродов, чувствительных к малеиновой и фталевой кислотам. Электродная функция линейна в области активностей от 3-10 до 10 М, нернстов наклон равен 60 мВ/декада, а время отклика в растворах, где имеется только трифторацетат, составляет несколько секунд. Можно ожидать, что чувствительность электродов с жидкой мембраной зависит от способности таких комплексов к экстракции, которая в свою очередь определяется природой растворителя в мембране и характером ионообменных активных центров (обмениваюшихся ионов). Электрод с мембраной, заполненной нитробензолом, в котором растворен комплекс трис-(батофенантролин) железа(П) и трифторацетата с концентрацией 10 моль/л, дает почти такую же электродную функцию, как и электрод с мембраной, заполненной кристаллическим фиолетовым исключение составляют только очень разбавленные растворы пробы [411]. Среди исследованных растворителей (нитробензол, 1,2-дихлорэтан, хлороформ) наилучшим оказался растворитель с самой высокой диэлектрической проницаемостью (нитробензол), он обеспечивает максимальную чувствительность мембранного электрода. Чувствительность электрода выше, если концентрация ион-ассоциированного комплекса меньше, однако при концентрации в мембране менее 5-10 моль/л потенциал нестабилен из-за возрастаюшего электрического сопротивления мембраны. Снижение чувствительности электрода с увеличением концентрации активного вещества в мембране можно объяснить тем, что при этом происходит утечка ион-ассоциированного комплекса из мембраны в анализируемый раствор. Оптимальная концентрация комплекса, как установлено, составляет 10 " — 3 10 моль/л. [c.138]

Электроды с жидкой мембраной, чувствительные к этим препаратам, были получены растворением в нитробензоле ион-ассоциированного комплекса, образованного хелатом Ре(П)-батофенантролина с сульфамидным препаратом. Ионная ассоциация между хелатом Ре(П)-бато-фенантролина и сульфамидами установлена с помощью метода, описанного ранее в работе [581]. Нитробензольный раствор комплекса, отделенный от водной фазы, служил жидкой мембраной в следующей электрохимической ячейке [c.195]

Смотреть страницы где упоминается термин Батофенантролин: [c.103] [c.447] [c.155] [c.155] [c.155] [c.159] [c.28] [c.479] [c.479] [c.47] [c.4] [c.120] [c.217] [c.229] [c.239] [c.372] [c.112] [c.377] [c.308] [c.359] [c.360] [c.647] [c.323]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.112 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.336 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.336 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.187 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.0 ]

Электрофорез в разделении биологических макромолекул (1982) -- [ c.276 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология