Диметиловый эфир дипольный момент

Пример lV-1. Зная дипольные моменты молекул воды и диметилового эфира (табл. IV-2), рассчитать дипольный момент молекулы метанола. Углы между связями приведены в табл. IV-1. [c.67]

В табл. 18 приведены также температуры кипения ряда соединений с близкой молекулярной массой, но отличающихся по своей химической природе и тем самым по характеру нековалентных взаимодействий между молекулами. Видно, что самые низкие температуры кипения у веществ, молекулы которых неполярны, — пропана и пропилена. Это и понятно, если учесть, что в них действуют лишь дисперсионные силы. Заметно выше температуры кипения ме-тилхлорида и диметилового эфира, так как их молекулы полярные, обладаюш,ие постоянным дипольным моментом, а между ними в дополнение к дисперсионным силам действуют силы, обусловленные индукционным и ориентационным взаимодействием. Еще существенно выше температуры кипения у аминов, этилового спирта и муравьиной кислоты, молекулы которых способны образовывать водородные связи. Уместно в этой связи упомянуть воду, температура кипения которой 100°С, притом, что температура кипения близкого к ней по молекулярной массе неполярного метана —162°С [c.126]

Дипольный момент молекулы диметилового эфира = [c.31]

Естественно, следует еще считаться и с такими положениями вращающихся групп, когда эти группы не находятся в плоскости бензольного, кольца. Две трет-бутильные группы в положениях 2 и 5 оказывают влияние на расположение эфирных групп эфира гидрохинона и заметно изменяют дипольный момент, который у диметилового эфира 2,5-трет-бУтилгидрохинона составляет всего 1,47 О [236]. [c.92]

Так, например, определение дипольного момента диметилового эфира показывает, что два атома углерода и атом кислорода не расположены на одной прямой, так как в этом случае дипольный момент был бы равен нулю вследствие взаимной компенсации двух одинаковых, противоположно направленных дипольных моментов связей между метильными группами и кислородом. [c.18]

В действительности же дипольный момент молекулы диметилового эфира равен 1,30, и, следовательно, эта молекула имеет изогнутую форму. [c.18]

Дипольный момент диметилового эфира может быть представлен как результат сложения двух векторов а (дипольных моментов связей [c.18]

Окись этилена характеризуется значительным дипольным моментом [1=1,911) (газ) и 1,82 0 (в бензоле). Дипольный момент диметилового эфира 1,29 В (газ). Расчет показывает, что полярность С—О-связей у обоих соединений примерно одинакова (м-с-о в окиси этилена 1,12 О, а в диметиловом эфире 1,08 О). [c.482]

Дипольный момент диметилового эфира может быть представлен как результат сложения двух векторов (а) (дипольных моментов связей СНз—О) по правилу параллелограмма [c.33]

Так, например, определение дипольного момента диметилового эфира сразу же показывает, что два атома углерода и атом кислорода не расположены на одной прямой, так как в этом случае дипольный момент был бы равен нулю [c.90]

Диметиловый эфир — полярный газ с дипольным моментом Р = 1,30- 10 >8. [c.35]

Электростатические силы (их также иногда называют ориентационными силами или диполь-дипольным взаимодействием) возникают между молекулами с постоянными электрическими дипольными моментами, т. е. между молекулами, у которых есть положительный и отрицательный полюса. Электростатические силы стремятся расположить молекулы упорядоченно так, чтобы векторы электрических дипольных моментов были ориентированы вдоль одной прямой (рис. 6.1). Такое взаимное расположение диполей энергетически выгодно. Электростатические силы преобладают в растворах полярных веществ в полярных растворителях, например триметиламина М(СНз)з диметиловом эфире (СНд)20. [c.65]

Водородные связи. Соединения, содержащие кислород-водородные или азот-водородные связи, обнаруживают признаки ассоциации, которая, если судить по молекулярному весу, дипольным моментам и молекулярной поляризуемости этих соединений, превышает все ожидания. К примеру, вода, у которой атомы не обладают высокой поляризуемостью, плавится при 0° и кипит при 100°, между тем как диметиловый эфир, метиловый спирт и ацетон-соединения с более высоким молекулярным весом — кипят при —24, 65 и 57° соответственно и плавятся при очень низких температурах. Нет большой разницы и в дипольных моментах этих веществ. Следовательно, исключительно высокая степень ассоциации воды должна объясняться каким-то коротко дистанционным взаимодействием, которое находит свое отражение не во всех макроскопических свойствах молекул воды. Из сопоставления физических свойств воды, метилового спирта и диметилового эфира следует, что гидроксильная группа имеет резко выраженное специфическое влияние на физические свойства. [c.161]

Найденное-экспериментально значение АсНзОН 1,68 Д хорошо согласуется с расчетным значением дипольного момента молекулы диметилового эфира. [c.68]

Так как экспериментальное значение ц == 1,3-10 Кл-м, то молекула диметилового эфира не может иметь линейное строение ( х = 0) и ей должна быть приписана вторая структура. Учитывая, что дипольный момент группыСН3О равен ij = [д.2 = 1,2-10 Кл-м, и принимая угол между двумя связями С—О равным 111 , получаем путем расчета х = 1,35-10" Кл-м, что практически соответствует опыту. [c.39]

Исследуемое вещество Табличные значения дипольного момента Ш) [2] Дидецил- фталат Диоктил- себацинат Силиконовое масло ВС 200 Диметиловый эфир тетра-этиленгли-коля [c.346]

Соединение (СНз)20ВРз характеризуется следуюш,ими свойствами т. пл. —14° С т. кип. 126,6° С мол. вес (в бензоле) 120 дипольный момент (в бензоле) 4,35 D [77]. Очень большой дипольный момент комплекса подтверждает правильность формулы с трехвалентным положительно заряженным атомом кислорода. Связь между В и О в этом соединении имеет характер координационной связи, причем энергия образования ее значительно меньше энергии образования обычной валентной связи этот вывод может быть сделан на основании относительно малого теплового эффекта реакции взаимодействия диметилового эфира с трехфтористым бором. [c.250]

Окись этилена, так же как простые эфиры, представляет, собо полярное соединение а = 1,88 О. Рассчитанный на основании диполь ного момента окиси этилена дипольный момент связи С—О раве 1,12 О эта величина больше, чем у диметилового эфира (1,08 О] Межядерные расстояния в окиси этилена, определенные электроне графическим методом, незначительно отличаются от расстояний дл соответственно тех же связей в алифатических соединениях [c.418]

Укажите, какое соединение имеет больший дипольный момент диметиловый эфир 1,4-бензолдикарбоновой кислоты (диметилтерефталат) или ее динн-трил л-нитрохлорбензол или ж-нитрохлорбензол. [c.46]

Для подтверждения этих положений и выяснения закономерностей удерживания о-, м- и -изомеров на гидроксилированной поверхности силикагеля были измерены удерживаемые объемы 0-, м- и п-изомеров 16 производных бензола. Из табл. 14.3 видно, что в случаях, когда полярные группы заместителей у ароматического кольца не образуют внутримолекулярных связей (первая группа адсорбатов в этой таблице), изомеры преимущественно удерживаются в порядке п<.м<о. Такой порядок соответствует росту дипольных моментов и увеличению вероятности для обеих полярных групп вступить в специфическое взаимодействие с гидроксильными группами поверхности силикагеля. На рис. 14.3 приведены хроматограммы о-, м- и л-изомеров диметиловых эфиров фталевых кислот, изомеров метилового эфира нитробензойной кислоты, удерживаемых в порядке гкСжСо. Между замещающими группами в этих молекулах сильные внутримолекулярные связи не возникают, поэтому сильнее удерживаются орто-изомеры, молекулы которых имеют наибольшие дипольные моменты и могут наиболее выгодно [c.223]

Изогнутое расположение заместителей принимается уже классической стереохимией в простых органических соединениях кислорода, азота и серы, так как эти элементы могут замещать углерод в циклах (см. т. 1, стр. 82). Доказательство изогнутого расположения заместителей при указанных элементах может быть получено совершенно независимо от этого при помощи дипольных моментов, в том числе и для соединений с открытой цепью. Особенно просто получить его, когда дело идет о таких симметрично построенных соединениях, как диметиловый эфир (СНд)20, диметилсульфид (СНз).,8 и триметиламин ( Hз)зN. Эти вещества обладают дипольным моментом, что указывает на изогнутую структуру, аналогичную той, какая ранее была приведена для воды, сероводорода и аммиака, от которых они и могут быть произведены (см. стр. 65). В связи с этим интересно отметить, что дифе-нилртуть не имеет дипольного момента, что указывает на вытянутое строение ее молекулы [c.89]