Разделение электролизом

Количественные разделения можно производить химическими или физическими методами (табл. 52). К числу химических методов относятся фракционное осаждение, соосаждение на коллекторах, применение органических реагентов-осадителей, электрохимическое разделение (электролиз на ртутном катоде и внутренний электролиз), хроматографическое разделение, например путем ионообменной хроматографии. К числу физических методов относятся экстракция при помощи органических растворителей, возгонка (сублимация), дистилляция (отгонка летучих компонентов). [c.278]

Медь и молибден могут быть также удалены из смеси растворов 2М КС1 и ацетатного буфера медь и свинец — из электролита, содержащего цитрат, тартрат (0,05 М) и ацетат натрия (1,6 М) ири напряжении 1,6 е и температуре 100° С. После разделения электролизом рений определяют в растворе полярографически. Потерь рения не наблюдается, ошибка не превышает 3,1% [237]. [c.181]

Значительный прогресс достигнут за последнее время в области аналитических разделений. Применение гомогенного осаждения значительно улучшило многие разделения, которые ранее требовали больших затрат времени. Экстракционные разделения улучшены благодаря систематическому изучению равновесий, возникающих при образовании хелатных соединений металлов и при их экстракции из водных растворов. Разделения электролизом также усовершенствованы благодаря применению электролиза с контролируемым потенциалом. Кроме того, некоторые методы разделения, которые считались еще недавно неприемлемыми для условий количественного анализа, вошли в настоящее время в практику благодаря использованию многократного повторения ряда ступеней распределительного равновесия. Ярким примером такого процесса служит применение ионитов для количественного разделения ионов редкоземельных металлов, которое ранее требовало в некоторых случаях многих тысяч отдельных перекристаллизаций. [c.15]

При содержании в растворе нескольких радиоактивных элементов разряд ионов каждого из них будет происходить по мере достижения потенциала выделения. Подбором условий проведения электролиза и состава раствора удается раздвинуть потенциалы выделения металлов при одновременном их присутствии и осуществить разделение электролизом. [c.145]

Электролиз. В тех случаях, когда радиоактивный элемент недостаточно благороден для того, чтобы его можно было выделить по методу бестокового осаждения, приходится прибегать к электролизу. Если проводить электролиз раствора, содержащего несколько различных положительных ионов, то разряд каждого из этих ионов на катоде будет происходить по мере достижения соответствующего потенциала (если потенциалы осаждения ионов не очень близки и не имеет места образование сплава). Подобрав соответствующим образом условия электролиза, удается раздвинуть потенциалы катодного осаждения металлов при одновременном их присутствии в растворе и осуществить разделение электролизом. [c.162]

При помещении раствора электролита в электрическое поле ионы движутся, соответственно их зарядам, к аноду или катоду, в результате чего может быть осуществлено разделение электролизом. Если разделение проводится без выделения вещества на электродах, то подобный процесс называется ионофорезом, или электрофорезом. Подобные электрофоретические процессы часто используются для изучения электрокинетических [c.276]

Рис. 104. Разделение электролизом при контролируемой величине потенциала

Метод разделения электролизом (см. стр. 236). Некоторые элементы, присутствующие в растворе в очень малых количествах, легко отделяются осаждением их электролизом на сетчатом металлическом электроде (медь, свинец в виде РЬОг)- [c.642]

Разделение электролизом с ртутным катодом. Это метод отделения алюминия от очень многих элементов. Обычно отбирают такую порцию раствора, чтобы в ней было от 10 до 100 мкг алюминия. Электролиз проводят в среде 8 и. серной кислоты при силе тока 3—5 а. Применяют прибор, описанный на стр. 240. Так отделяют 1 г меди или железа в течение 1 ч, 1 г олова, сурьмы, свинца или цинка в течение 2—3 ч. В растворе остаются алюминий, бериллий, ванадий, редкоземельные элементы, щелочные и щелочноземельные элементы и т. п., а также в небольшом количестве марганец. [c.698]

Метод разделения электролизом с ртутным катодом. [c.715]

Метод разделения электролизом с ртутным катодом. Так можно отделить от щелочных металлов многие элементы, отлагающиеся на ртутном катоде. [c.795]

Метод разделения электролизом. Осаждают кобальт на катоде в виде металла (см. стр. 837) вместе с ним осаждаются медь, никель и т. п. Мешают хром (VI), хром (III) и др. [c.834]

Разделение электролизом раствора. Электролизом можно выделить никель из аммиачного раствора. [c.915]

Метод разделения электролизом. На золотом или медном электроде можно выделить даже самые малые количества ртути. [c.960]

Разделение электролизом. Выделяя сурьму электролизом из лимоннокислого раствора при контролируемом потенциале, можно отделить ее от висмута и олова (IV). [c.1017]

Если необходимо проанализировать раствор, содержащий смесь ионов без их предварительного разделения, электролиз ведут при строго контролируемом потенциале, вводя в схему дополнительный электрод с постоянным потенциалом (например, каломельный электрод) и регулирующее электронное устройство, связывающее рабочий и дополнительный электроды. Для этого используют специальные приборы — потенциостаты. [c.246]

Разделение электролизом и цементацией [c.69]

Глава 2 РАЗДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ [c.86]

VI. РАЗДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ КОЭФФИЦИЕНТ РАЗДЕЛЕНИЯ ИЗОТОПОВ ВОДОРОДА [c.99]

Разделение электролизом в растворе, содержащем смесь азотной и фтористоводородной кислот. По имеющимся в литературе данным i, реребро, ртуть, медь и свинец можно отделить от олова, сурьмы, молибдена и вольфрама в их высшей валентности, проводя электролиз раствора в смеси азотной и фтористоводородной кислот. Осадки ртути и меди, полученные таким способом, содержат немного платины, а двуокись свинца содержит фтор. Двуокись свинца можно очистить погружением электродов в азотную кислоту, проведением электролиза с обратным направлением тока, пока не растворится РЬОг, и повторным электролизом с первоначальным направлением тока или же переведением РЬО в сульфат. [c.93]

Электролитическое восстановление может быть проведено на ртутном катоде и использовано для выделения не только РЗЭ переменной валентности, но и остальных РЗЭ [82]. В основе метода разделения электролизом с ртутным катодом лежит способность РЗЭ в растворах цитрата лития наряду с обычными комплексами [Ln it2] " образовывать комплексы [LnH it]" , способствующие переходу РЗЭ в Hg-фазу. Эффективность разделения зависит от относительного распределения РЗЭ между ртутной фазой и раствором электролита. Существенную эоль играет комплексообразование в водной фазе. Образование Ln it2] затрудняет электролиз. Вследствие меньшей прочности комплексов у РЗЭ с меньшими атомными номерами они в Hg-фазу переходят легче, легкие РЗЭ концентрируются в Hg-фазе, тяжелые — в растворе. Степень разделения для наиболее трудной пары Рг — Nd равна трем при использовании 0,5 М раствора. При разделении РЗЭ разной валентности, в частности Ти + и Yb +, степень разделения достигает 1000. [c.116]

Марганец и хром в стали можно определить окислением до Mn(VII) и r(VI) с последующим фотометрическим определением. Однако, если не принять соответствующих мер предосторожности, окраска Ре(П1) может помешать опре.телению. Основную массу железа мон но удалить экстракцией эфиром в присутствии НС1 или ионным обменом с последующим окислением Мп и Сг, можно связать железо в комплекс при помощи цитрата, тартрата или другого реагента, чтобы разрушить его окраску, можно оставить железо в растворе и внести поправку па его светопоглощение, проделав измерения до и после окисления Мп и Сг можно использовать сочетание этих методов. Проведите критическое сравнение этих примеров. Почему нельзя использовать для разделения электролиз на ртутном катоде [c.549]

Для разделения элементов в ультрамикроэксперименте могут быть использованы многие известные методы аналитической химии 123-125 Чаще всего применяют методы, основанные на образовании новых фаз, — осаждение (см. ч. II, гл. 1, I), дистилляция, сублимация или разделение электролизом, экстракцией органическими труднолетучими растворителями, ионообменной хроматографиёй и т. п. Нередко образовавшаяся новая фаза или выделенное соединение имеют специфические признаки, позволяющие идентифицировать тот или иной элемент. [c.82]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.88 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.235 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.87 , c.88 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.198 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология