Хлорирующие реагенты

Актуальность темы. Алкилгипохлориты являются доступными реагентами. Их синтез базируется на использовании промышленных продуктов спиртов и гипохлоритов щелочных металлов, хлора, хлорноватистой кислоты, монооксида хлора. Возможность получения различных алкилгипохлоритов из доступного сырья и их повышенная реакционная способность определяют их высокий синтетический потенциал. Наиболее изученным в ряду алкилгипохлоритов является трет-бутилгипохлорит, используемый в качестве хлорирующего реагента, а также как окислитель органических соединений. Гомолитическая перегруппировка алкилгипохлоритов используется в синтезе замещенных тетрагидрофурановых циклов (в том числе в ряду стероидов). [c.3]

Концентрированная подача хлорирующего реагента в реакторы. [c.61]

В качестве хлорирующего реагента используют те же хлорорганические соединения (дихлорэтан, четыреххлористый углерод и т. д.), что и. для повышения кислотности в цикле реакции. [c.212]

При нитровании вторичных аминов в присутствии хлористого водорода или хлористого цинка в реакционной смеси был обнаружен электроположительный хлор, например, в виде хлорноватистой кислоты или хлористого ацетила [12]. Эти соединения с положительно заряженным хлором мо1 ут вызвать превращение вторичного амина в соответствующий менее основной хлорамин. Если свежеприготовленный раствор азотной кислоты и хлористого водорода в уксусном ангидриде будет давать хлорамин из амина, то хлористый ацетил также должен находиться в реакционной смеси при нитровании вторичных аминов в присутствии хлористого водорода, и он будет действовать как хлорирующий реагент. [c.329]

Избыток хлорирующего реагента по достижении конца титрования медленно разлагается. Скорость разложения составляет около 11% в 1 мин. Чтобы устранить погрешность, обусловленную малой стойкостью хлорирующего реагента, был предложен следующий метод определения. Проводят прямое титрование, но в конце титрования силу тока регистрируют лишь при малом избытке гипохлорита (около 25%). Следующая точка, определяющая вторую ветвь кривой титрования, предполагается постоянной, если понижение силы тока не превышает 1 мкА в 1 мин. [c.174]

Хлорирующие реагенты и особенности механизма [c.204]

О роли угля при хлорировании окислов в работах [3, 7, 48, 49] высказано следующее предположение. На угле сорбируется хлор, который и образует с углеродом непрочные соединения (хлориды углерода, фосген), которые вступают в реакцию с окислами металлов как высокоэффективные хлорирующие реагенты. [c.16]

Изучение реакции взаимодействия касситерита с хлоридами металлов представляет большой интерес, так как хлориды, образующиеся в результате хлорирования шихты газообразным хлором, сами могут служить хлорирующим реагентом в процессе хлорирования оловянных концентратов. [c.56]

Газы от фосгена можно очищать или сжиганием последнего при высоких температурах (700—750°С), или использованием фосгена в качестве хлорирующего реагента. [c.147]

Сразу после добавки хлорирующего реагента температура повышается пр Имерно до 75°. Скорость введения хлористого тионила регулируют так, чтобы поддерживать температуру 50° (продолжительность в веденйя около 6—8 час.). Выделяющийся хлористый водород просасывают через рассольный холодильник, где увлекаемый хлористым водородом хлористый тионил конденсируется при помощи сифона он возвращается в реактор. Хлористый водород абсорбируют водой в абсорбционной колонне. [c.195]

При термическом хлорировании метана реакция ведется при умеренно высоких температурах порядка 250—300° С [290], но вообще по мере возрастания молекулярного веса парафина температура реакции понижается. При хлорировании всегда получается смесь хлорпроизводных, и для того чтобы направить реакцию в нужную сторону, было испробовано множество способов (выбор катализаторов, разбавление инертными газами, присутствие других хлорирующих реагентов, как пентахлорстибин, хлористый сульфурил и фосген) [291, 292]. [c.583]

При использовании хлорорганических соединений, например дихлорэтана, температура в слое катализатора за счет горения органической части повышается. Поэтому скорость подачи хлорирующего реагента регулируют так, чтобы перепа д температуры не превышал 20 °С. [c.212]

При разработке способов получения и изучение свойств синтезированных соединений установлены закономерности реакций соединений адамантана, а именно вторичных амидов и диамидов с хлорирующими реагентами имидоилхлоридов и диимидоилхлоридов со спиртами, фенолами, аммиаком, первичными и вторичными аминами, гидразинами, сложными ароматическими соединениями термораспад имидоилхлоридов влияние эффектов адамантильной группы на реакционную способность имидоилхлоридов при их взаимодействии с нуклеофильными и электро-фильными реагентами кинетика и механизм имидоилирования гидрокси-соединений имидоилхлоридами взаимодействие имидатов с электроноакцепторными заместителями в иминофуппе с аминами и гидразином экспериментально количественно или качественно определена основность имидоилхлоридов и имидатов, установлена связь этого свойства со строением соединений. [c.85]

Арилиодиды присоединяют хлор с образованием иодарил-дихлоридов, которые могут применяться в качестве производных илн как хлорирующие реагенты [c.299]

Активный хлор ири взаимодействии с различными органическими веществами участвует в реакциях присоединения, замещения и окисления. При очистке воды наибольший интерес представляют реакции замещения (хлорирование фенолов и др.) и окисления (гуминовых веществ, спиртов и др.). По активности в реакциях замещения хлорирующие реагенты располагаются в следующий ряд lj >НС10> С10 . [c.644]

Хлористый метил, СНзС1. В химических лабораториях хлористый метил постоянно применяется при выполнении органических синтезов как превосходный метилирующий и хлорирующий реагент. Он также широко известен как экстрагент и растворитель жиров и масел. С воздухом пары его образуют взрывоопасные смеси. Предел взрываемости 8,1—17,2%. Обладает сильным токси- [c.77]

Весьма знергичным хлорирующим реагентом, способным сильнее хлорировать бензол и его голтологи, является раствор монохлористой серы в избытке хлористого сульфурила в присутствии хлористого алюм иния С помощью этого реагента Silberrad y удалось получить болыпое число полихлорпроизводных бензола и замещенных в ядре полихлорпроизводных толуола. [c.829]

Введение дополнительной угольной мембраны, отделяющей хлорирующий реагент Ag l от пробы, при анализе двуокиси титана 520 (стр. 93)] не улучшило пределов обнаружения примесей (возможно, из-за неполного их хлорирования). [c.196]

Белый фосфор в атмосфере хлора воспламеняется иа холоду, с крас, иым фосфором реакция протекает спокойно. В обоих случаях образуется трихлорид фосфора РСЬ, который при дальнейшем хлорировании превращается в пентахлорид P is. При окислении трихлорида фосфора P I3 образуетсн оксихлорид РОСЬ, используе-мый в органическом синтезе как мягкий хлорирующий реагент. [c.428]

На основании экспериментального материала установлено, что хлорирование газообразным хлором как природных минералов, так и чистых окисей происходит успешно только в присутствии угля или других восстановителей. Совершенно иначе протекает процесс хлорирования, если в качестве хлорирующего реагента применить не газообразный хлор, а хлористые соединения. Так, окись кальция как в чистом виде, так и входящая в лопарит хорошо хлорируется Ti li без восстановителя с образованием a lg и TiOj. При 300° С и продолжительности хлорирования 3 ч в реакцию вступает 46% СаО, входящей в состав лопарита, а при 700° С это количество повышается до 77%. [c.19]

Четыреххлористый углерод I4 используется как хлорирующий реагент для получения хлоридов редких металлов (урана, бериллия и др.) из их окислов. [c.20]

Хлористая сера 5С12. Хлориды серы являются хорошим хлорирующим реагентом окислов металлов. [c.21]

Рис. 1. Зависимость хлорирования Nb205 от природы хлорирующего реагента

Как установлено нами, взаимодействие между NbjOg и хлорирующими реагентами начинается при следующих температурах (в °С) [c.22]

Дифторамин способен превращаться в хлордифторамин при действии хлорирующих реагентов. С хлором дифторамин реагирует при комнатной температуре в присутствии фторидов калия и рубидия одним из продуктов реакции является хлордифторамин [245]. Представляет интерес тот факт, что в присутствии хлора не образуется дифтордиазин. По-видимому, фторид калия, ослабляя связь N—Н, делает ее более реакционноспособной. По данным Лоутона [239], дифторамин, растворимый в диэтиловом эфире, не реагирует с фосгеном O I2. Реакция медленно идет лишь при [c.135]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорирующие реагенты: [c.213] [c.478] [c.692] [c.840] [c.142] [c.143] [c.144] [c.323] [c.161] [c.161] [c.162] [c.323] [c.161] [c.161] [c.162] [c.161] [c.161] [c.162] [c.368] [c.387] [c.130] [c.206] [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология