Хлора монооксид

Все реально существующие оксиды хлора, брома и иода являются окислителями в гетерогенных реакциях. Оксиды галогенов в водном растворе вряд ли принимают непосредственное участие в окисли-тельно-восстановительных реакциях. Вначале они взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот, которые затем и выполняют функции окислителя. Оксид I2O5 применяют для обнаружения и количественного определения монооксида углерода в воздухе [c.340]

Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]

Актуальность темы. Алкилгипохлориты являются доступными реагентами. Их синтез базируется на использовании промышленных продуктов спиртов и гипохлоритов щелочных металлов, хлора, хлорноватистой кислоты, монооксида хлора. Возможность получения различных алкилгипохлоритов из доступного сырья и их повышенная реакционная способность определяют их высокий синтетический потенциал. Наиболее изученным в ряду алкилгипохлоритов является трет-бутилгипохлорит, используемый в качестве хлорирующего реагента, а также как окислитель органических соединений. Гомолитическая перегруппировка алкилгипохлоритов используется в синтезе замещенных тетрагидрофурановых циклов (в том числе в ряду стероидов). [c.3]

Конверсия НС1 на выходе последней секции обычно близка к 99%. Для получения такой. высокой конверсии НС1 на большинстве установок работают с избыточной (по сравнению со стехиометрической) концентрацией воздуха и этилена. Поток, выходящий из последней секции оксихлорирования, охлаждают для конденсации ДХЭ и воды. Отходящий газ, содержащий непрореагировавший этилен, вновь нагревают и подают в реактор извлечения этилена. Большинство реакторов извлечения этилена являются реакторами каталитического хлорирования, где хлор превращает непрореагировавший этилен в дополнительное количество продукта. Поток, выходящий из этого реактора, пропускают через охлаждаемый конденсатор для удаления как можно большего количества хлорированных углеводородов. Отходящий газ содержит в основном азот (85—90%) и небольшие количества монооксида и диоксида углерода, непро-реагировавшего кислорода, аргона, этилена, ДХЭ, этилхлорида и воды. Часто этот газ сжигают, чтобы удовлетворить требования к чистоте воздуха, выбрасываемого в атмосферу. [c.271]

Через порции раствора хромата калия, помещенные в отдельные сосуды, пропускают следующие газы диоксид углерода, аммиак, диоксид серы, сероводород, монооксид углерода, хлор, водород, бромоводород, диоксид азота, фосфин. В каких сосудах будет наблюдаться изменение окраски раствора и протеканием какой реакции это изменение вызвано [c.138]

Для синтеза производных угольной кислоты может бь использован ее дихлорангидрид СОСЬ (фосген), легко образу щийся при взаимодействии монооксида углерода с хлором свету. Фосген — чрезвычайно ядовитый газ (т. кип. 8° С). В п( вую мировую войну он применялся в качестве боевого отр< ляющего вещества. [c.208]

Растворы хлорноватистой кислоты могут быть получены взаимодействием монооксида хлора с водой [c.12]

Медьсодержащие катализаторы часто используются в производстве аммиака для конверсии монооксида углерода в диоксид углерода и водород (реакция водяного газа). Медные катализаторы очень активны в этой реакции и поэтому используются при более низких температурах, чем железо-хромовые катализаторы высокотемпературной конверсии монооксида углерода. Для низкотемпературной конверсии наиболее распространенным ядом является хлор, хотя, поскольку медь в катализаторе находится в восстановленном состоянии, сера также отравляет его. Адсорбция даже 0,05% (масс.) хлора может привести к потере активности. Это соответствует концентрации хлора в газовой фазе порядка 0,001—0,003 р. р. т. Отсюда возникают требования очень высокой степени очистки для полного удаления яда. [c.89]

Взаимодействие монооксида германия с хлористым водородом, хлором и четыреххлористым углеродом начинается соответственно [c.211]

При растворении монооксида марганца уменьшается расход кислоты и реакция идет без выделения хлора. [c.374]

Хлор является сильным ядом для катализаторов риформинга углеводородов и в еще большей степени для катализаторов низкотемпературной конверсии монооксида углерода. [c.135]

Другое характерное свойство монооксида углерода - склонность к реакциям присоединения, что обусловлено валентной ненасыщенностью углерода в данном соединении. Так, СО реагирует с хлором с образованием оксид-хлорида углерода (техническое название фосген) [c.368]

Раньше фосген получали из монооксида углерода и хлора под действием УФ-излучения, однако в настоящее время, благодаря известному наблюдению Патерно [4], фосген получают при взаимодействии этих веществ на поверхности активного угля. При использовании активного угля в качестве катализатора в присутствии воды и кислорода можно получить выход фосгена до 90 % (около 2 т фосгена на 1 кг активного угля). Кинетические исследования показали, что лимитирующей стадией процесса является реакция адсорбированного хлора с монооксидом углерода. [c.187]

Как видно, газообразный хлор ведет себя как катализатор процесса, аналогично монооксиду азота. [c.193]

Ранее (см. 7.4) были приведены реакции разложения озона, катализируемые монооксидом азота и атомарным хлором. [c.197]

Получают действием хлора на монооксид углерода в присутствии животного или растительного угля или действием олеума на тетрахлорид углерода. Бесцветный продукт, жидкий при температуре до 8°С и газообразный при температурах выше этой хранится в жидком виде или под давлением в тяжелых стальных контейнерах. Растворы оксид-дихлорид углерода в толуоле или бензине входят в товарную позицию 3824. [c.51]

Хлорирование, реагенты хлор — сореагенты Л -хлорамиды хлорамин Т Л -хлорамины хлора монооксид I -хлорбензотриазол 2-хлорбутан А/-хлор диметиламин хлорметилендиметиламмония хлорид [c.128]

При взаимодействии замещенных анилинов с тетрахлоридом углерода н монооксидом углерода в присутствии гексакарбонил-молнбдена или октакарбонилдикобальта образуются карбонилсодержащие гетероциклические соединения. Например, из л -хлор-анилииа с высоким выходом был получен хиназолинон (148) в тех же условиях пз м-хлоранилина образуется смесь хиноксали- [c.365]

При стандартных условиях СО можно окислить кислородом на гетерогенных катализаторах (MnOj с добавками), а из индивидуальных окислителей он количественно окисляется оксидом иода( 0. На свету монооксид углерода реагирует с хлором, образуя фосген [c.308]

Дэви смешал хлор и монооксид углерода, которые на свету образовали новый газ фосген (в переводе с греческого рожденный светом ) — оксид-дихлорид углерода lgO [c.186]

SI - монокарбид кремния MglBr - бромид-иодид матия СО - монооксид углерода KNa lj - хлорид натрия-калия IF - монофторид хлора В1(С1)0 - оксид-хлорид висмута [c.403]

Первые процессы большого промышленного значения с использованием катализаторов были разработаны еще в прошлом веке получение хлора окислением хлористого водорода на сульфате меди (процесс Дикона) и окисление диоксида серы на платине. Дорогую платину в последнем процессе вскоре заменили оксидом железа, а с 20-х годов стал известен используемый до настоящего времени нанесенный катализатор УгОг— К2804. Этот катализатор в ГДР в ближайшее время должен быть заменен активным катализатором на основе оксида ванадия. В 1913 г. в Людвигсхафене и в 1916 г. на заводе Лейна в Мерзебурге были пущены первые установки для синтеза аммиака из элементов по методу Габера — Боша на железном катализаторе. К тому времени монооксид азота, необходимый для производства селитры, уже получали окислением аммиака на платиновых сетках. [c.10]

Фосген (оксид-дихлорид углерода) I2O — бесцветный газ со слабым сенным запахом, т. кип. +8°С. Очень ядовит, в первую мировую войну использовался как удушающее отравляющее вещество. Получают из монооксида углерода СО и хлора I2. Применяют в еиитезе полиуретанов. [c.319]

Дихлорид свинца является наиболее устойчивым соединением свинца с хлором он образуется при пропускании сухого хлора над расплавленным свинцом. Реакция между свинцом и хлором исследована в работе [75]. Монооксид свинца начинает хлорироваться при 100—130 °С [16, 76], диоксид свинца — при 250 °С [16], силикат свинца — при 15—50 °С [76]. При 400 °С степень хлорирования PbSiOs достигает 34%, а степень хлорирования РЬО — 94%. Хлорирование сульфида свинца начинается интенсивно при 100 °С и возрастает с повышением температуры [73] [c.229]

Хлорид марганца можно получить упариванием раствора Mn l2 досуха с последующим прокаливанием осадка в отсутствие воздуха или в токе хлористого водорода. Безводный хлорид марганца получают взаимодействием карбоната марганца с хлористым водородом, пропусканием хлора над смесью монооксида или карбоната марганца и угля, действием СО и СЬ на диоксид марганца при 450—500 С. Водный раствор хлорида марганца получают растворением марганца или карбоната марганца в соляной кислоте. [c.375]

Для предотвращения или уменьшения Выделения свободного хлора оксидное марганецсодержащее сырье предварительно восстанавливают органическими соединениями, восстановительными газами, коксом, древесными опилками, ферромарганцем и др. В промыщленном масштабе использовали способ восстановления оксидной руды ферромарганцем в присутствии сосновых опилок [20], создающих восстановительную среду. Железо, входящее в состав ферромарганца, при восстановлении руды в основном превращается в труднорастворимый оксид. Восстановленную руду, содержащую монооксид марганца (МпО), размалывают и растворяют в 30—32%-ной соляной кислоте. Небольшое количество нео-кисленного железа также растворяется в кислоте, его окисляют воздухом (кислородом) и выделяют в осадок известью, а избыток кальция осаждают сульфатом марганца. Раствор фильтруют и упаривают до выделения кристаллов Mn l2-2,5H20. Обезвоживание производят во вращающемся стальном барабане. Продукт содержит 97% МпС , 0,004% Fe и 2,8% НгО. [c.376]

Названия оксидов. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Например, FeO — оксид железа (И), РсаОз— оксид железа (III), SOa— оксид серы (IV), SO3— оксид серы (VI), lyO,— оксид хлора (VII). Для распространенных оксидов допускается название окись с русскими числительными, указывающими число атомов кислорода, приходящееся на атом данного элемента. Например, SO2—двуокись серы, SO3—трехокись серы, СОа—двуокись углерода. Можно также называть оксиды с греческими числительными РЬОа—диоксид свинца, N0—монооксид азота, NOa— диоксид азота. [c.136]

К реакциям дробного порядка принадлежат, например, газофазное образование окснда-дихлорида углерода и разложение озона в присутствии хлора 0 + l2 l20 20з 302- В первой реакции порядок по хлору /2 и первый 1Ю монооксиду углерода СО, во второй реакции порядок по озону /2. [c.559]

Монооксид хлора [оксид хлора(1)] lgO — желто-оранжевый газ с запахом хлора. Молекула монооксида хлора имеет угловую форму [c.503]

В качестве жидкого осушителя часто применяют серную кислоту (см. табл. 27). Ее нельзя использовать для удаления следов влаги из аммиака, галогеноводородов, Н , РН3, АвНз, N02, Н2С2, N0. Она взаимодействует с ними. Серную кислоту применяют для осушения преимущественно благородных газов, хлора и брома, диоксидов углерода и серы, монооксида углерода и метана. В поглотительные колонки обычно не заливают Н2804, а пропитывают ею кусочки пемзы или кизельгура, иногда перлита (см. разд. 1.5). Осушаемые газы не должны содержать примеси органических веществ, поскольку они восстанавливают Н2804 до 802, сопровождается появлением у кислоты коричневой окраски. [c.444]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология