Алюминий амфотерность

Оксид алюминия — амфотерный окисел. В воде не растворяется, но растворяется в щелочах с образованием гидроксоалюмината. [c.444]

Сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. Следовательно, алюминий-амфотерный элемент. Подобные свойства имеют также элементы А-групп-Ве, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., a также больщинство элементов Б-групп-Сг, Мп, Fe, Zn, d, Au и др. Например [c.98]

Гидроокись алюминия амфотерна. По отношению к сильным кислотам ведет себя как основание — вступает с ними во взаимодействие, образуя соли [c.245]

Гидроксид алюминия — амфотерное соединение, легко растворяющееся как в кислотах, так и в щелочах [c.445]

Окись алюминия не растворяется в воде и не реагирует с ней. Окись алюминия амфотерна. По отношению к кислотам она ведет себя как основной окисел—растворяется в растворах кислот с Образованием алюминиевых солей, например [c.146]

Она кристаллизуется в решетке с таким же строением, как решетка окиси алюминия и подобно ей отличается высокой твердостью и тугоплавкостью. Окись хрома, как и окись алюминия, амфотерна. [c.149]

Гидроокись алюминия — амфотерное соединение — может реагировать и с кислотами, и с основаниями с образованием солей. На этом основании обычно считают, что она является одновре.менно и основанием, и кислотой. Вычислена даже константа диссоциации так называемой одноосновной алюминиевой кислоты К=6,3-10 (при 25°С) [1279]. Однако Реми [1107] считает, что способность гидроокиси алюминия образовывать соли с основаниями объясняется не отщеплением Н" -ионов при диссоциации, а дальнейшим присоединением к AJ (ОН)з ионов ОН. [c.13]

Гидроксид алюминия — амфотерное соединение, [c.50]

При движении вниз в главных подгруппах усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов и ослабевают кислотные. Например, азот в степени окисления -1-5 дает сильную кислоту — азотную, фосфор — более слабую фосфорную кислоту оксид бора — кислотный оксид, в то время как оксид алюминия— амфотерный. [c.185]

Гидроокись алюминия амфотерна сна играет роль основания по отношению к сильным кислотам и ведет себя, как кислота, по отношению к сильным осиованиЯ М. [c.211]

Рассмотрим остальные элементы, приведенные во второй серии магний, алюминий, кремний, фосфор, серу, хлор и аргон. Проходя по этой серии элементов, мы как бы завершаем второй завиток той же спирали. Действительно, за натрием следует м а г н и й—двухвалентный элемент, схожий с бериллием, но отличающийся от него сильнее выраженными металлическими свойствами (влияние второго промежуточного электронного слоя). Далее следует а л ю м и н и й—трехвалентный элемент, как и бор (однако алюминий—амфотерный металл, а бор—металлоид). За алюминием следует кремни й—аналог углерода, затем ф о с ф о р—элемент той же группы, что и азот, в значительной мере схожий с азотом по свойствам. Затем сер а— аналог кислорода (находится с ним в одной и той же группе), затем хло р— [c.191]

Алюминий—амфотерный элемент. Наличие иона алюминия в растворе обнаруживают, пользуясь амфотерным характером гидроокиси алюминия i M. лабораторную работу № 15). Порядок работы таков [c.373]

Гидроокись алюминия амфотерна (отдает иди получает пару электронов) [c.89]

Алюминий — амфотерный элемент, он хорошо растворяется в едких щелочах с выделением водорода, а в растворе остается алюминат. [c.440]

Соединения алюминия проявляют как ионные, так и ковалентные свойства. Так, треххлористый алюминий в водных растворах имеет ионный характер, а в бензоле — ковалентный Гидроокись алюминия амфотерна и может реагировать по трек направлениям. Во-первых, с избытком щелочей она реагирует как кислота с образованием алюминатов, содержащих в своем составе, например, ион [ЛЮг]". Алюминаты щелочных металлов растворимы. Поэтому, если при обработке растворов гидро- [c.100]

Алюминий — амфотерный элемент. [c.149]

Гидроокись алюминия амфотерна, легко диссоциирует [c.296]

Соединения алюминия. Амфотерность. При горении алюминия на воздухе получается окись алюминия АЬОз — белое, очень тугоплавкое вещество. В природе окись алюминия встречается в виде минерала корунда, по твердости уступающего только алмазу. Окрашенные примесями в красный или синий цвет кристаллы АЬОз ценятся как драгоценные камни — рубин и сапфир. В настоящее время рубины получают искусственно, сплавляя окись алюминия с окислами хрома в электрических печах. Искусственные рубины применяются в точном приборостроении, для изготовления камней в часах и т. п. Непрозрачные кристаллы корунда в виде наждака используют для шлифования и полирования металлических и других изделий. [c.236]

Алюминий — амфотерный металл. В этом проявляется его сходство с бериллием. Поведение алюминия при взаимодействии с кислотами определяется наличием оксидной пленки. Он активно реагирует с хлороводородной кислотой, которая разрушает защитную оксидную пленку [c.320]

Гидроксид алюминия — амфотерное основание. Наибольшую химическую активность проявляет аморфный гидроксид алюминия. В реакциях с кислотами гидроксид алюминия растворяется в результате образования координационных сфер, содержащих больше молекул воды, чем гидроксид-ионов [c.325]

Алюминий - амфотерный металл, способный растворяться в кислотах и щелочах [c.362]

Согласно их положению в периодической таблице, галлий, индий и таллий трехвалентны. В отличие от бора и алюминия галлий может быть также двухвалентным, индий — одно- и двухвалентным, а таллий — одновалентным (см. табл. 70, стр. 554). Галлий и индий в низших степенях окисления менее устойчивы, чем в трехвалентном состоянии. В своих трехвалентных соединениях галлий и индий во многом похожи на алюминий. Их гидроокиси, как и гидроокись алюминия, амфотерны, а их соли в водных растворах гидролизуются. Оба металла образуют квасцы, изоморфные алюминиевым квасцам (стр. 387). Таллий в одновалентном состоянии более устойчив, чем в трехвалентном. В трехвалентном состоянии он сильно отличается от алюминия. [c.571]

Оксид. Бинарное соединение алюминия с кислородом (глинозем) AI2O3 известно в нескольких кристаллических модификациях и в аморфном состоянии. Оксид алюминия — амфотерный оксид. [c.322]

Определение алюминия в алюминиевых квасцах. Определение ионов алюминия можно проводить также, как и ионов Р е осадить АР аммиаком, осадок А1 (ОН)з прокалить, взвесить АЬОз. Однако этот метод имеет ряд недостатков. Гидроокись алюминия — амфотерная и растворяется в избытке аммиака. Кроме того, аморфный осадок А1(0Н)з легко адсорбирует посторонние ионы и загрязняется в результате соосаждения ионами Ы1 , Си и др. [c.233]

Гидроксид алюминия А1(0Н)з образуется в виде белого студенистого осадка в результате обменной реакции между растворами его соли и щелочами. При осторожном высушивании этого осадка получается порошок, обладающий высокой адсорбционной способностью. Пр[ более сильном нагревании гидроксид алюминия теряет молекулу воды и переходит в оксид-гидроксид А1(0Н)0, а при прокаливании — в оксид. Гидроксид алюминия — амфотерное соединение с нреобладаиием, одиако, основных свойств. Будучи нерастворимым в воде, он легко растворяется в кислотах и щелочах. В носледнем случае образуются легко растворимые гидроксоалю-минаты [c.254]

Гидроокись хрома, подобно гидроокиси алюминия, амфотерна. Она растворяется в растворах кислот, вновь образуя соли трехвалентного хрома зеленовато-фиолетового цвета (ок-заска гидратированных ионов Сг +) и в растворах щелочей, об-)азуя хромиты —- соли зеленого цвета (окраска нонов Н2СГО3-) [c.150]

Методы, основанные на амфотерности алюминия. Алюминий — амфотерный металл—отделяют как от катионов,так иани-онов сорбцией на катионитах в ЫН4-форме из растворов с pH 2,5—3,0. Для его десорбции используют при этом растворы щелочей [222,238, 239, 356, 357]. Лазарев [222] при определении алюминия в сплавах альнико и бронзах раствор пропускает через колонку с СБС в Н" -форме, затем алюминий извлекает 300 мл 1 N раствора МаОН и 50 мл воды со скоростью 3,5 мл1мин. [c.185]

Элементы главной подгруппы HI группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы 1П группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа (S04)a- 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трехвалентный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩИ (S04)a -4H20. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо.способности легко переходить в низшие [c.351]

Значение периодической системы. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева имеет для химии исключительно большое значение. В таблице нашли отражение все важнейшие свойства элементов. Классификация элементов по Менделееву обнаруживает, что эти свойства не случайны, а закономерны атомные веса, металличность или металлоидность, валентность и т. д. изменяются закономерно. Место элемента в таблице определяется его свойствами, и, наоборот, каждому месту отвечает определенная совокупность свойств. Это позволяет дать основную характеристику элемента, исходя из того, какое место в периодической системе он занимает. Например, элемент магний в горизонтальном направлении находится между натрием и алюминием. Натрий—щелочной металл, алюминий—амфотерный. Следо-вательнр, магний должен быть химически менее активным металлом, чем натрий, но более активным, чем алюминий. И действительно, магний на холоду не разлагает воду (на что способен натрий), но, в отличие от алюминия, не амфотерен (гидроокись магния не реагирует со щелочами). В вертикальном нанравлении магний стоит выше кальция. Это говорит о меньшей металличности магния, что также подтверждается опытом х альций разлагает воду на холоду, на что магний не способен, и т. д. Если взять среднее [c.197]

Бор, как уже отмечено, является металлоидом. Это ясно выраженный кислотообразователь. Металлоидные свойства бора связаны с малым радиусом и сравнительно большим зарядом иона В . Однако бор проявляет и свойства, приближающие его к металлам слабость кислот бора, способность его образовывать солеобразиые вещества, где он играет роль металла, например В(П804)з, ВРО4 и др. Следующий за бором элемент той же группы— алюминий—амфотерный металл. [c.299]

Соединения бериллия (в них он всегда двухвалентен) по свойствам похожи на соединения алюминия — элемента третьей группы. В частности, гидроокись бериллия, как и гидроокись алюминия, амфотерна. Реагируя с кислотами, она образует соли, в которых бериллий находится в виде катиона Ве [в гидратированной форме (Ве-4Н20)2 ], например [c.227]

Неорганические соединения, в состав которых входит гидроксильная группа ОН, обычно способны к электролитической диссоциации. Они могут быть либо кислотами (H0N02), либо основаниями (ЫаОН), либо сочетать в себе те и другие свойства, проявляя амфотерность (гидроокись алюминия). Амфотерным характером обладает в частности и вода [c.159]

Элементы главной подгруппы III группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы III группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа М1М1И(304)2 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трех-валептный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩ11 (304)г HgO. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо способности легко переходить в низшие степени окисления, галлий, индий и таллий отличаются от бора и алюминия меньшей теплотой образования их окислов и легкой восстанавливаемостью их до металла. В металлическом состоянии вследствие мягкости и низких температур плавления они очень сильно отличаются от алюминия и особенно от бора. [c.314]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.45 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.352 , c.353 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.333 , c.334 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.45 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.203 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.314 , c.315 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология