Алюминий амфотерность гидроокиси

Амфотерность гидроокиси алюминия. Получить гидроокись алюминия и испытать отношение ее к кислоте и избытку щелочи Составить уравнения всех проведенных реакций. [c.225]

Гидроокись алюминия — амфотерное соединение — может реагировать и с кислотами, и с основаниями с образованием солей. На этом основании обычно считают, что она является одновре.менно и основанием, и кислотой. Вычислена даже константа диссоциации так называемой одноосновной алюминиевой кислоты К=6,3-10 (при 25°С) [1279]. Однако Реми [1107] считает, что способность гидроокиси алюминия образовывать соли с основаниями объясняется не отщеплением Н" -ионов при диссоциации, а дальнейшим присоединением к AJ (ОН)з ионов ОН. [c.13]

Гидроокись алюминия амфотерна сна играет роль основания по отношению к сильным кислотам и ведет себя, как кислота, по отношению к сильным осиованиЯ М. [c.211]

Гидроокись алюминия амфотерна. По отношению к сильным кислотам ведет себя как основание — вступает с ними во взаимодействие, образуя соли [c.245]

Как амфотерная гидроокись алюминия взаимодействует со щелочью и с кислотой Напишите уравнения реакций. [c.262]

Гидроокись алюминия амфотерна (отдает иди получает пару электронов) [c.89]

Соединения алюминия проявляют как ионные, так и ковалентные свойства. Так, треххлористый алюминий в водных растворах имеет ионный характер, а в бензоле — ковалентный Гидроокись алюминия амфотерна и может реагировать по трек направлениям. Во-первых, с избытком щелочей она реагирует как кислота с образованием алюминатов, содержащих в своем составе, например, ион [ЛЮг]". Алюминаты щелочных металлов растворимы. Поэтому, если при обработке растворов гидро- [c.100]

При избытке щелочи амфотерная гидроокись алюминия растворится в ней. [c.79]

Гидроокись алюминия амфотерна, легко диссоциирует [c.296]

Соединения трехвалентного индия похожи на соединения алюминия. Так, гидроокись 1н(0Н)з имеет амфотерный характер, соли гидролизуются водой и сульфат образует с сульфатами щелочных металлов квасцы, изоморфные с алюминиевыми квасцами. [c.338]

Таким образом, подача на вход регулятора произведения отклонения pH на текущее значение основного возмущения создает эффект его самонастройки по двум параметрам пропорциональной и интегральной составляющим закона регулирования. Благодаря этому снижается динамическое отклонение pH на выходе в отстойник и обеспечивается переходный процесс с заданной степенью затухания в условиях значительных (в 20 раз) изменений концентрации хлористого алюминия в исходном стоке. Качественное регулирование pH необходимо, потому что из-за амфотерных свойств алюминия его гидроокись весьма неустойчива. [c.93]

Химические свойства металлов Па подгруппы определяются наличием двух -электронов над заполненной оболочкой инертных газов, вследствие чего они проявляют типичную положительную валентность 2+. Окислы щелочноземельных металлов — кальция, стронция, бария и радия — по своим свойствам занимают промежуточное положение между едкими щелочами металлов первой главной подгруппы и землями , к которым принадлежат окислы алюминия и редкоземельных элементов. При этом химические свойства бериллия ближе к свойствам алюминия, чем кальция—радия. Так, гидроокись бериллия мало растворима в воде и амфотерна, гидроокись магния растворяется значительно лучше и имеет слабо щелочной характер, гидроокиси же кальция—радия прекрасно растворяются в воде и являются очень сильными основаниями. [c.84]

Согласно их положению в периодической таблице, галлий, индий и таллий трехвалентны. В отличие от бора и алюминия галлий может быть также двухвалентным, индий — одно- и двухвалентным, а таллий — одновалентным (см. табл. 70, стр. 554). Галлий и индий в низших степенях окисления менее устойчивы, чем в трехвалентном состоянии. В своих трехвалентных соединениях галлий и индий во многом похожи на алюминий. Их гидроокиси, как и гидроокись алюминия, амфотерны, а их соли в водных растворах гидролизуются. Оба металла образуют квасцы, изоморфные алюминиевым квасцам (стр. 387). Таллий в одновалентном состоянии более устойчив, чем в трехвалентном. В трехвалентном состоянии он сильно отличается от алюминия. [c.571]

Определение алюминия в алюминиевых квасцах. Определение ионов алюминия можно проводить также, как и ионов Р е осадить АР аммиаком, осадок А1 (ОН)з прокалить, взвесить АЬОз. Однако этот метод имеет ряд недостатков. Гидроокись алюминия — амфотерная и растворяется в избытке аммиака. Кроме того, аморфный осадок А1(0Н)з легко адсорбирует посторонние ионы и загрязняется в результате соосаждения ионами Ы1 , Си и др. [c.233]

Так, для хроматографического разделения Ре + и их сначала поглощают, пропуская раствор, содержащий соли этих катионов, через колонку катионита, после чего промывают колонку раствором щелочи. При этом все железо остается в колонке, тогда как алюминий, гидроокись которого амфотерна, вымывается из н е в виде АЮг. Подобным же образом можно отделить железо от цинка, олова, вольфрама, молибдена и т. п. [c.133]

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Нельзя считать, однако, что при уменьшении концентрации ионов водорода условия осаждения всегда улучшаются. Иногда приходится уменьшать кислотность раствора только до некоторого предела, для того чтобы не осаждались другие ионы, присутствующие в растворе. Далее, при осаждении иона элемента, гидроокись которого имеет амфотерный характер, в щелочной среде образуется анион, как, например, АЮГ, МоО . Из приведенных иа стр. 104 данных видно, что оксихинолин не осаждает алюминия и цинка в сильнощелочной среде, а молибден перестает осаждаться даже в слабощелочной среде. Аналогичная зависимость наблюдается в ряде других случаев, например при осаждении ванадия купфероном и т. д. [c.105]

Амфотерные гидроксиды могут быть получены тем или другим из ЭТИХ путей в зависимости от исходного вещества, например, гидроокись алюминия можно выделить, действуя щелочью на соли алюминия [c.39]

Гидроокись алюминия получается при этом в виде рыхлого студенистого осадка белого цвета. Она не растворима в воде. Обезвоживается лишь при прокаливании. Вследствие амфотерности гидроокиси алюминия она способна растворяться и в кислотах, и в сильных щелочах с образованием в первом случае солей алюминия [c.79]

Алюминий растворяется в растворах щелочей, так как его гидроокись амфотерна. Концентрированная азотная кислота на холоду пассивирует поверхность металлического алюминия (образование оксидной пленки). [c.220]

Гидроокись алюминия обладает амфотерными свойствами. [c.221]

Соответственно различаются по химическому характеру и их гидроксиды. От борной кислоты Н3ВО3 через амфотерную гидроокись алюминия можно перейти к основным гидроксидам остальных элементов. [c.73]

Гидроокись хрома, подобно гидроокиси алюминия, амфотерна. Она растворяется в растворах кислот, вновь образуя соли трехвалентного хрома зеленовато-фиолетового цвета (ок-заска гидратированных ионов Сг +) и в растворах щелочей, об-)азуя хромиты —- соли зеленого цвета (окраска нонов Н2СГО3-) [c.150]

Элементы главной подгруппы HI группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы 1П группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа (S04)a- 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трехвалентный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩИ (S04)a -4H20. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо.способности легко переходить в низшие [c.351]

Значение периодической системы. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева имеет для химии исключительно большое значение. В таблице нашли отражение все важнейшие свойства элементов. Классификация элементов по Менделееву обнаруживает, что эти свойства не случайны, а закономерны атомные веса, металличность или металлоидность, валентность и т. д. изменяются закономерно. Место элемента в таблице определяется его свойствами, и, наоборот, каждому месту отвечает определенная совокупность свойств. Это позволяет дать основную характеристику элемента, исходя из того, какое место в периодической системе он занимает. Например, элемент магний в горизонтальном направлении находится между натрием и алюминием. Натрий—щелочной металл, алюминий—амфотерный. Следо-вательнр, магний должен быть химически менее активным металлом, чем натрий, но более активным, чем алюминий. И действительно, магний на холоду не разлагает воду (на что способен натрий), но, в отличие от алюминия, не амфотерен (гидроокись магния не реагирует со щелочами). В вертикальном нанравлении магний стоит выше кальция. Это говорит о меньшей металличности магния, что также подтверждается опытом х альций разлагает воду на холоду, на что магний не способен, и т. д. Если взять среднее [c.197]

Соединения бериллия (в них он всегда двухвалентен) по свойствам похожи на соединения алюминия — элемента третьей группы. В частности, гидроокись бериллия, как и гидроокись алюминия, амфотерна. Реагируя с кислотами, она образует соли, в которых бериллий находится в виде катиона Ве [в гидратированной форме (Ве-4Н20)2 ], например [c.227]

Неорганические соединения, в состав которых входит гидроксильная группа ОН, обычно способны к электролитической диссоциации. Они могут быть либо кислотами (H0N02), либо основаниями (ЫаОН), либо сочетать в себе те и другие свойства, проявляя амфотерность (гидроокись алюминия). Амфотерным характером обладает в частности и вода [c.159]

Окиси алюминия отвечает гидроокись А1(0Н)з она образуется в виде белого осадка при действии щелочи на раствор какой-либо соли алюминия. Гидроокись алюминия проявляет амфотерные свойства, растворяясь в кислотах и щелочах. При растворении гидроокиси в кислоте образуется алюминиевая соль А1 (ОН)з + ЗНС1 = AI I3 + ЗН О или в ионной форме [c.238]

Определение А1+++ можно проводить так же, как определение Ре+++, т. е. путем осаждения его аммиаком с последующим превращением осадка AI(OH)g в AlgOg прокаливанием. Однако на практике этот часто применяемый метод сильно осложняется. Прежде всего А1(0Н)з, как амфотерная гидроокись, заметно растворима в избытке NH4OH. Поэтому полное осаждение А1+++ требует весьма точного регулирования pH раствора . Во-вторых, осадок сравнительно трудно отфильтровывается и отмывается от адсорбированных примесей. Получающаяся весовая форма (AljOa) весьма гигроскопична, и требуется соблюдение предосторожностей при охлаждении и взвешивании прокаленного осадка. Наконец, аммиак осаждает, кроме иона А1+++, также и ряд других катионов многие катионы (например, Со++, Си++, Ni++, Zn++ и др.) сами по себе не осаждаемые аммиаком, соосаждаются совместно с гидроокисью алюминия и настолько прочно удерживаются ею, что даже после переосаждения не получается вполне чистого осадка. [c.182]

Разнообразие соединений со структурами, включающими ураниловую связь, как следует из изложенного выше, обусловлено амфотерным характером гидрата трехокиси урана с достаточно четко выраженными как основными, так и кислотными свойствами. Поскольку основные свойства выражены больше, чем кислотные, реакционная способность трехокиси по отношению к кислотам со сколь-угодно слабыми свойствами проявляется больше, чем по отношению к слабым основаниям. Трехокись урана не реагирует с окисью бериллия, образующей амфотерную гидроокись, и с окисью алюминия, гидрат которой вступает в реакцию только с сильными кислотами. Образующая слабое основание окись цинка с трехокисью урана дает сложный окисел ZnUaOio- [c.60]

МИНИН (А1 , г=0,51 А). Сопоставляя силы электростатического взаимодействия в частицах В(ОН)з и А1(ОН)з, находим, что центральный ион В + прочнее связьшает ионы ОН (уменьшение основных свойств) и вместе с тем сильнее отталкивает протон, входящий в состав гидроксильного иона (увеличение. кислотных свойств), поэтому Н3ВО3 представляет собой слабую кислоту, а А1(0Н)з — типичная амфотерная гидроокись. Соли алюминия сильно гидролизованы, добавление к ним раствора (КН4)25 приводит к образованию гидроокиси, что характерно для катионов одной из подгрупп III аналитической группы. [c.243]

Гидроокись алюминия А1(0Н)з — белая аморфная масса, получаемая в виде объемистого студенистого осадка, практически не растворимого в воде, при действии на растворы солей алюминия растворами щелочей, углекислых солей (МнаСОз). Типичная амфотерная гидроокись, растворимая как в кислотах, так и в избытке щелочей с образованием алюминатов [c.395]

Некоторые соединения бериллия подобны соединениям алюминия. Например, гидроокись Ве(0Н)2 амфотерна и образует бериллаты или гидрооксобериллаты, соответствующие анионам ВеО [Ве(ОН)з] , [Ве(0Н)4] . Растворимые соли бериллия сильно гидролизуются в водном растворе и легко растворяют окись ВеО [c.154]

Соединения трехвалентного галлия наиболее устойчивы. Некоторые их свойства подобны свойствам соединений алюминия например, гидроокись галлия амфотерна, его соли гидролизуются в воде (водный раствор имеет кислую реакцию), сульфаты образуют с сульфа-тадш щелочных металлов квасцы, изоморфные с алюминиевыми. [c.325]

Гидрат окиси алюминия А1(0Н)з получают при действии щелочей на растворы алюминиевых солей в виде студенистого осадка. Он представляет собой типичную амфотерную гидроокись. С кислотами образует соли, содержащие ионы алюминия, а со щелочами— соли, содержащие анионы ортоалюминиевой Н3АЮ3 и метаалюминиево1г HAIOg кислот [c.260]

Элементы главной подгруппы III группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы III группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа М1М1И(304)2 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трех-валептный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩ11 (304)г HgO. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо способности легко переходить в низшие степени окисления, галлий, индий и таллий отличаются от бора и алюминия меньшей теплотой образования их окислов и легкой восстанавливаемостью их до металла. В металлическом состоянии вследствие мягкости и низких температур плавления они очень сильно отличаются от алюминия и особенно от бора. [c.314]

Амфотерность гидроокиси алюминия. Получить гидроокись алюминия и испытать отношение ее к кислоте и избытку щелочи. Составить уравнения всех проведенных реакций. К щелочному раствору алюмината (1—2 мл) прибавить равный объем насыщенного раствора хлорида аммония и тройной объем воды и прокипятить раствор. Наблюдать образование осадка и составить уравнения реакций. Почему для выделения осадка А1(0Н)з необходимо прибавление МН4С1 и воды [c.196]

Наряду с образованием сульфидов для разделения ионов в количественном анализе широко применяется также осаждение различных катионов в виде малорастворимых гидроокисей. При этом для разделения иоиов используют либо амфотерность некоторых из них, либо различия в растворимости разных гидроокисей. Так, железо отделяют от ванадия, молибдена и алюминия, обрабатывая раствор избытком едкой щелочи. При этом неамфотерная гидроокись железа выпадает в осадок, тогда как остальные указанные металлы вследствие амфотерного или кислотного характера их гидроокисей остаются в растворе в виде анионов (VO.3, ЖоОТ и AIO2). [c.121]

Алюминий, галлий, индий и таллий химически активны и образуют многочисленные соединения. По мере увеличения порядкового номера металлические свойства увеличиваются так, если гидроокись алюминия обладает ярко выраженными амфогерными свойствами (см. 2, 3, гл X), то амфотерность гидроокисей галлия и индия проявляется намного слабее, а гидроокись таллия амфотерных свойств вообще не проявляет. Все эти элементы сходны по своим физико-химическим свойствам (окислы и гидроокиси амфотерны, способность солей к сильному гидролизу и т. д.), все элементы в чистом виде, а также их сплавы и соединения находят разнообразное применение и широко используются в современной технике. [c.330]

Гидроокись алюминия А1(0Н)з — белое студени-стое вещество, плохо растворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Гидроокись алюминия мо-йсет быть получена обработкой солей алюминия щелочами, аммиаком, избегая избытка последних, так как в присутствии избыточных количеств щелочей гидроокись алюминия вновь растворяется, образуя комплексные тетрагидроксодиакваалюминаты [Л1 (ОН)4 (Н2О)г], (см. 5, гл. X), гидролизом солей алюминия [c.336]

Проведение опыта. Налить в бокал 30—40 мл раствора хлорида алюминия и, перемещивая содержимое бокала стеклянной палочкой, осторожно прибавить к нему немного раствора щелочи. Выпадает белый студенистый осадок гидроокиси алюминия. Разделить ЖИДКОСТЬ С осадком на две части. При перемешивании в один бокал прилить соляную кислоту, а в другой — раствор щело> чи. В обоих случаях наблюдается растворение осадка, так как гидроокись алюминия проявляет амфотерные свойства. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология