Связи химические металл металл

В дальнейшем при рассмотрении химических свойств металлов мы будем придерживаться именно такого деления. Особенностью металлов является их способность к образованию металлической связи (см. с. 72 и 112), которая определяет их физические, свойства и сильно сказывается на химических соединениях металлов (металлообразные соединения). [c.236]

Многие заболевания тесным образом связаны с формой химического состояния металла и с изменением его концентрации в организме человека Так, при заболевании Ходжкина концентрация ионов меди в сыворотке крови возрастает в 5 раз по сравнению с содержанием этого элемента в здоровом организме. При лейкемии в несколько раз падает концентрация цезия, при анемии нарушается равновесное состояние ионов железа и меди. Повышенное содержание цинка, железа и кобальта обнаружено в ДНК и РНК при саркоме М-1 и т. д. [934]. Благодаря способности селективно связывать катионы в устойчивые водорастворимые комплексы малой токсичности комплексоны позволяют компенсировать связанные с возникновением того или иного заболевания изменения состояния или количества биологически активных соединений металла [934, 935]. [c.492]

Общее рассмотрение, в-элементами называются элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий. Все они, кроме водорода и гелия, являются металлами. Металлы I группы называются щелочными, поскольку все они реагируют с водой, образуя щелочи. Металлы II п уппы, за исключением бериллия, принято называть щелочноземельными. Возникновение этого термина связано со старинным названием оксидов этих металлов — щелочные земли . Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются радиоактивными элементами. Единственный природный изотоп имеет малый период полураспада Tj/2 = 22 мин, поэтому о его химических свойствах известно не так уж много. [c.237]

Противокоррозионные свойства присадок зависят не только от их химического строения, от энергии связи с металлом или объемом масла, т.е, не только от объемных и поверхностно-актив-ных свойств, но и от того, в каких условиях они, растворенные в масле, находятся в двигателе. Соединения, эффективно защищающие металл от коррозии в одних условиях, могут усиливать коррозию металла в других, [c.32]

Рассматриваемая модель основывается на сравнительно простых концепциях и касается главным образом пространственной направленности валентных связей атомов различных элементов. Важнейшие из этих концепций сводятся вкратце к следующему. Пространственное распределение химических связей вокруг поливалентных атомов зависит прежде всего от общего числа электронов в валентной оболочке, причем неподеленные электронные пары должны приниматься во внимание наряду со связывающими. Для облаков всех этих пар вводится грубое приближение жестких сфер, окружающих атомный остов так, чтобы их взаимное отталкивание было минимальным. Квантовомеханической основой этих идей служит принцип Паули. Последующие постулаты касаются размеров облаков связывающих и неподеленных пар, кратных и полярных связей и т. д., т. е. в какой-то степени затрагивают также вопросы, связанные с межатомными расстояниями. Данная книга состоит из девяти глав. В первых двух даются общие сведения о строении атома и поведении электронов, гл. 3—5 посвящены основным положениям теории ОЭПВО, а в гл. 6—8 с позиций этой теории рассматриваются структуры молекул, образованных атомами элементов П—IV периодов системы Д. И. Менделеева и переходных металлов. В гл. 9 проводится интересное сравнение развиваемой в книге модели с методами валентных связей и молекулярных орбиталей. [c.6]

Ответ. Вот несколько примеров а) При торможении автомобиля между тормозной колодкой и тормозным барабаном образуются новые связи. Они образуются на мгновение, затем разрушаются. При этом энергия движения автомобиля переходит в тепло (нагреваются тормозные колодки). При резкой остановке части тормозов связываются очень прочно. В этом случае образуются и разрываются связи между шинами и поверхностью дороги слышится характерный звук. Таким образом, явления трения включают в себя образование и разрушение связей. б) Смазывание велосипеда вызывает образование новых и сравнительно прочных связей между поверхностью металла и смазочным маслом. Масло отделяет одну металлическую поверхность от другой, что уменьшает возможность образования связей между ними. Поскольку связи между слоями смазки слабы, трение уменьшается, в) Поджаривание хлеба не только делает его хрустящим, но и вызывает превращение крахмала в сахаристые продукты, более сладкие, чем крахмал, г) Питание состоит из проглатывания сложных веществ (пищи) и из дальнейшей их переработки во все более и более простые продукты. В конце концов главными продуктами процесса оказываются углекислота и вода. Во время этого процесса выделяется большое количество энергии, за счет которой поддерживается температура человеческого тела, происходят различные физиологические процессы и за счет которой человек движется, д) При кипячении жидкостей разрываются связи, которые удерживают молекулы вместе. Освободившиеся молекулы начинают двигаться в газе более или менее независимо друг от друга. Плавление также связано с разрывом связей, удерживающих молекулы твердого вещества вместе. То же относится и к растворению, е) Процесс мышления, а также работа органов чувств человека сопровождаются очень сложными химическими превращениями. При этом разрывы и образование связей вызывают появление электрического тока. Этот ток распространяется по телу опять-таки посредством изменения химических связей. Когда на него реагирует какой-либо орган, то это проис- [c.139]

Конверсия, когда на поверхности остается слой продуктов травления, — можно отнести травление фторопластов растворами щелочных металлов, когда на поверхности полимерного материала образуется карбонизированный слой. Часто появление таких слоев нежелательно, так как, будучи непрочными, они ухудшают связь химически осаждаемого металла с пластмассой. Например, при травлении полистирола раствором персульфата в серной кислоте на поверхности образуется налет в виде геля, который легко отслаивается вместе с металлическим покрытием. [c.33]

Конверсия, когда на поверхности остается слой продуктов травления, — можно отнести травление фторопластов растворами щелочных металлов, которые на поверхности полимерного материала образуют карбонизированный слой. Появление таких слоев нежелательно, так как, будучи непрочными, они ухудшают связь химически осаждаемого металла с пластмассой. [c.25]

Энергия химической связи катионов многих металлов с ионом серы значительно превышает силу их сродства с другими ионами. Это видно из очень малых значений произведений растворимости сульфидов многих металлов. Поэтому часто можно осадить катион в виде сульфида из таких растворов, где присутствуют комплексообразователи, связывающие этот катион. Так, например, в присутствии солей винной кислоты щелочи не осаждают катионов железа или меди, между тем сероводородом можно количественно осадить эти катионы. Большую часть различных осадков ряда катионов при пропускании сероводорода или при обработке осадка сернистым натрием можно превратить в сульфиды. Только некоторые цианидные комплексы (например, комплексы ионов Ре +, Си+) и небольшое количество других соединений цветных металлов устойчивы к действию сульфид-иона. Величины произведений растворимости ряда сульфидов приведены в табл. 4. [c.100]

В монографии рассмотрена природа мен атомных связей в металлах. Введено новое представление о возможности перекрывания и взаимодействия оболочек ионов с возникновением обменных направленных орбитальных связей между внешними электронами заполненных оболочек. Валентные электроны считаются при этом коллективизированными и взаимодействующими с решеткой. Такая принципиально новая постановка вопроса представляет распространение идеи направленной валентной связи, составляющей основу квантовой химии, на область металлического состояния при сохранении важнейшей концепции физики металлов об осуществлении металлической связи электронной плазмой. Привлечение современной теории валентности позволяет, исходя из электронного строения, качественно объяснить конкретные структуры металлов и их полиморфизм. Такой физический подход к природе направленной связи в металлах, по-видимому, может содействовать развитию научных основ теории металлов, сплавов и металлургических процессов. Распределение лантаноидов и актиноидов по группам ориентирует исследователя на поиски новых свойств этих металлов, особенно в химии сверхвысоких температур и давлений. Тонкие смещения элементов могут дать ключ к пониманию сложных закономерностей физико-химических свойств металлов, сплавов и соединений. [c.6]

В самом деле, что такое возгонка металла Ведь суть этого процесса состоит в том, что разрываются связи, удерживающие атомы металла вместе. Иногда на это требуется очень много энергии — порядка сотен килокалорий на грамм-атом — значит, эти связи довольно прочные. В последнее время получено много доказательств, что связи в кристаллических решетках металлов, особенно металлов дополнительных подгрупп, очень близки по характеру к обычным ковалентным связям, которые удерживают атомы в молеку лах или в атомных кристаллических решетках. Стало быть, разрыв таких связей при испарении или возгонке металла— вполне химический по своей сущности процесс. [c.55]

Малую химическую активность металлов, расположенных близко к концам периодов, качественно можно объяснить тем, что в кристаллических решетках этих металлов большую роль играют направленные химические связи ковалентной природы, соединяющие атомы друг с другом, тогда как у металлов, стоящих в начале периода, связь осуществляется общим облаком электронов, т. е. [c.227]

Для металла склонность к коррозии оценивается способностью отдавать электроны при взаимодействии с окружающей средой. В свою очередь, это зависит от фи-зико-химических свойств металла, размеров атомов, валентности, электродного потенциала и т. д. Если энергия гидратации на границе металл—электролит достаточна для нарушения металлической связи (т. е. связи между электронами в кристаллической решетке), то металл теряет электроны и в раствор электролита переходит положительно заряженный ион. Оставшиеся после этого электроны из-за нарушения равновесия в металле скапливаются у его поверхности. На границе металл—электролит образуется двойной электрический слой. Заряд металла после перехода из него в раствор ионов становится отрицательным. Так как электролит является положительно заряженным, то на границе раздела фаз стальная поверхность— раствор электролита возникает скачок потенциала. [c.34]

Существенные сведения о природе химической связи в металлах можно получить на основании их двух характерных особенностей по сравнению с ковалентными и ионными соединениями. Металлы, [c.88]

Эта пленка является более стойкой, чем адсорбционная пленка масла, кроме того, она химически связана с металлом и поэтому может предохранять трущиеся поверхности от износа и уменьшать трение в условиях высокой температуры и давления. Активные элементы наиболее интенсивно реагируют с металлом на выступах контактирующих поверхностей, благодаря чему трущиеся поверхности выравниваются и полируются. Хемо-сорбционная пленка предохраняет трущиеся поверхности от схватывания и задиров. [c.51]

Если энергия связи ПАВ с металлом или с уже образовавшимися на металле хемосорбционным или оксидным слоем больще, чем энергия связи молекул ПАВ с молекулами среды, то на металле образуются адсорбционные и хемосорбционные пленки ПАВ. Энергия связи ПАВ с металлом зависит в равной степени как от химического строения, полярности и донорно-акцепторных свойств ПАВ, так и от свойств металла — знака и величины заряда на его поверхности, ее физического состояния. [c.208]

Растворы солей проводят электрический ток, и это их свойство сыграло чрезвычайно важную роль на первой стадии развития теорий химической связи. Электропроводность металлов обусловлена перемешением в них электронов ионы металла при протекании через него электрического тока остаются на своих местах. Кристаллические соли вообще не проводят электрический ток, но если расплавить соль, положительные и отрицательные ионы при наличии электрического напряжения могут в жидкости направленно мигрировать в противоположные стороны. Подвижность ионов соли оказывается еще большей, если соль растворена в воде и, следовательно, если ее ионы гидратированы. [c.40]

Наличие частично заполненной зоны делокализованных орбиталей объясняет химическую связь и электропроводность металлов. Электроны на заполненных орбиталях нижней части зоны перемещаются по кристаллу хаотически, так что их движение не приводит к результирующему раз- [c.625]

Химическая связь в координационных комплексах. Электростатическая теория. Теория валентных связей. Гибридные и хр внешнеорбитальные комплексы. Теория кристаллического поля. Энергия расщепления кристаллическим полем. Низкоспиновые комплексы и высокоспиновые комплексы. Сильные и слабые лиганды. Теория молекулярных орбиталей. я-Взаимодействие между лигандами и металлом. Дативное л-взаимо-действие между металлом и лигандами. [c.204]

Многие соединения платины, кобальта и других переходных металлов имеют необычные эмпирические формулы и часто ярко окрашены. Они называются координационными соединениями. Их главным отличительным признаком является наличие двух, четырех, пяти, шести, а иногда большего числа химических групп, расположенных геометрически правильно вокруг иона металла. Такими группами могут быть нейтральные молекулы, катионы или анионы. Каждая группа может представлять собой независимую структурную единицу, но нередки и такие случаи, когда все группы связаны в одну длинную, гибкую молекулу, свернувшуюся вокруг атома металла. Координированные группы сушественно изменяют химические свойства металла. Окраска таких соединений позволяет судить об их электронных энергетических уровнях. [c.205]

Вернемся теперь от теории локализованных молекулярных орбиталей, каковой в сущности является теория валентных связей, к чисто электростатической теории, в рамках которой химическая связь между металлом и лигандами считается ионной. Простая электростатическая теория предсказывает образование октаэдрической координации по той же причине, по которой шесть единичных зарядов, вынужденные двигаться по поверхности сферы, принимают октаэдрическое расположение, продиктованное требованием минимальной энергии. Здесь мы, в сущности, имеем дело с уже известными нам из разд. 11-3 представлениями об отталкивании электронных пар. [c.228]

Температура плавления металлов. Твердое тело начинает плавиться, когда кинетическая энергия движения его частиц становится соизмеримой с энергией их притяжения друг к другу. Таким образом, чем меньше прочность химической связи в металлах, тем ниже температуры их плавления. Прочность химической связи в металлах определяется количеством валентных электронов атома элемента, причем увеличение их числа увеличивает прочность связи. Определяющим фактором увеличения с номером периода прочности связи между атомами ( -элементов является увеличение (по модулю) энергии з-элек-тронов из-за эффектов проникновения. Эффект проникновения з-электронов под (1- и /-электронные подоболочки стабилизирует состояние электронов и понижает их энергию. Наличие неспаренных (п — 1) -электронов также увеличивает прочность химической связи в металлах за счет образования дополнительных ковалентных связей. Увеличение размеров атомов действует в противоположном направлении, как и увеличение координационного числа. Характер изменения температуры плавления металлов по периодам периодической системы во многом близок к изменению их плотности. В целом для металлов соблюдается следующая закономерность [c.322]

Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало валентных электронов по сравнению с общим числом 1шешних энергетически близких орбиталей, а валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. Химическая связь в металлических кристаллах сильно д е л о к а-л и 3 о в а н а, т. е. электроны, осуществляющие связь, обобществлены ( электронный газ ) и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального. [c.100]

Образование водородной связи было обнаружено и вот уже более полувека интенсивно изучается по своим молекулярно-физическим проявлениям. Еще со школы мы знаем, что при обычной температуре НзТе — жидкость, НаЗе — легкокипящая жидкость, НгЗ — газ, а Н2О —снова жидкость, хотя по экстраполяции ей полагалось быть еще лучшим газом, чем сероводород. Такую же цепь примеров представляют собой галогеиоводороды. Однако эти примеры дают скорее эмоциональное, чем научное удовлетворение, так как в изменении температур плавления галогенидов одновалентных металлов или халькогенидов двухвалентных мы увидим точно такую же закономерность. Действительная причина заключается в том, что при переходе сверху вниз в периодической системе в группах галогенов и халькогенов монотонно уменьшается их электроотрицательность и поэтому будет уменьшаться полярность связей любого атома М (в том числе и водорода) с указанными элементами. Поскольку плавление или кипение вещества характеризует разрыв МбЖМОЛбКуЛЯрНЫХ СВЯ30Й, 1 ггл и i К1ТП будут как-то отражать прочность этих связей. А прочность межмолекуляр-но1 о взаимодействия будет определяться двумя факторами, которые действуют в прямо противоположных направлениях — сверху вниз будет уменьшаться, как только что было сказано, полярность атомов в молекулах и поэтому ослабевать ион-дипольная ассоциация, но одновременно вниз будет расти молекулярный вес, а следовательно, поляризуемость и ван-дер-ваальсовское, дисперсионное взаимодействие. Суперпозиция двух тенденций и приводит к тому, что внизу и вверху периодической системы химические соединения типа АВ и АВг будут иметь повышенные температуры плавления и кипения. Это обстоятельство и привело к необходимости изучения особенностей водородной связи методами структурного анализа — дифракционными (рентгене-, электроно- и [c.166]

Наиболее известными и распространенными электронодефицитными веществами являются металлы и металлические соединения — мепгаллиды. Речь идет о металлах в конденсированном состоянии. В газообразном состоянии металлические молекулы ничем не отличаются от других типичных молекул по природе химической связи. Например, молекулы щелочных металлов Ы2, Каг, К2, Сзз, как и молекула водорода Н2, характеризуются парно-электронной гг - -связью. Однако металлы и метгшлиды в их обычном твердом срстоянии коренным образом отличаются от их пара. Возьмем, к примеру, кристаллический литий, объемно центрированнаия решетка которого показана на ршс. 50. Каждый атом лития окружен восемью другими, и один 25-электрон атома лития должен обеспечивать его связи с 8 ближайшими соседями. Следовательно, в металлическом литии существует большой дефицит валентных электронов против парно-электронной двухцентровой ковалентной связи. Это означает, что металлы и металлиды нельзя интерпретировать, оставаясь в рамках МВС. Кроме того, метод локализованных электронных пар не может объяснить такое ярко выраженное свойство металлов и металлидов, как их электрическая проводимость. [c.88]

Связи между чистыми металлами, освобожденными от всяких поверхностных пленок (металлические связи), значительно прочнее, чем связи между пленками из химических соединений или адсорбционными пленками. Поэтому основным направлением предотвращения схватывания и задира является нанесение покрытий из других металлов или образование пленок из химических соединений путем хймико-термической обработки. [c.6]

Проблемы строения отдельных химических групп соединений, безотносительно к индивидуальности металла-комплексо-образователя, не рассматриваются (лишь кратко затрагивается вопрос о связях типа металл—металл и строении карбонильных соединений и я-комплексов). Предполагается, что обзоры такого профиля будут представлены в дальнейших выпусках серии Кристаллохимии . В настоящее время нодготав-ляются к печати две обзорные работы по внутрикомплексным соединениям (Е. А. Шугам, Л. М. Школьникова) и по рода-нидным и селеноцианатным соединениям переходных металлов (М. А. Порай-Кошиц, Г. В. Цинцадзе). [c.9]

Адсорбция — это процесс накопления частиц на поверхности (границе) раздела двух сред или фаз. Тип адсорбции на границе раздела металл/газовая фаза или металл/жидкая фаза определяется характером связи между металлом и адсорбированным веществом. Относительно слабая физическая адсорбция обусловлена вандерваальсовыми силами. В этом случае связывание частицы с поверхностью (адсорбция) и удаление ее с поверхности (десорбция) происходят с высокой скоростью. При хемосорбции между металлом на поверхности и адсорбированной частицей (адсорбатом) возникает химическая связь. Эта связь образуется и разрывается довольно медленно. Обычно не каждый атом на поверхности раздела связывается с молекулами адсорбата (неполное насыщение поверхности раздела). Поэтому количество вещества, адсорбированного на границе раздела фаз (величина адсорбции), возрастает с увеличением его концентрации в окружающей среде. Зависимость величины адсорбции на единицу площади поверхности раздела от концентрации называется изотермой адсорбции. [c.143]

Таким образом, характеристика химических связей в бинарных структурах переходных металлов становится все более сложной. Исходная кристаллохимическая трактовка, основанная на ионной связи с учетом поляризуемости анионов, уступила место идее о ковалентных (но полярных) связях металл—неметалл. Позднее из кристаллохимии комплексных соединений сюда была перенесена и мысль о наличии связей типа металл— металл [771, 772]. Теперь эти представления дополняются еще и идеей о связи типа неметалл—неметалл. Далеко не ясно, однако, что существеннее для стабилизации структуры МоЗд взаимодействие М0...М0 или [c.186]

Большое количество работ было посвящено вопросу об оптимальных электронных характеристиках переходных металлов. Отмечались корреляции каталитической активности с магнитными свойствами металлов и сплавов, с долей -состояний химической связи в металлах по Полингу, с характером и заполненностью зон Бриллюэна. Совокупность этих работ не привела к бесспорным выводам. Пока неясЕЮ, в какой мере это обусловлено несовершенством использованных моделей, и в какой — специфическими трудностями получения металлов с достаточно чистой и воспроизводимой поверхностью. [c.28]

Ni) — поверхностные атомы никеля]. Согласно этой схеме, в первой, быстрой стадии происходит образование поверхностного соединения бензола, вероятно, в виде я-комплекса. Следующие стадии выражают взаимодействие водорода с адсорбированным углеводородом, приводящее к последовательному изменению характера связей в поверхностных комплексах. Это взаимодействие в стадии б) может определяться адсорбцией вблизи бензола водорода в стехиометрическом соотношении, определяемом, вероятно, геометрической структурой поверхности никеля. Таким образом, бензол и воздействующий на его адсорбционную связь водород можно рассматривать как ни-кий реакционный комплекс, хотя, строго говоря, химической связи между бензолом и водородом на этой стадии не образуется. Формально подобное воздействие водорода, переводящее бензол в более реакционноснособное состояние, соответствует образованию реакционного нестабильного комплекса, в котором участвуют три молекулы водорода [для грани (111)]. Возможность образования комплексов с участием слабо связанного водорода уже отмечалась [38, 39]. Известно и существование ареновых комплексов с участием металлов VIII группы [40, 41], в том числе и в гомогенном катализе [42]. Образующийся в стадии б) схемы (XV) реакционный комплекс должен сохранять черты я-комплекса с присущей таким соединениям способностью к быстрой изомеризации [43]. Вследствие этого реакционный комплекс претерпевает в последующих стадиях быструю изомеризацию, ведущую к образованию других комплексов, на основе циклогексадиепа и циклогексена, как показано в схеме (XV). [c.121]

Расплавленный кремнезем обладает высокой степенью полимеризации, отражением чего служит высокая вязкость расплава. В этом случае большинство атомов кислорода являются мостиковыми (т. е. каждый атом кислорода связан с двумя близко расположенными атомами кремния), а очень низкая электропроводность свидетельствует о том, что кремнекислородные связи относятся преимущественно к ковалентным. Добавление небольших количеств окислов металлов к расплаву чистого кремнезема обычно приводит к заметному снижению вязкости и резкому увеличению проводимости. Это свидетельствует о том, что расплав становится менее полимеризованным за счет разрыва части мостнковых кислородных связей и что связи кислород — металл во многих случаях имеют ионную природу . Представление о степени понижения вязкости дает пример ее понижения с 2-10 пуаз до 2-Ю пуаз при добавлении к расплаву чистого кремнезема 2,5 мол. % К2О (при 1700 °С). Однако изменение вязкости представляет собой функцию не только концентрации добавочных окислов металлов, но также вида металлических ионов. Как будет показано в разд. 6.3.5, некоторые ионы металлов (например, Са +) вызывают более заметную деполимеризацию, чем другие (например, Со +). Сходным образом химическая природа иона оказывает ярко выраженное влияние и на электропроводность [247]. [c.115]

Едли коррозионной средой является не чистый воздух, а, например, воздух, содержащий следы сернистых соединений, то процесс роста пленок может идти до заметно большей толщины. Это связано с тем, что возникающая в подобных условиях пленка сернистого металла имеет значительно ббльщую ионную и электронную проводимость, чем окислы металла. По достижении толщины более 400 А пленки становятся видимыми невооруженным глазом вследствие образования на поверхности металла цветов побежалости или тускнения поверхности. Однако даже в присутствии сернистых соединений, но при недостаточной влажности атмосферы этот процесс также довольно скоро приостанавливается. Таким образом, если не считать потери отражательной способности и декоративных свойств, этот вид атмосферной коррозии не приводит к заметному коррозионному разрушению металлических конструкций. Исключение, естественно, представляют только заметно более высокие температуры, при которых химическое окисление металлов может достигать большой скорости. Эти случаи, однако, относятся к разделу уже не атмосферной, а газовой высокотемпературной коррозии и подробно были разобраны выше. Другая возможность увеличения скорости коррозии связана с увлажнением поверхности металла и переходом от сухой атмосферной коррозии к влажной или мокрой атмосферной коррозии, протекающим уже по электрохимическому механизму. Основные закономерности этого вида атмосферной коррозии обсуждаются далее. [c.328]

По типу химической связи между их внутренней и внешней сферами эти соединения могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными. Если анионный комплекс достаточно устойчив, то рассматриваемые соединения по основно-кислотным свойствам подобны бинарным. Так, производные щелочных и щелочноземельных металлов являются основными, а производные неметаллических элементов — кислотными. Сказанное подтверждается их сольволизом и реакциями взаимодействия производных анионных комплексов различной основнокислотной природы, например [c.256]

Для уменьщения износа и увеличения липкости, в масло вводятся противоизносные присадки anti-wear additives) - жирные спирты, амиды, сложные эфиры, соединения фосфора и др., образующие химическую связь с поверхностью металла. При помощи таких присадок улучшается липкость даже при низкой вязкости масла. Чем больше прочность образованной пленки и чем сильнее она связана с поверхностью металла, тем меньше может быть вязкость масла для достижения такого же смазывающего эффекта и уменьшения износа деталей, а с применением менее вязкого масла снижаются потери энергии на прокачиваемость. [c.28]

Участие связывающих я- и разрыхляющих я -орбиталей мономера в образовании как а-, так и я-связей с металлом ослабляет двойную связь олефина. Квантово-химические расчеты, проведенные Косси [53], показали, что координация мономера с металлом может ослаблять также находящуюся в г ис-положении связь металл-углерод. Подобные изменения в л-комплексе подготавливают молекулу ненасыщенного соединения к реакции присоединения по связи металл— углерод. Превращение л-комплекса в ме-таллорганическое соединение является вероятной стадией многих каталитических превращений ненасыщенных соединений. Многократное повторение актов координации и внедрения обеспечивает рост полимерной цепи. [c.105]

Соединения водорода с металлами называются гидридами. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов представляют обой соли, т. е. химическая связь между металлом и водородом 1 них ионная. Эго кристаллы белого цвета. Все они нестойки и прн нагревании разлагаются на металл и водород. Прн действии на них воды протекает окислительно-восстановительная реакция, в которой гидрпд-ио Н выстунает в качестве восстановителя, а в.одород воды — в качестве окислителя [c.345]

Биологическое поражение нефтяных масел существенно повышает их коррозионную активность по отношению к металлам, в том числе к алюминию и его сплавам, не корродирующим при контакте с маслами в обычных условиях эксплуатации. Это связано с усилением химической коррозии из-за образования в масле при жизнедеятельности микроорганизмов таких агрессивных веществ, как органические и минеральные кислоты, аммиак, свободная сера, двуокись углерода, сероводород. Может наблюдаться Также электрохимическая коррозия— на отдельных участках поверхности металла образуются колонии микроорганизмов (в виде наростов), что усиливает аэрацию, увеличивает концентрацию кислорода на этих участках и создает там-разность потенциалов. Другой вид электрохимической коррозии возникает в результате жизнедеятельности сульфатвосстанав-ливающих бактерий, под действием которых из сульфатов образуются ионы серы, реагирующие затем с металлом, образуя сульфиды. Этот процесс получил название катодной деполяризации. Коррозии способствует склонность многих микроорганизмов к разрушению [c.71]