Мультиплетность терма

Конфигурация Спиновая мультиплетность Термы [c.324]

Кроме названных характеристик каждому терму (и каждому состоянию отвечает полный спин 5 всех электронов молекулы. Если 5 0, то имеет место вырождение кратности (25+ 1) по направлениям полного спина. Число (25 + 1) называется мульти-плетностью (или спиновой мультиплетностью) терма и пищется в виде верхнего левого индекса у буквенного символа терма, например П. [c.198]

В результате спин-орбитального взаимодействия терм с данными L и 5 разделяется на 25 + 1 близколежащих уровней, называемых компонентами муль-типлета и отличающихся значением квантового числа J. Число 25 1 называют мультиплетностью терма. Схема разделения конфигурации на термы и расщепления термов на компоненты приведена на рис. 13. [c.40]

Р1/2 (Е = 16 972 см 1). Переход электрона из состояния 5 в состояния Рз/2 и Р1/2 дает поэтому две линии, лежащие в спектре на очень близком расстоянии— 26 см 1. Это знаменитая двойная желтая линия натрия. Она и указывает на дублетность терма Изучение спектра позволяет таким образом определять мультиплетность термов. Еще более полные сведения об электронных конфигурациях дает изучение расщепления спектральных линий в магнитном и электрическом полях (эффекты Зеемана и Штарка). [c.42]

О = /, + 5. Квантовое число полного момента й = Л + Мз. При данном Л возможны 25 -Ь 1 значений О в соответствии с 25 + 1 ориентаций вектора 5 относительно вектора L Поэтому каждый терм с данным Л расщеплен на 25 + + 1 близлежащих подуровней энергии, так называемых компонентов мультиплета. Число 25 + I называют мультиплетностью терма . [c.75]

Терм обычно обозначают буквами 5, Р, Д Р,. .., для = О, 1, 2, 3,. .. соответственно. Мультиплетность терма указьшается слева в верху у соответствующей буквы. Например, Р обозначает терм, у которого [c.131]

Мы видим, что цифры 25 + 1 слева наверху характеризуют мультиплетность терма, так как состояния с заданными значе--> -> [c.452]

Как мы уже писали выше, мультиплетность терма на единицу больше валентности атома. [c.452]

Чтобы обозначить атомные термы, принадлежащие к различным мультиплетным системам, слева вверху при буквах 5, Р,0, Р,. . ставят число 25+1, называемое мультиплетностью терма где 5 — квантовое число, определяющее суммарный спин атома Индексом справа внизу указывается значение полного момента J Квантовое число J пробегает значение от 1+3 до Ь—5. Так, дуб летные Я-термы щелочных металлов (1=1, 5 = /г, J = l 2, обо значаются символами Ру, Р /,. Предположим, что у атома 1=2 и 5=1, тогда обозначение терма будет Ю, но так как возможные значения J = 3, 2, 1 (У=2+1 = 3, У = 2+1—1 = 2, У=2+1—2= [c.69]

В результате спин-орбитального взаимодействия терм с данным Ьк с данным 5 является мультиплетным, т. е. разделяется на 254-1 близлежащих уровней, называемых компонентами мультиплета и отличающихся значением квантового числа /. Число 25-1-1 называют мультиплетностью терма. Терм называется синглетным, дублетным, триплет-ным, квартетным, квинтетным и т. д. при мультиплетности, равной соответственно 1, 2, 3, 4, 5 и т. д. Во внешнем магнитном поле наблюдается пространственное квантование вектора 7, его проекция на направление поля равна [c.53]

По числу неспаренных электронов определяется мультиплетность терма. [c.82]

С.-о.в. приводит к расщеплению вырожденных уровней мультиплета, что проявляется в атомиых и мол. спектрах как тонкая структура. Так, вследствие С.-о.в. иизщий возбуаденный уровень атомов щелочных металлов расщепляется на два и / зд, где индекс внизу указывает квантовое число полного момента кол-ва движения электрона на внеш. оболочке пр. Для Ка (г= И, и = 3) это расщепление составляет 17,2 см для К 2=19, и = 4) 57,7см , для С8 2 = 55, п = 6) 554,1 см . У атомов галогенов расщепление уровней для ир-электронов еще больше, а постоянные С.-о.в. таковы для Р 272 см для С1 587 см для I 5060 см При достаточно сильном С.-о.в. понятие мультиплетности термов вообще теряет смысл и рассматривается лишь полный момент кол-ва движения электронов, а не спин и орбитальный момент в отдельности. [c.403]

Система (2L 4-1 ) (2 1)-состояний, принадлежащих определенной электронной конфигурации с заданными значениями I и 5, называется спектральным термом или просто термом. Величина (25- -1) называется мультиплетностью терма. Если Ь 8, то мультиплетность терма определяет число различных значений /, т. е. число уровней, на которое расщепится терм при учете спин-орбитальной связи. Если L < 5, то число различных значений / будет равно 21-1-1, т. е. число уровней будет меньше мультиплетности терма. При 8 = 0 25 -Ь 1 = 1 и термы называются синглетными-, при 5 = 25 - - 1 = 2 и термы называются дублетными-, при 5 = 1 —триплетными, при 5 = 2 — квартетными-, при 8 = 2 — квинтетными и т. д. [c.364]

Взаимодействие орби-тального и спинового моментов с осью молекулы приводит к дополнительной энергии АЕ = AQ, где А— некоторая постоянная. Каждому значению й соответствует своя энергия. Это расщепление называют мультиплетным расщеплением электронных уровней молекулы. Расстояние между соседними компонентами равно А. Получающиеся термы принято обозначать большими греческими буквами (соответствующими значениям Л), около которых справа внизу ставится число й, а слева вверху мультиплетность терма, т. е. число 25 + 1. Так, например, при 5 = 7а и Л=1 возможны термы при 5=1 и Л = 2 возможны термы А , Аз. [c.658]

Напомним, что мультиплетность терма равна числу расщепленных компонент только при й . [c.658]

Более простой вариант П. л. т.— теория кристаллич. поля, в к-рой лиганды моделируются точечными зарях(ами, диполями ИТ. п., орбитали же центр, атома рассматривают в явном виде. При этом предполагают, что спектральные и другие характеристики комплексов переходных металлов полностью определяются соотношением энергий орбиталей, получающихся из исходных d- или f-орбиталей центр, атома под влиянием кристаллич. поля точечных зарядов-лигандов, а также тем, как эти орбитали заполняются электронами. Как и в теории поля лигандов, предполагается, что при слабом поле лиганды влияют слабо и сохраняет смысл классификации атомных термов центр, атома по орбитальному моменту. Расщепление / уровней определяется взаимод. ( -электронов между собой. В случае сильного поля влияние лигандов очень велико н атомные состояния с определ. орбитальным моментом теряют смысл. Расщепление d-уровней определяется полем лигандов, а их взаимод. между собой можно- считать возмущением (см. Вырождение энергеттеских состояний). Окончательное расположение уровней образующихся состояний определяется с учетом возможной мультиплетности термов. [c.473]

Сдвиг энергетич. уровней и их расщепление зависят от ф-ций (п), к-рые определяются электростатич. полем, создаваемым в точке нахождения -того электрона ядрами и остальными электронами атома или мачекулы. Для характеристики расщепления в атомах пользуются т. н. постоянными С.-о. в. п,(, где п и I — главное и орбитальное квантовые числа. В водородоподобных атомах п,7 пропорциональна четвертой степени заряда ядра и обратно пропорциональна . Поэтому С.-о. в. наиболее велико для электронов внутр. оболочек тяжелых атомов, а у молекул — для электронов внутр. оболочек атомных остовов последнее также м. б. определено постоянными п, . При достаточно сильном С.-о. в. имеет смысл рассматривать лишь полный момент импульса электронов, а не спин и орбитальный момент в отдельности. При этом теряет смысл понятие мультиплетности термов и снимается запрет на переходы между энергетич. состояниями различ. мультиплетности. Такие переходы приводят к фосфоресценции и интеркомбинац. конверсии (см. Фотохимические реакции). [c.538]

Одновременное возбуждение двух 5з-электронов, а также других электронов атома 2г приводит к возникновению большого количества групп термов. В табл. 285 приведены группы термов, учитываемые в последующих расчетах, с указанием их сериальных границ и мультиплетности термов. Как видно из таблицы, эти группы возникают при возбуждении одного или двух 55-электронов. Остальные группы термов не учитывались, поскольку их уровни имеют энергии возбуждения порядка 70 ООО см и выше. [c.916]

При графическом определении квантового числа полного момента У складывают векторы и 5. Число допустимых значений / простейшим образом зависит от 5 и составляет (25-[-1) последняя величина определяет так называемую мультиплетность терма. Число допустимых значений / определяется этим выражением, если 5 (см. рис. 8.2). Если же <5, то число допустимых значений / определяется выражением 21 [c.181]

Величина / принимает все отличающиеся друг от друга на единицу значения от Ь + 3 до Ь — 8 (если > 5). Число значений / равно, как видим, 2 1, т. е. атом или ион с общим спиновым числом характеризуется наличием 25 -Ь 1 близко расположенных друг к другу энергетических состояний. Число таких состояний называют обычно мультиплетностью терма и указывают в виде индекса наверху слева по отношению к величине Ь, например 8 (читается дублет В, триплет Р, синглет 5 и т. д.). [c.10]

В некоторых полосах электронных спектров поглощения можно обнаружить топкую структуру, связанную с наличием спин-орбитального взаимодействия. При разложении на компоненты в поле данной симметрии терма Ь с мультиплетностью 25 -Ь 1 на самом деле необходимо учитывать не только (2Ь -(- 1) орбитальных составляющих, но и мультиплетность терма. Теоретически показано, что мультиплетность проявляется, как правило, в компонентах разложения Т Т , Т- в, Га и т. д.). Фактор расщепления возрастает в данном периоде с увеличением порядкового номера (при сравнении соединений элементов -с одинаковыми степенями окисления). Особенно резко увеличивается спин-орби-тальное взаимодействие у элементов шестого и седьмого периодов. Для комплексных соединений элементов четвертого, пятого и [c.26]

Для мультиплетных термов с нормальным расположением подуровней самым нижним является подуровень с минимальным значением квантового числа 1. В этом случае статистические веса = 27+1 для верхних подуровней превышают статистический вес нижнего подуровня. Поэтому может оказаться, что Ыг>Мо и наиболее чувствительным в поглощении оказывается переход, соответствующий возбужденному, а не основному нижнему уровню. В качестве примера, иллюстрирующего это обстоятельство, можно указать на резонансные линии алюминия и галлия (табл. 10). [c.49]

Ввиду слабости спиновых взаимодействий состояния с разными квантовыми числами J, но одинаковыми Ья 8, мало отличаются энергетически. Говорят, что они образуют один мультиплет — группу из 25 + 1 линий. Число этих линий (25 + 1) называется мультиплет-ностью. Совокупность уровней с заданными значениями I и 5 называется мультиплетным термом или просто термом. [c.152]

Смотреть страницы где упоминается термин Мультиплетность терма: [c.490] [c.9] [c.9] [c.42] [c.9] [c.232] [c.57] [c.110] [c.110] [c.182] [c.498] [c.270] [c.224] [c.8] [c.648] [c.199] [c.409] [c.435] [c.284] [c.435] [c.435] [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология