Углерод оксисульфид

СЕРОВОДОРОД — то же, что Сернистый водород. СЕРООКИСЬ УГЛЕРОДА (оксисульфид углерода, карбонилсульфид) OS — легко воспламеняющийся ядовитый газ без цвета и запаха т. кип.—50,2° т. пл.—138,2°. °з 1,073 г/. , 1,24. Теплота об- [c.417]

Углерод, оксисульфид — см. Углерод, сероокись Углерод, сероокись 834, 801 [c.588]

Произведите аналогичный расчет энергии резонанса для оксисульфида углерода O S (г.) стандартная энтальпия образования равна —137 кДж-моль-. [c.170]

Этот метод применим также к синтезу смешанных оксидов, сульфидов и оксисульфидов. Областями внедрения являются процессы прямого ожижения угля, синтез на основе оксида углерода и водорода и каталитическая конверсия оксида углерода. Доказано, что в процессе прямого ожижения носители с заданной пористостью очень способствуют увеличению пробега катализатора [77]. Широкие поры необходимы для предотвращения закупоривания неорганическим материалом, отлагающимся на поверхности, тогда как небольшие поры обеспечива- [c.60]

В университете в Беркли [275, 301 ] пользовались двумя методами получения дисульфида вышеупомянутым, т. е. из гидрида урана, и методом восстановления двуокиси или закиси-окиси урана углем в присутствии сероводорода. Последняя реакция протекает довольно быстро при 1200—1300°. Вначале получается оксисульфид (ср. стр. 274), но когда температура достигает максимума, оксисульфид под действием сероуглерода (образовавшегося из сероводорода и углерода) восстанавливается до дисульфида урана. [c.273]

Оксисульфид урана (IV) UOS. Впервые это соединение получено нагреванием двуокиси урана в атмосфере сероводорода и водорода при 1000 — 1200° [301, 306]. Во время этого процесса из сероводорода и двуокиси урана образуется небольшое количество воды, которого, однако, достаточно для предотвращения образования дисульфида урана. Позже показано [275], что удобным способом получения является нагревание двуокиси или закиси-окиси урана с углеродом в токе сероводорода. Для предотвращения образования дисульфида необходимо ограничить температуру и продолжительность восстановления. [c.274]

Углерода оксисульфид (сульфид карбонила, углерода сероксид) [c.147]

При гидрогенолизе связей углерод —сера (гидросероочистка — первичная реакция переработки угля) оксиды, сульфиды, оксисульфиды и другие неметаллические вещества, по-видимому, будут более перспективными, чем металлы, которые суль-фидируются при достаточно высоком содержании серы. [c.30]

Ожидается, что при разработке методов получения улучшенных катализаторов для гидрогенолиза связи углерод —азот бифункциональные системы будут играть существенную роль. Так, контролируемые взаимодействия поверхности, имеющей кислотные свойства, с основным атомом азота и прилегающего участка металла с атомом углерода могут приводить к значительному ослаблению связи углерод — азот в гетероцикле и, возможно, к увеличенной активности. Взаимодействия металл — носитель данного типа и новые сульфиды, оксиды и оксисульфиды (см. часть II), по-видимому, будут важны для исследования гидронитроочистки. [c.84]

Высокое содержание молибдена (до 5 %) оказывается эффективным в сталях с обычным содержанием углерода и азота. В сталях высокой чистоты для обеспечения абсолютной стойкости против ПК в Fe la достаточно 2 % Мо на базе 25 % Сг. Этот факт иногда рассматривают как свидетельство вредной роли углерода и азота в ферритных сталях. Более точной представляется оценка роли молибдена как фактора, нейтрализующего вредное влияние НВ, содержащих оксисульфиды. Малое их содержание в чистых сталях, естественно, требует и меньшего содержания молибдена, необходимого для преодоления их вредной роли. [c.105]

Растворитель играет существенную роль при суспензионной полимеризации, так как растворимость пропилена и атактического полимера в разных растворителях не одинакова. Однако столь же важна и концентрация примесей в растворителе и пропилене. Известно, что ядами катализатора Циглера — Натта являются вода, кислород, монооксид и диоксид углерода, ал-лен, ацетилен, оксисульфид углерода и серусодержащие органические соединения. Для достижения максимальной эффективности катализатора важно поддерживать концентрацию этих ядов на как можно более низком уровне — обычно менее нескольких частей на миллион. Между тем не всегда можно предсказать действие каждого яда. Например, в табл. 5 показано влияние содержания воды в гептане на промышленный катализатор ТЮЦ. Хотя активность снижается с ростом концентра- [c.200]

Оксисульфид иОЗ образуется при восстановлении иОз или ОзОв углеродом в присутствии сероводорода, а иОгЗ, как уже упоминалось, выделяется из растворов солей уранила при действии сульфида аммония. [c.369]

Дисульфид урана образуется также при восстановлении UO2 или UsOs углеродом в присутствии H2S. Реакция довольно быстро проходит при температуре 1200—1300° С. Однако продукт, полученный в этих условиях, загрязнен примесью оксисульфида. От следов кислорода удается освободиться только путем многократного повторения процесса с измельченным продуктом. [c.297]

Оксисульфиды РЗМ также были получены восстановлением сульфатов РЗМ окисью углерода [252]. Соединения состава Me O S , обнаруженные лишь для лантана, празеодима и неодима [232], получали действием избытка серы на оксисульфиды состава AiejOaS при температуре 650° С или нагреванием смеси, взятой в пропорции 2Мб20з + MejSgс избытком серы. В обоих случаях нагревание длится от 4 до 7 дней. Избыток серы удаляют экстрагированием сероуглеродом. [c.66]

Соотнощение содержаний связанных церия и серы в полученных продуктах колеблется в пределах eSo,9o— eSo ge, т. е. приближается к моносульфиду, однако продукты реакции еще загрязнены довольно значительными количествами углерода и кислорода (в сумме до 5%), причем кислород присутствует, по-видимому, в форме оксисульфида. Для получения чистого моносульфида церия, свободного от примесей кислорода и углерода, оказалось необходимым применять при реакции [c.71]

Результаты, приведенные в табл. 75, показывают, что реакция в присутствии углерода проходит в несколько стадий сначала при 800—1000° С образуется желтый оксисульфид тория ThOS, затем наряду с оксисульфидом образуются продукты сульфидизации с содержанием серы, постепенно приближающимися к ThSj, [c.199]

Исследования процессов испарения окислов, прогрессивно развивающиеся за последнее десятилетие, позволили накопить большой фактический материал о составе пара и термодитшми-ческих характеристиках реакций испарения. Наиболее ценная информация была получена с применением масс-спектрометрической методики анализа состава паров окислов, позволяющей измерять парциальные давления компонентов пара в большом диапазоне концентраций. Естественно, что вначале внимание исследователей было привлечено к изучению процессов испарения индивидуальных окислов, устойчивых при обычных условиях. Впоследствии были изучены и такие системы, в которых обнаруживались газообразные окислы, в конденсированной фазе не наблюдавшиеся (например, окись лантана ЕаО, окислы платины, палладия). Одним из принципиально важных результатов было доказательство широкого распространения полимеризации в парах окислов. Эксперименты проводились в широком интервале температур, от 100—150° К, как это требовалось при исследовании образования субокислов серы, углерода, кислородных соединений фтора, и до 3000—3100° К, когда испаряли наиболее труднолетучие окислы иттрия, циркония, гафния, тория. Опубликованы достаточно исчерпывающие обзоры литературы по этим проблемам [1, 2, 4]. В настоящее время начинают исследоваться системы, содержащие в газовой фазе вещества, молекулы которых состоят из 3 видов атомов. Соединения такого рода относятся к различным классам и обладают сильно различающейся летучестью. В качестве примеров можно привести карбонилы тяжелых металлов, сложные галоидные соединения, оксигалогениды, оксисульфиды, газообразные гидроокиси. Обнаружено также, что соединения типа солей кислородных кислот (или соединения типа двойных окислов аАОж-ЬВОу) во многих случаях также оказываются устойчивыми в паровой фазе даже при очень высоких температурах. Систематическое изучение этих объектов существенно для разработки технологии получения окисных пленок, для синтеза монокристаллов из газовой фазы, для понимания химических процессов в оксидных катодах. Результаты термодинамического исследования процессов испарения сложных окислов имеют важное значение для понимания поведения при высоких температурах комбинированной конструкционной окисной керамики и стекол, шлаков и включений в металлах. Число этих примеров при желании можно увеличить. [c.16]

Тиобензофенон способен присоединяться к дифенилкетену с образованием бесцветного аддукта, который приобретает синюю окраску при плавлении, что указывает на регенерацию гиокетона [238]. В случае г,й -бисдиметяламииотиобензофенона присоединение к дифенилкетену сопровождается элиминированием оксисульфида углерода и образованием 1,1-бис(л-диметиламинофенил)-2,2-дифенилэтилена [c.481]

Сам циклопропантиол был получен впервые в 1963 г. газофазным фотолизом оксисульфида углерода в присутствии циклопропана [937]. Предполагается, что образование тиола является результатом процесса внедрения атомов серы в связь С—Н циклопропана. Позже был разработан способ синтеза циклопропантиола с выходом 85% циклизацией р-хлортиоацеталей действием натрия в жидком аммиаке [938]. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология