Цианид-ион, отделение от катионов

Отделение серебра в виде хлорида. Как уже было сказано, серебро можно отделить этим методом почти от всех других катионов металлов, за исключением РЬ, Pd, Hg(I), u(I) и T1(I), хлориды которых также нерастворимы кроме того, в присутствии сурьмы и висмута осадок будет содержать некоторое количество этих элементов из-за гидролиза, приводящего к образованию нерастворимых основных солей. При отсутствии зтих ионов, а также ионов тиосульфата и цианида, образующих с серебром комплексы, отделение может быть проведено следующим образом [73]. [c.141]

Известно, что в присутствии некоторых анионов-комплексо-образователей (цианиды, оксалаты, тартраты и др.) отдельные методы колориметрического определения металлов становятся непригодными. Однако методы устранения влияния анионов без их отделения значительно менее разработаны. Отделение посторонних анионов выполняется в общем значительно проще, чем отделение катионов. [c.76]

Была показана возможность отделения ионов Т1+ в виде дитизоната от ряда других катионов, в особенности от ионов Fe + и u +i разлагают извлеченный дитизонат таллия, окисляют в полученном растворе ионы TI+ до осаждают последние йодидом калия и определяют выделивщийся свободный йод. Г4одометрическому определению не мешает присутствие малых количеств ионов и Bi +. Так, например, Хэддок [35 ] определяет ионы Т1 в присутствии большого числа других ионов металлов при этом он выделяет их из щелочного раствора, содержащего цианид и цитрат (pH около 9,6), экстракцией избыточным количеством 0,005 Ai раствора дитизоиа в хлороформе. Аналогично Сил п Петерсон [49 ] полуколичественно выделяют 10 % таллия из руд и пыли в воздухе . [c.326]

Превратив некоторые простые металлические катионы в комплексные цианиды, можно достичь количественного отделения их от щелочных и щелочноземельных металлов. Этим методом выполняются пределения натрия и калия в присутствии железа и кобальта. Расхождения между экспериментальными и расчетными величинами не превышают 0,3%. Наиболее удобен метод для удаления мешающих анионов, например, сульфатов или фосфатов [54]. [c.305]

N1 . В присутствии цианид-ионов С>Г все перечисленные катионы, кроме катионов свинца РЬ , связываются в устойчивые цианидные комплексы анионного типа, которые практически не извлекаются органической фазой. Ионы же свинца РЬ можно перевести в дитизонатный комплекс, более устойчивый, чем цианидные комплексы свинца, и затем экстрагировать в органическую фазу. Таьаш путем можно провести селективное отделение ионов свинца от остальных выщеуказанных катионов. [c.255]

При извлечении золота анионитами из солянокислых растворов происходит одновременно концентрирование золота и отделение его от неблагородных металлов, поскольку последние находятся в этих растворах в виде катионов. При извлечении золота анионитами из цианистых растворов неблагородные металлы в виде комплексных цианидов частично поглощаются вместе с золотом. В этом случае сконцентрированное на анионите 80ЛОТО после сжигания смолы нужно отделить от неблагородных металлов. [c.258]

Для комплексных цианидов хрома метод I неприемлем, так как выделяющаяся кислота недостаточно устойчива. Зато методы II и III дают величины, хорошо совпадающие с расчетными. Катионит в Н-форме разрушает цианидные комплексы цинка и никеля. Но их можно отделить, применяя катионит в NH4-фopмe. Этот метод был использован для отделения цинка и никеля от щелочных металлов п от щелочноземельных металлов [79]. [c.305]

При систематическом ходе анализа катионов IV группы ионы и d после отделения других катионов оказываются в растворе вместе. В то же время самой характерной реакции иона заключающейся в образовании ярко-желтого осадка dS при действии HgS, мешает ион Си , так как он образует с HgS черный осадок uS. Поэтому ион Си" " необходимо из раствора удалить. Это может быть достигнуто, например, восстановлением ионов Си до металлической меди металлами А1, Zn или Fe, которые в кислой среде ион d не восстанавливают. Гораздо проще, однако, связать ионы Си и d в растворимые комплексные цианиды [ ui N) и [ d( N)4] прибавлением к раствору K N. При этом концентрация ионов меди в растворе настолько понижается, что произведение растворимости сульфида меди уже не может быть достигнуто. Наоборот, менее устойчивый ион [ di N) ] дает достаточно ионов d для того, чтобы при действии H S выпал осадок dS. [c.267]

Для отделения свинца от железа, марганца, щелочноземельных металлов и других катионов Мар и Оттербейн [20] применили тиомочевину. В сильнокислом растворе, насыщенном тиомочевиной, свинец осаждается при 0° в виде нитрата РЬ(ТНМ)в (N0g)2, где ТНМ = S(NH,2)2. Выделенный нитрат растворяют в воде и после маскирования цианидом калия следов соосажденных металлов определяют свинец обратным титрованием избытка комплексона раствором сульфата магния. [c.429]

В ЭТИХ условиях, кроме таллия, могут дать осадок также РЬ +, Bi , другие катионы остаются в растворе. Следует иметь в виду, что тионалидаты Hg-+, РЬ"+ и Bi заметно растворимы в ацетоне. Поэтому прн достаточном количестве ацетона в осадке содержится только таллий (рекомендуется промывание осадка ацетоном). Из побочных явлений следует учитывать возможность одновременного выпадения карбонатов щелочноземельных металлов (от действия карбоната, обычно содержащегося в растворах щелочи и цианида) и ураната натрия. От последнего можно освободиться промыванием осадка раствором карбоната аммония. Для отделения от ще. ючноземельных металлов переосаждают из аммиачного раствора, не содержащего карбоната [749]. При наличии трехвалентного железа при добавлении цианида калия образуется феррицианид, способный окислять тионалид. Поэтому перед осаждением таллия следует восстановить феррицианид, лучше всего хлоргидратом гидроксиламина одновременна восстанавливаются и Ап , Р " и Pd . Восстановление не-об.ходимо и в присутствии ванадата, чтобы предупредить образование осадка ванадата таллия, выпадающего при подщелачивании раствора. [c.66]

Комплексообразующие агенты можно использовать для отделения ионов переходных металлов от ионов щелочных и щелочноземельных металлов. Так, железо, никель и кобальт можно замаскировать добавлением избытка цианид-ионов. Таким же образом, добавляя перед ионообменным процессом этилендиамин-тетрауксусную кислоту, можно отделить щелочные металлы от щелочноземельных. Анионообменные смолы могут адсорбировать комплексные ионы типа Fe l и Zn l ,. но не катионы типа Mg + комплексы затем вымывают разбавленной кислотой. Применяя 9 М соляную кислоту, кобальт в виде СоС1 можно [c.161]

Онределению магния при помощи титанового желтого мешают вещества, которые полностью или частично препятствуют осаждению Mg(0H)2 раствором едкого натра. К таким веществам относятся соли аммония и анионы, осаждающие магний, например фосфаты. Некоторые катионы вызывают понижение или увеличение интенсивности окраски. Ослабление окраски в присутствии алюминия, цинка или олова объясняется адсорбцией образующегося алюмината, цииката или станната гидроокисью магния, что приводит к уменьшению адсорбции красителя этой гидроокисью ]10]. Усиление окраски, вызываемое некоторыми металлами (например, Ре, Сп, Мп, N1), обусловливается окраской их гидроокисей и образованием их окраишнных адсорбционных соединений с красителем [24]. Некоторые металлы можно маскировать, например медь — цианидом, железо(1П) — триэтаноламином [25]. Отделение мешающих металлов путем их осаждения моя ет привести к некоторым потерям магния вследствие соосаждения. [c.225]

Маскирование и демаскирование. Маскированием называется превращение (без физического отделения) компонентов, присутствующих в образце наряду с главным, определяемым компонентом, причем подвергаемые превращению компоненты не дают характерных для них реакций. Например, цианид-ион реагирует с ионами цинка с образованием высокопрочного комплекса, который не вступает в реакцию с ЭДТА или с индикатором эриохром черным Т. Содержание свинца(П) в растворе можно точно определить в тех же условиях, так как катион свинца не образует прочного комплекса с цианидом. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология