Цезий осмием и рутением

Так, калий — более сильный восстановитель, чем натрий и литий, но менее активный, чем рубидий, цезий и франций. Барий уступает по восстановительной активности только радию, но активнее всех элементов, расположенных в подгруппе выше него. В подгруппе хрома восстановительная активность возрастает снизу вверх. Железо — более сильный восстановитель, чем рутений и осмий и т. д. [c.95]

Неон Никель Ниобий Олово. Осмий. Палладий Платина Полоний Радий. Радон. Рений. Родий. Ртуть. Рубидий Рутений Свинец. Селен. Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма. Таллий. Тантал. Теллур. Титан. Торий. Уран. . Углерод Фосфор Фтор. Хлор. Хром. Цезий Церий Цинк, Цирконий [c.324]

Неодим. Неон. . Никель. Ниобий. Олово. Осмий. Палладий Платина Полоний Празеодим Протактиний Радий Радон Рений Родий Ртуть Рубидий Рутений Самарий Свинец. Селен. Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий. Тантал. Теллур. Тербий. Титан. Торий. Тулий. Углерод Уран.. Фосфор Фтор. . Хлор. . Хром. . Цезий. Церий. Цинк. . Цирконий Эрбий. [c.613]

Неодим Никель Ниобий Олово Осмий Палладий Платина Празеодим Рений Родий Ртуть Рубидий Рутений Самарин Свинец Селен Серебро Скандий Стронций Сурьма Тантал Таллий Теллур Тербий Титан Туллий Уран Фосфор Хром Цезий Цинк [c.161]

Цезий. . Празеодим Самарий. Торий. . Молибден Диспрозий Эрбий. Гафний Бром. Иттербий Таллий Уран. Тантал Европий Селен. Гольмий Вольфрам Лютеций Тербий Тулий. Кадмий Сурьма Иод. . Висмут Серебро Индий. Ртуть. Осмий. Палладий Теллур Рутений Платина Золото Родий. Иридий Рений. Радий. Протактиний Актиний Полоний Плутоний Радон. [c.12]

Как известно, о степени неупорядоченности можно судить по энтропии. Энтропия металлов находится в периодической зависимости от порядкового номера элемента (рис. 11.4), причем эта зависимость в значительной степени обратна ходу кривых температура плавления — порядковый номер элемента (см. рис. 11.3). Высокую энтропию имеют калий, цезий, рубидий, /-элементы, жидкая ртуть. Минимальная энтропия [ниже 30 Дж/(моль-К)] у бериллия, алюминия, хрома, железа, молибдена, рутения, вольфрама и осмия. [c.345]

Спектры 21 элемента, содержание которых в обычных промышленных материалах невелико, представлены в книге со значительными сокращениями — за счет линий с малой яркостью. К таким элементам мы отнесли барий, галлий, гафний, германий, йод, иридий, иттрий, калий, осмий, палладий, рений, родий, рубидий, рутений, селен, скандий, стронций, таллий, тантал, теллур, цезий. [c.11]

Освоение эффекта Мёссбауэра позволило проводить измерения в пределах 15-го знака. Метод основан на взаимодействии в определенных условиях гамма-квантов с атомными ядрами. Возможность использования этого достижения в химическом анализе уже показана на примере определения олова. Теоретически оправдано применение данного метода для аналитического определения следующих элементов железа, никеля, цинка, германия, мышьяка, рутения, сурьмы, теллура, иода, ксенона, цезия, гафния, тантала, вольфрама, рения, осмия, иридия, платины, золота, таллия, многих лантаноидов и актиноидов. Можно ожидать появления приборов, в датчиках которых используется высокая чувствительность твердых веществ к неуловимым следовым количествам реагирующих о ними веществ. Ведь при хемосорбции всего нескольких сотен атомов последних свойства твердого тела заметно изменяются, Сверхвысокочувствитмьными датчиками могут служить некото [c.11]

По данной модели переходные металлы четвертого и пятого периодов и групп I—VII, т. е. от рубидия до технеция и от цезия до рения, используют все свои валентные электроны для образования связи, тогда как группы VIII—1Б, т. е. от рутения до серебра и от осмия до золота, не используют всех своих валентных электронов для образования связи в чистых металлах. Это происходит из-за того, что некоторые d-электроны атома спариваются и не участвуют в образовании связей. Как показано Бруером [21], различие между металлами левой и правой частей периодической системы элементов может быть объяснено неполным использованием связывающих орбиталей и полным использованием электронов — на левой стороне (на- [c.136]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Освоение эффекта Мёссбауэра позволило проводить измерения Б пределах 15-го знака. Метод основан на взаимодействии в определенных условиях гамма-квантов с атомными ядрами. Возможность использования этого достижения в химическом анализе уже показана на примере определения олова. Теоретически оправдано применение данного метода для аналитического определения следующих элементов железа, никеля, цинка, германия, мышьяка,, рутения, сурьмы, теллура, иода, ксенона, цезия, гафния, тантала, вольфрама, рения, осмия, иридия, платины, золота, таллия, многих лантанидов и актинидов. [c.13]

От этого недостатка свободна так называемая укороченная периодическая таблица химических элементов. Она построена из неукороченной" таблицы с иГзъятием из нее лантаноидов и актиноидов и переносом концов восемнадцатиэлементных периодов (по восемь элементов) под начало этих же периодов. Таким образом, медь (Си), серебро (Ag) и золото (Аи) попадают под соответствующие щелочные элементы — медь под калий, серебро под рубидий и золото под цезий. Аналогично дело обстоит и с остальными перенесенными элементами. Поскольку до переноса они располагались в концах восемнадцатиэлементных периодов, то естественно, что они по своим свойствам отличаются от тех элементов, под которые попадают после переноса. Поэтому перенесенные элементы располагают не точно под теми элементами той группы, в которую они попадают, а несколько сбоку. Таким образом, возникают группы элементов, расположенных в вертикальных столбцах, и каждая группа состоит из двух подгрупп главной и побочной. Так, в первую группу попадают щелочные металлы и подгруппа меди (Си, Ад, Аи). Во вторую группу входят бериллий, магний и щелочноземельные металлы, а также элементы подгруппы цинка (2п, С(1, Hg), затем в третью группу — подгруппы бора (В, А1, Оа, 1п, Т1) и подгруппа скандия (5с, У, Ьа, Ас) и т. д. Совершенно естественно, что в седьмую группу попадают галогены (Р, С1, Вг, I, А1) и столь отличные от них по свойствам элементы подгруппы марганца (Мп, Тс, Ке). Особый интерес вызывает к себе восьмая группа. Очевидно, в нее должны входить инертные газы и элементы подгруппы железа (Ре, Ки, Об). Вне какой-либо группы остаются элементы кобальт и никель, родий и палладий, иридий и платина. Ранее считали, что железо, кобальт, никель и платиновые металлы (рутений, родий, палладий и осмий, ири- нй, платина) образуют восьмую группу, а инертные газы вы- [c.11]

Неон. . . . Нептуний. . Нпкель. . . Нпобпй. . . Нобелий. . Олово. . . Осмий. . . Палладий. . Платина. . Плутоний. , Полоний. . Празеодим. Прометий. . Протактиний Радий. . . Радон. , . Рений. . . Ролтг . . . Ртуть. ... Рубидий. . Рутений. . Самарий. . Свинец. . . Селен. . . Сера. ... Серебро. . Скандий. . Стропций. . Сурьма. . . Таллий. . . Тантал. . . Теллур. . . Тербий. . . Технеций. . Титан. . . Торий. . , Тулий. . . Углерод. . Уран. ... Фермий. . . Фосфор. . . Франций. . Фтор. . . . Хлор. ... Хром. ... Цезий. . . Церих . . . Цинк. ... Цирконий Эйнштейний Эрбий. . , [c.363]

На рис. 99 представлено изменение валентных состояний металлов больших периодов в зависимости от их атомного номера. Указаны валентности каждого металла в различных химических соединениях, причем валентности, соответствующие наиболее прочным соединениям, даны зачерненными значками. От I до VI групп высшей валентностью, отвечающей наиболее прочной химической связи, оказывается валентность, соответствующая номеру группы. Только у хрома наряду с шестивалентными соединениями сравнительно прочными оказываются и трехвалентные. В VII группе наибольшая прочность соединений соответствует двухвалентному марганцу, который бывает и одновалентным, однако технеций и рений дают более стабильные четырех-, шести- и семивалентные соединения. В VIII группе у железа, кобальта и никеля наибольшая прочность связи соответствует двух- и трехвалептным соединениям, а у рутения и осмия — четырехвалентным. У родия и иридия наиболее прочны трехвалентные соединения, у никеля, палладия и платины — двухвалентные, а у металлов I группы — меди, серебра и золота — устойчивы одновалентные соединения. Итак, обычные химические валентности у элементов 4-го, 5-го и б-го периодов нарастают от 1+ для калия, рубидия и цезия до 6-(-для хрома, молибдена и вольфрама, а затем падают до 1+ У меди, серебра и золота. Принимая, что эти валентности определяют число электронов, отделяющихся от атомов соответствующих элементов при образовании [c.229]

Во всех трех больших периодах при переходе от металла I группы (калия, рубидия и цезия) к металлам VI группы (хрому, молибдену и вольфраму) наблюдается сильное уменьшение межатомных расстояний и диаметров атомов, соответствующее предлагаемой гипотезе о полном отделении всех валентных электронов и обнажении р -оболочек ионов. Чем больше избыточный заряд таких ионов с одинаковыми электронными конфигурациями, тем, естественно, сильнее притяжение р-электронов к ядру и тем меньше диаметр этих ионов и короче расстояния между ними. Этому сокращению расстояний способствует и повышение электронной концентрации. Атомные диаметрых-мар-ганца (плотная кубическая модификация) и б-марганца (объемноцентрированная кубическая модификация) резко увеличены по сравнению с соответствующим диаметром атомов хрома и железа, что вновь указывает на пониженную степень ионизации атомов марганца (1- -). Железо, кобальт и никель имеют меньшие атомные диаметры вследствие того, что они двухкратно ионизированы. От железа к никелю межатомные расстояния уменьшаются в связи с сокращением размеров внешней электронной оболочки. Уменьшение межатомного расстояния продолжается в VII и VIII группах в связи с переходом от объемноцентрированной к плотнейшим упаковкам и достигает минимума у рутения и осмия. Межатомные расстояния от рутения к палладию и от осмия к платине слегка увеличиваются вследствие уменьшения электронной концентрации от 4 до 2 элЫтом и соответствующего понижения энергии межатомной связи. Далее к побочным металлам второй группы (цинку, кадмию и ртути) межатомные расстояния и атомные диаметры продолжают возрастать в связи с уменьшением концентрации свободных электронов. Атомные радиусы [c.233]

Изменение атомных радиусов и межатомных расстояний при 20° закономерно связано с изменением характеристик механической жесткости и прочности металлов при той же температуре. При высоких температурах вследствие разных коэффициентов расширения максимумы жаропрочности перемеш аются на хром, молибден и вольфрам, которые обладают максимальными температурами плавления. Механическая жесткость металлических решеток может быть характеризована упругими модулями. Модули нормальной упругости Е, модули сдвига 6 и объемные модули К металлов больших периодов при 25° представлены на рис. 104. С возрастанием числа валентных электронов от одного до шести, т. е. от ш елочных металлов к хрому, молибдену и вольфраму, упругие модули сильно увеличиваются, причем переход от IV к V группе приводит к сравнительно небольшому повышению модулей. В четвертом периоде они достигают максимального значения у хрома, сильно понижаются при переходе к марганцу, сохраняют почти постоянное значение у келеза, кобальта, никеля, а затем резко падают при переходе к меди и цинку. В пятом и шестом периодах упругие модули сильно возрастают от рубидия и цезия к молибдену, вольфраму и далее продолжают увеличиваться к рутению и осмию, а затем уже резко понижаются при переходе к палладию, платине и метал-.тгам I и II побочных групп. [c.234]

Кислород. 4 — Азот. 5 — Фтор, 6 —Хлор, 7 — Бром. 8 — Иод, 9 — Сера, 10 — Селен, 11 - Теллур. 12 — Полоний. 13 — Бор, 14 — Углерод, 15 — Кремний. 16 — Фосфор 17 — Мышьяк, 18 — Сурьма. 19 — Висмут. 20 — Литий, 21—Натрий, 22 — Калий, 23 — Аммоний, 24 — Рубидий, 25 — Цезий, 26 — Бериллий, 27 — Магний, 28 — Кальций. 29 — Строн ций. 30 — Барий. 31 — Радий, 32 — Цинк. 33 — Кадмий, 34 — Ртуть, 35 — Алюминий, 36 — Галлий, 37 — Индий, 38 — Таллий. 39 — Редкие земли, 40 — Актиний. 41 — Титан. 42 — Цирконий. 43—Гафний, 44 — Торий, 45 — Германий, 46 — Олово. 47 — Свинец, 48 -- Ва-надий, 49 — Ниобий, 50 —Тантал. 51 — Протактиний, 52 — Хром. 53 — Молибден, 54 — Вольфрам. 55 — Уран, 56 — Марганец, 57 — Никель, 58 — Кобальт. 59 — Железо. 60 — Медь. 61 — Серебро, 62 — Золото, 63 — Рутений, 64 — Родий, 65 — Палладий, 66 — Осмий. 67—Иридий, 68 — Платина, 69 — Технеций (Мазурий). 70 — Рений, 71— Трансурановые элементы. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология