Система родий — золото

Классификация металлов . Металлы составляют большую часть всех элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, но в технике они классифицируются по иным признакам. До настоящего времени не разработана научно обоснованная классификация металлов. В практике получили применение исторически сложившиеся классификации, базиру.ющиеся на таких признаках металлов, как их распространенность в природе, применимость, физические и частично химические свойства. Металлы делятся на черные и цветные. К черным металлам относятся железо, марганец, хром и сплавы на их основе, к цветным — все остальные. Цветные металлы делятся на 4 группы 1) тяжелые медь, свинец, олово, цинк и никель 2) легкие алюминий, магний, кальций, калий и натрий часто к этой группе относят также барий, бериллий, литий и другие щелочные и щелочноземельные металлы 3) драгоценные, или благородные платина, иридий, осмий, палладий, рутений, родий, золото и серебро 4) редкие а) тугоплавкие [c.115]

В периодической системе есть девять химических элементов (хром, медь, ниобий, молибден, рутений, родий, серебро, платина, золото), которые содержат по одному электрону на s-орбитали наружного энергетического уровня. Их электронные конфигурации отклоняются от конфигураций соответствующей В-подгруппы, что объясняется провалом одного электрона с s-подуровня наружного энергетического уровня на d-подуровень предпоследнего уровня. Этим можно объяснить, что хром и ниобий выпадают в виде гидроокисей от действия сульфида аммония, медь — в виде сульфида 4-й (а не 3-й) аналитической группы. Все девять элементов в таблице подчеркнуты одной линией. Хром и ниобий расположены по направлению второй диагонали. В электронной оболочке элемента палладия наблюдается провал двух электронов с подуровня 5s на уровень 4d. Поэтому вместо конфигурации. .. 4d 5s у него образуется конфигурация. .. Ad °5 s". В таблице символ палладия P i подчеркнут двумя линиями. [c.18]

СИСТЕМА РОДИЯ —ЗОЛОТО [c.259]

В системах с кобальтом, никелем и иридием родий образует непрерывные ряды твердых растворов, а в системах с золотом и серебром наблюдаются широкие области несмешиваемости даже в жидком состоянии. В системах с переходными металлами и металлами В-подгрупп родий образует лишь ограниченные твердые растворы, с большим ко- [c.501]

СИСТЕМА ПАЛЛАДИЙ — РОДИЙ — ЗОЛОТО [c.265]

Металлические электроды первого рода представляют собой металлическую пластинку или проволоку, погруженную в раствор хорошо растворимой соли этого металла. Электроды из серебра, ртути, кадмия и некоторых других металлов обратимы и дают воспроизводимые результаты. Однако для многих металлов, таких, как хром, кобальт и других, это не характерно и электроды из этих металлов в качестве индикаторных не используются, так как не дают достаточно воспроизводимых результатов. У многих электродов воспроизводимость значительно улучшается, если использовать не просто металл, а его амальгаму. Это амальгамные электроды. Особое место среди индикаторных электродов занимают редокс-электро-ды, служащие для измерения окислительно-восстановительного потенциала системы. В качестве редокс-электродов используются благородные металлы платина, золото, иридий или графит. Потенциал таких электродов зависит от отношения концентраций (активностей) окисленной и восстановленной форм редокс-пары. [c.193]

Микрогетерогенные и ультрамикрогетерогенные системы — представители особого класса гетерогенных систем, называемых дисперсными системами. Эти системы имеют чрезвычайно развитую поверхность раздела фаз. Понятие дисперсные системы объединяет системы, содержащие частицы, малые во всех измерениях, и системы с частицами, имеющими в некоторых направлениях значительные размеры (вплоть до макроскопических). К первому роду систем относятся дисперсии золота, серы, берлинской лазури и других веществ в воде, ко второму — активированный уголь, силикагель, синтетические пористые алюмосиликаты (цеолиты). [c.8]

Наиболее благоприятные условия для образования твердых растворов замещения — близкие атомные радиусы обоего рода атомов и одинаковые кристаллические решетки (изоморфность компонентов) у обоих компонентов. Важно, чтобы элементы были близко расположены друг к другу в периодической системе, лучше в одной группе с одинаковым числом валентных электронов, с малым различием потенциалов ионизации и электроотрицательности. Мы знаем уже, что такие твердые неограниченные растворы образуют серебро и золото (г = = 1,44 А у обоих металлов), кремний и германий (rsi = 1,17 А, гое = = 1,22 А). Ограниченные твердые растворы образуются при различии радиусов до 15% (по Юм-Розери). Например, цинк (г = 1,37 А) в меди г = 1,28 А) растворяется до 38,4 ат. %, а кадмий —только до 1,7 ат.% (г = 1,54 А). [c.141]

Исследования кривых изменения твердости (рис. 46), прочности (рис. 47), электросопротивления (рис. 48) в зависимости от состава сплава позволили составить диаграмму состав — свойство этой системы. Из диаграммы следует, во-первых, что родий и золото не образуют каких-либо химических соединений. Во-вторых, в системе имеется наличие двух фаз твердых растворов а-фаза — раствор родия в золоте, содержащий при ПОО°С — 5 вес.% КЬ и при комнатной температуре 1 вес.% КЬ Р-фаза — раствор золота в родии с содержанием выше 10 вес.% Аи при высоких температурах и до 5 вес.% Аи при низких. [c.261]

Исследовано коррозийное действие воды и воздуха на многочисленные сплавы урана. Более или менее подробно изучены системы из урана со следующими элементами натрий калий, медь, серебро, золото, бериллий, магний, цинк, кадмий, ртуть, алюминий, галлий, индий, церий, лантан, неодим, титан, германий, цирконий, олово, торий, ванадий, ниобий, тантал, висмут, хром, молибден, вольфрам, марганец, рений, железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. В большинстве случаев полная фазовая диаграмма еще не разработана. Недавно опубликованы описания систем уран—алюминий и уран—железо [11], уран—вольфрам и уран—тантал [12], уран—марганец и уран—медь [13]. g g [c.152]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

Но вот ещё более сильные электромагнитные поля начинают действовать иа атомную постройку. Они вырывают не два-трп-четыре электронных облака из оболочки атома,— они снимают все. Перед нами раздетый атом, голое ядро ничтожных размеров, в десять тысяч раз меньшее, чем обычный атом. Эти ядра лишены тех индивидуальных черт атома, которые вызываются электронной оболочкой. Они лишены разнообразия и сложности почти всех тех 100 свойств, которые, как мы видели, определяют собой всю глубину н яркость, всё разнообразив и красочность менделеевского мира природы. Создаётся свои, особый мир, как мы говорим, мпр сильно ионизированных частиц, который свойствен звёздным глубинам. Если эти голые ядра, которые в тысячи раз меньше самого атома, сблизятся между собой, может родиться новая, более тяжёлая система п новое вещество, непохожее на вещество нашей земли, в десятки тысяч раз более плотное, чем самые плотные атомы платины и золота [c.120]

Золото является основой денежной системы больщинства стран, и поэтому громадные количества его хранятся без движения в род-валах банков для обеспечения выпущенных в обращение бумажных денег. Помимо этого, золото употребляется для выделки различных предметов роскоши, золочения других металлов н т. п. Соединения золота используются главным образом в фотографии II п медицине. Мировая добыча ло-.юта составляла в 1800 г. 18 т, а в 1900 г. 400 т. [c.49]

Если с этой точки зрения посмотрим теперь, почему Ньюлендс, который за четыре года до Менделеева был на пути к открытию периодического закона, не сумел сделать этого открытия, то обнаружим следующее у Ньюлендса в первой октаве (он называл группы элементов октавами ) вместе с галогенами был поставлен не только водород, но и кобальт, никель, платина, палладий, иридий в седьмой октаве наряду с кислородом, серой и их аналогами оказались железо, рутений, родий, золото, оомий или даже торий. Такое искусственное смешение совершенно различных элементов в одну группу означало по сути дела разрушение самих групп, превращение их в нечто такое, что не могло служить опорным или исходным пунктом в построении общей системы элементов. [c.86]

Золотая и другие пропорции, которым подчиняется возникновение критических состояний в нефтяных системах, несомненно, имеют под собой физическую основу. Очевидно, что в момент возникновения критического состояния в системе происходит некоторый конфликт. При этом в момент фазового перехода I рода происходит смена управляющего системой принципа, а при фазовом переходе II рода - смещение акцентов с одного управляюгцего принципа на другой. [c.71]

Если взаимодействие коллоидных частиц со средой незначительно, то золи называют лиофобными (гидрофобными), если оно выражено сильно, то золи называют лиофильными (гидрофильными). Частицы в лиофильных золях окружены сольватной (гидратной) оболочкой, делающей их более агрегативно устойчивыми по сравнению с лиофобными золями. Типичные гидрофобные золи — гидрозоли металлов (платины, золота, серебра и др.), неметаллов (серы, графита и др.), солей, не образующих истинных растворов в воде (Agi, As Sg и др.). Гидрозоли кремниевой и ванадиевой кислот, гидроксидов алюминия и железа (III) несколько приближаются к гидрофильным системам. Типичные лиофильные системы — водные растворы желатина и вообще разных белковых веществ, целлюлозы и др. Их раньше причисляли к лиофильным коллоидам. Но в настоящее время доказано, что растворы подобного рода высокомолекулярных веществ, а также синтетических высокомолекулярных веществ являются однофазными системами (Каргин, Слонимский и др.). В отличие от типичных коллоидных растворов указанные растворы только в некоторых отношениях сходны с типичными коллоидами медленная диффузия, неспособность проникать через животные и растительные пленки. Это объясняется тем, что в растворах высокомолекулярных веществ молекулы велики (см. гл. XIII) и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Но все же они являются молекулярно-дисперсными системами и по своей агрегативной устойчивости близки к истинным растворам низкомолекулярных веществ. По этой причине растворы высокомолекулярных веществ сейчас не причисляют к типичным коллоидным микрогетеро-генным системам. [c.176]

На смешанных платино-палладиевых, палладий-рутениевых, серебряно-палладиевых, нанесенных на AlgOg, катализаторах при высокой производительности (30 000—70 000 ч ) температура очистки от СО несколько ниже по сравнению с нанесенным палладиевым катализатором. Добавка к палладию золота (сплавы) существенно понижает [172, 173], а добавка родия повышает активность контакта [174]. Окисление СО на других металлах VHI группы периодической системы практически не изучено. Установлено только, что на металлическом иридии реакция осуществляется по механизму Ридила при взаимодействии адсорбированного кислорода с СО газовой фазы [175], а на металлическом никеле в высоком вакууме (10 —10" торр) окисление СО идет при комнатной температуре [176]. [c.235]

В жидком состоянии палладий взаимодействует практически со всеми металлами в твердом состоянии полная взаимная растворимос ь наблюдается в сплавах с золотом и родием. Для ряда металлов, в первую очередь тугоплавких, характерна значительная растворимость в твердом палладии, достигающая в отдельных случаях 30—40 % (объемн.). Активно взаимодействует палладий с РЗМ, растворяя большинство из них в количестве 10—15 % (объемн.). Магиий также хорошо растворим в палладии [предельная растворимость 20 % (по массе)], причем сплавы с 8 % Mg обладают рядом ценных свойств и отличаются хорошей технологичностью. Перспективной является система палладия с кремнием, в которой при 20 % легирующего получен аморфный [c.507]

Реле с магнитоуправляемыми контактами. Попытки устранить недостатки электромагнитных реле и повысить их надежность привели к созданию безъякорных электромагнитных реле с испо.аьзова-нием магнитоуправляемых контактов (герконов). Геркон представляет собой ферромагнитные электроды, герметизированные в откачанном или наполненном инертным газом объеме миниатюрной стеклянной колбы. Ферромагнитные электроды управляются внешним магнитным полем, создаваемым катушкой электромагнитного реле. Соприкасающиеся поверхности электродов покрываются для уменьшения контактного сопротивления серебром, золотом или родием либо смачиваются ртутью. Таким образом, электроды выполняют роль магнитопровода и контактной системы обычного электромагнитного реле. Благодаря применению герметизированных контактов достигаются повышенная надежность коммутации и большой срок службы, а отсутствие якоря позволяет увеличить быстродействие за счет уменьшения массы подвижных элементов. Реле с магнитоуправляемыми контактами имеют улучшенные характеристики по сравнению с обычными электромагнитными реле. [c.45]

Дисперсные системы с давних пор обращали на себя внимание исследователей. Еще М. В. Ломоносов в 1751 г. изучал способы ползгчения очень тонких дисперсных систем, содержащих частицы золота в стекле. Английский ученый Т. Грэм в 1861 г. обнаружил, что вещества, образующие растворы, похожие па клей, очень медленно диффундируют и не проходят через животные мембраны. Это и дало ему повод назвать подобного рода растворы коллоидными, а растворенные вещества — коллоидами (от греческих слов ко11а — клей и eidos — вид) в отличие от быстро диффундирующих и хорошо кристаллизирующихся истинных растворов, или растворов кристаллоидов. [c.132]

В начале XVII в. в Москве была организована система приказов , своего рода министерств, ведавших различными областями административной и хозяйственной жизни страны. В 1613 г., в частности, был учрежден приказ, ведавший горнозаводскими промыслами и переработкой металлов. Отливкой пушек ведал Оружейный приказ, а в дальнейшем — Пушечный приказ, в ведении которого находились Оружейная палата и Пушечный двор (на берегу р. Неглинной). В 1662 г. был учрежден Гранатный приказ с большим штатом специалистов по обработке металлов. В их числе имелся и алхимист — пиротехник. Производством золотых и серебряных предметов занимался с 1613 г. Серебряный приказ, в ведении которого находились Серебряная, Золотая и Рудознатная (пробирная) палаты . [c.180]

Шесть платиновых металлов — рутений, осмий, родий, иридий, палладий и платина — являются наиболее тяжелыми элементами VIII группы периодической системы. Все они относятся к числу редких элементов наиболее распространенной из них является платина, содержание которой в земной коре составляет содержание остальных элементов порядка 10 %. Перечисленные элементы часто встречаются в природе в виде сплавов, например осмиридия, одного из источников осмия. Руды, богатые платиной, обычно содержат очень мало осмия, но, как правило, в одних и тех же рудах содержатся не только все платиновые металлы, но и другие благородные металлы, такие, как медь, серебро и золото. Встречаются они также в арсенидных, сульфидных и других рудах. Основными поставщиками платиновых металлов являются Канада, Южная Африка и СССР. [c.410]

По наличию на внешнем слое лишь одного электрона (за счет провала одного из 45-электронов в 3 -пoд лon) медь (3 4s ), а также серебро (4 5s ) и золото (5 6s ) относят к I группе. Кобальт (3 4s ) и никель (3 4s ), родий (4 5s ) и палладий (4 ), иридий (5 fo ) и платина (5 6s ) оказываются вне групп периодической системы. Их вместе с Fe, Ru и Os обычно помещают в VIII группу. [c.28]

З-Ь), кобальта (З-Ь), никеля (2-Ь), меди (2-Ь), родия (З-Ь), палладия (2-Ь), иридия (З-Ь), платины (4-Ь), золота (З-Ь) и ряда других элементов не соответствуют их группам. Однако снижение валентности при достройке второй половины -подоболочек закономерно и не противоречит правильности размещения этих элементов в VIII и I группах. Система валентных состояний элементов с заполняющимися /-оболочками имеет также признаки периодического характера и может служить некоторым основанием для расиределения ряда лантаноидов (Се, Рг, Ей, Gd, ТЬ, Yb, Lu) и актиноидов (ТЬ, Ра, и, Сш, Вк, No, Lw) в порядке возрастания атомных номеров (весов) по группам периодической системы. Отклонения высших валентных состояний от групповых, наиболее резко выраженные у /-переходных металлов, свойственны многим -переходным металлам и некоторым элементам главных подгрупп. Они носят систематический характер и, следовательно, не могут служить препятствием для размещения лантаноидов и актиноидов по группам 6-го и 7-го периодов. [c.97]

Камеры постоянного тока. Простейшими и наименее дорогими устройствами такого рода (ранее широко использовавшимися, но теперь устаревшими) являются различные типы электроскопов. Электроскоп с электродами в виде кварцевой нити или золотых лепестков сначала заряжается до потенциала V, а затем измеряется изменение А7, вызванное собранным зарядом ионов, в зависимости от времени. Если собран заряд д, то суммарное изменение потенциала А7 = д/С, где С — емкость системы электродов (она приблизительно постоянна). Выраженная в сантиметрах или микромикрофарадах емкость С имеет тот же порядок величины, что и размеры системы электродов в сантиметрах. Лауритсеновским электроскопом с кварцевой нитью можно легко измерять интенсивности в области от 10 до 10 р-частиц, попадающих в камеру за одну минуту. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология