фиг щелочного пермутита

Неорганические иониты. Природными катионитами являются силикаты (например, цеолиты), в решетке которых часть атомов кремния 3102-решетки заменена атомами алюминия. Каждый встроенный атом алюминия обусловливает возникновение отрицательного заряда, который компенсируется катионами. Представителями этой группы являются также глауконит, бентонит и глинистые минералы. В качестве анионитов применяют апатит. Силикаты, обладающие ионообменными свойствами, получают также синтетическим путем (плавленый пермутит, осажденный пермутит). Для специальных разделений, например для разделения щелочных и щелочноземельных металлов, а также для разделения радиоактивных веществ применяют, например, гидратированные окислы циркония и олова [39], аммонийные соли гетерополикислот [40, 41] и гексацианоферраты [42]. С недостатками неорганических ионитов приходится мириться, используя такие их достоинства, как низкая чувствительность к действию температуры, твердость и однородность структуры и нечувствительность к действию радиоактивного излучения. [c.371]

Процесс смягчения воды проводится так пермутит натрия помещается в фильтры, через которые пропускают жёсткую воду до тех пор, пока весь щелочной металл в алюмосиликате не будет замещён кальцием или магние.м. [c.184]

Для разделения катионов применяются следующие адсорбенты катионообменная окись алюминия, щелочной силикагель, пермутит, естественные алюмосиликаты (отбеливающие земли, глины, бентониты, цеолиты и др.), сульфоуголь, синтетические смолы (советские препараты, амберлиты, вофатиты). [c.29]

Как предполагают Дженни и Вигнер, аномалию можно объяснить последующей реакцией этих оснований на дающем щелочную реакцию плавленом пермутите с образованием труднорастворимых гидроокисей, которая протекала бы до образования постепенно замещающегося силиката. [c.325]

Из этих предприятий следует в первую очередь отметить Клинский комбинат искусственного и синтетического волокна, г.а котором на протяжении 1959—1960 гг. было сдаио в экс плуатацию 1935 пог.м стеклянных трубопроводов. В последую щие годы использование стеклянных трубопроводов значитель но расширилось, и в настоящее время общая длина действую щих на этом комбинате трубопроводов превышает 5000 пог. м По трубам транспортируют растворы осадительных ванн, сер ную кислоту, щелочные растворы, пермутит, глицерин, аммиак [c.217]

Цеолиты — это водные силикаты, встречающиеся в виде природных минералов в вулканических породах, часто в форме больших кристаллов. Природные цеолиты делятся на два класса [190] 1) содержащие щелочные земли или щелочи в соединении с двуокисью кремния — двойные алюмосиликаты и 2) содержащие основания, скомбинированные с окисью алюминия, т. е. силикаты алюминия . Цеолиты первого класса меняют свои основания лишь в слабой степени, между тем как основания цеолитов второго класса обмениваются легко и полностью. Искусственные цеолиты— силикатыалюминия , приготовленные сплавлением соответствующих веществ и экстрагированием продуктов плавления, оказались веществами, меняющими основания, хотя они и не легко кристаллизуются. В литературе описаны искусственные цеолиты, известные под названием пермутитов [26, 66, 372]. Цеолит натрия известен под названием пермутита натрия. Фильтры из пермутита магния применяют для полного удаления из воды соединений железа. Пермутит кальция извлекает углекислый калий и натрий из растворов сахара без разбавления фильтруемого материала. Углекислый калий обменивает катион не только на кальций, когда применяется алюмосиликат кальция, но также и на натрий, при применении алюмосиликата натрия. Рентгеновские исследования показывают, что процесс обмена, при условии тщательного ведения его, не изменяет кристаллической решетки. Отмечается лишь минимальное сжатие или расширение решетки. Действительно, кристаллы [c.486]

Это ypaBnifeie Ренольд демонстрировал на при- менении к многочисленным водородным пермутитам, пермутитам с тяжелыми металлами и главным образом к смещанным щелочным — щелочноземельным пермутитам. Относительно последних особенно интересно отметить, что равновесие ионного обмена в аналитически одинаковых адсорбентах зависит от метода их приготовления. Если, например, один пермутит, содержащий ионы каль-Т1ИЯ и аммония, приготовлен из чистого аммониевого пермутита с помощью обработки раствором соли кальция, а другой — того же валового химического состава получен из кальциевого пермутита с помощью кипячения в fpa TBope соли аммония, то свойства обоих продуктов будут соверщенно различными. Как правило, особенно легко обменивается тот ион, который был введен в пермутит с помощью обработки раствором надлежащей соли. Такой ион локализуется, по Ренольду, во внещней сфере, менее прочно связанной, чем ионы, содержащиеся в пермутите, во внутренней его сфере. Эти существенные различия в свойствах обмена внешних и внутренних ионов возрастают с увеличением размера ионов. Если калиево-аммониевые пермутиты обрабатывать раствором хлористого калия, то эти различия особенно сильно проявляться не будут, они весьма незначительны у бариево-кальциевых пермутитов, прокипяченных в растворе азотнокислого кальция, но становятся более интенсивными у [c.685]

В своих замечательных экспериментах Грунер исследовал гидролиз щелочного пермутита, в котором треть щелочей замещена эквивалентным количеством воды . С помощью соответствующего гидролиза серебряный пермутит выделяет ионы серебра, которые реагируют с ионами соли хромовой кислоты при топохими-ческом осаждении хромовокислого серебра на поверхности. В случае почвенных пермутитов, в которых ионы кальция, освобожденные при гидролизе, топохимически реагируют с фосфатными ионами, адсорбцию иона фосфорной кислоты, установленную Вигнером, по-видимому, можно объяснить таким же образом. [c.686]

Фильтруя жесткую воду через слой искуоствевного цеолита, называемого пермутитом, можно сполна извлечь из воды ионы Са и Mg . Пермутит захватывает их, отдавая взамен в раствор ионы, щелочных металлов. Спустя несколько часов пермутит насыщается и, его приходится регенерировать. Это достигается пропитыванием в течение нескольких часов отработанного пермутита раствором Na l, так как замещение в ем ионов щелочных металло1В на Ионы Mg" и Са —-реакция обратимая. Таким образом, один и тот же запас цеолита может служить для очистки воды долгое время. [c.430]

По свойствам и составу этот германат является аналогом каолинита. Так, обработкой щелочью или сплавлением его с карбонатами щелочных металлов, а также взаимодействием алюминатных и гер-манатных растворов могут быть получены соединения типа пермути- [c.147]

Амиды металлов. Взаимопревращения солеобразных амидов щелочных металлов проводятся в среде органических амидов на сильнокислотных катионитах. В работе [523] описано получение ацета-мида лития из ацетамида натрия на Li-форме катионита Пермутит RS в растворе ацетамида. [c.184]

Первым практическим применением ионитов в аналитической химии явился предложенный Фолияым и Беллом [1] метод определения аммиака в моче. Известный метод Несс.1ера в данном случае неприменим ввиду присутствия креатинина, который мешает определению, восстанавливая ион иодомеркуриата HgJ . Раньше удаление креатинина производилось путем избирательной адсорбции его на животном угле [2] или же аммиак отгонялся из щелочного раствора и затем уже определялся отде.1ьно. Применив пермутит, Фолин и Бе.1л [1], достигли более удовлетворительного отделения аммиака от креатинина. [c.235]

Вайтхорн показал, что пермутит можно использовать для отделения относительно сильных аммонийных оснований, имеющих константу диссоциации 5 10- или больше, от слабых оснований и веществ неосновного характера. Он нашел, что указанные основания лучше извлекаются из нейтральных растворов, чем из кислых или щелочных растворов. Основания также могут быть удалены из растворов этилового спирта, амилового спирта и эфира различной, концентрации. [c.284]

Вермикулит — слюдоподобный магнезиальный алюмосиликат, обладающий ценным свойством — значительной ионообменной емкостью ТОО—150 мг-экв на 100 г, вследствие чего он может найти применение в качестве дешевого ионообменного материала. Применявшиеся до сих пор алюмосиликатные ионообменни-ки (глауконит, пермутит) малоустойчивы в кислых и щелочных средах, что резко ограничивает область их применения [1]. [c.30]

При помощи спектра поглощения в инфракрасной области Н. Г. Яро-с.тавск нм [14] было установлено наличие па поверхности зерен силикагеля 1 идрокспльных групп, химически связанных с основным скелетом. П. Г. Синицыным [15] были проведены исследования по установлению зависимости стеиени поглощения иона бария из водного раствора хлористого бария на пермутите в зависимости от pH среды. Им была найдена линейная зависимость между этими двумя величинами с плавным подъемом прямой в области pH от 4 до 8,8, резким переломом и крутым подъемом величины сорбции в интервале pH от 8,8 до 12. Эти наблюдения вполне соответствуют результатам исследований В. И. Парамоновой и Е. А. Матеровой [16] сорбции иона бария на силикагеле при различных pH среды. П. Г. Синицын объясняет указанные результаты наличием как в пермутите, так и в силикагеле групп З10о-Н20, кислые свойства которых начинают проявляться в щелочных средах. [c.16]

Больщинство анионных эффектов при обмене катионов можно объяснить согласно современным представлениям поляризационным действием, о чем уже говорилось в главе Избирательность и специфичность (см. стр. 168, а также рис. 39). Примеры, приведенные впоследствии, частично можно объяснить подобным образом. Кроме того, речь может идти о действиях, для которых должны быть даны другие наиболее вероятные объяснения (рис. 98). Согласно более ранними исследованиям, проведенным с достаточной точностью, поглощенное количество ионов на естественных и искусственных цеолитах при воздействии нейтральной соли, не зависит от вида аниона нейтральной соли. Например, Раманн и Шпренгель сравнивали действие хлоридов, сульфатов и нитратов некоторых щелочных металлов Ка+, К и КН при обмене на плавленом пермутите, который попеременно насыщался названными катионами. Поглощение не зависело ни от последовательности насыщения катионами, ни от природы аниона. Иной результат получили Бауман и Гулли, которые в качестве обменников применяли гумусовые вещества. Они переводили обменники в солевую скорму с помощью различных натриевых солей (С1, Вг, I, N0 з, 501, СНзСОО ) и обнаруживали разные количества выделявшегося водорода или поглощаемого натрия. По результатам этих опытов был составлен лиотропный ряд [c.330]

Александре ( hem. Zbl., 1945, I, 754) при изучении адсорбции уксусной кислоты из водных растворов бентанола, этанола, бензола, толуола, S2 и I, на каолине также нашел уменьшение адсорбируемости с увеличением дипольного момента растворителя. Адсорбция описывается уравнением изотермы Бодекера — Фрейндлиха. Влияние на ионообменный процесс неэлектролитов, растворенных в растворах электролитов, описано в работе Вигнера и Мюллера. Они исследовали обменные реакции на пермутитах из растворов солей щелочных металлов с добавками различных сахаров высокой концентрации в качестве неэлектролитов. Было найдено, что добавка тростникового сахара (1,3 MO.ij.i) не влияет иа обмен катионов. Добавление виноградного сахара (0,555 мол1л) изменяет обмен приблизительно на 1%, что лежит еще в пределах ошибки опыта. Полученные результаты объясняются тем, что большие молекулы декстрозы и тростникового сахара полностью или частично закрывают доступ в узкие поры каркаса геля. Это подтверждается целым рядом новых работ, в том числе работой тех же авторов по адсорбции хлорида метиленового голубого на кальциевом пермутите (ситовой эффект) и на глине. [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология