Ликвидуса диаграмма для системы вода

Рис. 3. Границы области гидратообразования в системе вода—метанол (кривые ликвидуса для кристаллогидрата в системе кристаллогидрат — метанол) 1 — диаграмма состояния вода-метанол при атмосферном давлении 2—природный метан при 20 ата 3— природный метан при 70 ama-, 4—сероводород при 20 ата.

Рис. 1. Влияние метанола на образование гидратов природного газа при различных температурах и давлениях. 1—диаграмма состояния системы вода-метанол 2 и 3— границы начала кристаллизации (или полного растворения) гидрата природного газа соответственно при 20 и 70 ата (ветви ликвидуса для кристаллогидрата в системе кристаллогидрат природного газа — метанол).

Линии ликвидуса и солидуса делят всю диаграмму плавкости на ряд областей I — жидкий расплав (С = 2—1 + 1 = 2), И — жидкий расплав и кристаллы компонента А (С =2—2+1 = 1), П1 — жидкий расплав и кристаллы компонента В (С = 2—2+1 = 1), IV — кристаллы А и В (С = 2—2+1 = 1). При температурах ниже эвтектической система моновариантна, и при сохранении постоянства состава равновесных твердых фаз с изменением температуры изменяются их молярные объемы. Диаграммы состояния аналогичного вида характерны для многих водных растворов солей (диаграммы растворимости), при охлаждении которых кристаллизуются эвтектические смеси, состоящие из воды и солей, называемые криогидратами. [c.405]

Полная диаграмма фазовых превращений для системы вода — мо-ноэтиленгликоль нами представлена, по-видимому [2—7], впервые. Температурные эффекты на кривых нагревания (см. рис. 1) однозначно говорят об эвтектическом плавлении. Твердых растворов на основе льда, кроме системы НгО — МН4р[12], не известно, поэтому мы экстраполировали эвтектическую линию до ординат состава компонентов. Интересно заметить, что реализовать полностью ликвидус в системе Н2О2 — моно-этиленгликоль не удалось [13]. [c.288]

Представляет определенный интерес рассмотреть свойства системы метанол — вода. По мере увеличения содержания воды в метаноле температура затвердевания растворов понижается до — 137°С (рис. 1). При этой температуре на диаграмме фазовых превращений наблюдается эвтектическая точка 3, соответствующая содержанию метанола 93,3%. Температуры затвердевания растворов СНзОН—Н2О по кривым ликвидуса и солидуса приведены ниже [c.13]

В отличие от системы вода-метанол, кривые 2 и 3 представляют собой, очевидно, ветви ликвидуса для кристаллогидрата в системе кристаллогидрат-метанол. Так как температура плавления (разложения) кристаллогидратов - 40 природных газов зависит от давления (под давлением гидраты углеводородных газов существуют при температурах, превышающих температуру плавления льда), то понятно, что ветви ликвидуса для кристаллогидрата лежат на диаграмме выше ветви ликвидуса для льда. [c.243]

Необходимо иметь в виду, что полную диаграмму состояния трех компонентной системы соль—соль—вода, т. е. полную поверхность ликвидуса, в 2 очень многих случаях по- [c.432]

На основании подлинных экспериментальных данных установлено фазовое состояние каждой системы (температура плавления и состав эвтектических и перитектических смесей, максимумов и минимумов). Для наиболее сложных систем приведены таблицы ликвидуса и солидуса, диаграмма плавкости и материал, характеризующий превращение системы в твердом состоянии. Текст, таблица н рисунок дополняют друг друга. Для простых систем даны лишь характеристики нонвариантных точек. В справочник включены данные о различных физических параметрах, используемых отдельными авторами для характеристики структур вновь образованных промежуточных фаз, такие, как плотность, электропроводность, показатель преломления, и указаны параметры элементарной ячейки. Приведены данные по растворимости фаз в различных органических растворителях, воде и кислотах. [c.14]

Рекомендуемые координаты для диаграммы ликвидуса системы перекись водорода—вода [c.183]

Получение кривых охлаждения. Диаграммы состояния строят по экспериментальным кривым охлаждения или нагревания, показывающим изменение во времени температуры расплавленных чистых веществ и смесей различного состава. Для получения кривых охлаждения чистое вещество или смесь нагревают несколько выше температуры плавления и затем охлаждают, записывая изменение температуры через определенные промежутки времени. Полученные данные наносят на график, где на оси абсцисс откладывают время, а на оси ординат — температуру. Изломы на кривых охлаждения свидетельствуют об изменении числа фаз в системе. На кривых охлаждения У и 5 (рис. 19, б) индивидуальных веществ участки та и кЬ характеризуют охлаждение жидкой фазы, участки аа и ЬЬ — кристаллизацию, участки ап п Ы — твердую- фазу. Кривая 2, полученная для смесей различных составов, дает точки для построения линий ликвидуса и солидуса и эвтектической точки. Кривая 2 (см. рис. 19, б) построена для охлаждения смеси, исходный состав которой отвечает точке / (см. рис. 19, а). Для получения кривой охлаждения смесь или чистое вещество помещают в тигель из огнеупорного материала или в пробирку в зависимости от температуры плавления и расплавляют в муфельной печи или в бане с соответствующим теплоносителем (вода, масло). Тигель с расплавом переносят в термостат (тигель большего размера), чтобы охлаждение было не слишком быстрым, И погружают в расплав термопару. При исследовании легкоплавких систем термопару заменяют термометром, а тигель — более широкой пробиркой, играющей роль воздушной бани. Во избежание переохлаждения следует перемешивать жидкий состав до появления первых кристаллов. Если перемешивать расплав во время кристаллизации, то термометр может оказаться в воздушном мешке, что приведет к неверным [c.85]

Позднее [157, 250] был более детально исследован процесс фракционной кристаллизации бинарных органических расплавов. В последних одним компонентом служил нафталин, а вторыми — бензол, толуол и -метилнафталин. Все три системы характеризуются диаграммами эвтектического типа. Температуру хладоагента (воды) варьировали в пределах от 15 до 35 °С, а концентрацию нафталина в исходных расплавах — от 50 до 90%. Температура исходных расплавов в зависимости от условий эксперимента на 2—12 °С превышала точку ликвидуса. Расход воды варьировали в пределах 10— 60% от массы расплава. [c.168]

Диаграммы плавкости систем, один из компонентов которых находится в жидком состоянии во всем интервале параметров, где изучается система, или одним из компонентов является вода, называются диаграммами растворимости. Линия ликвидуса на диаграмме растворимости двойной системы называется кривой [c.284]

Интерес к этому направлению работ вполне оправдан, поскольку обобщения касаются большого числа объектов, имеющих иногда практическое значение. Однако ни в работах Степанова, пи в работах всех перечисленных авторов не дается обоснованного объяснения часто наблюдаемому явлению смещения максимума ликвидуса и диаграмм состав—свойство по оси состава, которое, например, было установлено в системах хлораль—вода (см. рис. 33, б) или алюминий—магиий(см. рис. 14). С другой стороны, необходимо заметить, что уже в случае соединения АВо математический анализ получаемых уравнений состав—свойство оказывается очень сложным, а для вывода уравнения выхода реакции образования соединения АВд, по-видимому, возникли бы еще большие трудности. [c.35]

По температурам помутнения растворов, их вязкостным свойствам н результата . ДТА построены частичные фазовые диаграммы систем полиакрилонитрил—диметилформамид—вода и полиакрилонитрил—роданистый натрий—вода. Показано, что обе системы имеют верхние критические точки аморфного расслоения. Диаграммы различаются линиями ликвидуса, Илл, 4. Библ, 5 назв, [c.108]

Диаграмма ликвидуса для системы перекись водорода—вода координаты состав -температура для соединения и эвтектик, по Фоли и Жигеру [55] [c.183]

Жигер и Секко [56] построили диаграмму ликвидуса для системы перекись дейтерия—тяжелая вода. Полученная ими кривая точек замерзания (основанная [c.252]

Система ЫН+КОз—НгО (рис. П-2) относится к системам с простой эвтектикой. Эвтектической точке соответствует концентрация 42,4% ЫН4МОз и температура —16,9°С. Левая ветвь диаграммы—линия ликвидуса воды от- [c.146]

Точки пересечения изобар температур кипения на фазовой диаграмме с кривой ликвидуса отвечают началу выделения твердой фазы нз кипящего раствора (рис. 44). В соответствии с правилом фаз, в этих точках система теряет одну степень свободы (поскольку к двум равновесным фазам добавляется третья) и превращается в моновариантную, т. е. изобары превращаются в прямые, параллельные оси абсцисс. Эти горизонтальные отрезки продолжаются до кривой солидуса. Однако на практике, ввиду замедленного протекания реакций образования высших, нерастворимых в воде полиоксиметиленгидратов (см. гл. 1), кипящий свежеприготовленный раствор, фигуративная точка состава которого расположена между кривыми ликвидуса и солидуса, может в течение некоторого времени оставаться гомогенным, причем температура кипения такого пересыщенного раствора будет выше той, которая установится после завершения всех превращений в растворе и выпадения осадка полимера. Отрезки кривых отвечающих ме-тастабильному равновесию [285], на рис. 44 обозначены пунктиром. [c.146]

Необходимо иметь в виду, что полную диаграмму состояния трехкомпонентной системы соль—соль—вода, т. е. полную поверхность ликвидуса, в очень многих случаях получить невозможно, так как температура плавления солей часто превышает критическую температуру воды, с другой же стороны, многие соли при нагревании разлагаются раньше, чем достигнута температура их плавления. [c.408]

Наиболее полно изучено етеклообра зование в двойных нитратных системах [9]. Стекла получали из расплавов, состоящих из нитратов щелочного металла и одного из элементов Mg, Са, 5г, Ва и С(1. Навеску 0,3 г смеси нитратов нагревали до температуры немного выше температуры ликвидуса и выливали расплав в алюминиевый блок, охлаждаемый водой со льдом. В табл. 28 приведены границы областей стеклообразования, определенные с точностью до примерно 1 мол.%- На рис. 94 показано положение областей стеклообразования по отношению к кривым ликвидуса для систем, где изучены диаграммы состояния. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология