возрастающего давления водяного пара на кривые

На рис. 103 приведена зависимость атмосферной коррозии железа от относительной влажности воздуха, полученная Верноном [6]. Из кривых рисунка видно, что коррозия железа по мере увеличения относительной влажности воздуха прямолинейно растет, оставаясь тем не менее на весьма низком уровне. Однако достаточно ввести в атмосферу всего лишь 0,01 % 502, чтобы скорость коррозии возросла примерно в 100 раз. Важно обратить внимание на то, что скорость резко возрастает уже при относительной влажности, примерно равной 75 %, т. е. при таком давлении водяных паров которое в чистой атмосфере не обеспечивает еще возникновения капельной конденсации. Значение относительной влажности, при котором наблюдается резкое возрастание скорости коррозии, по предложению Вернона, принято называть критической влажностью. Развитие коррозии железа во времени в чистой атмосфере, по исследованиям Вернона, зависит от того, начинается ли она при высокой влажности или имеет место постепенное увеличение влажности. [c.175]

Процесс высыхания, изложенный, здесь, часто является обратимым вода, выделившаяся при уменьшении давления водяного пара, погло-ш ается снова, когда это давление возрастает. Такая обратная гидратация часто может пойти значительно быстрее, чем первоначальная потеря воды, и этим определяется непрерывность или, наоборот, скачкообразное течение процесса. При тщательном изучении роли водорода в минерале нужно получить данные как по обезвоживанию, так и обратно по гидратации и представить их графически, потому что изучение таких кривых часто дает возможность лучше всего выяснить отношения, существующие в минерале. [c.899]

На скорость диффузии воды из воздуха в топливо значительное влияние оказывает также и давление водяных паров, с увеличением которого, как видно из кривых рис. 163, б, скорость диффузии возрастает. [c.277]

Период падающей скорости сушки характеризуется тем, что с уменьшением влажности (ниже максимальной гигроскопической) материала скорость сушки непрерывно замедляется (отрезок К Р на кривой 2). Это объясняется уменьшением внешней диффузии влаги вследствие понижения парциального давления водяных паров у поверхности материала по мере уменьшения влажности последнего. При этом вследствие уменьшения расхода тепла на испарение влаги температура материала непрерывно возрастает (отрезок К Р на кривой 3) и уменьшается температурный перепад между сушильным [c.13]

Необходимо отметить, что в области приведенных давлений Рпр=р/ркр от 0,5 до 2 часто наблюдаются изменения теплопроводности газа. В этой области значение A обычно быстро возрастает с увеличением давления. При этом может появиться максимум или минимум теплопроводности, как, например, в случае этана [6]. На рнс. IX-6 и IX-7 вычерчены изобары вблизи пограничной кривой для азота — рис. IX-6 (левая часть) и для водяного пара — рис. IX-7, Эти изобары соответствуют зависимости теплопроводности насыщенного и перегретого пара от температуры. [c.359]

При адсорбции паров на гладкой поверхности изотерма адсорбции имеет вид, показанный на рис. 228, а (кривая 1). Из кривой видно, что при определенном давлении достигается насыщение, после которого количество адсорбированных паров остается постоянным. При адсорбции же водяных паров пористыми телами количество адсорбированных паров, начиная с определенного давления, резко возрастает. Изотерма адсорбции имеет вид, описываемый кривой 2. [c.345]

Ясно, что удельный объем водяного пара уменьшается по мере возрастания давления или понижения температуры (рис. 2.6). Для любой изотермы выше 374,15° С, т. е. выше критической точки, объем является плавной функцией давления, однако ниже 374,15° С объем пара плавно уменьшается с увеличением давления вплоть до кривой насыщения пара. Незначительное увеличение давления вызывает конденсацию пара, а объем уменьшается до объема жидкости вдоль кривой насыщения жидкости. Так как жидкость сравнительно несжимаема, давление круто возрастает в области жидкого состояния. [c.63]

На рис. 111 приведены кривые общего давления пара над соляной кислотой разных концентраций. Пересечение кривых с пунктирной линией соответствует точкам кипения под атмосферным давлением (760 мм рт. ст.). С понижением температуры кипящей кислоты ее концентрация, начиная от 20,24%, может и возрастать и убывать. Это же видно из рис. 124. При общем давлении 700 мм рт. ст. азеотропная смесь кипит при 105,8° и содержит 20,4% НС1. При более низкой концентрации кислоты ее пары обогащены водяным паром, а при более высокой — хлористым водородом. Охлаждение кислоты азеотропного состава вследствие ее испарения при абсорбции, т. е. переход от изотермы 4з, например, к tu может привести к образованию как более разбавленной (точка Л), так и более концентрированной (точка В) кислоты. Возрастание или убывание концентрации кислоты будет зависеть от состава газовой фазы. Если парциальное давление НС1 в газе превышает давление НС1 над постоянно кипящей смесью, то концентрация кислоты должна возрастать. Поэтому при подаче хлористого водорода кипящая в адиабатических условиях кислота будет концентрироваться. [c.396]

На рис. 4.6 изображены кривые, построенные по результатам опытов, полученным при сушке крошки бутадиенового каучука с начальным влагосодержанием = 89,7 % в фильтрующем слое высотой = 40 мм при температуре теплоносителя 1 = = 180 °С, давлении в сушильной камере р = 0,15 МПа и скорости потока теплоносителя и = 1,0 м/с. Характерными являются периоды прогрева материала, постоянной скорости сушки (первый период) и падающей скорости сушки (второй период). Продолжительность прогрева материала невелика (менее 0,5 мин) и сопровождается его увлажнением. При этом температура образца быстро увеличивается до температуры насыщенного водяного пара при рабочем давлении в сушильной камере. Скорость сушки также быстро возрастает до постоянного значения, и далее с постоянной скоростью сушка продолжается до тех пор, пока влагосодержание в каучуке не достигнет приблизительно 38—40 % (первого критического влагосодержания). Окончание первого периода при таком высоком значении влагосодержания свидетельствует [c.149]

Кривая ОС выражает собой зависимость изменения давления насыщенного водяного пара от температуры. Она показывает, что давление пара быстро возрастает по мере повышения Т. Одновременно с этим все точки кривой ОС выражают условия равновесия между жидкой водой и ее насыщенным паром вода и пар могут сосуществовать в равновесии при данной температуре лишь пр [c.136]

Сопоставление этих кривых с кривой давления пара чистой воды (фиг. 2) указывает величины допустимых перегревов при различных давлениях водяного пара. С увеличением давления водяного нара величины допустимых перегревов для этих солей возрастают. Нри давлениях водяного пара выше 400 ama (максимум давления нара насыщенных растворов Na l) хлорид натрия вообще не может кристаллизоваться из водного раствора ни при каких температурах. [c.235]

В области ft>50% прямоугольных изотерм, как правило, не наблюдается, кривые на графиках полого возрастают во всем интервале 50<(р 100%. Это соответствует хорошо известному факту, что свойства воды и растворов существенно изменяются под действием поверхностных сил [118—120]. Поскольку на поверхности твердого вещества образуется фаза переменного состава, где концентрация воды постепенно увеличивается в направлении от центра зерна к поверхности от W=Wo до W=Wnon (где Fnoa—содержание воды в слое на границе конденсированной и газообразной фаз), по мере увеличения ф давление водяного пара над образцом постепенно приближается к давлению пара над насыщенным раствором. В точке и ф = фкр толщина слоя сорбционной фазы достигает такой величины, что силы поверхностного взаимодействия не способны удерживать гидратированные ионы солей в узлах кристаллической решетки твердого раствора, и на его поверхности образуется жидкая фаза, которая, однако, еще находится в поле действия поверхностных сил и, в связи с этим, отличается и по концентрации, и по давлению паров, и по вязкости от нормального насыщенного раствора (табл. 4,3). [c.94]

Как показано на рис. 30, при падении давления возрастает минимальная концентрация перекиси водорода в парах, которая необходима для того, чтобы пары стали взрывчатыми. Одна кривая на этом рисунке показывает взрывной предел, определенный в незаполненной полулитровой круглодонной колбе. Другая кривая относится к взрывному пределу для случая, когда колба заполнена отполированными на пламени стеклянными кольцами Рашига внешним диаметром и длиной по 14 мм. По мере увеличения поверхности в сосуде возрастает та минимальная концентрация, при которой возможно распространение взрыва. На рис. 30 видны те опасные области, которых нужно избегать при концентрировании перекиси водорода путем перегонки под вакуумом. Предел взрывчатых составов не зависит от соотношения количеств водяного пара и кислорода в инертном газе. Взрывчатые свойства парообразной перекиси водорода рассматриваются также в гл. 8. [c.158]

Кривая ОС выражает собой зависимость изменения давления насыщенного водяного пара от температуры. Она показывает, что давление пара быстро возрастает по мере повыще-ния Т. Одновременно с этим все точки кривой ОС выражают условия равновесия между л<идкой водой и ее насыщенным паром вода и пар могут сосуществовать в равновесии при данной температуре лишь при одном строго определенном давлении. Например, при температуре 100°С обе фазы находятся в равновесии только при давлении 760 мм рт. ст. (точка Е на кривой). [c.181]