Коррозия пары сталь никель

Следовательно, железо, имеющее в морской воде коррозионный потенциал около —0,4 В, непригодно для использования в качестве протектора для катодно защищаемого алюминия, в отличие от цинка, который имеет более подходящий коррозионный потенциал, близкий —0,8 В. Для нержавеющей стали 18-8 критический потенциал в 3 % растворе Na l равен 0,21 В, для никеля — около 0,23 В. Следовательно, контакт этих металлов с имеющими соответствующую площадь электродами из железа или цинка может обеспечить им в морской воде эффективную катодную защиту, предупреждающую питтинговую коррозию. Элементы создаваемых конструкций (например, кораблей и шельфовых нефтедобывающих платформ) иногда специально проектируют таким образом, чтобы можно было успешно использовать гальванические пары такого рода. [c.227]

Никель является электроотрицательным металлом (стандартный электродный потенциал .2 1 . = — 0,2Б В), но благодаря склонности к пассивированию приобретает более положительный потенциал и достаточную стойкость против действия атмосферы, щелочей и некоторых кислот. В гальванической паре с железом никель является катодом и, следовательно, надежно заи1ищаст основной металл (сталь) от коррозии только при отсутствии оголенных участков и пор в покрытии. [c.38]

Поскольку в настоящей главе речь идет о коррозии, уместно упомянуть также о повреждении поверхности металлов вследствие образования амальгам под действием ртути или ее паров. Ртуть образует амальгамы легче всего с редкими металлами (серебро, золото). Железо, нержавеющая сталь, никель и платина не дают амальгам, поэтому эти металлы можно использовать при работе с ртутью. [c.33]

Скорость движения морской воды увеличивает коррозию малоуглеродистой стали и алюминия, находящихся в контакте с другими металлами. При небольших скоростях движения воды (0,15 м/с) в паре со всеми металлами увеличение скорости коррозии стали и алюминия практически одинаковое, т. е. скорость коррозии определяется величиной диффузионного тока по кислороду. При увеличении скорости движения воды, и, следовательно, значительного возрастания предельного тока по кислороду наибольшая коррозия наблюдается при контакте с медью, никелем, монелем. В этих условиях величина тока пары будет в значительной степени определяться скоростью электрохимической реакции восстановления кислорода, которая зависит от природы металла (на нержавеющей стали и титане эта реакция затруднена), что вызывает различные скорости коррозии стали и алюминия при контактировании с различными металлами. И. Л. Розенфельдом, О. И. Вашковым [50, с. 64] было установлено количественное соответствие между скоростью вращения электрода и линейной скоростью судна, что позволяет моделировать эффект контактной коррозии для движущихся судов в лабораторных условиях. [c.81]

Они сопровождаются электрохимическим осаждением на поверхности стали металлического Со или N1 и образованием гальванических пар железо — кобальт или железо — никель при этом железо отдает кобальту или никелю свои валентные электроны, а последние передают эти электроны молекулярному кислороду или ионам Ре", и железо в виде Ре" переходит в расплав. При этом происходит длительная коррозия поверхности стали, на которой появляются неровности, углубления. В последние проникает эмалевый грунтовый расплав, что и приводит к закреплению покрова на металле. [c.105]

Ингибитор коррозии стали (никель-хромомолибденовой) в среде, применяющейся для отбелки текстильных тканей (водные растворы хлоритов или их пары) [357]. [c.78]

Малые добавки- в низколегированных сталях не оказывают заметного влияния на скорость общей коррозии в воде и почве, однако состав стали играет большую роль в работе гальванических пар, определяющих коррозионную стойкость при гальванических контактах. Например, в большинстве природных сред стали с малым содержанием никеля и хрома являются катодами по отношению к углеродистой стали вследствие повышения анодной поляризации. Причина этого объяснена на рис. 6.15. И углеродистая, и низколегированная сталь, взятые в отдельности, корродируют с приблизительно одинаковой скоростью / ор, ограниченной скоростью восстановления кислорода. При контакте изначально различные потенциалы обеих сталей приобретают одно и то же значение гальв- [c.127]

Холодная деформация любой нержавеющей стали обычно оказывает меньшее влияние на стойкость к общей коррозии, если при обработке не достигается температура, достаточная для протекания диффузионных процессов. Фазовые изменения, вызываемые холодной обработкой метастабильных аустенитных сплавов, не сопровождаются существенным изменением коррозионной стойкости . К тому же закаленная аустенитная нержавеющая сталь (с гранецентрированной кубической решеткой), содержащая 18 % Сг и 8 % Ni, имеет примерно такую же коррозионную стойкость, как закаленная ферритная нержавеющая сталь (с объемно-центрированной кубической решеткой), которая содержит такое же количество хрома и никеля, но меньше углерода и азота [11]. Однако, если аналогичный сплав, содержащий смесь аустенита и феррита, кратковременно нагревать при 600 °С, то возникает разница в химическом составе двух фаз и образуются гальванические пары, ускоряющие коррозию. Иными словами, различие в составе, независимо от того, чем оно вызвано, больше влияет на коррозионное поведение, чем структурные изменения в гомогенном сплаве. По-видимому, это можно отнести в целом к металлам и сплавам. [c.302]

До сих пор рассматривалось образование, устойчивость и разрушение защитных оксидных пленок, возникающих на металле при химическом взаимодействии его с кислородом. Но помимо кислорода ряд других газов может обладать сильными агрессивными свойствами по отношению к металлам при повышенных температурах. Наиболее активными газами являются фтор, диоксид серы, хлор, сероводород. Их агрессивность по отношению к различным металлам, а следовательно, и скорость коррозий последних не одинакова. Так, например, алюминий и его сплавы, хром и стали с высоким содержанием хрома устойчивы в атмосфере, содержащей в качестве основного агрессивного агента кислород, но становятся совершенно неустойчивыми, если в атмосфере присутствует хлор. Никель неустойчив в атмосфере диоксида серы, а медь вполне устойчива. Коррозия низколегированных и углеродистых сталей в выхлопных газах двигателей внутреннего сгорания, в топочных и печных газах сильно зависит от соотношения СО и Ог. Повышение содержания Ог увеличивает скорость газовой коррозии и, наоборот, повышение содержания СО ослабляет коррозию. Ряд металлов (Со, N1, Си, РЬ, С(1, Т1) устойчив в атмосфере чистого водяного пара при температуре выше температуры кипения воды. [c.211]

В декоративных целях прибегают к никелированию стальных и железных изделий (например, в производстве автомобилей, приборов, медицинских инструментов, бытовых изделий и т. д.), хотя в гальванической паре никель—железо никель является катодом. Так как гальванически осажденный никель даже в слое толщиной 25—30 мкм обладает пористостью, то для более надежной защиты стали от коррозии он применяется с подслоем меди. [c.229]

Контакты алюминиевых сплавов со сталью, в морской воде и в морской атмосфере вызывают сильную коррозию алюминиевых сплавов [81]. Контакты алюминия с алюминиевыми сплавами, содержащими медь, приводят > приморской атмосфере к коррозионному разрушению алюминия. По дан- ым ряда авторов, даже оксидирование алюминия не дает положительных >езультатов при его защите от контактной коррозии. Некоторые исследова- ели считают контакт алюминиевых сплавов с другими металлами допустимым при условии их предварительной защиты цинком, алюминием или кад-1ием, но не рекомендуют применять алюминий в паре с медью и медными плавами, с никелем и никелевыми сплавами. В последнем случае рекомен- [c.83]

Высокая оценка коррозионной стойкости сплавов никель —медь в морской атмосфере подтверждается н на практике. Уже много лет с успехом используется в качестве конструкционного материала для морских приложений сплав Монель 400, нз которого изготавливают палубную арматуру, стенды для коррозионных испытаний и т.д. Подобно нержавеющим сталям, сплав Монель 400 склонен к коррозии под действием кислородных концентрационных элементов. Поэтому еще на стадии проектирования следует по возможности избегать наличия щелей и других мест, где мог бы скапливаться солевой раствор, так как при этом возникают локальные коррозионные пары. [c.78]

При температурах, соответствующих левой ветви на рис. 7-1, когда конденсация влаги на поверхности металла исключается, коррозия может быть вызвана только непосредственным химическим воздействием хлористого водорода на металл. В этих условиях кинетика процесса коррозии контролируется скоростью освобождения реакционной поверхности от продуктов гидрохлорирования в соответствии с их летучестью. С повышением равновесного давления насыщенных паров продуктов коррозии при увеличении температуры возрастает скорость коррозии. Увлажнение хлористого водорода практически не влияет на коррозию углеродистой и нержавеющих сталей и никеля (в рассматриваемом диапазоне температур), но резко тормозит коррозию титана и алюминия, поскольку образующиеся в присутствии влаги оксиды титана и алюминия термодинамически устойчивы в среде хлористого водорода. [c.102]

Другие исследования [40], относящиеся к кипящим азотнокислым растворам (8-н.), содержащим хлористые соли (0,2-н.), в которых образцы помещали в жидкость, в пары или в конденсат, показали, что коррозия была особенно сильной в конденсате, который в среднем состоял из 2-и. азотной кислоты и 0,6-н. иона хлора. Эти результаты подтверждают, что ускоряющее коррозию действие хлористых солей проявляется главным образом при наличии хлора в парах. Из всех исследованных нержавеющих сталей только одна оказалась удовлетворительной в отношении стойкости к коррозии, а именно сталь типа 329, недавно стандартизованная в США (содержит 28 /о хрома, 4% никеля. 1.5% молибдена, 0,09% углерода). [c.177]

Металлы каждой последующей группы усиливают коррозию металлов предыдущей группы. Коррозия может, однако, наблюдаться и в пределах одной группы. Металлы первого ряда, как правило, подвергаются коррозии, находясь в контакте с металлами, расположенными в рядах ниже. Однако могут быть условия, в которых будет наблюдаться и обратное явление. Например, в одних условиях алюминий, находя-. щийся в контакте с цинком, корродирует, а в других он защищается электрохимически коррозия меди может усиливаться при контакте с никелем или нержавеющими сталями. Алюминиевые сплавы, богатые медью, Б контакте с алюминием или сплавами, бедными медью, вызывают коррозию последних. Олово и свинец являются катодами в паре с железом. В пористых гальванических покрытиях они способствуют усилению коррозии железа. Однако ввиду наличия большой катодной поверхности и малой анодной наблюдается сильная анодная поляризация, благодаря которой катодный ток резко уменьшается. В общем можно сказать, что в пределах каждой группы металлов контактная коррозия все же невелика. [c.130]

Элементарная сера начинает разрушать черные металлы при температурах выше 200 °С. Скорость коррозии при температурах выше 600°С становится пропорциональной парциальному давлению паров серы в степени п, причем п варьирует от 7б до /2. В ряду возрастания коррозионной стойкости к действию расплавленной и парообразной серы металлы располагаются следующим образом серебро С никель, медь < железо, углеродистая сталь < высокохромистая сталь < хром < хромоникелевая сталь < хастеллой < < алюминий < золото. [c.132]

Наиболее стойкими материалами в рассматриваемых газах при повышенных температурах являются никель, его сплавы, а также нержавеющие стали. Объясняется это тем, что продукты коррозии, в основном хлориды никеля и хрома, благодаря низкому давлению насыщенных паров обладают защитными свойствами. [c.34]

В состав продуктов коррозии, переходящих в рабочую среду основного цикла ТЭС, входят все компоненты сплавов, которые применяются для изготовления котлов, турбин, конденсаторов, подогревателей и другого оборудования. Стали обогащают воду и пар продуктами коррозии, содержащими в своем составе железо, хром, молибден, никель, ванадий и другие легирующие добавки. Латуни посылают в воду продукты коррозии, содержащие медь и цинк, а также олово, алюминий и никель. [c.113]

Совместное воздействие газовой среды, состоящей из оксидов серы, воздуха и водяного пара, вызывает более интенсивную коррозию металлов, чем каждого из указанных газов в отдельности. Увеличение содержания серы в топливе, дающем газообразные продукты сгорания (например, легкое дистиллятное топливо), приводит к увеличению скорости коррозии сталей, но далеко не во всех случаях. Влияние содержания серы в топливе возрастает при повышении температуры и повышении концентрации никеля в сплаве. О роли указанного фактора можно судить по данным о коррозии аустенитных сталей 08Х18Н10Т и Х23Н18 в продуктах сгорания дистиллятных топлив с различным содержанием серы. Опыты продолжительностью 100 ч при 800 °С показали, что удельная потеря массы указанных сталей при содержании в топливе 0,31 0,41 и 0,96 % серы равняется соответственно 0,79 0,87 и 1,04 мг/см и 0,49 0,61 и 0,70 мг/см [1]. Увеличение скорости коррозии сталей в продуктах сгорания топлива с повышенным содержанием оксидов серы вызвано образованием сульфидов металлов (Ре5, N1382 и др.) на их поверхности. Присутствие же сульфидов в поверхностной пленке продуктов коррозии приводит к увеличению скорости диффузионных процессов, происходящих в ней. [c.221]

Жаростойкие стали применяются в оборудовании по переработке нефти (печи для нагрева сырой нефти, промежуточных продуктов каталитического дегидрирования или установки изомеризации, обессеривания и получения водорода, в нефтехимии) и для высокотемпературных химических производств. Получение этилена из насыщенных низших углеводородов требует температур от 650° до 800° С, а для производства его из тяжелых углеводородов путем разложения их перегретым паром (930° С) необходима температура 670° С. Получение водорода из насыщенных углеводородов или из природного газа путем каталитического разложения водяным паром протекает при температуре между 750° и 980° С. Для этих температур применяются хромоникелевые стали 25-12, а для еще более высоких (до 1000° С)—стали 25-20. Иногда наблюдаются повреждения от выделений о-фазы, происходящих в пределах 600°—780° С. Так как образование этой фазы устраняется благодаря добавкам никеля, марганца, азота и углерода, то литейные сплавы (например 25—20) с повышенным содержанием углерода менее подвержены коррозии. Прокатные стали с содержанием никеля 25% нечувствительны также и в области температуры обра-зования о-фазы. Присутствие кремния (2,5%) в хромоникелевой стали 25-20 (AISI 314) благоприятствует образованию о-фазы (по сравнению со сталью AISI310, не содержащей кремния), и в области ускоренного ее образования (700—780° С) ведет к повреждениям, которые не наблюдаются при высоких рабочих температурах [470]. [c.172]

Сернистые газы очень агрессивны как для сталей, так и для цветных металлов. Если стали корродируют в них (при одновременном присутствии влаги) вследствие образования кислоты, то такие металлы как медь и никель разрушаются в сернистых газах независимо от наличия паров воды. Меньше всего сернистые газы действуют на хром, поэтому в их присутствии хромистые стали предпочтительнее хромоникелевых. Например, в паровоздушной среде, содержащей 2,4 мг/л двуокиси серы и столько же сероводорода, при 150°С и давлении 3,5—4,5 кгс/см (в вулканизационном котле) хромоникелевые стали типа Х21Н5Т и Х18Н10Т при общей скорости коррозии < 0,01 мм/год проявляют склонность к точечной коррозии. Хромистые стали корродируют равномерно, но минимальную скорость коррозии (<0,003 мм/год) имеют Только высокохромистые стали (Х25Т) [7]. [c.26]

Высокая электропроводность морской воды создает благоприятные условия для работы макропар в случае контакта двух металлов или сплавов. В частности, по отношению к стали в морской воде медь, никель, бронза, латунь, нержавеющая сталь Х18Н9 являются катодами. Неоднозначным является влияние на коррозию обрастания водорослями и морским желудем. Вследствие затрудненности подвода кислорода к поверхности стали обрастания могут уменьшать общую коррозию, а из-за увеличения мощности пар дифференциальной аэрации под слоем обрастания развивается язвенная коррозия. Значительное усиление коррозионного разрушения могут вызвать сернистые соединения, выделяемые микроорганизмами и снижающие величину pH электролита в приэлектродной зоне. [c.188]

Потенциал кадмия во многих средах близок потенциалу алюминия, поэтому кадмированные сталью винты, болты, детали и пр. можно применять в непосредственном контакте с алюминием. Считается, что можно с успехом использовать и оловянные покрытия. Цинк имеет несколько отличное значение потенциала, однако его также можно применять в большинстве случаев. В контакте с алюминием цинк является анодом и, следовательно, катодно защищает алюминий против инициации питтинга в нейтральных и слабокислых средах (см. разд. 12.1.6). Однако в щелочах происходит перемена полярности, и цинк ускоряет коррозию алюминия. Магний является анодом по отношению к алюминию, но при контакте этих металлов (например, в морской воде) возникает столь большая разность потенциалов и протекает столь большой ток, что алюминий может оказаться катодно переза-щищенным и вследствие этого будет разрушаться. Алюминий корродирует в меньшей степени, если он легирован магнием. Показано, что алюминий высокой чистоты может находиться в контакте с магнием без вреда для обоих металлов [24], поскольку в отсутствие примесей железа, меди и никеля, действующих как эффективные катоды, гальванический ток в этой паре невелик. [c.351]

В морских атмосферах скорость коррозии кобальта очень мала. На обоих испытательных стендах в Кюр-Бич (25 и 250 м от океана) коррозия происходила со скоростью от 2,5 до 5,1 мкм/год [46]. Электроосажден-ное кобальтовое покрытие может разрушаться быстрее, чем никелевое. Наличие продуктов коррозии кобальта придает поверхности красноватый оттенок. Сравнение свойств композиционных покрытий на стали, полученных электроосаждением хрома на нижний слой из кобальта, кобальтоникелевого сплава или никеля, показало, что во всех случаях достигается примерно одинаковая защита стали в морских атмосферах [47]. В целом кобальт можно отнести к металлам, стойким в морской атмосфере. Небольшая местная коррозия, как и в случае никеля, может происходить в результате образования коррозионных пар под солевыми и другими отложениями на поверхности. [c.91]

С увеличением относительной влажности воздуха коррозия многих металлов увеличивается. В атмосфере, насыщенной водяными парами (Я = 100%), цинк, алюминий, нержавеющая сталь (18-8) и сплав авиаль корродируют примерно с такой же скоростью, как и при 80—90%-ной влажности, в то время как железо, медь, цинк, никель и латунь подвергаются очень сильной коррозии (рис. 131). Особенно чувствительным к повышению влажности оказалось железо. [c.197]

Хорошо известно, что в лаборатории все железные сосуды чрезвычайно быстро корродируют. Чаще всего это происходит из-за присутствия в воздухе лаборатории НН4С1, пары которого при 250—300° действуют на железо в пять раз быстрее и на медь в 100 раз быстрее, чем НС1 соответствующей концентрации. По-видимому, это связано с непосредственным образованием амминокомплексов. Обычно в атмосфере лаборатории очень хорошо сохраняются предметы из чистого никеля или хорошо никелированные много менее устойчивы медь или латунь, даже хромирование надежно не защищает металл от коррозии. Кроме никеля, в лабораторной атмосфере устойчивы нержавеющая сталь (У2А и подобного типа) и известные сплавы легких металлов (силумин, антикоро-даль), а также РЬ, Ag, Р1 и Аи. Следует отметить высокую устойчивость монель-металла (70% N1, 30% Си) к действию фтора. [c.16]

Хлор и хлористый водород являются наиболее агрессивными газами, особенно в присутствии паров воды. В сухих газах большинство металлов, за исключением никеля, начинают корродировать при температурах 200—300 С, причем металлы по интенсивности коррозии располагаются примерно в следующем порядке алюминий, чугун, углеродистая сталь, медь, свинец. Хромоникелевая сталь типа Х18Н10Т корродирует при температурах 400—450 °С, а никель — выше 540 °С. Образующиеся в процессе газовой коррозии металлов в хлоре продукты — хлориды этих металлов, вследствие высокого давления их паров летучи, разлагаются и не обеспечивают созда-ние пленки с защитными свойствами. [c.27]

В связи с отсутствием литературных данных по коррозии металлов в фосфорной кислоте и ее парах при высокой температуре, во ВНИИСКе были проведены испытания, результаты которых приведены в табл. 10.11. В условиязг испарения кислоты концентрации 0,01% Н3РО4, что близко к производственной, и при температуре 375—480° С вполне стойки стали, содержащие хром и никель. [c.229]

Газообразные продукты, содержащие серу, разрушают железо, стали, чугун и цветные металлы при нагревании, особенно в присутствии паров воды. Газы, содержащие SO2 и H2S, интенсивно разрушают углеродистые стали при 300 °С, а медь — при комнатной температуре. Никель подвергается коррозии в среде этих газов при температуре 300 °С. Хром устойчив к сернистым газам, так как на его поверхности образуется сульфид хрома СггЗз, обладающий защитными свойствами. Поэтому хромистые стали с повышенным содержанием хрома (больше 12 %) более стойки, чем хромоникелевые. Особенно устойчивы высокохромистые стали. [c.34]

В гальванической паре никель — железо никель является катодом по отношению к железу и поэтому защищает основу (различные углеродистые сплавы) только при условии полной беспори-стости покрытия. Так как гальванически осажденный никель даже в слое толщиной 25—30 мк обладает пористостью, то для более надежной защиты стали от коррозии он применяется обычно с подслоем меди. [c.75]

Первый метод состоит в следующем. Образцы металла подвергают в течение 14—180 суток попеременному действию паров ингибитора и влаги. Для этой цели образцы подвешивают к пробке конической колбы (емкостью 250 мл) над 5%-ным водным раствором ингибитора (в количестве около 25 мл). На ночь образцы вынимают из колб и помещают в камеру, где на них конденсируется влага. По окончании испытаний продукты коррозии удаляют с поверхности металла со стали—путем катодной очистки в 10%-ном растворе Na N с алюминия—промывкой концентрированной ННОд с латуни, меди и никеля—обработкой 5%-ной Н2504 с цинка—обработкой Н2СЮ4. Затем образцы промывают водой, просушивают и взвешивают. [c.159]

Один из вариантов непрерывной ректификации приведен на рис. 72., Ректификация фенолов ведется под остаточным давлением 30—60 мм. Это позволяет предотвратить коррозию аппаратуры сероводородом (скорость коррозии с повышением температуры резко возрастает), а также применять для обогрева водяной пар среднего давления. Для получения чистых неокрашенных продуктов дистилляционную аппаратуру, включая колонны и конденсаторы, следует выполнять из нержавеющей стали Я1Т4 (18% х1рома, 8% никеля), никеля, монель-металла или футеровать этими материалами. [c.310]