диаграмма для равновесий в системе

График зависимости у от х называется диаграммой равновесия и напоминает у — ж-диаграмму равновесия системы жидкость — пар, применяемую при расчетах перегонки, [c.139]

Высоту единицы переноса можно определить исходя из коэффициента массопереноса, характеристики системы и начальной и конечной концентраций абсорбируемого или растворимого газа. Число единиц переноса может быть оценено с помощью диаграммы равновесия системы либо одним из следующих методов [c.114]

Рис. 2.14. Фазовая диаграмма равновесия системы н-гептан — бензол — диэтиленгликоль.

Диаграмма равновесия системы н-гептан — бензол — диметилсульфоксид характеризуется закрытой структурой, а при добавлении к диметил-сульфоксиду 12 вес. % воды и более — открытой структурой (рис. 2.22) [74]. [c.64]

Хорошо известная диаграмма равновесия системы железо— углерод исключительно сложна. Она позволяет судить о том, как широк диапазон режимов термообработки и закалки. Сплавы цветных металлов имеют несколько иную кристаллическую структуру, поэтому для них используют ограниченный диапазон режимов термической обработки. Некоторые сплавы меди, алюминия и никеля можно подвергать различным методам термообработки. [c.316]

Рис. XII-13. Диаграмма равновесия системы вода (Л) ацетон (В) — трихлорэтан (S).

Поэтому для получения правильных данных о составе смеси и р воз можности ее разделения на отдельные компоненты нельзя ограничиваться определением температуры плавления, а следует пользоваться полной диаграммой равновесия системы жидкость—кристаллы. [c.41]

На почти 500 страницах [43] проанализирована информация, относящаяся к процессам ректификации. На примере четырехкомпонентной смеси показан простой способ расчета диаграмм равновесия системы жидкость - пар. Показана возможность использования сложных диаграмм ректификации смеси из четырех компонентов для предсказывания состава конечных продуктов. Достаточно много внимания уделено процессам кипения азеотропных и обычных смесей при ректификации. Обобщены данные и показаны основные пути усовершенствования ректификации совмещенной с химической реакцией. [c.105]

Умение пользоваться описанными выше диаграммами равновесия между твердой и жидкой фазами необходимо для правильной оценки степени чистоты данного вещества и для подбора подходящего метода выделения его из смеси или для разделения смеси на чистые компоненты. Факт постоянства температуры плавления или затвердевания отнюдь не означает, что мы имеем дело с химически чистым веществом, поскольку это постоянство характерно также для эвтектических и перитектических смесей, а также для твердых растворов, дающих минимум или максимум на кривой затвердевания. Понижение температуры плавления может дать некоторое основание для оценки степени загрязненности вещества лишь в случае систем, подчиняющихся закону Рауля, т. е. крайне редко. Эти трудности еще усугубляются наличием описанных выше случаев, когда добавление одного вещества к другому не только не понижает тем-пе уры его плавления, но повышает ее, или же не влияет на нее вообще Поэтому для получения правильных данных о составе смеси и о возможности ее разделения на отдельные компоненты нельзя ограничиваться определением температуры плавления, а следует пользоваться полной диаграммой равновесия системы жидкость—кристаллы. [c.41]

Рис. 6. Диаграмма равновесия системы винилацетат—уксусная кислота — вода при 28°.

Рис. 115. Диаграмма равновесии системы С—Н при 9S КПа и молярном отношении 1 1 ( / - Н С 2 - НС= СН 3 - НС = С- 4 - Н, 5 - С 6 - Н-)

Закономерность образования продуктов деструкции углей в низкотемпературной плазме может быть охарактеризована модельной диаграммой равновесия системы С—Н (молярное соотношение 1 1). Как видно из рис. 115, при 2700 К образуются ацетилен и его производные. Выход этих газов проходит через максимум. Одновременна уменьшается концентрация молекулярного водорода и увеличивается концентрация атомарного водорода и углерода. Углерод выделяется в виде сажи. Таким образом, изменяя температуру плазмы, степень измельчения угля и его природу, можно добиться значительного превращения его в ацетиленовые углеводороды. [c.213]

Такая работа, по-видимому, впервые была проведена С. В. Семеновской с сотрудниками для сплавов Ге — А1 [101, 102]. в работах [103,107] на основании измерений интенсивностей диффузного рассеяния в трех неэквивалентных точках обратного пространства неупорядоченного сплава [102] была рассчитана довольно сложная диаграмма равновесия системы Ге — А1. Новый подход, развитый в работах [99, 101 —103], по-видимому, открывает новые возможности в использовании рассеяния рентгеновских лучей для исследования термодинамики сплавов. Некоторые результаты этих исследований будут изложены в следующем параграфе. [c.168]

Рис. 34. Диаграммы равновесия системы Ге — А1. а) Теоретическая диаграмма, вычисленная [107] для сплавов Ге — А1 по данным о диффузном рассеянии (магнитная энтропия отвечает случаю д = 1), Обозначения 0,1 и т — неупорядоченный твердый раствор, немагнитный и магнитный

Полученные результаты позволяют объяснить экспериментальные факты, изложенные в начале параграфа. Для этого необходимо всего лишь предположить, что твердый раствор, в котором наблюдались устойчивые сегрегации состава (/ -состояние), находится в однофазной области когерентной диаграммы равновесия, но в двухфазной области некогерентной диаграммы (в заштрихованной области на рис. 48, б, или, что то же самое, в области DEG на рис. 48, б). С этой точки зрения линия, ограничивающая слева область существования ii-состояния в сплавах Fe — Al (рис. 47), является кривой растворимости на некогерентной диаграмме равновесия. Она определяет истинное равновесие в системе. Линия, ограничивающая справа область существования ii-состояния, является кривой растворимости на когерентной диаграмме равновесия. Последнее, по существу, означает, что диаграмма равновесия системы Fe — Al, приведенная на рис. 12, является когерентной (метастабильной) диаграммой равновесия. [c.255]

Рис. 15. Диаграмма равновесия системы толуол (А) — бензол (В) в координатах температура — состав жидкой фазы — состав паровой фазы (1 — х — у).

Фиг. 783. Часть диаграммы равновесия системы кремнезем — глинозем — окись калия условия кристаллизации муллита в различных керамических материалах показаны точками на соединительных линиях. Эвтектика (985-1-20°С) соответствует составу 86,4, 5102 7,0 АЬОз

Рис. 68. Диаграмма равновесия системы бензол— толуол при 760 мм рт. ст. в координатах I — X.

Рис. 69. Диаграмма равновесия системы бензол — толуол в координатах у-—х.

Используем диаграмму равновесия системы СН — N2 при 10 ат в координатах / — л (рис.76) (см. пример 15). [c.287]

Конденсация серной кислоты. На рис. 1У-23 показана диаграмма равновесия системы [c.91]

На основании изучения физико-химических свойств сплавов А. А. Рудницкий и А. Н. Хотинская [43] дают диаграмму равновесия системы КЬ — Ag (рис. 44). [c.259]

Диаграмма равновесия системы железо—углерод. [c.10]

Рис, 2, Схематическая диаграмма равновесий системы А — В — растворитель (8). [c.80]

В качестве абсорбента использовали также основной сульфат алюминия рекуперация ЗОг проводилась путем стриппинга в колонне, обогреваемой паром (рис. 111-17,6) [33]. Диаграмма равновесия системы ЗОг —основной сульфат алюминия дана на рис. 1П-17,а. Этот процесс разработан фирмой АйСиАй (рис. 111-18) к внедрен на медеплавильном заводе в Иматре фирмы Оутокумпу Коппер Ко. [c.129]

Диаграмма равновесия системы н-гептан — бензол — диэтилен-гликоль при 120 °С показана на рис.,2.14 [56]. Зависимость селективности системы н-гептан — о-ксилол от концентрации ароматического углеводорода в экстракте при использовании диэтиленгликоля в качестве растворителя приведена на рис. 2.15 [55]. При повышении концентрации ароматического углеводорода селективность растворителя значительно снижается. Послб добавления к диэтиленгликолю 5 вес. % воды селективность его в процессе экстракции указанной смеси при 150 °С повышается приблизительно на 25%, но растворимость смеси уменьшается, по сравнению с растворимостью в безводном диэтиленгликоле, почти вдвое [55]. [c.51]

На рис. IX-9, в приведена диаграмма равновесия системы, состоящей из компонентов с ограниченной взаимной растворимостью в твердом состоянии. Здесь линия ликвидуса HEF имеет очертание, аналогичное предыдущему случаю, а линия солидуса HNEMP — более сложное. Область HNPA соответствует твердым растворам а с преобладанием компонента А, а область РМОВ—твердым растворам с преобладанием компонента В. Область HEN заключает твердый раствор а, изменяющий свой состав с понижением температуры по кривой HN, и жидкую фазу, изменяющую свой состав по линии НЕ. В области РЕМ система состоит из жидкой фазы и твердого раствора , изменяющих свои составы при понижении температуры соответственно по линиям РЕ и РМ. Область PNEMO заключает смесь твердых растворов а и . [c.438]

Имеется еще один аргумент, опровергающий соображения, что действие вакансий проявляется только через кинетику распада. В работе [197] показано, что сплавы с содержанием А1 большим, чем 19,6 ат.% (при 300 °С), в отличие от сплавов с меньшим содержанием А1, нечувствительны к термической предистории образца, определяющей количество неравновесных вакансий. Таким образом, мы можем сделать вывод, что вакансии, по-види-мому, играют определяющую роль не ъ кинетике, а в термодинамике образования -состояния. Это, в свою очередь, означает, что линия, ограничивающая область существования -состояния, может быть нанесена на диаграмму равновесия сплава. Диаграмма равновесия системы Ре — А1, построенная электронномикроскопическим методом, на которой нанесена термодинамическая область существования -состояния, приведена в работе [194] (рис. 47). [c.249]

Диаграмма равновесия системы кремнезем — окись магния — окись кальция оказывается весьма полезной для исследования сложных реакционных отношений форстерита и монтичеллита в основных магматических породах, в частности, для объяснения образования мелилитовых минералов в процессе кристаллизации, важным представителем которых на этой диаграмме служит окерманит. В связи с этой диаграммой Боуэн весьма подробно изучил петрогенезис канадских альнё-итовых пород. [c.441]

Фиг. 801. Предварительная диаграмма равновесия системы СаО—АЬОз—РегОз (Tavas i).

На рнс. 279 приведена диаграмма равновесия системы Ре—О—H . Из диаграммы следует, что при малом парциальном давлении (содержание) водорода в газовой фазе н сравнительно низких температурах (300—570 С) продуктом восстановления является только магнитная окись железа ЗРезОз-Ь На = 2Рез04+Н,0. [c.523]

Геллер, Кремер и Бантинг, исследовавшие диаграмму равновесия системы ВЮа—РЬО, нашли в ней только три соединения 4РЬО-8Ю (4, ,=725 , плавится с разложением, имеет полиморфные превращения при 750 и 155°), 2РЬО-8Ю, ( ., = 743 ) и РЬО-ЗЮ ( , = 764°). Соединение 4РЬ0-8102 отвечает соединению БРЬО-ВхО , найденному Кракау ж Вахрамеевым., [c.323]

На рис. 60 представлена пространственная диаграмма равновесия системы КС1—Mg lg—Н О при различных температурах (объемная политерма). По трем взаимно перпендикулярным осям координат диаграммы откладываются концентрации Mg lg, K l и значение температур. [c.147]

Диаграмма равновесия системы КС1—Na l—HgO при наличии в растворе хлористого магния изменяется, что очевидно 43 чертежа (рис. 136) по ней мсжно проследить изменение растворимости хлоридов калия и натрия по мере повышения содержания хлористого магния в системе. Вследствие этого направ-леше эвтонической линии MV изменяется, в конце концов [c.324]

На рис. 107 приведены диаграммы равновесия системы СаО—Р2О5—N2O5—Н2О при 100, 50, 25 и 5°С, характеризующие растворимость фосфатов и нитратов кальция в смесях азотной и фосфорной кислот. [c.655]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология