Методы, основанные на определении точки кипения

Величины Е (эбуллиоскопическая постоянная) и К (криоскопическая постоянная) зависят только от природы растворителя. Они характеризуют А ип и А зам одномоляльных растворов. В процессе кипения или замерзания раствора происходит постепенное удаление из него растворителя и, следовательно, повышение концентрации растворенного вещества. Поэтому в отличие от чистых растворителей растворы кипят и замерзают не в точке , а в некотором температурном интервале. Температурой кипения и замерзания раствора считается температура начала кипения и начала замерзания (кристаллизации) соответственно. На законе Рауля и особенно следствиях из него основаны широко распространенные методы определения молекулярных масс веществ- [c.44]

Эбулиоскопический и криоскопический методы. Определение молекулярной массы этими методами основано на соответственном повыщении температуры кипения и понижении температуры замерзания растворителя при растворении в нем каких-либо веществ. Если молекулы растворенного вещества не ассоциируют под влиянием сил взаимодействия, то между концентрацией его в растворе и величиной температурной депрессии соблюдается прямая пропорциональность и отношение Дг /с будет постоянным. Применение обоих. методов к растворам полимеров ограниченно, так как температурные депрессии чрезвычайно малы. [c.30]

Динамические методы—основаны на определении точки кипения при различных внешних давлениях. [c.167]

Молекулярный вес низкомолекулярных веществ можно определить по понижению температуры замерзания их растворов (методом криоскопии), по повышению его точки кипения или изменению плотности пара. Однако эти методы оказались непригодными для определения молекулярного веса белков, так как при нагревании большинство белков свертывается и выпадает в осадок. Определение молекулярного веса белков по понижению температуры замерзания их растворов хотя и воз.можно, но не дает достаточно точных результатов. Из сказанного ясно, что для определения молекулярного веса белков необходимо использовать другие методы. Первые определения молекулярного веса белков были основаны на химическом анализе л<елеза или серы. Классическим примером такого способа может служить определенно молекулярного веса гемоглобина по содержанию в нем железа. Первоначально полученная этим методом величина 16 500, представляющая минимальный молекулярный вес гемоглобина, долгое время рассматривалась как истинный молекулярный вес. Позднее другим путем было установлено, что истинный молекулярный вес гемоглобина в растворе составляет 66 ООО, из чего можно заключить, что каждая молекула гемоглобина в действительности состоит из четырех более мелких единиц, или, как сейчас называют, субъединиц. Молекулярный вес субъединиц и был определен по содержанию в них железа. [c.13]

Многие методы определения давления пара основаны на наблюдении точки кипения жидкость кипятится при определенном давлении и измеряется температура пара, находящегося в равновесии с кипящей жидкостью. Эти методы иногда называют динамическими , в противоположность статическим методам, но следует помнить, что метод газового насыщения также называют динами- [c.380]

Сведения об определении метальдегида в литературе крайне ограниченны [1—4]. Так как метальдегид не дает характерных для альдегидов реакций из-за связанных реакционноснособных карбонильных групп, то методы определения метальдегида основаны на определении продукта его деполимеризации (ацетальдегида). При этом точность и воспроизводимость результатов определения метальдегида обусловлены в первую очередь необходимостью количественного проведения реакции деполимеризации и возможными потерями ацетальдегида из-за его высокой летучести (температура кипения 2ГС). Принимая во внимание эти обстоятельства, представлялось целесообразным разработать прямой метод определения метальдегида с помощью газожидкостной хроматографии. В доступной нам литературе мы не обнаружили сведений об определении метальдегида этим методом. [c.88]

Эбулиоскопический и криоскоп ический мето-д ы. Определение молекулярного веса этими методами основано на соответственном повышении температуры кипения и понижении температуры замерзания растворителя при растворении в нем 1каких-либо веществ. Величина температурной депрессии (АО определяется отношением числа частиц растворенного вещества к числу частиц раствора. Если количество растворенного вещества настолько мало, что отдельные его молекулы практически не испытывают сил взаимодействия, то каждая молекулы ведет себя в растворе как самостоятельная единица. Поэтому, если молекулы растворенного вещества не ассоциируются под влиянием сил взаимодействия, то между концентрацией его в растворе и величиной температурной депрессии соблюдается прямая пропорциональность и отношение-будет постоянным. [c.151]

Исследуемое с помощью М. а. м. явление самодиффузии никакими иными методами, за редким исключением, не может быть изучено. В процессе исследования фазовых гетерогенных равновесий учитывают то обстоятельство, что удельная радиоактивность пара над веществом, в которое введена изотопная метка, пропорциональна внешнему давлению. Особенно широко М. а. м. применяют для изучения равновесий твердая фаза — пар, поскольку давление пара над кристаллическим телом обычно мало и химико-аналитические методики оказываются недостаточно чувствительными для его онределения. Статические методы определения давления пара сводятся к определению радиоактивности газовой фазы над веществом, в к-рое введено известное количество радиоактивного изотопа. К ним относится и метод точки кипения, основанный на том, что скорость испарения вещества при достижении точки кипения существенно изменяется. Вследствие этого кривая, выражающая зависимость радиоактивности пара от времени, характеризуется изломом, приходящимся на т-ру кипения. Поскольку пар при т-ре кипения жидкости является насыщенным, анализ кривой радиоактивность пара — время позволяет определить давление насыщенного пара. Динамические методы определения давления пара основаны на определении количества вещества, уносимого потоком химически индифферентного газа, проходящего над образцом. Измеряя радиоактивность уносимого вещества при различных скоростях и экстраполируя величину радиоактивности на нулевую скорость, устанавливают количество пара, находящегося в равновесии над твердым образцом, выдерживаемым при определенной т-ре. В радиометрическом варианте метода Лэнгмюра определяют уменьшение радиоактивности меченного радиоизотопом материала. Эта величина пропорциональна потере массы образца потеря же массы, в свою очередь, пропорциональна давлению насыщенного пара. Разработано несколько вариантов приложения М. а. м. к изучению различных характеристик поверхностп материала и, прежде всего, истин- [c.813]

В литературе описаны многочисленные методы приближенного вычисления критических свойств на основании данных о структуре и таких физических свойствах, как точка кипения, плотность и т. д. Два наиболее пригодных метода предложены Мейсснером и Редингом [148] и Герцогом [149]. Они пригодны для одной и той же области давлений и температур, но основаны на несколько различных принципах, так что могут служить для взаимной проверки. Для определения критической температуры неполярных соединении бодее точным является метод Уотсона [150], однако его несколько труднее применять, чем два первых, и он приложим только к неполярным или слабо полярным соединениям. Гемсон и Уотсон [146] предложили другой метод для вычисления критического давления, но область его применения довольно ограниченна. [c.439]

Количественное определение парафина основано на ошосительно меньшей растворимости его по сравнению с близкими кинему, по границам кипения, жидкими углеводородами. Для этого, очевидно, прежде всего приходится сконцентрировать (й)акции, содержащие парафин, что и достигается перегонкой. Основным методом является способ Гольде—Энглера, позволяющий открыть парафин как в де-стиллатах, так и в сырой нефти (при высоком, однако, содержании). Раз дело идет о перегонке сырой нефти, особенно если она ведется не в вакууме, о точности полученных данных уже не приходвтбя говорить, но отдельные определения с одной и той же нефтью могут совпадать довольно хорошо. [c.93]