спектры поглощения нитрит-иона

На рис. 9 приведены микрофотограммы спектров поглощения нитро- фенола в золе ТЮз (pH 5,69, кривая 1), спектр поглощения нитрофенолята натрия (pH 6,92, кривая 2) и спектр поглощения нитрофенолята натрия, введенного в золь Т10а (pH 6,88, кривая 3). Мы видим, что кривая 3 совпадает с кривой 1, а не с кривой 2, несмотря на то, что pH чистого раствора нитрофенолята и золя, содержащего нитрофенолят, практически совпадают. Этот опыт непосредственно показывает, что органические кислоты сорбируются молекулярно и что адсорбционный слой на Т10г слагается не из ионов, а из молекул соответствующих кислот. [c.119]

Нитрит-ион NO . Этот нелинейный симметричный ион имеет три колебательные частоты v (NO) 1325—1330 см — симметричные валентные колебания связей NO, v 5(NO) - 1220—1270 см — антисимметричные валентные колебания связей NO и 5(N02) 815—835 см — деформационные колебания угла ONO. flsi идентификации нитрит-иона по ИК-спектру поглощения можно использовать характеристические полосы всех трех колебаний. [c.555]

Еще более убедительны данные Болтона и сотрудников [62]. п-Нитро-фторбензол взаимодействует с азидом натрия в сухом диметилформамиде по реакции второго порядка, при которой расходуется ион азида, но не образуется фтор-иона. Исчезновение азид-ионов сопровождается образованием вещества, которое имеет максимум поглощения при 397 ммк. Его-спектр, сходный со спектрами соединений, имеющих п-хиноидную структуру, отличен по форме от спектров п-азидо- и л-нитрофторбензола и характеризуется более сильным, чем у этих соединений поглощением. После [c.47]

Химические сдвиги для ряда азотсодержащих органических и неорганических соединений (в том числе аммония, нитрат-, нитрит-, роданид-, цианид- и азид-ионов) приведены в [425, стр. 344]. По величине химического сдвига и относительной ширине линий поглощения судят об изменении ионного характера химических связей атома азота в различных соединениях. По спектрам ядерного магнитного резонанса на ядрах определяют строение молекул. [c.146]

Следует ожидать сходства спектров поглощения растворов нитро- и полинитрофенолятов в жидком аммиаке и в водной щелочи, так как в обгих средах свет поглощают одинаковые частицы — ионы нитрофенолята (или полинитрофенолята). [c.286]

Предположение о существовании зависимости между появлением окраски и ионным характером позднее было подкреплено данными Гантча [625], который установил, что электропроводность окрашенных растворов трифенилметилперхлората в нитро-метане такая же, как у других солей-электролитов. Гантч также изучал криоскопическое поведение растворов трифенилметанола в серной кислоте и нашел, что понижение температуры замерзания соответствует образованию трифенилметил-катиона из растворенного трифенилметанола [623], что впоследствии было подтверждено более точными исследованиями [960, 615, 946]. Эти данные вполне четко указывают на структуру растворенных молекул органического вещества, и Гантч впоследствии связал их с данными по электропроводности, показав, что спектры поглощения растворов трифенилметанола в серной кислоте идентичны спектрам проводящих ток растворов трифенилметилхлорида в сернистом ангидриде и других неводных растворителях [625]. [c.18]

Однако такое объяснение не единственно возможное. Гальбан и Эйзенбранд изучавшие спектры поглощения растворов нитро- и полинитрофенолятов в концентрированных водных растворах перхлората натрия и щелочи, обнаружившие сдвиги полос в спектрах по сравнению с их положением в спектрах тех же соединений в разбавленной водной щелочи, приписали эффект возникновению ионных пар. В жидком аммиаке, как мы знаем (стр. 276), ионные пары существуют при гораздо более низких концентрациях растворов, чем в воде. Поэтому игнорировать это объяснение нельз. [c.297]

Нитраты, разлагаясь, дают кислород и нитрит, которые можно определить по измерениям магнитной восприимчивости (если считать, что образующийся кислород находится в молекулярном состоянии) нитрит-ион хорошо определяется по спектрам поглощения при длине волны 3450 А [4 ]. Было найдено, что отношение нитрита к кислороду равно 2 1 [c.359]

В ИК-спектрах поглощения нитр1окомплексов, содержащих координированные через атом азота нитрогруппы, указанные частоты несколько изменяются v,(N0) 1270—1370, v, (N0) 1360—1515, 5(N02) а 820—850 см . Кроме того в спектрах нитрокомплексов появляются, в отличие от спектров ионных нитрит<зв, полосы внешних деформационных колебаний координированных нифофупп — p(N02) 550—650 см и полосы валентных колебаний связей металл—азот. Последние лежат обычно ниже 400 см" и не всегда идентифицируются однозначно. [c.555]

Чтобы сделать выбор между двумя точками зрения, надо измерить спектры поглощения растворов нитро- и полинитрофенолятов в растворителе, у которого способность образовать комплексы с ароматическими нитросоединениями была бы выражена не слабее, чем у жидкого аммиака, а диэлектрическая постоянная настолько высока, что при столь низких концентрациях (10" Л ), при которых измеряют спектры поглощения растворов, можно было бы пренебречь образованием ионных пар. Поэтому, если и в таком растворителе будет заметен сдвиг максимума на кривых поглощения света нитро-и полинитрофенолята, его можно однозначно приписать образованию комплексов с растворителем Таким растворителем является безводный гидразин, с которым нитросоединения дают окрашенные комплексы еще легче, чем с жидким аммиаком, а диэлектрическая постоянная [c.297]

Замещение галогена в галогеноэфирах нитрит-ионом служит вторым по важности методом синтеза нитроэфиров, в особенности для а-замещенных систем, которые дают высокие выходы нитросоединений. Наиболее удобным реагентом [79] является нитрит натрия, растворенный в диметилформамиде или диметилсульфоксиде с флороглюцином для поглощения избытка нитрита схема (85) . Этот метод позволяет получать широкий спектр а-нитроэфиров. В ранее применяемом методе [80] использовали нитрит серебра и иодзамещенный эфир этот путь схема (86) может давать более высокие выходы продуктов, если использование нитрита натрия недостаточно эффективно. Если в синтезе применяют галогенокислоты в виде их натриевых солей, то образуются нитро-алканы такой путь использован для синтеза [81] зтил-5-нитро-пентаноата схема (87) это в достаточной степени общий метод. Более специфическим примером реакции замещения является раскрытие кольца р-пропиолактона под действием нитрита натрия [c.280]

Разнообразные сведения о состоянии примеси дают оптические спектры поглощения и испускания. Например, анализируя спектр поглощения N0 в кристаллах КаВг, КВг, К1 и KN02 в ближней ультрафиолетовой области, установили, что электронное состояние N02 в нитрите и галогенидах аналогично. Однако стабилизация возбужденных электронов примеси вызывает колебательные движения ближайших ее соседей в К1 и более отдаленных ионов в КВг [70]. В принципе, это должно отразиться на коэффициенте. ЙГра н и вызвать его изменение в результате облучения твердой фазы ультрафиолетовым светом в ходе сокристаллизации. Изучение спектра флуоресценции кристаллов 2п8, легированных Ag и Зс или Ад и Рг, показало изменения в спектре, зависящие от концентраций обеих примесей [71, 72]. Спектр удалось интерпретировать, приняв, что ионы серебра и скандия (празеодима) занимают узловые положения в решетке и образуют устойчивые ассоциаты. Подобную информацию [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология