Диаграмма состояния растворов

Диаграмма состояния раствора двух солей с одноименным ионом может быть также представлена в прямоугольной системе координат (рис. 51). По осям координат откладываются относительные содержания компонентов. При таком способе изображения состава точки, отвечающие чистым компонентам РХ и рХ, лежат в бесконечности. В точке С раствор насыщен одновременно обеими солями. [c.202]

Диаграмму можно использовать также при решении других вопросов, напри-мер в случае нагревания раствора непосредственным введением греющего водяного пара. При этом увеличивается температура и разбавляется раствор. Зная энтальпию введенного пара н энтальпию холодного раствора, можно с помощью правила прямой линии и правила рычага определить по диаграмме состояние раствора после нагревания. [c.382]

Рис. 2.3. Фазовые диаграммы состояния растворов полимеров состав - температура

Рис. ХУ1-2. Диаграммы состояния растворов

На рис. XIV, 4 в качестве примера приведена диаграмма состояния раствора ацетата целлюлозы в хлороформе. Эта диаграмма чрезвычайно сходна с диаграммой состояния двух ограниченно смешивающихся жидкостей с верхней критической температурой растворения. На основании этих данных авторы пришли к однозначному выводу, что растворы ацетата целлюлозы подчиняются правилу фаз и являются обратимыми системами. [c.435]

При построении диаграмм состояния растворов обычно пользуются изоконцентратами, для которых суммарная концентрация исходных растворенных компонентов является величиной постоянной. В этом случае изменение активности растворителя указывает на взаимодействие между компонентами, приводящее к изменению общего числа молекул. Изменение активности растворителя может быть определено по любому термодинамическому свойству раствора по давлению пара раствора, по понижению температуры замерзания, по повышению температуры кипения и по осмотическому давлению. [c.225]

Рассмотрим подробнее применение величины понижения температуры замерзания для построения диаграмм состояния растворов. [c.226]

Растворение ВМВ не требует присутствия в системе стабилизатора. Наконец, растворы ВМВ находятся в термодинамическом равновесии и являются обратимыми системами. К таким системам применимо правило фаз Гиббса. Наибольшее значение в этом отношении имеет работа Каргина с сотрудниками, в которой было установлено, что диаграмма состояния растворов ацетилцеллюлозы в различных растворителях — хлороформе, бензоле и др. аналогична диаграмме состояния низкомолекулярных веществ типа вода — фенол, вода — анилин и др. ( 61). Правило фаз к коллоидным системам не применимо. [c.358]

Рис. 26. Диаграмма состояния раствора при постоянной температуре

Рис. 27. Диаграмма состояния раствора при постоянном -давлении

Диаграмма состояния растворов вещества в координатах концентрация — температура линией насыщения АВ делится на области ненасыщенных и пересыщенных растворов (рис. 38). В последней области вблизи линии насыщения существуют устойчивые или метастабиль-ные растворы и вне этой зоны — неустойчивые или лабильные растворы. Границы метастабильной области зависят от температуры раствора, скорости его охлаждения, перемешивания и других факторов. Пересыщенные лабильные растворы кристаллизуются мгновенно, а метастабильные существуют то или иное время без изменения. Это время называют индукционным (латентным, скрытым) периодом. Его длительность зависит от степени пересыщения, температуры, механических воздействий, перемешивания, вибраций. В зависимости от характера диаграммы состояния растворов выбирают метод кристаллизации и способ ее осуществления. Степень чистоты получаемого продукта при кристаллиза- [c.105]

Рис. 38. Диаграмма состояния раствора

Рис. XI-17. Диаграмма состояния раствора коллоидного электролита [38].

На рис. Х.6 изображены диаграммы состояния системы типа I Розебома, причем оба компонента В и А имеют полиморфные модификации. Низкотемпературные модификации, так же как и высокотемпературные, образуют непрерывный ряд твердых растворов сс и р. На диаграмме состояния растворам а соответствует ноле ВВ"Р А А и растворам р — ноле В"В Р А А 0. Кроме того, в области твердых растворов на диаграмме имеются кривые В"0 А и В"Р А", которые по своему виду аналогичны диаграммам типа I [c.131]

Рис. 118. Диаграмма состояния растворами, содержащими лишь системы вода — нитрат серебра. один раСТВОреННЫЙ ЭЛектроЛИТ.

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЙ РАСТВОРА ИЗОТОПОВ [c.356]

Рис. Ю.6. Диаграмма состояния растворов кристаллического полимера

Рис. 10.8. Диаграмма состояния растворов полистирола

Рис. 28. Диаграмма состояния растворов полимеров

Рнс. 3.5я Диаграмма состояния раствора ПАБ [c.183]

Рис. Ы. Диаграмма состояний раствора

Пользуясь диаграммами состояния растворов (рис. ХУ1-2), можно выяснить поведение раствора при его кристаллизации и получить данные для выбора наиболее эффективного способа проведения процесса кристаллизации. На рис. Х /1-2 изображены диаграммы состояний для трех бинарных систем. В каждой системе ниже линии 1—/ (линии растворимости) находится область ненасыщенных растворов (область В). Пунктирная линия 2—2 условно делит область пересыщенных растворов на две части. Между линиями 1—1 и 2—2 расположена относительно устойчивая, или метастабильная, область Б и над линией 2—2 неустойчивая, или лабильная, область А. [c.671]

Зародыши кристаллов самопроизвольно образуются лишь в пересыщенном растворе. На рис. 2-1 представлена диаграмма состояний раствора [41, с. 16]. Пространство между двумя сплошными кривыми характеризует область существования пересыщенного раствора, где он может находиться в псевдоравновесном состоянии достаточно длительное время. Нижняя кривая-зависимость растворимости вещества от температуры. Верхняя—является границей лабильной области, т. е. области неустойчивого состояния, когда спонтанное выделение кристаллизанта в твердую фазу происходит достаточно быстро независимо от того, существовали ли в жидкой фазе зародыши кристаллов до ее перехода в лабильную область или нет. При этом скорость выпадения осадка настолько велика, что образующаяся твердая фаза представлена в основном глобулами аморфного вещества, которые постепенно кристаллизуются в процессе старения осадка. [c.46]

Таким образом, образование зародышей происходит в результате протекания двух процессов — постепенного увеличения размеров и плотности ассоциатов и их соударений друг с другом. Скорость этих процессов зависит от пересыщения раствора, температуры, гомогенности раствора, т. е. главным образом от положения системы на диаграмме состояния раствора. В свою очередь вид диаграммы, ширина метастабильных зон зависят от химического состава системы постольку, поскольку они определяются прочностью связи между ионами, их подвижностью, вязкостью раствора и др. [c.47]

Рис. 2-1. Диаграмма состояний раствора [41]

Ка основе диаграмм состояния растворов можно выяснить поведение раствора при его кристаллизащш и получить данные ддя выбора наиболее рационального способа проведения процесса кристаллизации. На рис, 6.32 изображены диаграммы состояний трех бинарных систем. В каждой [c.344]

Рассмотрим подробнее применение величины понижения температуры замерзания для построения диаграмм состояния растворов. В последнее время этот метод широко используется в работах Удовенко, Фиалкбва с сотрудниками, Измайлова с сотрудниками, Креть ена и Хагенмюллера, Тананаева и Дейчмана. [c.421]

В 1937 г. появилось первое сообш,ение [41 из серии работ В. А. Каргина, С. П. Папкова и 3. А. Роговина. Авторы писали В результате исследования температурной зависимости растворимости целлюлозы и ее эфиров в органических жидкостях мы пришли к заключению о полной применимости к указанным системам закономерностей, присуш,их системам жидкость —жидкость . В следуюш,ей их работе были представлены диаграммы состояния растворов ацетилцеллюлозы. Это первые диаграммы состояния системы полимер— растворитель с верхней критической температурой растворения. Каждой температуре,—писали авторы,—отвечают строго определенные равновесные концентрации, причем это равновесие достигается нри переходе к заданной температуре как путем охлаждения системы (от более высокой), так и путем нагревания (от более низкой температуры), т. е. система полностью обратима . [c.195]

Рис. 33. Диаграмма состояний раствора по Тингу и Мак-Кейбу.

Рис. 111.41. Диаграмма состояния растворов поли-ге-бензамида (т]12=1,18) в диметилацетамиде +Ь1С1 [50].

Н2О -ь ЫВг. Берестнев [67], Витлов и Мак-Нелли [68] впервые опубликовали диаграммы состояния раствора Н2О + Ь1Вг, использовав данные, указанные в работах (69, 70. [c.69]

Характер диаграмм состояния системы полимер — растворитель зависит от химического строения и соотношения полярностей смешиваемых компонентов. На рис. 28 представлена типичная диаграмма состояния растворов аморфных полимеров в растворителях разных типов. Такие системы характеризуются наличием как верхней (ВКТР), так и нижней (НКТР) критической температуры растворения. Площадь вне кривых представляет собой область неограниченного смешения двух компонентов, а площадь, ограниченная кривыми, — те концентрации и температуры, при которых происходит расслаивание раствора. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология