Изогидрическая и изотермическая кристаллизация

При изотермической кристаллизации Q > О (тепло на испарение растворителя Ср), при изогидрической кристаллизации Q<0 (тепло охлаждения раствора). [c.148]

В настоящее время в технологической практике используется большое число разнообразных конструкций аппаратов для проведения массовой кристаллизации. Эксплуатация кристаллизаторов затрудняется образованием твердого слоя кристаллизующегося вещества на внутренних поверхностях аппаратов, где наблюдается наибольшее пересыщение растворов как при изогидрической, так и при изотермической кристаллизации. Кроме того, сама поверхность стенки способствует образованию на ней кристаллов. Практика эксплуатации промышленного кристаллизационного оборудования показывает [22, 23], что основной режимный параметр, изменением которого можно существенно уменьшить образование инкрустаций, — степень перемешивания раствора. При этом интенсивное движение раствора стимулирует образование зародышей кристаллов в перемешиваемой массе раствора. Для перемешивания растворов применяются механические мешалки различных конструкций и циркуляционные насосы. Ещ одно средство борьбы с инкрустациями внутренних поверхностей — их полировка, которая по данным [22, 23] оправдывает свою высокую стоимость. Предложен также вибрационный метод борьбы с отложением солей [9]. [c.164]

Кристаллизация. Вещества, растворимость которых существенно возрастает с повышением температуры (положительная растворимость), кристаллизуют при охлаждении их насыщенных растворов - это политермическая, или изогидрическая, кристаллизация, идущая при неизменном содержании воды в системе. Если с ростом температуры растворимость веществ уменьшается, то кристаллизацию проводят при нагревании раствора. Вещества, мало изменяющие растворимость при изменении температуры, кристаллизуют путем испарения воды при постоянной температуре - изотермическая кристаллизация. [c.137]

Уравнение теплового баланса кристаллизации имеет различные составляющие в случаях изотермической и изогидрической кристаллизации. При изотермической кристаллизации его составляют аналогично уравнению баланса теплоты при выпаривании [c.295]

Охарактеризуйте изотермический и изогидрический методы кристаллизации. В каких случаях целесообразно применение этих методов [c.312]

При изотермической кристаллизации >0 (теплота, подводимая для испарения растворителя Л р), при изогидрической кристаллизации р<0 (теплота охлаждения суспензии). [c.165]

Полученные кинетические соотношения совместно с уравнениями материальных и тепловых балансов для каждой секции в принципе полностью решают задачу расчета второй секции. При этом дополнительно должна быть известна зависимость температуры кипения раствора от его концентрации и давления ДЛЯ изотермической кристаллизации для изогидрической кристаллизации вместо такой зависимости используется условие 1 Р1 = Ур2 = 0. [c.176]

Эксплуатация кристаллизационных аппаратов осложняется образованием твердого слоя кристаллизующегося вещества на внутренних поверхностях аппаратов, около которых существует наибольшее пересыщение растворов при изогидрической и при изотермической кристаллизации. Образующиеся инкрустации значительно повышают термическое сопротивление и ухудшают теплопередачу между кристаллизующимся раствором и греющим или охлаждающим агентом. [c.184]

В промышленной практике используются два основных метода кристаллизации изотермический, при котором пересыщение раствора достигается удалением части растворителя при постоянной температуре (обычно методом выпаривания, см. гл. 4), и изогидрический, когда пересыщение достигается только снижением температуры кристаллизуемого раствора. Изотермическая кристаллизация используется для растворов с незначительным увеличением растворимости при повышении температуры до температуры кипения раствора, при которой из него интенсивно испаряется часть растворителя. Изогидрическая кристаллизация, наоборот, применяется при кристаллизации растворов с растворимостью, быстро уменьшающейся при сравнительно небольшом понижении температуры такие растворы легко переводятся в состояние пересыщения с помощью одного только понижения температуры, без удаления части растворителя. [c.494]

Уравнение теплового баланса непрерывной кристаллизации содержит неодинаковые слагаемые для изотермической и изогидрической кристаллизации. При изотермической кристаллизации уравнение теплового баланса аналогично таковому для процесса непрерывного выпаривания (см. гл. 4) [c.495]

В каких случаях используются процессы изогидрической и изотермической кристаллизации [c.507]

Чем различаются уравнения теплового баланса непрерывных процессов изогидрической и изотермической кристаллизации [c.507]

Для кристаллизации солей из водных растворов применяются различные способы пересыщения раствора. Соли, растворимость которых при повышенных температурах заметно превышает их растворимость при более низких температурах, кристаллизуют путем охлаждения насыщенных растворов (поли-термическая или изогидрическая кристаллизация, идущая при неизменном содержании воды в системе). Соли, мало изменяющие свою растворимость при изменении температуры, обычно кристаллизуют путем испарения воды при постоянной температуре изотермическая кристаллизация). Испарение воды может производиться интенсивным способом при кипении раствора в выпарном аппарате и экстенсивным путем при медленном поверхностном испарении. [c.44]

Для осуществления процесса кристаллизации в растворе необходимо создать пересыщение. По способам его создания различают два основных метода кристаллизации 1) охлаждение горячих насыщенных растворов (изогидрическая кристаллизация) и 2) удаление части растворителя путем выпаривания (изотермическая кристаллизация). [c.143]

I) аппаратура для изогидрической кристаллизации - кристаллизатор/ [6, 25, 33, 55, 56] и 2) аппаратура для изотермической кристаллизации - специальные выпарные аппараты [6,25]. [c.18]

Если кристаллизация вещества вызвана понижением температуры раствора, то ее называют изогидрической, поскольку в этом процессе количество растворителя не изменяется. Если же массовую кристаллизацию проводить за счет частичного удаления растворителя путем выпаривания раствора, то это будет изотермическая кристаллизация, так как выпаривание насыщенного раствора происходит при постоянной температуре кипения. Наконец, кристаллизация малорастворимого вещества может происходить при химическом взаимодействии двух или более растворенных веществ. Тогда ее называют химической кристаллизацией, или осаждением вещества. [c.385]

Применение высаливателей оправдано в тех случаях, когда растворимость соли в воде велика и выход кристаллов при изогидрической и изотермической кристаллизациях невелик. [c.390]

Существуют два промышленных метода проведения процесса кристаллизации изогидрический, при котором для создания необходимого пересыщения исходный насыщенный раствор охлаждается, и изотермический, при котором пересыщение достигается удалением части растворителя путем выпаривания. Первый метод обычно применяется при кристаллизации растворов с сильной положительной зависимостью растворимости от температуры. Второй метод используется для растворов с обратной растворимостью или весьма слабой положительной растворимостью, когда охлаждение раствора не дает заметного пересыщения. В технологической практике часто комбинируют эти два метода. [c.141]

В промыщленности используют три метода кристаллизации из растворов изотермический, в котором пересыщение раствора достигается удалением части растворителя путем выпаривания при постоянной температуре изогидрический, при котором пересыщение раствора достигается охлаждением раствора при сохранении массы растворителя комбинированный (комбинация первых двух методов) — кристаллизация под вакуумом, при которой происходит отгонка растворителя с одновременным понижением температуры. [c.312]

Если растворимость кристаллизуемого вещества очень мало зависит от температуры, то проводить процесс кристаллизации такого раствора изогидрическим методом нецелесообразно. В этом случае более рационально осуществлять кристаллизацию путем удаления части растворителя, например выпариванием, т.е. изотермическим методом. [c.294]

Анализ установленной нами связи между теплообменом и кристаллизацией кристаллизующихся дисперсных систем и вытекающих из нее следствий привел нас к выводу о том, что эту связь можно в значительной степени объяснить, если допустить, что процесс массовой кристаллизации в изотермически-изогидрических усло- [c.54]

Проведенные исследования показывают, что в изотермически-изогидрических условиях кипения кристаллизующейся дисперсной системы с подкачиванием раствора рост единичных кристаллов происходит за счет рекристаллизации и кинетика роста единичных кристаллов определяется кинетикой рекристаллизации. Следовательно, рекристаллизация, которую обычно совсем не учитывают, играет существенную, а иногда и решающую роль во всех кристаллизационных процессах, связанных с массовой кристаллизацией веществ из растворов (получение минеральных солей, твердение минеральных вяжущих веществ и т. п. [302]). [c.73]

Способ непрерывной массовой кристаллизации веществ из растворов в изотермически-изогидрических условиях кипения суспензии [c.191]

В промышленной практике используются в основном два метода проведения процесса кристаллизации изогидрический, при котором создание пересыщения осуществляется охлаждением раствора, и изотермический, когда пересыщение [c.153]

С целью подтверждения незначительной роли окклюзий в про цессе сокристаллизации примесей с нитратом бария нами были исследованы единичные кристаллы нитрата бария, растущие в растворе при разных пересыщениях, а также кристаллы, полученные при массовой кристаллизации (изогидрической и изотермической). Следует заметить, что содержание включений (независимо от пути их образования) в общем случае по уравнению [(1) [c.46]

В чем разница между изотермической и изогидрической кристаллизацией Какой из этих типов кристаллизации осуществляется в данной работе [c.229]

Выбор оптимального варианта кристаллизации из раствора зависит от характера изменения растворимости вещества от температуры. На практике иногда приходится комбинировать оба варианта, как это, например, имеет место в методах вакуумной кристаллизации, в которых вследствие откачки растворителя одновременно происходит понижение температуры раствора раствор становится пересыщенным и из него выделяется твердая фаза. Преимуществом такого комбинирования является то, что кристаллизация здесь происходит в целом в объеме раствора, а не на охлаждаемой поверхности, как это обычно бывает при изогидрической кристаллизации, и при более низкой температуре по сравнению с изотермической кристаллизацией в отдельности, что очень важно с точки зрения глубокой очистки термонестойких веществ. [c.151]

При малых значениях коэффициентов сокристаллизации (1—5) 10 значительно возрастает погрешность измерения и расчета величин В даже при большом числе экспериментов. Однако даже полагая погрешность в определении величины В равной 70— 100%, из сопоставления данных табл. 1 и 2 можно заключить, что изменение коэффициента сокристаллизации в присутствии азотной кислоты при переходе от изогидрической к изотермической кристаллизации согласуется с предсказываемым уравнением Хилла—Ратнера [c.48]

Среди пере шсленнкх методов наибольшее распространение получили изогидрическая, а также изотермическая кристаллизация. [c.17]

Кристаллизацию в псевдоожиженном слое можно проводить изогидрически или с удалением части растворителя испарением (изотермически). [c.307]

Если принять уравненгге (3.6) за основу процесса кристаллизации в изотермически-изогидрических условиях, то соответствующий расчет изменения основных показателей кристаллизации во времени показывает, что все эти величины изменяются в сторону увеличения, и кинетические кривые обращены выпуклостями к оси времени (рис. 6). [c.51]

В первой серии (три опыта) кристаллизация происходила из подкачиваемого раствора в изотермически-изогидрических условиях с применением расходометрического способа регулирования подкачиваемого раствора [300, 301]. [c.68]

Основные направления развития физико-химического анализа в галургии — изучение температурной зависимости растворимости различных солей от водносолевого состава в многокомпонентных системах, изучение закономерностей совместной кристаллизации солей в политермических условиях, в процессах изотермического испарения и изогидрической кристаллизации, а также закономерностей избирательного выщелачивания или совместного растворения солей. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология