Активность положительных ионов, зависимость

Из уравнения (71.15) вытекает, что изменение состава раствора может влиять на скорость электровосстановления через изменение %-иотенциала и коэффициента активности реагирующего вещества /j. Так, сдвиг з -иотенциала в положительную сторону уменьшает скорость восстановления нейтральных молекул. Характер зависимости от состава раствора определяют силы взаимодействия фонового электролита с молекулами растворителя и молекулами реагирующего органического вещества. При сильном взаимодействии ионов с молекулами растворителя происходит высаливание — активность органического вещества в растворе возрастает, и скорость реакции увеличивается. Если же, наоборот, ионы сильнее взаимодействуют с молекулами органического вещества, чем с молекулами растворителя, то происходит всаливание — коэффициент активности реагирующих молекул падает и скорость реакции уменьшается. Такое явление наблюдается, например, при добавлении в раствор катионов ТБА. [c.396]

Таким образом, разделение наталкивается на второе осложнение — на зависимость активности положительных ионов от свойств отрицательных ионов. [c.58]

Однако известно, что коэффициенты активности положительных ионов лишь незначительно изменяются с изменением концентрации положительных ионов среды. Поэтому в тех случаях, когда наблюдаемая зависимость. к [c.294]

Применение масс-снектрометрии для исследования органических молекул основано на бомбардировке их пучком электронов средних энергий в высоком вакууме и анализе образующихся при этом заряженных частиц и фрагментов ( осколков ). Продажные масс-спектрометры приспособлены для анализа положительно заряженных фрагментов, хотя ведется также активная разработка масс-спектрометров, предназначенных для анализа отрицательных ионов. Принципиальная схема масс-спектрометра приведена на рис. 2-26. Положительные ионы, образующиеся при бомбардировке электронами, разгоняются отрицательно заряженными ускоряющими пластинами, и поток их, изгибаясь, попадает в канал анализатора, где они рассортировываются анализирующим магнитом в зависимости от отношения их массы к заряду т/е). При хорошем разрешении через щель проходят и попадают на коллектор только ионы одной массы, даже в тех случаях, когда массы лежат в диапазоне от нескольких сотен до тысяч. Заселенность каждого из диапазонов масс может быть определена при построении графика зависимости скорости поступления ионов в коллектор ионов от величины магнитного поля анализирующего магнита. [c.62]

Так как магнитная обработка приводит к относительному повышению активности гидроксильных ионов, как правило, устойчивость суспензий с положительно заряженными частицами значительно понижается. При отрицательно заряженных частицах эффект может быть различным в зависимости от характера изменения гидратации и величины электрокинетического потенциала. [c.111]

В зависимости от типа промежуточных активных частиц, которые образуются в процессе цепной полимеризации, она бывает радикальной и ионной (к а т а л и т и ч е с к о й). При радикальной полимеризации образуются свободные радикалы, а при ионной — ионы, обусловливающие протекание процесса полимеризации. В зависимости от заряда иона различают к а-тионную (положительный ион) и анионную (отрицательный ион) полимеризацию. [c.84]

Наблюдавшийся эффект заметно меньше, однако следует учесть, что приведенная выше оценка основывалась па зависимости ] -потенциала от концентрации электролита в отсутствие специфической адсорбции ионов. Обычно значительно положительнее точки нулевого заряда проявляется специфическая адсорбция анионов. В данном случае это явление, по всей вероятности, также имеет место (специфическая адсорбция хлорида на серебре обнаружена уже вблизи точки нулевого заряда [141]). Тогда становится качественно понятным наблюдавшийся нами меньший по сравнению с теоретическим эффект — поверхностная концентрация сильно адсорбирующегося аниона меняется медленней объемной, в результате чего изменения ф)-потенциала оказываются меньше рассчитанных. Для более поверхностно-активно-го иона хлора этот эффект сильнее выражен, чем т ,ия сульфата. [c.65]

Учитывая, что поверхностно-активные ионы влияют на положение максимума электрокапиллярной кривой или на потенциал незаряженной поверхности (Ue=o), вызывая смещение к более положительным или более отрицательным значениям, величина не является константой, характерной для данного электрода. Один и тот же электрод может иметь несколько в зависимости от природы и концентрации веществ, присутствующих в растворе. [c.105]

Характерные зависимости —Аб° от Е, найденные описанным методом, приведены на рис. 2.7. Зависимости — АО от Е органических молекул и ионов экстремальны (т. е. имеется потенциал максимальной поверхностной активности Е данного органического вещества). Для алифатических соединений, диполи которых ориентированы при адсорбции положительным концом к незаряженной поверхности металла, потенциал Ет расположен отрицательнее потенциала нулевого заряда в чистом растворе фона %=о( т< %=о) Еще более отрицательно располагается Ет для органических катионов. Обратные закономерности характерны для адсорбированных диполей, ориентированных отрицательным концом к незаряженной поверхности электрода, и для органических анионов. [c.47]

Активными центрами реакции цепной полимеризации могут быть свободные радикалы (электронейтральные частицы, имеющие неспаренный электрон) или ионы (положительно или отрицательно заряженные частицы). В зависимости от характера активных центров различают радикальную и ионную полимеризацию. [c.330]

Положительный электродный потенциал означает, что данный окислитель имеет более сильные окислительные свойства, чем ионы водорода. Отрицательный потенциал показывает, что восстановитель имеет более сильные восстановительные свойства, чем водород. Для обратимой полуреакции (Ок+ =Вс) электродный потенциал окислительно-восстановительной пары изменяется в зависимости от отношения активностей йок /йвс- [c.108]

Таким образом устанавливается зависимость потенциала водородного электрода от активности ионов водорода в растворе (pH раствора) и давления газообразного водорода (рНг)- Потенциал водородного электрода при десятикратном увеличении концентрации НзО+-ионов в растворе при постоянном давлении становится более положительным на 0,0591 в. [c.160]

На рис. 2,12 изображена зависимость потенциала выделения хлора и кислорода и выхода хлора по току от анодной плотности тока. С ростом плотности тока доля тока на выделение кислорода уменьшается, что соответствует повышению выхода хлора по току. С повышением активности ионов хлора в растворе потенциала его выделения сдвигается в сторону менее -положительных значений и увеличивается выход по току, уменьшение выхода хлора по току при достижении определенного потенциала связано с возрастанием диффузионных ограничений по доставке ионов хлора к аноду с ростом плотности тока. [c.143]

На рис. ХП,7 представлено изменение электрокинетического потенциала глобул диализованного синтетического латекса, содержащего 2% сухого остатка, в Зависимости от pH среды при ионной силе, равной 0,01. Электрокинетический потенциал при повышении активной кислотности системы в некотором диапазоне pH не изменяется, затем начинает уменьшаться, очевидно, в результате перехода мыла с поверхности глобул в слабо ионизированную кислоту, достигает пуля при pH = 3,9 и, наконец, принимает положительное значение в сильно кислых средах, вероятно, за счет адсорбции ионов водорода. Существенно, что положительный потенциал глобул в кислой среде по абсолютному значению намного меньше, чем в щелочной, что, безусловно, связано с различной природой и концентрацией ионов, стабилизующих частицы в кислой и щелочной средах. [c.383]

Одной из первых работ, посвященной исследованию неорганических клеев методами ЯМР, была работа [44]. Авторы измеряли скорость протонной релаксации /Т в зависимости от концентрации основных солей 2п и Сс1. Показано, что при увеличении концентрации 2п и Сс1 подвижность воды уменьшается, поскольку оба иона положительно гидратируются, причем вода в растворах солей Сс1 более структурирована и менее подвижна. В растворах солей 2п координационные связи, очень прочные (рис. 2). Поэтому растворы основных солей 2п должны проявлять вяжущую активность. [c.29]

На рис. 61 приведена зависимость логарифма предельного тока первой волны (найденная вычитанием предельного тока второй волны из наблюдаемого суммарного тока) от квадрата потенциала, отмеренного от для построения этой зависимости величина предельного тока второй волны р была взята равной 0,35 мка, а = — 1,40 е (нас. к. э.). Столь отрицательное значение м можно объяснить, предположив, что каталитически активный комплекс белка с ионами кобальта имеет положительный заряд. Как видно из рис. 61, точки удовлетворительно укладываются на прямую, отвечающую значениям йр = 0, [c.241]

Увеличение же коэффициента активности ионов электролита в концентрированных растворах обусловливается понижением активности растворителя и дегидратацией ионов. Если допустить, что ионы электролита САз имеют координационные числа n = 6 и / = 4, то уже при моляльности, близкой к 4, вся вода окажется координационно связанной ионами. Дальнейшее увеличение концентрации электролита может вызвать только перераспределение молекул воды, ранее координированных ионами САг (в действительности частичная дегидратация ионов наступает уже в полу-моляльных растворах). Это приводит к повышению изобарных потенциалов ионов, AZ — AZ О, и увеличению их коэффициентов активности, т 1 В этом случае функция, устанавливающая зависимость логарифма коэффициента активности от концентрации, имеет положительное значение и может быть представлена в виде [c.92]

Фосфофруктокиназа (ФФК)-это сложный аллостерический фермент, управляемый многими положительными и отрицательными модуляторами. Механизмам его регуляции (у разных клеток различным) посвящены десятки научных статей. В скелетных мыщцах активность фосфофруктокиназы определяется концентрациями субстратов этого фермента (АТР и фруктозо-6-фосфата) и его продуктов (ADP и фруктозо-1,6-дифосфата) все эти соединения играют роль аллостерических регуляторов. Очень важны также в качестве регуляторов АМР, цитрат, ионы Mg , фосфат и некоторые другие метаболиты, присутствующие в мышечной ткани (табл. 15-1). Однако, хотя регуляции ФФК зависит от сложного взаимодействия ряда факторов, главными отрицательными модуляторами этого фермента являются АТР и цитрат, а самыми активными положительными модуляторами-АМР и фруктозо-1,6-дифосфат. Всякий раз, когда при очень активном мыщечном сокращении концентрация АТР падает, а энергии требуется больше, фосфофруктокиназная активность усиливается, даже если концентрация фрукто-зо-6-фосфата очень низка (об этом свидетельствует тот факт, что зависимость [c.465]

Из расплава, номеш енного в графитовый тигель, выращивали монокристаллы высокочистого серебра, подвергали их электролитической полировке, промывке кислотой и затем бомбардировали положительными ионами аргона при низком давлении [50]. Напряжение при разряде варьировали от 14 до 4000 в. После ионной бомбардировки образцы переносили в реакционный сосуд, где их отжигали в вакууме при 250° в течение 18 час, пренеде чем начать измерения скорости [51, 52] разлол епия паров муравьиной кислоты. Сосповскнй использовал три типа кристаллических пластин, в которых параллельно их поверхностям располагались кристаллографические плоскости (111), (100) и (110) соответственно для каждой из этих плоскостей была измерена зависимость каталитической активности от энергии бомбардирующих ионов. [c.229]

Атомы щелочных металлов чрезвычайно легко отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь при этом в одновалентные положительные ионы. Способность присоединять чужие электроны у них отсутствует. Щелочные металлы являются наиболее типичными металлами. Различия в свойствах отдельных щелочных металлов находятся в зависимости от различия в величине зарядов их ядер, в числе электронных слоев их атомов и расстоянии валентных электронов от ядра атома. Как и в других группах периодической системы, с увеличением порядкового номера элемента, т. е. с увеличением заряда ядра атома, увеличивается легкость отдачи этими элементами своих валентных электронов и, следовательно, усиливаются их металлические свойства. Наиболее активными из щелочных металлов является цезий, наи-мейее активным — литий. [c.251]

С позиций теории замедленного разряда объясняются все экспериментальные зависимости, полученные на металлах с высоким перенапряжением выделения водорода при значении коэффициента переноса сск весьма близком к 0,5. Эта теория объясняет также влияние на перенапряжение выделения водорода поверхностно-акч тивных веществ, связывая его с изменением г]./-потенциала. Например, при адсорбции поверхностно-активных анионов ф -потенциал имеет отрицательный знак, что вызывает увеличение активности положительно заряженных ионов водорода на внешней плоскости Гельмгольца и, следовательно, соответствующее снижение перенапряжения в области адсорбции анионов. При адсорбции катионов наблюдается повышение перенапрял<еипя выделения водорода, так как положительное значение ф -иотенциала приводит к уменьшению активности разряжающихся ионов у поверхности катода [c.315]

В последующих экспериментальных исследованиях гидрирования бензола и стирола на никель-медных сплавах Доуден и Рейнольдс [49, 50] наблюдали аналогичную зависимость. Удельная каталитическая активность никель-медных сплавов уменьшается с ростом содержания меди до очень низкого значения при 60% меди в случае бензола и 30—40% меди в случае стирола. Данные по удельной теплоемкости при низких температурах указывают на резкое падение плотности электронных уровней, Ы Е), на поверхности Ферми а) при заполнении -зоны никеля в сплаве с 60%-ным содержанием меди и б) при переходе от никеля к бинарному сплаву 80% никеля- -20% железа. Во второй работе Рейнольдса [50] по гидрированию стирола на никель-железных сплавах показано, что удельная активность уменьшается с умень-шен)1ем значения М Е). Такого результата по теории Доудена и следовало ожидать, если скорость реакции определяется образованием (или концентрацией) хемосорбированных положительных ионов (или радикалов) на поверхности (рис. 15). [c.34]

Большой теоретический интерес и практическое значение имеют реакции полимеризации, инициированные веществами кислотного и основного характера, как, например, ЗпС , ВЕд, Т1С14, ЫаЫН.2, Ка и др. Полимеризация в присутствии такого рода катализаторов, так же как и полимеризация, протекающая по свободнорадикальному механизму, является цепной реакцией, но активными промежуточными продуктами в этом случае являются не свободные радикалы, а соединения ионного типа. В зависимости от природы примененного катализатора, эти промежуточные соединения имеют на конце цепи положительный (ион карбония) или отрицательный заряд (карбанион). [c.333]

Активным центром ионной полимеризации является заряженный положительно или отрицательно конец растущей полимерной цепи — макрокатион или макроанион. Но, поскольку поли-меризующаяся система в целом электронейтральна, в ней содержится соответствующее количество противоионов. Существование в системе при ионной полимеризации таких пар, как ион — противоион, определяет сильную зависимость кинетики реакции от свойств среды. В растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью и сильной сольватирующей способностью макроионы, ведущие полимеризацию, могут быть свободными и находиться вдали от противоиона. Если раствор достаточно разбавлен и невозможна ионная ассоциация, то процесс полимеризации мономера в таких средах протекает на свободных ионах. В случае полимеризации углеводородных мономеров это карбанионы или карбкатионы в случае полимеризации соединений с гетероатомами, например с атомами кислорода, азота, это оксанионы, ионы оксония, аммония и др. [c.383]

Вторая группа в свою очередь делится на две подгруппы в зависимости от того, заполнены или не заполнены электронные оболочки реагентов. Например, в случае реагентов № 4—11 приобретаемые электроны могуг быть получены только путем расщепления реагента поскольку реагент требует лишь частичного присоединения электронов, то при его расщеплении часть реагента переносится и связывается в продуктах реакции, в то время как другая часть остается свободной. Переносимая часть может быть любым молекулярным осколком, способным к включению новой электронной пары в свою валентную оболочку. Примерами могут служить нейтральный кислородный атом, протон, хлориний-ион и нитроний-ион. Если переносимая часть является протоном, то реагент ведет себя как кислота по определению Бренстеда и Лоури. Таким образом, кислоты принадлежат к числу электрофилов. Способность к переносу протона, очевидно, представляет собой частный случай способности переноса атомного ядра с меньшим числом электронных пар, чем оно может иметь в своей валентной оболочке. Поэтому кислотность является особым проявлением электрофильного характера, или электрофилъности, т. е. сродства к внешним электронам вообще. Электрофильные реагенты этой подгруппы в зависимости от того, действуют ли они с переносом такого нейтрального атома, как кислород, или такого положительного иона, как протон, могут различаться по зарядности. То, что Бренстед и Лоури отметили для кислот, справедливо, по-видимому, для более-широкой группы реагентов, для которых химическая активность не выражается простым отношением к заряду. [c.206]

Показано, что если сделать разумные предположения о состоянии агрегации, распределении протонов, роли воды и олефинов как акцепторов протонов, образовании протонированных частиц типа II и III, а также сделать соответствующие математические приближения в вычислениях, можно с хорошей точностью количественно объяснить изменение константы первого порядка с изменением концентрации кислоты. Чтобы в этом приближении объяснить зависимость первого порядка от [Pil, необходимо принять, что олефины, входящие в я-комплексы, являются преобладающими положительными ионами в системе, что они неактивны в отношении полимеризации и что в этих условиях основные активные частицы — динротонированные эфиры типа III. Таким образом, в то время как многие из предположений хорошо подтверждаются независимыми экспериментальными данными, ряд других все еще не подтвержден или до сих пор не проверен. Однако кажется совершенно ясным, что в концентрированной фосфорной кислоте активные промежуточные частицы более активны и тем самым отличаются от активных частиц в разбавленной фосфорной кислоте. Представляется вероятным, что множественность форм проявляется в широком интервале концентраций кислоты, причем разные формы различаются степенью ассоциации противо-ионной части с субстратом. [c.190]

Но скоро было замечено, что коэффициент, активности маленького иона МО " обнаруживает такую же зависимость от концентрации серной кислоты как и коэффициенты больших карбониевых ионов (К. Этот факт рассматривался как серьезный аргумент против гипотезы о делокализации заряда в карбониевых ионах . На самом деле это не опровергает гипотезу о делокализации заряда, так как ион N0" может не образовывать водородных связей из-за отсутствия у него протонов. Нам кажется, что к образованию водородных связей со средой способны только те органические катионы, которые имеют в своем составе протоны, несущие значительный положительный заряд. Бойд , Иетс и ряд других авто-ров " придерживаются по-видимому, такой же точки зрения, хотя и не сформулировали ее. Так принято считать, что ионы и т.д. в первом приближении [c.505]

Длительная же работа оксидного катода под нормальным накалом, но при выключенных прочих напряжениях, как показывает шыт, часто приводит к заметному снижению его долговеч-. ности, что обусловливается отсутствием влияния, положительного потенциала на соседних электродах на испарение активного вещества катоДа. Как мы увидим в 57,1 и 2, избыточный барий, а возможно и окись бария уходят с поверхности накалённого оксидного катода преимуш ественно в виде положительных ионов, возвращаемых к катоду под влиянием внешнего поля. При от-сутствии же последнего эти ионы беспрепятственно покидают катод, оседая на окружающих его электродах. Таким образом внешнее поле, создаваемое электродами с положительным потенциалом, приводит к замедленной скорости испарения активного вещества с катода, увеличивая тем самым его долговечность. Обычно при непрерывной работе оксидного катода, в зависимости от рода его применения и нагрузки, требуется долговеч- [c.238]

Из уравнений (УП.49) и (У11.46) следует, что знак потенциала внешней плоскости Гельмгольца совпадает со знаком величины ( + ). Если <7 и 1 имеют разные знаки, а 1 > <7 . то 11зо-потенциал имеет знак, противоположный знаку заряда поверхности электрода. В этих условиях специфическая адсорбция ионов приводит к перезарядке поверхности. Характерная зависимость потенциала от расстояния до электрода в условиях перезарядки поверхности представлена на рис. VII.24. Явление перезарядки наблюдается при адсорбции большинства поверхностно-активных анионов на положительно заряженной поверхности электрода. [c.194]

Этим соотношение г устанавливается зависимость потегщиала водородного электрода от концентрации (активности) ионов водорода в растворе и от давления газообразного водорода. Потенциал водородного электрода при десятикратном увеличении концентрацин ионов водорода в растворе становится более положительным на 0,0591 в. В то же время при увеличении на порядок парциального давления газообразного водорода потенциал в соответствии с (4.16) убывает приблизительно наЗОла, [c.71]

Если в растворе одновременно находятся ионы двух или нескольких металлов, то в первую очередь разряжаются ионы того металла, у которого отрицательный потенциал меньше (или положительный — больше). Например, из раствора, содержащего ионы цинка и меди, сначала выделяется металлическая медь. Но величина потенциала металла, как известно, изменяется в зависимости от ко щентрации его ионов в растворе точно так же изменяется и легкость разряда ионов каждого металла в зависимости от их концентрации увеличение концентрации облегчает разряд ионов, уменьшение — затрудняет. Поэтому ирн электролизе раствора, содержащего иоиы нескольких металлов, может случиться, что выделение более активного металла будет происходить раньше, чем выделение менее активного (если концен- [c.204]

Кнопка Анионы / Катионы (+/-) позволяет производить измерения активности анионов или положительных потенциалов в отжатом и катионов или отрицательных потенциалов в нажатом положениях, кнопка Х /Х - измерение активности одновалентньк или двухвалентньк ионов соответственно в отжатом или нажатом положениях кнопки с зависимой фиксацией mV , рХ и 1 позволяют включить прибор в режим милливольтметра, иономера или установки температуры раствора при ручной термокомпенсации. [c.108]

В процессе разряда к поверхности зерен МпОг из электролита подходят протоны (ионы водорода), которые связывают активный кислород . Содержание его в активной массе постепенно падает и также постепенно снижается потенциал положительного электрода. Зерна МпОг покрываются слоем манганита, поляризация электрода становится очень большой. Если отключить ток разряда и дать элементу отдохнуть, то протоны постепенно диффундируют в глубь зерен МпОг, где еще есть активный кислород. По мере ухода протонов процентное содержание кислорода в поверхностном слое зерен возрастает, увеличивается потенциал электрода, напряжение элемента растет. Электропроводность МпОг значительно лучше, чем у МпООН, поэтому, по мере восстановления МпОг, растет электросопротивление активной массы, что также вызывает снижение напряжения элемента. Таким образом, чтобы не вызвать очень сильную поляризацию положительного электрода и большое снижение напряжения элемента, разряд следует проводить током такой плотности, при которой протоны успевают продиффундировать в глубь зерна. В обычных сухих элементах Лекланше при нагрузке 10 А/м , считая на поверхность положительного электрода, его потенциал падает на 0,2—0,3 В. В зависимости от содержания активного кислорода потенциал электрода из МпОг в солевом электролите колеблется от 0,7 до 1,1 В, а в растворах NaOH — от —0,05 до -1-0,2 В. Отметим, что хотя в щелочи потенциал электрода из диоксида < арганца заметно ниже, но зато потенциал цинкового электрода й овится отрицательнее (см. с. 325). В результате [c.323]

Отрицательными катализаторами, т.е. нерасходующимися ингибиторами, для ряда цепных процессов служат и ионы металлов, и их комплексы, и некоторые органические соединения. В газофазных цепных процессах наблюдался и положительный, и отрицательный гетерогенный катализ стенками реактора, проявляющийся в росте или уменьщении скорости реакции с ростом З/У, в зависимости скорости от материала реактора и способов его обработки. Такие эффекты связаны с зарождением или гибелью активных частиц на стенках реакционного сосуда. [c.214]

Таким образом, согласно теории, при изменении концентрации кислоты от О до 0,1 н., 7 меняется в 10 раз сильнее в случае смеси с 82% диоксана, чем в случае чистой воды. Если не происходит ассоциации ионов, то получающиеся графики лежат выше прямых с предельными коэффициентами наклона, что согласуется с теорией, учитывающей среднее расстояние сближения ионов. В случае сред, содержащих О, 20 и 45% диоксана, экспериментальные результаты подчиняются этому требованию теории, и кривые для всех концентраций лежат выше прямых с предельным наклоном. По мере уменьшения диэлектрической постоянной среды графики в области разбавленных растворов приближаются к теоретическим прямым, и, наконец, как видно на примере растворов, содержащих 70% диоксана, при концентрациях кислоты ниже 0,002 М экспериментальная кривая совпадает с теоретической. В случае смесей, содержащих 82% диоксана, кривая lgY может лежать даже ниже прямой, отвечающей предельному коэффициенту наклона, о чем свидетельствуют данные для растнорон с концентрациями кислоты 0,001 и 0,0015 М. Это явление аналогично тому, которое наблюдается в случае зависимости электропроводности от ]/с (рис. 74). При всех концентрациях и температурах коэффициенты активности уменьшаются с увеличением температуры и, следовательно, относительное парциальное молярное теплосодержание всегда положительно. [c.327]

Пространственная структура зависит не от длины полипептидной цепи, а от последовательности аминоютслотных остатков, специфичной для каждого белка, а также от боковых радикалов, свойственных соответствующим аминокислотам. Пространственную трехмерную структуру или конформацию белковых макромолекул образуют в первую очередь водородные связи, а также гидрофобные взаимодействия между неполярными боковыми радикалами аминокислот. Водородные связи играют огромную роль в формировании и поддержании пространственной структуры белковой макромолекулы. Водородная связь образуется между двумя электроотрицательными атомами посредством протона водорода, ковалентно связанного с одним из этих атомов. Когда единственный электрон атома водорода участвует в образовании электронной пары, то протон притягивается соседним атомом, образуя водородную связь. Обязательным условием образования водородной связи является наличие хотя бы одной свободной пары электронов у электроотрицательного атома. Что касается гидрофобных взаимодействий, то они возникают в результате контакта между неполярными радикалами, неспособными разорвать водородные связи между молекулами воды, которая вытесняется на поверхность белковой глобулы. По мере синтеза белка неполярные химические группировки собираются внутри глобулы, а полярные вытесняются на ее поверхность. Таким образом, белковая молекула может быть нейтральной, заряженной положительно или же отрицательно в зависимости от pH растворителя и ионо-генных групп в белке. К слабым взаимодействиям относят также ионные связи и ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Кроме того, конформация белков поддерживается ковалентными связями 8—8, образующимися между двумя остатками цистеина. В результате гидрофобных и гидрофильных взаимодействий молекула белка спонтанно принимает одну или несколько наиболее термодинами-чесю выгодных конформаций, причем, если в результате каких-либо внешних воздействий нативная конформация нарушается, возможно полное или почти полное ее восстановление. Впервые это показал К. Анфинсен на примере каталитически активного белка рибонуклеазы. Оказалось, что при воздействии мочевиной или р-меркаптоэтанолом происходит изменение ее конформации и, как следствие, резкое снижение каталитической активности. Удаление мочевины приводит к переходу конформации белка в исходное состояние, и каталитическая активность восстанавливается. [c.35]