Смолы получение, энергия активации

Хотя Приведенные выше результаты показывают наличие определенной зависимости между активностью катализатора и его пористостью (процентным содержанием связки), точность этих измерений такова, что никаких устойчивых соотношений между пористостью смолы и энергией активации установить нельзя. Полученные значения оказались несколько ниже тех, которые были опубликованы для гомогенного катализа. [c.280]

В работах [7, 8] исследованы величины прочности а при различных скоростях деформации Уе для пленок БФ-4 и для стеклопластика СВАМ, полученного на основании того же связующего. В обоих случаях зависимость а — 8 прямолинейна при всех испытанных скоростях — - -3,5 порядка. При изменении скорости деформации на порядок прочность пленок БФ-4 изменяется на 17,5, а прочность образцов СВАМ — на 8%. Сравнение этих величин не дает ответа на вопрос, как происходит разрушение стеклопластика, но весьма вероятно, что за разрушение материала ответственно нарушение адгезионной связи на границе системы стеклянное волокно — смола. Более убедительный ответ можно получить, определяя так называемую энергию активации соответствующих процессов разрушения. Для этого требуется провести измерения прочности при тех же режимах нагружения в условиях повышенных температур, что составляет предмет дальнейшего исследования. [c.315]

Нода [25] исследовал ход реакции анилина с формальдегидом по изменению вязкости смол, полученных при различных глубинах превращения и различном соотношении исходных веществ и нашел, что энергия активации этой реакции равна [c.18]

Кунин и Майерс [10] подробно исследовали реакцию обмена ионов. Были изучены четыре синтетические анионообменные смолы нри различных условиях. Исследованию подверглось не только влияние концентрации и природы аниона, но также влияние размера частиц, добавления солей, температуры, степени завершения процесса, скорости размешивания и состояния гидратации частиц ионита. Большинство полученных результатов хорошо, объясняется на основании предположения о том, что медленной стадией в процессе адсорбции является диффузия через смолу, имеющую структуру геля. Энергия активации адсорбции хлористоводородной кислоты оказалась равной 6,6 кпал, что близко по величине к энергии активации при диффузии этого электролита в воде. Скорость адсорбции хлористоводородной кислоты из раствора в присутствии хлорида натрия оказалась больше скорости адсорбции из раствора ее в воде. Это явление Можно объяснить увеличением коэффициента диффузии с ростом ионной силы раствора. [c.44]

Этот процесс сопровождается выделением воды и формальдегида. Нагревание их водных растворов в нейтральной, слабокислой или слабощелочной среде приводит к образованию смол, растворимых в воде. Если нейтральная и слабощелочная среды более благоприятны для образования метилольных производных, то слабокислая среда — для получения смол, а сильнокислая — для их отверждения. Энергия активации реакции поликонденсации мочевины и формальдегида в нейтральной или щелочной среде достигает 60,0—66,8 кДж/моль, а в кислой снижается до 50 кДж/моль. [c.145]

Рис. 5, построенный ио данным табл. 2, подтверждает предсказываемую формулой (1) линейную зависимость между lg /С и 1/Т для обоих образцов. Полученная в этом случае величина энергии активации = 18,7 ккал/моль находится в согласии с данными Селла [8], который ио результатам измерений, выполненных с помощью торсионного маятника, ной адгезивной эпоксидной = 21 ккал/моль. Средние величины теплот полимеризации, приведенные в табл. 2, прямо пропорциональны весовым долям эпоксифенольной смолы в реакционной системе [c.89]

Фиш, Гофман и сотр. [377] изучали механизм отверждения эпоксидных смол, полученных щелочной конденсацией 2,2-ди-(4-оксифенил)пропана, фталевым ангидридом. Реакции гидроксильных групп с фталевым ангидридом были изучены на модельной системе глицерил-л, -дитолиловый эфир—фталевый ангидрид при 125—175° и различных молярных отношениях реагентов. В первые 10 час. реакции наблюдалось быстрое исчезновение ангидридных и гидроксильных групп и образование эфирных групп. Энергия активации реакции оказалась равной [c.68]

Изменение вязкости анилиноформальдегидных смол, полученных при различных соотношениях анилина и формалина и различной глубине превращения, исследовал Нода [24]. Энергия активации смолообразования, вычисленная им из измерений вязкости при нескольких температурах, равна 9,2 ккал1моль. Прессматериал, полученный из 100 в. ч. анилиноформальдегидной смолы, 1—5 в. ч. нафталина и 1—5 в. ч. кремнийорганической смолЫ, имеет уд. в. 1,25—1,26, твердость по Бринелю 40, предел прочности при растяжении 10—12 кПмм , удельйое объемное сопротивление lOi ом-см при 20°, диэлектрическую проницаемость 3,6 при 6 Мгц, тангенс угла диэлектрических потерь 0,0052 [25]. Анилиноформальдегидные смолы применяются в высокочастотных устройствах [26]. [c.188]

Бодамер и Кунин [11] исследовали активность различных катионообменных смол в качестве катализаторов инверсии сахарозы. Исследовалось влияние таких переменных, как диаметр частиц смолы, поперечные связки в сополимерах смолы и температура. Они нашли, что диаметр частиц смолы оказывает заметное влияние на величину константы скорости реакции. Полученные ими результаты представлены в табл. 3, <в которой указано влияние пористости и температуры на константу ско рости реакции и величину энергии активации. [c.280]

Опубликовано большое количество патентов, в которых описываются специальные методы получения диметилолмочевины как в чистом состоянии, так и в виде жидких и пастообразных материалов. Мочевино-формальдегидные смолы обычно получают непосредственно из мочевины и формалина. Реакция проводится в нейтральной, слабокислой или слабощелочной средах. Нейтральная и слабощелочная среды более благоприятны для образования метилольных производных, тогда как осмоление и окончательное отверждение смолы осуществляются в кислой среде. Энергия активации реакции конденсации в нейтральной или щелочной среде достигает 14,5—15,9 ккал молъ [29, 41], а в кислой снижается до 10,7 ккал молъ при уменьшении pH до 3,65. [c.376]