Положение Символ для изображения

Рис. 2.6. Энергия, соответствующая скачку слоя в нематиках и смектиках. а — сфера как область различных ориентаций вектора, касательного к цепи (показана траектория движения точки, соответствующей концу вектора и (в) при изменении 5 от О до I полярные шапки соответствуют области высокого нематического потенциала) б — смектический потенциал V вместе с траекторией положения основной цепи, изображенной без боковых групп в — часть цепи смектического гребнеобразного полимера с боковыми труп нами на всех рисунках переходы (скачки) слоев обозначены символом (х) г — окончательная картина одномерного случайного блуждания цепи вверх

Для изображения конфигурационных стереоизомеров на плоскости можно пользоваться стереохимическими формулами. Однако для стереоизомеров, содержащих асимметрические атомы, чаще применяют более удобные в написании проекционные формулы Фишера. Рассмотрим построение этих формул на примере глицеринового альдегида СН,(0Н)С Н(0Н)СН=0 (2,3-дигидроксипропа-наль), используемого в стереохимии в качестве конфигурационного стандарта. Тетраэдрические модели его энантиомеров (рис. 9.7, а) располагают в пространстве так, чтобы цепь атомов углерода оказалась в вертикальном положении, а атом с наименьшим номером (альдегидная группа) оказался вверху. Связи с неуглеродными заместителями (Н и ОН) должны быть направлены к наблюдателю (рис. 9.7, б). После этого осуществляют проецирование модели на плоскость. Символ асимметрического атома углерода в проекционной формуле опускается, под ним понимают точку пересечения вертикальной и горизонтальной линий (рис. 9.7, в). [c.302]

Еще в XIX в. минералоги установили, что для описания внутреннего расположения атомов или молекул в кристаллах необходимы два класса операций симметрии. Собственные операции, такие, как вращение или параллельный перенос, сохраняют хиральность объекта. Напротив, несобственные операции превращают объект в его зеркальное изображение, то есть приводят к изменению конфигурации хирального тетраэдрического атома с К на 8. Операции симметрии проводят над точками, осями и плоскостями, которые называют элементами симметрии. В кристалле подобные операции приводят к переносу атомов или молекул в положения с идентичным окружением. Например, кристаллическая структура, имеющая оси вращения п-го порядка, будет казаться неотличимой от первоначального положения при вращении на угол 2тг/п (360°/п) вдоль этой оси. В результате внутренней периодичности для кристаллов возможны оси с п = 1 (первого порядка), 2 (второго порядка), 3 (третьего порядка), 4 (четвертого порадка) и 6 (шестого порядка). Кристаллографические символы для этих осей и симметрично-эквивалентные положения, получаемые при их использовании, приведены на рис. 11.2-2. Параллельный перенос описывает смещение объекта в данном направлении и, конечно, сохраняет хиральность объекта неизменной. В кристаллах вращение на 2тг/п можно сочетать с параллельным переносом на (г/п) х (г = 1,2,..., п — 1 х = а, Ь, с), что приводит к т.н. винтовым осям симметрии Пг. [c.392]

На третьей проекции положение проекции точки НгО будет неопределенным, и мы отказываемся от ее изображения. Точки АХ и ВХ совпадут со своими проекциями, а проекции точек / и 5 совпадут с точками АХ и ВХ. Проекция точки 2 займет на гипотенузе АХ — ВХ место, отмеченное символом 2 3). [c.108]

Рассмотрим набор ядер и электронов, изображенных символами С - - Oj (фиг. 22, Б). В положении а имеется мало шансов для осуществления реакции (т. е. для перехода от а к с). Роль воспламеняющего средства (т. е. средства, доставляющего энергию) заключается в том, чтобы активировать реагенты и поднять их на вершину энергетического холма Ь. [c.76]

В некоторых случаях электронные спектры поглощения не обнаруживают полосатой структуры, а имеют на всем протяжении характер сплошного спектра. Это происходит в том случае, когда изменение потенциальной энергии верхнего электронного состояния имеет вид, изображенный на рис. 24 кривой с символом В. Такая кривая потенциальной энергии не имеет минимума. В этом случае каждый возможный переход из нижнего состояния в верхнее сопровождается диссоциацией, и соответственно этому спектр не может иметь колебательной структуры. Молекула в верхнем электронном состоянии не может совершать полных колебаний, так как она сразу диссоциирует. В состоянии, представленном кривой В, молекула неустойчива (сравн. с рис. 9), но электронные состояния этого типа бывают часто включены в электронные переходы. Совершенно сплошные спектры с отсутствием колебательных полос наблюдаются также при излучении, когда верхнее состояние имеет потенциальную кривую с минимумом, а нижнее— неустойчиво. Это было бы подобно переходу А —> В, если бы положение кривых поменять местами. [c.233]

Чтобы сделать более отчетливым положение плоскости кольца, три связи, соединяющие углеродные атомы, обращенные вперед, к читателю, обозначают жирными линиями. Так, на изображенной формуле глюкозы вперед обращены второй и третий атомы углерода, тогда как пятый атом углерода и кислородный мостик находятся сзади, как бы уходя за плоскость бумаги. Очень часто при написании формул Хеуорзса опускают символы атомов углерода, участвующих в образовании кольца— формула (И). [c.237]

В теоретической органической химии давно уже выделились немногие основные принципы, которые могли быть наглядно представлены простыми символами. Достаточно было легко понимаемых правил применения их, чтобы охватить огромное многообразие комбинаций атомов, которые дают изображение структуры молекулы органических соединений. Наглядный, картинный язык построен столь логично, что при желании его изучить требуется только способность комбинирования. Именно этот язык в значительной мере сделал возможным исключительно быстрое и плодотворное развитие органической химии во второй половине прошлого столетия. Язык органической систематики позволяет наиболее кратко указать решение проблемы расположения атомов в молекуле. Вначале эта проблема была самой неотложной, однако она ни в коей мере не является единственной проблемой органической химии. Для экспериментальной разработки структурных вопросов, столь легко решаемых на бумаге, химик-органик должен приложить все свое экспериментальное искусство кроме того, имеется очень много других проблем, для решения которых классическое структурное учение ничего не может дать. Правильная оценка скоростей конкурирующих и ступенчатых реакций, реже также и определение положения равновесий, предвидение физических свойств продуктов реакции с целью их разделения и идентификации — вот наиболее важные из этих проблем. Для того чтобы справиться сними, необходимо было долгое время удовлетворяться интуицией химика, руководствующейся обширным опытом. Теоретические основы классической органической химии, как Уже сказано, не были созданы для этих целей, более того, их простота частично и возникла в результате отбрасывания подобных проблем. Позднейшие попытки выйти за эти рамки путем расширения теоретической базы и тем самым сделать возможным теоретическое рассмотрение хотя бы части из названных выше проблем были не очень обнадеживающими (т. I, стр. 612). Для этого понадобилось предварительно глубоко проникнуть в столь просто формулируемые, но по сути своей далека не столь просто понимаемые основные положения классической структурной химии — валентность и сцепление атомов. Это и было к тому времени дано физикой. Первым успехом в этом направлении явилось представление о гомеополярной связи как о взаимодействии электронных пар. Тем са.мым символ черты связи получил непосредственное наглядное физическое значение. Однако значение этого успеха для решения названных выше проблем, интересующих экспериментирующего химика-органика, слишком переоценивалось. Этот успех не привел к решению данных проблем, как первоначально надеялись. Он оказался, скорее, только указателем направления, в котором надо искать решение. Надо изучать не только взаимное положение атомов в молекуле, но и распределение электронов. В то время как в классической органической химии структура устанавливалась путем планомерного размыкания и замыкания связей атомов, теперь встала задача более глубоко исследовать состояние молекул при возмущениях, при которых в основном вовлекаются в участие связующие электроны. Эти исследования дают, однако, одновременно и необходимые основы для понимания физических свойств [c.620]

В атласах спектральных линий элементов на планшетах имеется изображение спектра железа, под которым находится шкала длин волн. Над спектром железа стрелками отмечено положение характерных спектральных линий элементов. Над стрелками расположены символы элементов. Под символами элементов указана длина волны линии (последние три цифры). Например, длина волны линии Zn 275,65 нм записана как 5,65. Справа символа внизу римской цифрой отмечена принадлежность линии к возбужденному атому (I), однократно- (И) или двукратно возбужденному иону (П1), а также самообращение ЛИНИН (/ ). Цифра справа вверху — условная чувстви- [c.666]

Органическими основаниями нуклеиновых кислот являются пурины либо пиримидины. Пири-мидины представляют собой производные ше-стичленного азотно-углеродного гетероцикла, а пурины—производные бициклического гетеросоединения. Эти основания принято обозначать буквенными символами, например цитозин — буквой Ц, а ТИМИН—буквой Т (рис. 28.4). Каждое из оснований имеет один атом водорода (изображенный на рис. 28.4 в кружке), который вступает в реакцию конденсации с группой — ОН у атома углерода (в положении 1) молекулы сахара (см. рис. 28.3), в результате чего образуется прочная связь С — N между сахаром и основанием. [c.484]

Представлены многоатомные Х1 . т г. еск1 я частиць (молекулы и ионы) А Вл, содержащие два или более атома А и атома (групи атомов) В, а также частицы А4. В пространственном изображении геометрических форм показано расположение атомов А и В и все сг-связи А—А и А—В. Символы некоторых атомов А и В (в пространственном изображении) и символы некоторых элементов (в таблице) отмечены звездочками для идентификации положений конкретных атомов на пространственных изображениях, В некоторых случаях приведены также расстоякг1я , с ду атомами без связи (обозначены АА) и значения двугранных углов (а). Многоточие (..,) означает отсутствие данных. [c.155]

Ось вращения обозначается символом Сп (ее называют осью п-то порядка), где 2п1п представляет собой минимальный угол, на который молекула должна быть повернута, чтобы сохранить исходную ориентацию. В качестве примера приведем комплексный ион [1К1(СЫ)4]2-, изображенный на рис. 2.16. Эта частица обладает осями вращения и Сг ось.С4 совпадает с осью г. Положение всех пяти осей Сг можно видеть на рисунке. Вращение вокруг оси Са, совпадающей с осью С4, соответствует двукратному вращению вокруг оси С4. Диагональные оси Сг отличаются от двух осей, не совпадающих с осями декартовых координат (см. рис. 2.16). Ось с максимальным значением п является главной осью симметрии для данной молекулы, а остальные оси — побочными. [c.51]

Полонсение у полукристалла в этой манере изображения атомов представлено на рис. 1,8, пользуясь которым легко подсчитать число соседей каждого типа (рис. 1,7). На этом рисунке показан кристаллический блок а, на который нарастает незавершенная плоскость Ь и примыкающий к ней незавершенный ряд — цепочка атомов с. Очевидно, что густо заштрихованный атом находится в положении у полукристалла. Видно также, что число его связей всегда выражается символом 3 6 4. [c.31]

Первая из этих структур отвечает тому сосгоянию, з котором относительные положения ядер такие же, как в бутадиене, а вторая — состоянию, в котором положение ядер соответствует характерному для циклобутена. Поэтому, хотя электроны в обеих структурах спарены одинаково, в действительности структуры Их совершенно различны и даже не могут резонировать друг с другом (условие 1). Это недоразумение устраняется, если пользоваться стрелками (как в XIII), но при этом может возникнуть более серьезная путаница из-за кеоднознач-ности любой структуры, содержащей более двух изолированных электронов или более одной формальной связи. Поэтому мы будем пользоваться в дальнейшем символами с формальными связями. Другой метод изображения, предложенный Гюккелем равнозначен использованию стрелок. [c.29]

Положение, аналогичное рассмотренному для этилена, обычно имеет место во всех других типах молекул. Основное состояние часто можно изобразить довольно точно с помощью одной структуры, а возбужденные состояния почти всегда требуют учета резонанса между несколькими структурами. Действительно, часто структуры возбужденных состояний сами по себе таковы, что их вообще нельзя описать с помощью общепринятых символов. Этому не следует удивляться, так как эти символы были разработаны химиками-ор-ганиками, которые интересовались изображением молекул в их химически обычных основных состояниях и не касались спектроскопических вопросов. Но если ограничиться рассмотрением только нескольких наиболее стабильных состояний из бесчисленного множества возбужденных состояний, то можно часто удовлетворительно представить их в терминах резонанса между несколькими структурами обычных типов. В двух следующих параграфах мы попытаемся рассмотреть таким образом несколько характерных веществ. [c.213]

С целью упрощенного изображения структурных формул различных порфиринов Лемберг и Легге (1949) предложили символ, в котором четыре угла соответствуют четырем азотам пиррольных колец, другие четыре — четырем метиновым мостикам между пиррольными кольцами. Восемь заместителей в р-положении пиррольных колец связаны пунктирными линиями с углеродными атомами центрального кольца, от которого они отделены р-карбоновыми атомами пиррольных колец. В соответствии с этой символикой протопорфирин IX имеет следующую схему строения [c.99]

Формула а выражает схематически мысль, что от С исходят 2 двуэлектронные связи (валентности) к каждому О. Двуэлектронная связь изображается так называемой валентной черточкой. Формула б дает изображение 16 электронов в виде, точек. Точки меис1у 2 символами элементов обозначают Общие обоим электроны, те же черточки, которые находятся рядом только с одним символом, олицетворяют электроны, принадлежащие только одному виду атомов. Таким образом, С имеет по 4 электрона (2 электронных пары), общих с каждым О, оба же 0-атома имеют еще по 4 собственных электрона. Этот метод транскрипции связей, предложенный Льюисом и в настоящее время весьма широко применяемый Паулингом, обладает тем недостатком, что распределению точек приписывается реальное значение между тем, если не считать принципа помещения общих электронов между соответствующими символами, это распределение является совершенно произвольным. КроМе того,, представляет некоторую трудность подсчет общего числа принадлежащих ядру внешних электронов (вместе с внутренними электронами) как общего пользования, так и принадлежащих ему в отдельности. Поэтому мы предпочитаем новый способ написания в. Он выражает следующие положения С имеет 4 общих электрона [c.178]

НОВ, обозначаемые символами +/ и - -К, эти группы очень сильно электроположительны, поэтому нужно ожидать очень высоких скоростей и исключительно орто-пара-ориентацию. Скорости электрофильного замещения фенолят-иона так велики, что до сих пор не удалось найти подходящего метода их измерения и сравнения со скоростями реакций других производных бензола. Ориентация исключительно орто-пара. На следующей схеме изображен - - -эффект, вызываемый электрофильным агентом, атакующим орто- или гаара-положения (реагент обозначен знаком +) [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология