Предел термодинамический

Тела, находящиеся за пределами термодинамической системы, обобщенно называют окружающей средой. Например, при изучении процессов, протекающих в химическом реакторе, реагирующая смесь считается термодинамической системой, а корпус реактора, подводящие и отводящие трубы, поступающие и отводимые по этим трубам материалы и т. п. совместно считают окружающей средой. [c.44]

Температура оказывает значительное влияние на процессы газовой коррозии. Как было показано ранее, термодинамическая вероятность осуществления большинства реакций, которые приводят к образованию защитных пленок, с повышением температуры падает. В то же время рост температуры способствует увеличению скорости реакции. Поэтому в пределах термодинамической возможности (когда значение энергии Гиббса меньше нуля) с увеличением температуры скорость коррозии возрастает (рис. 3.16). [c.55]

Если выбрать достаточно низкую температуру Т, то AF может стать меньше нуля, так как AU всегда меньше нуля. Отсюда может быть найден верхний температурный предел термодинамической устойчивости полимера, иначе говоря, температура его [c.216]

Заметим, что кинетическое уравнение включает только переменные, определенные за пределами термодинамического равновесия. Построив подходящую функцию энтропии (функцию Ляпунова) и образовав ее производные, можно найти все термодинамические силы, включая температуру и химические потенциалы. Тем самым окажется возможным полное описание химической реакции на основе кинетического уравнения (для замкнутой системы). [c.77]

Для ПВХ верхний температурный предел термодинамической устойчивости макромолекул в значительной степени определяется условиями энергетического воздействия, поскольку разложению с разрывом С—С-связей обычно подвергается уже дегидрохлорированный полимер. [c.315]

В результате такого анализа могут быть установлены верхние пределы термодинамической эффективности. [c.204]

При ограниченной растворимости линейное понижение Тс полимера (в соответствии с правилами объемной или мольной доли) наблюдается до концентрации, соответствующей переходу однофазного состояния системы в двухфазное. Таким образом, ТМА в принципе позволяет количественно характеризовать предел термодинамической совместимости полимера и пластификатора. Но следует иметь в виду, что из-за высокой вязкости и замедленности микрорасслоения эксплуатационная совместимость может простираться существенно выше указанного предела растворимости. В системах такого рода со временем могут наблюдаться заметные изменения термомеханических свойств материала. [c.175]

Рассмотрим холодильный цикл, осуществляемый рабочим телом при постоянных температурах окружающей среды Т и охлаждаемого тела Тц. Допустим, что в процессах теплообмена между рабочим телом и источниками (средой и охлаждаемым телом) разности температур бесконечно малы. В этих условиях пределом термодинамического совершенства является цикл Карно. На рис. 1,а в энтропийной диаграмме изображен этот идеальный холодильный цикл 1—2— [c.12]

При постоянстве температур Т—окружающей среды и Тг—источника, воспринимающего тепло, применительно и к тепловому насосу, цикл Карно также выражает предел термодинамического совершенства. На рис. 1,6 изображен цикл Карно 5—6—7—8 теплового насоса. Подводимое к рабочему телу тепло д соответствует площади 8—5—с —с, отводимое тепло —площади 7—6—d—с, а работа цикла—5—6—7—8. Минимальная работа рассматриваемого цикла [c.13]

Я. Б. Зельдович, П. Я. Садовников и Д. А. Франк-Каменецкий в своей работе, посвященной окислению азота при горении, изучили кинетику процесса и механизм реакции. Ими опровергается мнение о влиянии на образование окиси азота химической природы горючего. Концентрация окиси азота при горении и взрывах в присутствии различных горючих газов зависит только от той температуры, которая при этом развивается, т. е. от калорийности взрывчатой смеси. Это означает, что концентрация окиси азота при окислении азота воздуха в горючих смесях будет определяться пределом термодинамического равновесия [уравнения (1) и (2)]. В то же время установлено, что окисление азота прн горении является цепной реакцией и, в соответствии с теорией академика Н. Н. Семенова, протекает по уравнениям [c.15]

Бактерии не способны к жизнедеятельности вне жидкой воды. Этот основной постулат бактериологии определяет существование бактерий в определенных пределах температуры и окислительновосстановительного потенциала. Реакции, несовместимые с водой, т.е. находящиеся за пределами термодинамического поля устойчивости воды, не могут служить бактериям в качестве источника энергии для жизнедеятельности. Это исключает из рассмотрения множество реакций, связанных с твердой фазой здесь реакции могут идти только на поверхности и обусловлены переходом вещества в растворенное состояние. Это важно для разложения гидрофобных соединений (из которых внимание сконцентрировалось на углеводородах, но в природе гораздо важнее липиды) или минералов вроде серы. В почве, в горных породах бактерии развиваются в поровом пространстве, заполненном водой, В воздухе бактерии только переживают в виде аэрозоля как стадия расселения. Таким образом, вся экология микроорганизмов - это деятельность микробов в жидкой воде и вызываемые ими в воде химические изменения. Поэтому гидросферу можно считать истинной средой обитания микроорганизмов. [c.149]

Применение регенерации тепла в газотурбинных ГПА эффективно при низких степенях сжатия, когда разность температур конца расширения и конца сжатия позволяет передавать значительные количества тепла от выпускных газов к рабочему телу перед камерой сгорания. Пределы термодинамической эффективности такого способа использования тепла могут быть выявлены анализом соответствующих циклов. [c.128]

Рассмотрим холодильный цикл, осуществляемый рабочим телом при постоянных температурах окружающей среды Т и охлаждаемого тела Г(,. Допустим, что в процессах теплообмена между рабочим телом и источниками (средой и охлаждаемым телом) разности температур бесконечно малы. В этих условиях пределом термодинамического совершенства является цикл Карно, который осуществляется наиболее просто, если рабочее тело находится в области влажного пара. В энтропийной диаграмме (рис. 14, г) изображен этот идеальный холодильный цикл 1—2—5— , состоящий из [c.35]

При постоянстве температур Т — окружающей среды и Т. — источника, воспринимающего тепло, применительно и к тепловому насосу цикл Карно также выражает предел термодинамического совершенства. Подводимое к рабочему телу тепло соответствует площади 5—5—д,—с, отводимое тепло дг — 7—6—с1—с, а работа цикла — 5 6—7—8 (рис. 14, б). [c.37]

При физической адсорбции энтропия адсорбции многих газов лежит в пределах 80—]00Дж/(моль К). Если принять предельное значение адсорбции Гоо= = 10 моль-см и толщину адсорбционного слоя 5-10 см, то концентрация газа в адсорбционном слое будет равна 10 /5 10 1 = 0,02 моль/см , или 20 моль/л. Если рассматривать газ как идеальный, то уменьшение энтропии газа в результате адсорбции при нормальном давлении газа над адсорбентом будет равно / 1п20 22,4 и 54 Дж/(моль К). Если учесть двухмерное состояние адсорбированного газа, то изменение энтропии будет еще больше. Следовательно, при взаимодействии субстрата с поверхностью катализатора только за счет физической адсорбции изменение энтропии газа Д 5° будет равно 80 Дж/(моль К)- Это равносильно тому, что энергия Гиббса адсорбированного газа, если рассматривать его как идеальный, возрастает примерно на 24 Дж/(моль К), так как при изотермическом сжатии идеального газа ДО + 4- /"Д 5 =0 (см. 71). Тепловой эффект физической адсорбции изменяется в широких пределах. Термодинамические характеристики процесса адсорбции некоторых веществ на саже приведены ниже. [c.641]

Термодинамические функции ионизованного кальция, приведенные в первом и настоящем изданиях Справочника, согласуются в пределах 0,002 кал/г-атом -град, в тех же пределах термодинамические функции Са , Sr " и Ва" " согласуются с результатами расчетов Маргрейва с сотрудниками [1851а]. [c.843]

Кумбс [17] пришел к выводу, что анальцим, вайракит, морденит, гейландит и ломонтит так часто встречаются в ассоциации с другими минералами в системе СаО-Al203-(MgJFe)0-Si02-H20 потому, что для каждого цеолита существует предел термодинамической стабильности или, по крайней мере, устойчивой метастабильности. Большинство цеолитов термодинамически нестабильны, но, к счастью, их превращение в более стабильные цеолиты происходит обычно очень медленно, на что указывает длительное существование природных цеолитов. В первом приближении можно сказать, %о природные цеолиты обычно содержат меньше воды, чем синтетические, и превращение их обычно приводит к образованию модификаций с меньшим содержанием воды. [c.16]

Образование 4-, 5- и 6-метилдодеканов протекает по согласованному механизму, заключающемуся в передаче заряда по цепи с одновременной миграцией метильной группы и стабилизацией катионов в пределах термодинамической устойчивости отдельных изомеров. В превращениях 4-метилд6декана можно отметить небольшое преобладание в начальные периоды реакции 3- и 5-метил-додеканов, хотя, в общем, при изомеризации этого углеводорода образуются сразу по параллельной схеме все пять остальных ме- [c.126]

Удобство варьирования в широких пределах термодинамических свойств растворов полимеров путем составления смешанных растворителей типа растворитель — осадитель стимулиро-взло исследования светорассеяния в таких системах практически [c.221]

Как видно из знака при А2, реакция при комнатной температуре не пойдет. Чтобы найти нижний температурный предел термодинамической вероятности этой реакции, находим таким же путем А28оо=—7550 кал1моль и составляем два уравнения с двумя неизвестными [c.155]

При электролизе растворов, содержащих анионы СЬ, Eh анолита возрастает до -f(l,l—1,2) В. На диафрагме полученная зависимость имеет вид ломаной линии, конечный участок которой располагается в области потенциалов, лежащих выще верхнего предела термодинамической устойчивости воды. Это свидетельствует о том, что измененне Eh анолита связано как со сдвигом рн, так и с растворением в водной фазе газообразного СЬ. [c.82]

Замечательные закономерности минералогического состава метасоматических горных пород доказывают, что термодинамическое равновесие играло при их образовании существенную роль, несмотря на явную неравновес-ность метасоматических систем. Понятие о мозаичном равновесии, т. е. о равновесии в элементарных участках, объясняет это противоречие и дает возможность физико-химического моделирования природных процессов. В применении к метаморфическим и метасоматическим процессам допущение мозаичного равновесия обозначает допущение того, что в каждой точке поровый раствор находится в химиче ском равновесии с минералами вмещающей породы, причем изменение состава порового раствора влечет за собой немедленное изменение состава вмещающей его породы. Полная равновесность порового раствора и вмешдющей породы в каждом элементарном участке представляет, конечно, только предельный случай, дающий возможность построения теории метасоматических процессов (Коржинский, 1950). Без такого перехода к пределу термодинамическое моделирование процессов вообще невозможно. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология