Поперечное сечение захвата

Активационный анализ занимает значительное место в аналитической химии следовых количеств элементов. Он относится к наиболее чувствительным аналитическим методам преиму-шеством его является возможность проведения неразрушающего анализа. В то же время реальные возможности метода определяются соотношением значений поперечных сечений захвата ядерных реакций изотопов определяемых элементов и элементов матрицы и периодов полураспада соответствующих нуклидов. Эффективность активационного анализа зависит также от видов применяемого возбуждения нейтронами, заряженными частицами и фотонами. Поэтому часто становится необходимой предварительная радиохимическая подготовка пробы, например частичное растворение матрицы. [c.418]

Новая техника открыла алюминию новые пути использования. Алюминий в виде спеченного порошка применяют при изготовлении оболочек для урановых стержней, так как он имеет низкое поперечное сечение захвата тепловых нейтронов и высокую коррозионную стойкость. Оболочки защищают уран от быстрого разрушения в воде при повышенной температуре. Спеченный алюминий не взаимодействует с ураном и его соединениями даже при 600° С. [c.181]

На рис. 6.4 и 6.5 направление оси ординат ОХ совпадает с направлением потока фазы (жидкой, твердой или газовой). Частицы с координатами х е [О, /] находятся внутри аппарата, с координатами х<0 — внутри трубопровода, по которому поток подается в аппарат, а частицы с координатами х>1 — в трубопроводе, по которому поток отводится из аппарата. На рис. 6.4 изображена возможная траектория частицы в закрытом аппарате. Поскольку в трубопроводах на входе и выходе закрытых аппаратов перемешивание отсутствует, частицы в них движутся с постоянной скоростью, поэтому траектории частиц представляют собой прямые линии. В аппарате вследствие перемешивания, неравномерности профиля скоростей в поперечном сечении, захвата частиц одной фазы другой фазой скорость частицы в различные моменты времени может быть разной. Поэтому траектория частицы отличается от прямой линии. При этом в некоторые моменты времени частица какой-либо фазы может двигаться навстречу потоку этой фазы (участки 1, 2 на рис. 6.4). Это явление называется обратным перемешиванием. [c.284]

При взаимодействии ядра с нейтроном и другими частицами очень важной характеристикой является поперечное сечение захвата, которое определяет вероятность процесса. Поперечное сечение о измеряется в барнах (1 барн — 10 м ) и зависит от энергии движущейся к ядру частицы. [c.66]

Изучение строения атомных ядер, радиоактивности и искусственное приготовление радиоактивных изотопов нашло применение в различных областях науки и техники, а-, р -, р+-, -излучение и выделение свободных нейтронов прежде всего оказывают сильнейшее биологическое воздействие на живые организмы, и использование различных ядерных процессов должно производиться в соответствующих условиях и с применением надежной защиты. Мощные дозы излучения существенно влияют на свойства конструкционных материалов и металлов и, как правило, понижая их пластические свойства, делают их хрупкими. Поглощение Р -, и 7-излучения создает микродефекты в кристаллах (ближние и дальние пары вакансия и атом в междоузлии), нарушает связи в неметаллических материалах. Металлы, обладающие меньшим поперечным сечением захвата (а), в меньшей степени подвергаются воздействию излучения и могут быть использованы для изготовления деталей и узлов ядерных реакторов. Такими являются металлы V, N6, Т1, 2г и др. [c.66]

Для -металлов У1Н группы семейства железа поперечные сечения захвата тепловых нейтронов следующие (10 м ) Ре — 2,43 Со — 34,8 N1 — 4,5. [c.366]

Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов, барн/атом. . . 0,0090 [c.167]

Поперечное сечение захвата рентгеновских лучей, барн/атом. .. 20 [c.167]

Для обогащения пегматитовых руд был опробован метод, использующий ядерные свойства бериллия, а именно его способность испускать нейтроны в результате реакции Ве -Ь у 4Ве + оп. Берилловую руду непрерывно пропускают перед источником у-излучения. Специальное отборочное устройство, приводимое в действие счетчиком нейтронов, отбирает куски берилла. Хотя в пробных опытах было достигнуто извлечение - 90%, этот метод пока не нашел широкого применения не решена проблема защиты от излучения, тем более, что вследствие малого поперечного сечения захвата при этой реакции ( 10 з барн) требуется источник у-излучения большой интенсивности. Постоянство интенсивности излучения — также непременное условие эффективности метода [7]. [c.191]

Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов в бериллии такой чистоты (8,8 1,5)-10 барн. [c.212]

Несут отрицательный заряд Быстрые нейтроны. Тепловые нейтроны захватываются ядрами. Эффективность захвата определяется поперечным сечением захвата поглощающих ядер [c.115]

V гр. периодич. системы ат. н. 83, ат. м. 208,9804. В природе один стабильный изотоп ° BL Короткоживущие радиоактивные изотопы с мае. ч. от 210 до 215 и периодами полураспада от 2 мин до 5 сут-члены прир. радиоактивных рядов. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для В. 3,4-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 6s 6p степени окисления -1-3, -1-5 и [c.379]

Ядра кадмия легко поглощают нейтроны тепловых. чнергий, в особенности изотоп Сс1, поперечное сечение захвата у которого составляет 25 ООО барн (кадмий используют для изготовления регу- [c.160]

АЛЮМИНИЙ (от лат alumen, род падеж alumi-nis-квасцы, лат Aluminium) Al, хим элемент П1 гр периодич системы, ат н 13, ат м 26,98154 В природе один стабильный изотоп А1 Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 215 10 м Конфигурация внеш электронной оболочки 3s 3p, степень окисления + 3, менее характерны + 1 и + 2 (только выше 800 С в газовой фазе), энергия ионизации АГ -> А1 -> Ар -> А1 соотв 5,984, 18,828, 28,44 эВ, сродство к электрону 0,5 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,5, атомный радиус 0,143 нм, ионный радиус А1 (в скобках указаны координац числа) 0,053 нм (4), 0,062 нм (5), 0,067 нм (6) [c.116]

БАРИЙ (от греч. barys-тяжелый лат. Barium) Ва, хим. элемент 11 гр. периодич. системы, ат. н. 56, ат. м. 137,33 относится к щелочноземельным элементам. Прир. Б. состоит из семи стабильных изотопов с мае. ч. 130, 132, 134-137 и 138 (71,66%) Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,17-10 Конфигурация внеш. электронной оболочки [c.241]

БЕРИЛЛИЙ (от греч. beryllion-уменьшит, от beryllos-берилл лат. Beryllium) Be, хим. элемент П гр. периодич. системы, а т. н. 4, а т. м. 9,01218. В природе встречается только один стабильный изотоп Be. Поперечное сечение захвата [c.280]

БОР (от позднелат. borax-бура лат. Borum) В, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 5, ат. м. 10,811. Прир. Б. состоит из двух стабильных изотопов- В (19,57%) и В i80,43%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов В 3-10 м "В 4-10 м1 Конфигурация внеш. электронной оболочки 2s 2p степень окисления + 3, редко + 2 энергия ионизации при последоват. переходе от B к В соотв. 8,29811, 25,156, 37,92, 259,30 и 340,13 эВ атомный радиус 0,097 нм, ковалентный 0,088 нм, металлический 0,091 нм, ионный В 0,025 нм (координац. число 4). [c.299]

ВАНАДИЕВЫЕ БРОНЗЫ, см. Бронзы оксидные. ВАНАДИЙ (от имени др.-сканд. богини красоты Ванадис, Vanadis лат. Vanadium) V, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат. н. 23, ат. м. 50,9415. Прир. В. состоит из стабильного изотопа (99,76%) и слабо радиоактивного (Г, 2 10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 4,98 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 3d 4s степень окисления от -1-2 до -1-5 энергия (эВ) ионизации при последоват. переходе от V к соотв. 6,74, 14,65, 29,31, 48,4, 65,2 электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках-координац. числа В.) V 0,093 нм (6), 0,078 нм (6), У 0,067 (5), 0,072 (6) и 0,086 нм (8), 0,050 (4), 0,060 (5) и 0,068 нм (6). [c.348]

ВОЛЬФРАМ [от нем. Wolf-волк, Rahm-сливки ( волчья пена -назв. дано в 16 в., т.к. мешал выплавке олова, переводя его в шлак) лат. Wolframium] W, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 74, ат. м. 183,85. Прир. В. состоит из пяти стабильных изотопов с мае. ч. 180 (0,135%), 182 (26,41%), 183 (14,4%), 184 (30,64%) и 186 (28,41%). Поперечное сеченне захвата тепловых нейтронов 19,2 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d 6s -, степени окисления + 2i -1-3, +4, -Ь5, +6 (наиб, характерна) энер- [c.418]

ГАДОЛИНИИ (от имени Ю. Гадолина лат. Gadolinium) Gd, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 64, ат. м. 157,25 относится к редкоземельным элементам (входит в иттриевую подгруппу лантаноидов). Состоит из семи стабильных изотопов с мае. ч. 152, 154-158, 160. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 4,6-10 м . Конфигурация внеш. электронных оболочек 4/ 5s 5p 5d 6s степень окисления + 3, редко н- 2 и н- 1 энергия ионизации Gd - [c.450]

ГАФНИЙ (от лат. Hafnia-Копенгаген лат. Hafnium) Hf, хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. н. 72, ат. м. 178,49. Прир. Г. состоит из 6 изотопов с мае. ч. 174 (0,18-0,20%), 176 (5,15-5,30%), 177 (18,39-18,55%), 178 (27,08-27,23%), 179 (13,73-13,84%), 180 (35,07-35,44%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 105 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d 6s степень окисления +4, редко -1-3, -Ь 2 энергия ионизации Hf° Hf -> Hf соотв. 723 и 1437 кДж/моль злектроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,159 нм, ионный радиус НГ 0,082 нм (координац. число 6). [c.504]

ГЕЛИЙ (от греч. helios-солнце лат. Helium) Не, хим элемент Vni гр. периодич. системы, ат. и. 2, ат. м. 4,002602 относится к благородным газам Атмосферный Г. состоит из изотопов Не (0,00013% по объему) и Не. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для Не 68-10" м для Не-54-10" м Конфигурация электронной оболочки Is энергия ионизации Не -> Не - Не соотв. 2372 и 5250 кДж/моль ван-дер-ваальсов радиус 0,122 нм, ковалентный радиус 0,04-0,06 нм. [c.513]

ГЕРМАНИЙ (от лат. Oermania-Германия, в честь родины К. А. Винклера лат. Germanium), Ge, хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. и. 32, ат. м. 72,59. Прир. Г. состоит из четырех стабильных изотопов с мае. ч. 70 (20,52%), 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%) и 76 (7,76%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 2,35-10" м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 4i 4p степень окисления -I- 4 (наиб, устойчива), +3, +2 и + энергия ионизации при последоват. переходе от Ge к Ge соотв. 7,900, 15,9348, 34,22, 45,70 эВ электроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,139 нм, ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) для Ge 0,087 нм (6 для Ge - а053 нм(4), 0,067 нм(б). [c.530]

D, стабильный изотоп водорода с мае. ч. 2, ат. м. 2,01416219. Ядро атома Д.-дейтрон состоит из одного протона и одного нейтрона, энергия связи между ними 2,23 МэВ. Поперечное сечение ядерной р-ции (п.у) 53-10 м , поперечное сечение захвата тепловых нейтронов дейтронами 15 10 м (для протонов 3-10 м ). Молекула двухатомна, длина связи 0,07417 нм осн. частота колебаний атомов 3118,46 см" энергия диссоциации 440 кДж/моль, константа диссоциации К = рЬ/Ро = 4,173-10 (293,15 К). С др. изотопами водорода Д. образует молекулы протодейтерия HD (мол. м. 3,02205) и дейтеротрития DT (мол. м. 5,03034). В прибрежной морской воде соотношение D/(D + Н) составляет (155-156)-10 , в поверхностных во-дах-(132-151)-10 , в прир. газе-(110-134)-10 . [c.16]

ЖЕЛЕЗО (Ferrum) Ре, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 26, ат. м. 55,847. Состоит нз четырех стабильных изотопов Ре (5,84%), Ре (91,68%), Ре (2,17%), Ре (0,31%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прнр. смесн изотопов 2,62-10 м . Кон- [c.139]

Прир К состоит из восьми стабильных изотопов >" d (1,22%), > d (0,88%), d (12,39%), d (12,75%), d (24,07%) - d (12,26%), d (28,85%) и d (7,58%) Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир смеси 29 10 м , для d 25 10" м Конфигурация внеш электронной оболочки 4i/ 5i , степень окисления + 2, редко + 1, энергии ионизации при последоват переходе от d к d соотв 8,9939, 16,9085 и 37,48 эВ, сродство к электрону — 0,27 эВ, электроотрицательиость по Попинг 1,7, атомный радиус 0,146 нм, ионный радиус (в скобках казано координац число) d 0,092 нм (4), 0,101 нм (5). 0.109 нм (6), 0,117 нм (7), 0,145 нм (12) [c.280]

КАЛИЙ (от араб, аль-кали - поташ лат. Kalium) К, хим. элемент I гр. периодич. системы относится к щелочным металлам, ат. и. 19 ат. м. 39,0983. Состоит из двух стабильных изотопов К (93,259%) и К (6,729%), а также радиоактивного изотопа К 1,32-10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 1,97-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 4i степень окисления + 1 энергия ионизации К - соотв. 4,34070 эВ и 31,8196 эВ сродство к электрону 0,47 эВ злектроотрицательность по Полингу 0,8 атомный радиус 0,2313 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) К 0,151 нм (4), 0,152 нм (6), 0,160 нм (7), 0,165 нм (8), 0,178 нм (12). [c.284]

КРЕМНИЙ (Sili ium) Si, химический элемент IV ф. периодич. системы, ат. н. 14, ат. м. 28,0855. Состоит из трех стабильных изотопов Si (92,27%), Si (4,68%) и Si (3,05%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,3 10 м . Конфигурация внещ. электронной оболочки 3i 3p степень окисления +4 (наиб, устойчива), +3, +2 и + 1 энергии ионизации при последоват. переходе от Si к Si соотв. 8,1517, 16,342, 33,46 и 45,13 эН сродство к электрону 1,22 эВ злектроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,133, ионный радиус Si (в скобках указаны координац. числа) 0,040 нм (4), 0,054 нм (6), ковалентный-0,1175 нм. [c.508]

ЛАНТАН (от греч. lanthano-скрываюсь лат. Lanthanum) La, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 57, ат. м. 138,9055 относится к редкоземельным элементам. Прир. Л. состоит из двух изотопов La (99,911%) и радиоактивного La (0,089% 2 -10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 9-10" м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 5 6i степень окисления -I- 3 энергия ионизации при последоват. переходе от La к La соотв. 5,5770, 11,06 и 19,176 эВ атомный радиус 0,187 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) La 0,117 нм (6), 0,124 нм (7), 0,130 нм (8), 0,136 нм (9), 0,141 нм (10), 0,150 нм (12). [c.577]

МАГНИЙ (Magnesшm) Mg, хим элемент II гр периодич системы, ат н 12, ат м 24,305, относится к щелочноземельным элементам Прир М состоит из трех стабильных изотопов Mg (78,60%), Mg (10,11%) и (11,29%) Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир смеси изотопов 5,9 10" м Конфигурация внеш электронной оболочки 3i , степень окисления -(-2, очень редко -(-1, энергии ионизации Mg -> Mg -> Mg равны соотв 7,64607 и 15,0353 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,2, сродство к электрону —0,22 эВ, атомный радиус 0,160 нм, ионные радиусы для Mg (в скобках указаны координац числа) 0,071 нм (4), 0,08 нм (5), 0,086 нм (6), 0,103 нм (8) [c.621]

МЕДЬ (лат. uprum-от назв. о. Кипр, где в древности добывали медную руду) Си, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 29, ат. м. 63,546. Прир. М. состоит из смеси двух стабильных изотопов Си (69,09%) и Си (30,91%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 3,11 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки ато.ма 3d °4s степени окисления 4-1, +2, редко -1-3, + 4 энергии ионизации Си°-> Си" - Си " - Си " соотв. равны 7,7264, 20,2921, 36,83 эВ сродство к электрону 1,8 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомный радиус 0,128 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) Си" 0,060 нм (2), 0,074 нм (4), 0,091 нм (6), Си 0,071 нм (2), 0,079 нм (5), 0,087 нм (6) работа выхода электрона 4,36 эВ. [c.6]

МОЛИБДЕН (от греч. molybdos-свинец лат. Molybdae-num) Мо, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. и. 42, ат. м. 95,94. В природе семь стабильных изотопов с мае. ч. 92 (15,86%), 94 (9,12%), 95 (15,70%), 96 (16,50%), 97 (9,45%), 98 (23,75%), 100 (9,62%). Поперечное сеченне захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 2,4-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки атома степени окисления от -t-2 до +6 (последняя [c.125]

МЫШЬЯК (возможно, от слова мышь в Древней Руси возникновение такого назв. могло быть связано с применением соединений М. для истребления мышей и крыс лат. Arseni mn, от греч. arsen-сильный, мощный) As, хим. элемент V гр. периодич. системы, ат.н. 33, ат.м. 74,9216. В природе один стабильный изотоп с мас.ч. 75, Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 4,2-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s 4p степени окнсления — 3, -1-3 и -1-5 энергии ионизации при последоват. переходе от As к As соотв. равны 9,815, 18,62, 28,34, 50,1, [c.156]

VIII гр. периодич. системы относится к благородным газам ат.н, 10, ат.м. 20,179. Природный Н. состоит из изотопов °Ne (90,92% по объему), Ne (0,257%), Ne (8,82%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир, смеси изотопов не более 2,8-10 м . Известны короткоживущие (T /j<200 ) изотопы Н. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома Is lp энергия ионизации Ne ->Ne - Ne соотв. 2080,66 и 3963,52 кДж/моль радиусы ван-дер-ваальсов 0,160 нм, ковалентный 0,070 нм. [c.209]

НИОБИЙ (от имени Ниобы-дочери Тантала в др.-греч. мифологии лат. №оЫцт) КЬ, хим. элемент V гр. периодич системы, ат. н. 41, ат. м. 92,9064. В природе один стабильный изотоп КЬ. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,15-10 м . Конфигурация внеш. электродных оболочек атома 45 4р 4степени окисления -Ь 5, ре е -Ь4, -Ь 3, -ь2 и -Н 1 энергии ионизации при последоват переходе от КЬ к КЪ равны соотв. 6,882, 14,320, 25,05, 38,3, 50,6, 103 и 124,6 эВ сродство к электрону 1,13 эВ работа выхода электрона 4,01 эВ электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,145 им, ионные радиусы (в скобках указано координац. число) КЬ " 0,085 нм (6), КЬ + 0,086 нм (6), КЪ - 0,082 нм (6), 0,092 нм (8), КЬ= + 0,062 нм (4), 0,078 нм (б), 0,083 нм (7), 0,088 нм (8). [c.249]

РАД0Н (Radon) Rn, радиоактивный хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. и. 86, ат. м. 222,0176 относится к благородным газам. Природный Р. состоит из смеси изотопов (и-излучатели) - Rn (Ti,2 3,8 сут), Rn (Т . 55,6 с, торон Тп), Rn 3,9 с), " Rn (Т,д 0,035 с), являющихся членами прир. радиоактивных рядов (дочерние продукты распада изотопов Ra). Поперечное сечение захвата [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология