Атмосфера хлористоводородной кислоты

Некоторые специальные атмосферы для разряда были применены не только при научных исследованиях, но и в аналитической практике [9, 10]. В этих случаях большую роль играли реакции на электродах. Направленное изменение условий испарения и эффект носителя (разд. 4.4.4) использованы при анализе диэлектрических материалов (разд. 3.3.1) и металлических проб. Так, при определении некоторых элементов (Аи, Си, 8п, В1, РЬ, 2п) в серебре с помощью искрового разряда предпочтительна атмосфера хлористоводородной кислоты [11]. При анализе различных сплавов, руд и шлаков были получены постоянные аналитические [c.100]

При промышленном получении хлора и щелочей методом электролиза хлоридов, переработке руд титана, ниобия, тантала и других металлов методом хлорирующего обжига, получения хлористоводородной кислоты и многих хлорорганических соединений в атмосферу выбрасываются газы, содержащие хлор, хлороводород и другие соединения хлора. В последнее время источниками поступления НС1 в окружающую среду стали печи сжигания хлорсодержащих промышленных отходов и бытового мусора, содержащего полимерные материалы. [c.233]

Хлорид титана(III), 0,1 н. раствор. Разбавляют 100 мл продажного 15%-ного раствора, 850 мл воды и 50 мл хлористоводородной кислоты плотностью 1,18 г/см , не содержащими растворенного кислорода. Раствор хранят в атмосфере азота и расходуют с помощью устройства, описанного в [3]. Титр запасного раствора не изменяется в течение нескольких месяцев. [c.592]

Навеску образца разлагают хлористоводородной кислотой в атмосфере азота, сероводород отгоняют в раствор ацетата цинка и затем определяют сульфидную серу в виде метиленового голубого. [c.195]

На основании вышеизложенного можно было далее сделать такое заключение, что в моих опытах действия воды на метиловый эфир фосфористой кислоты вода содержала, быть может, ничтожные количества хлористоводородной кислоты, пары которой почти всегда имеются в лабораторной атмосфере, и этих ничтожных следов хлористого водорода оказалось достаточно, чтобы вызвать тот бурный эффект, о котором я сообщал в своей книге [11, 23]. [c.205]

Требования к ускоренным испытаниям. Цель ускоренного лабораторного испытания — получить представление об относительной химической стойкости в короткое время. Несколько лет назад почти всякая процедура, в результате которой быстро возникала коррозия, рассматривалась как соответственный метод испытания. В большом почете, например, было погружение в кислоту. Однако вскоре установили, что относительные достоинства различных материалов при испытании в кислоте отличаются от таковых при испытании тех же самых материалов в нейтральных растворах или в атмосфере. Прибавка 13% хрома к стали, которая увеличивает коррозию в разбавленной серной или хлористоводородной кислоте, в то [c.805]

Оттуда полученный газ будет поступать в сосуд с раствором тиосульфата натрия. Прежде всего заполним цилиндр хлором (второе нижнее отверстие плотно закрыто ). В это время получим в аппарате Киппа водород. Еще раз напоминаем его необходимо высушить, пропустив через концентрированную серную кислоту. Укрепим на промывной склянке кусок шланга длиной не менее 20 см и вставим в конец шланга стеклянную трубку с оттянутым носиком, на которую надета пробка, точно соответствующая диаметру широкого отверстия. Если проба на гремучий газ дала отрицательный результат, то подожжем водород, выходящий из оттянутого конца стеклянной трубки. Тем временем цилиндр наполнится хлором. Удалим маленькую пробку и быстро (чтобы не зажечь резину) вставим трубку с пламенем водорода на конце. Обратим внимание на то, чтобы оба газа поступали в цилиндр с одинаковой скоростью. Водород сгорает в атмосфере хлора с появлением бледного пламени. В результате образуется хлористый водород, который мы можем обнаружить, если откроем верхний зажим и подержим перед отверстием шланга стеклянную палочку, смоченную гидроксидом аммония — образуется туман нашатыря. Если пламя начинает угасать, необходимо немедленно перекрыть подачу водорода, так как в цилиндре образуется чрезвычайно взрывоопасный хлористоводородный гремучий газ. (Цилиндр хорошо проветрить ) Это опасный опыт, и его можно проводить только под руководством специалиста. [c.50]

Хлористоводородный газ, выделяющийся при реакции, уходит из муфеля с температурой 375—400° по трубе 10. Теоретический состав этого газа при применении для разложения соли 93 %-ной серной кислоты—-83% НС1 и 17% водяного пара в сухом же газе должно содержаться 100% НС1. Однако вследствие того что во избежание проникновения газа в атмосферу цеха внутри муфеля поддерживается небольшой вакуум (1—2 мм вод. ст.), происходит подсос в муфель воздуха и дымовых газов, разбавляющих газ, и фактическая концентрация H I в сухом газе колеблется на уровне 30— 40%. Подсос воздуха происходит через боковые дверцы, которыми снабжен муфель для возможности смены сломавшихся зубьев у гребков, и через шнек, питающий муфель солью. Подсос дымовых газов происходит через неплотности (щели) в кладке муфеля. При хорошем уплотнении муфеля концентрация ИС1 в газе может быть повышена до 50% и выше. В производственных условиях такое уплотнение, однако, достигается редко. [c.302]

Хлористоводородный газ, выделяющийся при реакции, уходит из муфеля с температурой 375—400° по трубе 10. Теоретический состав этого газа при применении для разложения соли 93%-ной серной кислоты —83% НС1 и 17% водяного пара в сухом же газе должно содержаться 100% H l. Однако, вследствие того, что внутри муфеля поддерживается небольшой вакуум (1—2 мм вод. ст.) во избежание проникновения газа в атмосферу цеха, происходит подсос в муфель воздуха и дымовых газов, разбавляющих газ, и фактическая концентрация НС1 в сухом газе [c.267]

Хлорид титана. Кипятят 1 л воды, содержащей 100 мл концентрированной хлористоводородной кислоты для удаления растворенного воздуха. Воду охлаждают в атмосфере азота и приливают ее к 560 мл 20%-ного раствора хлорида титана (Т1С1з поступает в продажу в виде 20%-ного раствора). Затем раствор разбавляют свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной водой до 2 л. Хранят в атмосфере водорода или азота, не содержащего кислород, в приборе, изображенном на рис. 13.1, или в любом другом, допускающем хранение в инертной атмосфере. [c.497]

Хлорид хрома (II), 0,1000 н. раствор в 0,1 н. хлористоводородной кислоте. Готовят в сосуде для хранения способом, описанным Лингейном и Печоком [3]. В сосуд (емкостью 2 л) (рис. 13.3), на две трети заполненную амальгамированным цинком, наливают около 1 л 0.1000 М раствора хлорида хрома(III) в 0,1 н. хлористоводородной кислоты. Процесс восстановления обычно длится 12 ч (в течение ночи). Раствор хранят в атмосфере чистого водорода, получаемого в аппарате Киппа и очищенного пропусканием через колонку с раствором хлорида хрома(II) в I н. серной кислоте и амальгамированным цинком. Титр раствора Ср2+ устанавливают по титрованному раствору соли меди в 6 н. хлористоводородной кислоте, как рекомендуют Лингейн и Печок [3]. Раствор соли меди готовят из пентагидрата сульфата меди и устанавливают его титр электрогравиме-трическим методом, как описывают Уиллард и Фурман [5]. [c.500]

Известно, что проба шлака содержит железо в виде РеО и РеаОз. Пробу шлака массой 1,000 г растворяют в хлористоводородной кислоте по обычной методике с последующим восстановлением хлоридом олова (П) и титруют 28,59 мл 0,02237 Р раствором перманганата калия. Вторую пробу шлака массой 1,500 г растворяют в атмосфере азота для предотвращения окисления железа (II) кислородом воздуха в процессе растворения и без дальнейшего восстановления до его низшей степени окисления немедленно титруют тем же самым раствором перманганата калия. Во втором эксприменте потребовалось 15,60 мл раствора перманганата, рассчитайте а) общее процентное содержание железа в шлаке и б) процентные содержания РеО и РегОз. [c.356]

Если мощность хлорирующего агрегата невелика и количество соляной кислоты, которое может быть получено в результате абсорбции, незначительно, поглощение хлористого водорода необходимо для создания безопасных условий процесса. При утом целью абс(зрбции является (обезвреживание газов, выводимых в атмосферу. Рассмотрим сначала методы абсорбции поль-ишх количеств хлористоводородного газа. [c.265]

Гидантоины с одним или двумя заместителями в положении 5 были получены нагреванием циангидринов с мочевиной и обработкой реакционной смеси соляной кислотой умеренной концентрации нагреванием сернокислого аланина с циановокислым калием" действием фосгена или хлорангидрида щавелевой кислоты или эфиров угольной кислоты на С-замещенные аминоацет-амиды сплавлением аминокислот с мочевиной действием циановокислого калия на хлористоводородные соли а-аминонитрилов и нагреванием полученных урсидонитрилов с разбавленной соляной кислотой нагреванием альдегидов или кетонов с цианистой щелочью и углекислым аммонием под давлением углекислого газа в несколько атмосфер нагреванием циангидринов с углекислым аммонием взаимодействием кетона или альдегида и углекислого аммония с цианистым водородом или с цианистой щелочью в лигроине или 50%-ном спирте при комнатной температуре или при [c.194]

Химические свойства гуттаперчи и каучука аналогичны. Гуттаперча, в частности, образует хлор- и бромпронзводные и реагирует с окислами азота, давая нитрозиты. Точно таи же гуттаперча способна вулканизоваться с помощью серы, хотя в технике этот процесс не применяется. Техническая гуттапе(рча весьма чувствительна к действию атмосфериого кислорода, превращаясь при окислении в- различные смолы, растворимые в ацетоне. При этом, в отличие от натурального каучука, который при окислении делается, как правило, липким и мягким, техническая гуттаперча при окислении становится жесткой и хрупкой. Не содержащие кислорода кислоты, например хлористоводородная, почти не действуют на гуттаперчу. [c.411]

Другие ускоренные испытания в атмосфере. Была сделана попытка ускорить атмосферную коррозию, помещая образцы на дно" сосуда с некоторым количеством дымящейся кислоты. Бриттон 2 нашел, что результаты этих испытаний не сходятся с результатами, полученными при испытании в атмосфере. Подобный же результат получил Эйзенкольб который помещал образцы над хлористоводородной или азотной кислотой. [c.812]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология