Ванны электролитические с графитовыми электродами

Кроме влаги хлор из электролитических ванн содержит другие примеси, в том числе продукты хлорирования графитовых электродов — четыреххлористый углерод, некоторые хлорорганические ве--щества и брызги рассола, которые необходимо удалить в процессе осушки. Осушенный хлоргаз передается цехам, перерабатывающим его, и частично направляется на сжижение. Количество сжижаемого хлора может значительно изменяться в зависимости от его расхода на переработку и должно обеспечивать равномерную работу цехов электролиза без колебаний токовой нагрузки. [c.260]

Кроме электролитического выделения водорода имеет место и его химическое образование при взаимодействии амальгамы с водой. Эта реакция протекает медленно при комнатной температуре, но с повышением температуры ускоряется поэтому температура должна поддерживаться ниже 60°. Частицы графита или металла, плавающие на ртути, значительно ускоряют и облегчают выделение водорода. Поэ-. тому ванны с графитовыми анодами обычно дают более низкое катодное использование тока и большее выделение водорода, чем при электролизе с платиновыми электродами. [c.82]

Устройство для моделирования представлено на рис. VII. 2. Оно состоит из электролитической ванны 1, геометрически подобной ванне исследуемой печи. Проводящую среду ванны печи моделировали двумя несмешивающимися электролитами 2, которыми служили нерастворимые в воде спирты жирного ряда (их плотность больше или меньше плотности воды) и слабый водный раствор медного купороса. Неоднородность по проводимости в горизонтальном направлении может быть обеспечена установкой соответ ствующих контактных перегородок. В электролиты опускают подвижные графитовые электроды 4, размеры и расположение которых геометрически подобны размерам и расположению электродов исследуемой печи. [c.176]

Основной элемент установки—электролизер (рис. 21), выполненный в виде электролитической ванны (бака) с расположенными в ней пакетом графитовых электродов и проточными водяными теплообменниками. Бак снабжен вентилем для слива готового продукта и вентилем для спуска [c.32]

Основной элемент установки — электролизер (рис. 67) — представляет собой электролитическую ванну (бак) с расположенным в ней пакетом графитовых электродов. Бак снабжен вентилями для слива готового продукта и для спуска осадка и промывной воды. Электролитическая ванна выполняется из антикоррозионного материала— полиэтилена или винипласта. [c.138]

В предприятиях, где производится фабрикация хлора электролитическим путем, часто замечаются заболевания, состоящие в нарывах, кашле, поносах, отсутствии аппетита, головокружении и т. п. Раньше эти явления объяснялись образованием хлороксидов, но в последнее время эти заболевания объясняют действием хлорированных смолистых летучих продуктов, которые образуются из смолы, употребляемой для замазки ванн и аппаратуры или для пропитывания электродов. Действительно болезнь перестала появляться на тех хлорных заводах, на которых вместо угольных или графитовых электродов стали применять электроды из расплавленных окисей металлов (магнетитовые). [c.436]

Двуокись свинца наносят на основу из титана, служащего для подвода тока к активно работающему слою перекиси свинца. Предложено также наносить слой перекиси свинца на графитовые аноды электролитическим способом из ванн с азотнокислым свинцом [71, 72]. Однако для практического применения таких анодов надо решить задачу по предотвращению включения в электрохимический процесс графитовой основы электрода. В противном случае не может быть обеспечена долговечность работы такого анода. [c.381]

Диоксид свинца наносят электролитическим способом из ванн с раствором нитрата свинца [61—62] на основу из титана, служащего для подвода тока к активно работающему слою диоксида свинца. Предложено также наносить слой диоксида свинца на графитовые аноды. Для практического применения таких анодов необходимо предотвратить включение в электрохимический процесс графитовой основы электрода, иначе не обеспечивается долговечность такого анода. [c.47]

Большое применение имеют углеграфитовые материалы. Графитовые электроды применяют в больших количествах в электрометаллургии и электрохимических производствах. Графит используют также для изготовления плавильных тиглей, в металлургии, для облицовки электролитических ванн для получения алюминия, в ядерных реакторах (замедлитель нейтронов), в электротехнике (электрощетки в моторах и др.). Граф> товое волокно, соединенное полимером, образует композиционный материал малой плотности (р 2 г/см ), ло прочности значительно превосходящий стпль. Из этих материалов изготакли-вают детали самолетов и ракет. [c.374]

При цехе электролиза имеются мастерские для ремонта ванн, изготовления крышек, подготовки графитовых электродов, на-сасывания диафрагмы. Влажный хлор из электролитических ванн поступает по трубопроводу в отделение осушки серной кислотой. Осушенный хлор компрессорами перекачивается цехам-потребителям. Почти на всех заводах созданы цехи для сжижения хлора, а также получения нз хлора и водорода синтетического хлористого водорода и соляной кислоты. Кроме того, имеются другие цехи, потребляющие хлор. Мощность цехов, [c.85]

Работу вели на модифицированном приборе PAR-174 и установке фирмы Бекман (модель 18850-1 W) с вращающимся индикаторным электродом. Графит предварительно импрегнировали в вакууме расплавленным парафином или эпоксидной смолой. Наилучшие результаты получали с импрегниро-ванными электродами из твердых мелкопористых сортов графита или с электродами из стеклографита фирмы Бекман, которые не надо было импрегнировать. Ртуть наносили на электрод электролизом ацетатного буферного раствора Hg(II) в атмосфере азота прг частоте вращения электрода 3600 об/мин. Высота пиков на ДИП не зависела от концентрации Hg(II) е интервале от 10 до 10 М в растворе, из которогс ртуть предварительно наносилась на электрод, и от продолжительности электролитического выделени ртути в интервале от 10 до 30 мин. Ртутью покрывал нижний конец графитового электрода на участке дли ной около 6 мм Остальная часть поверхности электрода была покрыта изолирующим слоем парафину [c.120]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Elektrolysenges hwindigkeit f скорость электролиза Elektrolysenkohle f графитовый или угольный электрод для электролизёра уголь для электродов Elektrolysenofen т электролитическая ванна, электролизёр (для расплавленных сред) [c.63]

Получение. Алюминий получают электролизом раствора АЬОз в расплавленном криолите НазА1Рб (содержание последнего составляет 92—94%). Т. пл. чистого АЬОз 2072 °С, электролиз при такой температуре невозможен из-за отсутствия стойких материалов для изготовления электролитической ванны и электродов. Как видно из фрагмента диаграммы состояния системы АЬОз — — 1МазА1Рб (рис. 3.11), использование криолита позволяет проводить электролиз при сравнительно низкой температуре — менее 1000°С, Удобство использования криолита в качестве растворителя состоит в том, что он достаточно электропроводен. Благодаря сравнительно низкой плотности расплава жидкий алюминий опускается на дно электролизера, чем облегчается выделение газов на аноде. Катодом служит выложенный графитовыми плитами корпус электролизера. На нем выделяется алюминий, на угольном аноде — кислород. Выделяющийся кислород сразу же взаимодействует с материалом анода, при этом анод горит и по мере сгорания его опускают так, чтобы он был все время погружен в расплав. При получении 1 т алюминия расходуется 0,7 т анодов. [c.336]

Определение кислорода методом кулонометрического титрования в природных водах и газах основано на быстром его взаимодействии с электролитически генерированным радикалом из дихлорида 1,Г-диметил-4,4 -бипиридиния. Генерирование титранта протекает со 100 %-ной эффективностью в ацетатном буферном растворе в атмосфере N 2. Момент завершения химической реакции устанавливают биамперометрически с двумя поляризованными Pt-электродами [406]. Контроль содержания кислорода в чугуне [408], специальных сортах сталей, титане [409] , продуктах органического пиролиза [407] проводят путем сожжения образца в графитовой или Fe—8п-ванне в токе аргона. Образующийся при этом оксид углерода окисляют до СО2, который поглощают 20 %-ным раствором Ва( 104)2 при pH = 10. Количество поглощенного СО2 определяют по понижению pH. [c.72]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся на катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами [c.1450]

Электролиз проводили при анодной плотности тока 50 и 80 а/ж. Поверхность анода составляла 1,2 дм . В процессе рафинирования таллия осадок таллия заполнял поперечное сечение ванны и медленно поднимался к аноду. Примерно через месяц непрерывного электролиза выде.тившийся осадок таллия удаляли из электролизера. При этом с помощью вакуума электролит отсасывался в сборник, а осадок промывался дистиллированной водой, после чего его вручную извлекали из электролизера. Рафинированный таллий плавили в графитовых тиглях. Содержание металлов-примесей в рафинированном таллии было следующим (в %) кадмия 1-10 , свинца 1,5-10 , меди 1-10" —10-10" , никеля 1-10 , железа 2-10 , серебра 0,9-10 , олова 1 10 —3 10 . Полученный таллий подвергали электролитическому рафинированию в электролизере с амальгамными биполярными электродами. Схема электролизера приведена на рисунке 7.10. [c.221]

Ванна Кастнера (Н. Y. astner, герм. пат. 77064и88230,англ. пат. 16046 — 1892 г.) принадлежит к старейшим конструкциям ванн с ртутным катодом. Основною целью при построении ванны была идея заставить итти электролитически не только получение амальгамы, но и ее разложение. Ванна устроена так, что ртуть в двух разных отделениях ванны делается попеременно то катодом в одном отделении, то анодом в дру ом и играет таким образом роль промежуточного электрода. Ванна представляет собой квадратной формы ящик из сланцевых плит, разделенный двумя поперечными стенками (см. схему на рис. 97) на 3 равные части. Перегородки настолько свободно опущены в пазы дна, что слой ртути на дне во всех трех отделениях находится во взаимном сообщении и может перетекать из одного в другое. Крайние отделения прикрыты крышками с пропущенными графитовыми анодами и представляют собою части ванны, в которых происходит электролиз соли и образование хлора и амальгамы натрия. Среднее отделение служит для разложения амальгамы. Аппарат одним краем стоит на неподвижном [c.154]

В заключение рассмотрим основные тенденции в развитии электролизеров для электросинтеза органических соединений. Одной из особенностей электролиза органических веществ является низкая электропроводность электролита. Поэтому для успешного электролиза расстояние между электродами должно быть очень малым, а площадь электродов по возможности велика. Вопрос о требованиях к такому электролизеру проанализирован в работе [162]. Этими авторами для электролиза органических соединений был предложен электролизер специальной конструкции, так называемый капиллярно-щелевой. Схема его приведена на рис. 22. Он состоит из электрографитовых круглых пластин, служащих биполярными электродами. Катодной стороной служит графит, анодная сторона покрыта слоем из двуокиси свинца РЬО , осажденной электролитически. Раствор насосом подается в центр ванны, затем протекает по капиллярам (диаметром 125 мм). При получении адипонитрила выход по току составляет -90%. В ряде работ (например, [194]) было показано, что для электроорганического синтеза наилучшими являются электролизеры либо с насыпными электродами, либо с трехразмерными псевдосжиженными электродами. В частности, описано получение окиси пропилена в электролизере с насыпными электродами, состоящими из графитовых и стеклянных шариков. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология