Аммиак горение

Если в цилиндр с газообразным аммиаком ввести горящую лучинку, то она потухнет. Следовательно, аммиак горения не поддерживает и сам на воздухе не горит. Но в струе кислорода аммиак горит (рис. 52) бледно-желтова- [c.191]

Если ввести в цилиндр с аммиаком горящую лучину, она потухнет, следовательно, аммиак горение не поддерживает и сам не горит. [c.216]

При достаточном количестве газообразного аммиака кислород при выходе из трубки вспыхивает и горит в аммиаке. Горение сопровождается повторяющимися время от времени взрывами. [c.210]

По уравнению химической реакции можно вычислить веса как реагирующих веществ, так и продуктов реакции. Предположим, мы хотим знать, сколько молей воды образуется при сгорании 68 г аммиака. Горение аммиака происходит по уравнению реакции [c.68]

Если в цилиндр с газообразным аммиаком ввести горящую лучинку, то она потухнет. Следовательно, аммиак горение не поддерживает и сам на воздухе не горит. Но в струе кислорода аммиак горит (рис. 52) бледно-желтоватым пламенем с образованием свободного азота и водяного пара [c.173]

Водород широко используется в химической промышленности для синтеза аммиака, метанола, хлорида водорода, для гидрогенизации твердого и жидкого тяжелого топлива, жиров и т. д. В смеси с СО (в виде водяного газа) применяется как топливо. При горении водорода в кислороде возникает высокая температура (до 2600°С), используемая для сварки и резки тугоплавких металлов, кварца и др. Жидкий водород используют как одно из наиболее эффективных реактивных топлив. В атомной энергетике для осуществления ядерных реакций большое значение имеют изотопы водорода — тритий и дейтерий. [c.275]

Рис. 114. Прибор для демонстрации горения аммиака а кис. юроде.

Рассмотрим экзотермическую реакцию газа на твердой по верхности. Это может быть реакция, в которой твердое вещество действует как катализатор (например, окисление аммиака на платине), или оно является реагентом, образуя новую твердую фазу или газообразные продукты. Хорошо известными примерами могут служить горение углерода, восстановление окислов железа в доменной печи по реакции [c.169]

Символ М, формула N бесцветный газ, без запаха, немного легче воздуха (р = 1,251 г/л) негорюч, не поддерживает горения мало растворим в воде при понижении температуры при повышенном давлении сжижается. В нормальном состоянии химически инертен. Реагирует при повышенных давлении и температуре с водородом с образованием аммиака [c.155]

Для устранения даже незначительных выбросов агрегатами производства аммиака необходимо разрабатывать специальные мероприятия. Здесь можно наметить два пути 1) рациональную организацию процессов горения 2) очистку дымовых газов. Наиболее экономичными являются методы, направленные на понижение температурного режима процесса горения, сокращение времени пребывания реагентов в зоне высоких температур, снижение концентрации кислорода в начальной зоне горения, выбор оптимального коэффициента избытка воздуха. Иными словами, ставится задача оптимизации режима печей риформинга, которая снижает, но не исключает количество выбросов. [c.211]

При сжигании угля весь азот выделяется в свободном состоянии и отчасти в виде окислов. Поэтому азот рассматривают как инертную составную часть, когда уголь используется для горения. В процессах газификации и коксования твердого топлива азот выделяется в виде летучих соединений (главным образом — аммиака), которые находят широкое применение. [c.123]

Состав продуктов сгорания различных альтернативных топлив весьма разнообразен. Содержание оксидов азота находится в прямой зависимости от температуры горения топлива. В соответствии с этим максимальный выход оксидов азота получается при использовании водорода (температура горения л 2500 К), а минимальный—аммиака (1956 К). Выход оксида углерода определяется главным образом элементным составом топлива (отношением С И), в соответствии с которым альтернативные топлива по отношению к бензину характеризуются снижением содержания СО (природный газ, метанол) либо полным его отсутствием (водород, аммиак). [c.133]

Характерной особенностью использования аммиака является низкий стехиометрический коэффициент (6,1 кг/кг), высокая температура воспламенения аммиачно-воздушных смесей (650°С) и их вялое сгорание. Последнее обусловлено низкой температурой аммиачного пламени (1956 К по сравнению с 2336 К для бензина), в связи с чем самоускорение реакций горения замедляется. Цетановое число аммиака близко к нулю, в то же время аммиак отличается высокой детонационной стойкостью его октановое число составляет —ПО по моторному и я 130 по исследовательскому методам. [c.189]

Необратимо протекает, например, реакция горения аммиака [c.129]

Необъяснимость каталитических реакций вызвала большой интерес, и в первой половине XIX в. почти все ученые того времени уделяли катализу большое внимание. В результате многочисленных работ было получено огромное количество новых данных, требовавших объяснений и обобщений. К этому периоду относятся замечательные работы Г. Дэви по беспламенному горению, что привело его к изобретению хорошо известной безопасной лампы для рудокопов, работы Л. Тенара по разложению аммиака над различными металлами, исследования М. Фарадея, объединенные им в труде О способности металлов и других твердых тел соединять газы между собою , и созданная им же одна из первых адсорбционных теорий катализа. Сюда же относятся работы И. Берцелиуса, Ю. Либиха, И. Деберейнера, А. Бертолле, Е. Митчерлиха, А. де ла Рив и многих других, о работах которых излагается ниже. [c.14]

При пожарах шахтные воды, попадая в водный бассейн, загрязняют его токсичными продуктами горения угля фенолами, крезолами, нафтенами, аммиаком, сероводородом, полициклическими ароматическими углеводородами, микроэлементами. [c.198]

Первичные амины легко образуются при щелочном омылении эфиров изоциановой кислоты именно этим путем они были впервые получены Вюрцем, который установил их отличие от аммиака на основании способности к горению [c.161]

Опыт 10. Горение аммиака в кислороде (ТЯГА ). Прибор для наблюдения за горением аммиака в кислороде показан на рис. 36. Колбу 1 с 40—50 мл концентрированного раствора аммиака осторожно нагрейте (если раствор закипит, горелку отставьте). В сосуд 2 из баллона подайте слабую струю кислорода и подожгите смесь газов у отверстия трубки 3. Аммиак горит желтовато-зеленым пламенем. Если пламя срывается, уменьшите ток кислорода. [c.64]

Рис. 36. Установка для горения аммиака

Водород широко используется в химической промышленности для синтеза аммиака, метанола, хлорида водорода, для гидрогенизации твердого и жидкого тяжелого топлива, жиров и т. д. В смеси с СО (в виде водяного газа) применяется как топливо. При горении водорода в кислороде возникает высокая температура (до 2600°С), используемая для сварки и резки тугоплавких металлов, кварца и др. Твердый водород [c.289]

Реакция горения аммиака выражается уравнением [c.134]

Рис. 17.1. Прибор для демонстрации горения аммиака в кислороде.

Наконец, к случайным примесям воздуха относятся такие вещества, как сероводород и аммиак, выделяющиеся при гниении органических остатков диоксид серы ЗОг, получающийся при обжиге сернистых руд или при горении угля, содержащего серу оксиды азота, образующиеся при электрических разрядах в атмосфере, и т. п. Эти примеси обычно встречаются в ничтожных количествах [c.453]

Аммиак горит в хлоре. Продукты горения — азот и хлороводород. В каких объемных соотношениях а) реагируют при этом аммиак и хлор б) получаются азот и хлороводород [c.32]

Опыт 231. Горение аммиака в кислороде [c.126]

Опыт 232. Горение аммиака в присутствии платины [c.127]

В химии окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространенных. В основе технического производства таких важнейших химических продуктов, как аммиак, азотная кислота, серная кислота, металлы, процессов сжигания топлива и горения лежат реакции окисления — восстановления. Дыхание, усвоение растениями СО2 с выделением кислорода, обмен веществ и другие биологически важные процессы также представляют собой реакции окисления — восстановления. [c.28]

Получение аммиака действием гашеной извести на хлористый аммоний и нагреванием концентрированного водного раствора аммиака. Свойства аммиака. Горение ам1миака в атмосфере кислорода. Сжижение аммиака. Растворение металлического натрия в жидком аммиаке. Сравнение электропроводности жидкого аммиака и аммиачного раствора металлического натрия. [c.44]

При достаточном количестве газообразного аммиака кислород при выходе из трубки вспыхивает и горит в аммиаке. Горение сопровождается повторяющимися время от времени взрывами. При горении, происходящем без взрыва, в стакане появляются белый дым (ЫН ЫО. и ЫН4ЫОз) и красно-бурый диоксид азота. При взрыве [c.87]

Начальные продукты в том и другом случаях будут бензол и кислород, конечные — углекислый газ и вода, поэтому 781,0 ккал= = 564,3 ккал+204,9 ккал х ккал, или 781,0 ккал = 769,2 кка/> X ккал. Отсюда теплота разложения бензола х — 11,8 ккал. Теплота образования бензола равна по величине и обратна по знаку теплоте разложения этого вешегтва. т е. она равна 11,8 ккал. Следовательно, теплота образования какого-либо соединения равна сумме тепловых эффектов сгорания исходных веществ за вычетом теплоты сгорания образовавшегося соединения. Пользуясь данным выводом, найдем теплоту образования аммиака, горение которого происходит по следующему термохимическому уравне-иню [c.38]

N2, 1,9% НгО. Выход продуктов коксования на 1 т влажного угля следующий 71% кокса, 270 коксового газа, 2,3% смолы, 0,7% бензола, 0,2% аммиака (в виде аммиачной воды). Влажность загруженного в коксовую печь угля 10%, При расчете пренебречь расходом тепла на процесс коксования тег[лопотери в окружающее пространство принять разными 107о-Температура отходящих продуктов горения 250° С, температура коксового газа и продуктов коксования 750° С, Теплоемкость паров бензола принять равной 0,4 ккал/кг, теплоемкость смолы — 0,6 ккал/кг. [c.322]

Примером затухания реакции из-за наличия геплопроводно-сти в обратном направлении могут служить некоторые типы каталитических реакций и пламенное горение. Рассмотрим окисление аммиака или метанола, которое осуществляют пропусканием паро-воздушной с.меси через слои платиновой или серебряной сетки соответственно. В обоих процессах теплопроводность катализатора обусловливает обратную передачу тепла, и в них обоих существует два стационарных со стояния — желательное, при почти полном иревращении, когда катализатор нагрет до красного каления, и нежелательное, когда конверсия близка к нулю, а. катализатор холодный. Для достижения верхнего стационарного состояния катализатор должен быть предварительно подогрет (например, с помощью горелки). Это состояние поддерживается до тех пор, пока катализатор остается активным (обычно к этому и стремятся). Подобные случаи подробно рассмотрены [c.164]

В последующие годы Генри Кавендиш открыл водород (1766), Да-ниель Резерфорд-азот (1772), а Джозеф Пристли изобрел насыщенную углекислым газом воду и открыл моноксид азота ( веселящий газ ), диоксид азота, моноксид углерода, диоксид серы, хлористый водород, аммиак и кислород. В 1781 г. Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей ). Открытие кислорода (рис. 6-2) заставило Антуана Лавуазье отказаться от господствовавшей в химии XVIII в. флогистонной теории горения. История крушения этой теории показывает важность количественных измерений в химии. [c.272]

Интенсификации установок АТ и АВТ способствовало и совершенствование трубчатых печей. До 60-х годов в основном использовались печи шатрового типа - громоздкие, металлоемкие, с низкой тепловой мощностью с к.п.д. 0,74. В 60-е годы стали применять печи беспламенного горения. Они более компактны, малогабаритны, их к.п.д. и теплонапряженность выше. Существенный их недостаток -они работают на газообразном топливе постоянного углеводородного состава. В 70-е годы на высокопроизводительных установках АТ и АВТ начали применять более эффективные печи вертикально-факельного типа и печи с объемнонастильным пламенем. Их к.п.д. достигает 78 -83%, а при использовании подогрева воздуха - до 90%. Необходимо отметить широкое применение конденсаторов воздушного охлаждения, что позволило значительно сократить расход воды на НПЗ. Широко стали применять котлы-утилизаторы дымовых газов, воздухоподогреватели, более рационально утилизировать вторичные энергоресурсы. За последние годы существенно увеличены (до 3 - 4 лет) межремонтные пробеги установок АТ и АВТ, что стало возможным благодаря лучшей подго. шке нефтей и применению ингибиторов коррозии, аммиака, щелочи и соды. [c.43]

Заметим, что в категорию А включают только производства с такими горючими газами, для которых Лт1п<10%, однако эта оговорка несущественна, так как такое условие выполняется для всех практически важных объектов, кроме аммиака. Величина nmin вообще не является критерием взрывоопасности горючего газа или пара, а лишь определяет, как следует составлять технологический регламент, чтобы избежать образования взрывчатых смесей. Взрывоопасность горючего характеризуется максимальным значением Wn его смесей и тем, как легко инициировать в нем горение, т. е. предельной величиной Emto- [c.70]

Наиболее важна и многообразна группа химических процессов, связанных с изменением химического состава и свойств веществ. К ним относятся процессы горения — сжигание топлива, серы, пирита и других веществ пирогенные процессы — коксование углей, крекинг нефти, сухая перегонка дереза электрохимические процессы — электролиз растворов и расплавов солей, электроосаждение металлов электротермические процессы — получение карбида кальция, электровозгонка фосфора, плавка стали процессы восстановления — получение железа и других металлов из руд и химических соединений термическая диссоциация — получение извести и глинозема обжиг, спекание — высокотемпературный синтез силикатов, получение цемента и керамики синтез неорганических сссд. 1п.е-ний — получение кислот, щелочей, металлических сплавов и других неорганических веществ гидрирование — синтез аммиака, метанола, гидрогенизация жиров основной органический синтез веществ на основе оксида углерода (II), олефинов, ацетилена и других сфга-нических соединений полимеризация и поликонденсация — получение высокомолекулярных органических соединений и на их основе синтетических каучуков, резин, пластмасс и т. д. [c.178]

Аэрозоли, так же как и другие дисперсные системы, получают конденсационными и диспергационными способами. Например, конденсация водяных паров из воздуха сопровождается появлением природных туманов и облаков при конденсации продуктов горения (недогоревшего углерода и водяного пара) образуется промышленный дым. Аэрозоли могут появиться и как результат химического взаимодействия веществ (например, паров аммиака и хлороводорода, триоксида серы и водяного пара и т. п.). [c.290]

Выполнение. Соединить стеклянную трубку для горения газов с газометром (через екдянку Тищенко), пропустить сильную струю метана (для. вытеснения воздуха из трубки), а затем поджечь метан. Метан спокойно горит почти бесцветным пламенем. Теперь внести трубку с горящим метаном в цилиндр с хлором. Метан продолжает гореть, образуются клубы сажи. Поднести к отверстию цилиндра смоченную концентрированным раствором аммиака стеклянную палочку, видны белые пары хлорида аммония. [c.158]

Совершенно безопасно можно показывать устойчивое горение аммиака в кислороде. Для этого следует использовать прибор, изображенный на рисунке 42. Его легко изготовить с школьных условиях. Для закрепления пробирок размером 15X150 мм возможно использовать бельевые прищепки, лучше металлические. Горелка для наглядности может быть сделана из стеклянного тройника и тонкой внутренней стеклянной трубочки с оттянутым концом. Однако более долговечны горелки из медных трубок, спаянные третником. Необходимо место входа тонкой трубки в тройник делать газонепроницаемым. [c.72]

Оксиды. Оксидами называют соединения элементов с кислородом. Во всех соединениях, кроме соединений со фтором, степень окисления кислорода —2. Некоторые щелочные и щелочноземельные металлы, а также водород могут образовывать пероксиды или перекиси, имеющие группировки —О — О — (Н2О2, ВаОг и др.) и супероксиды или надперекиси, содержащие группировку 0"2(Na02, КО2 и др.). Оксиды получают при непосредственном взаимодействии кислорода со многими металлами и неметаллами, при горении простых соединений (метана СН4, аммиака NH3 и др.), например [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология