Проводимость электролитов

Электрохимические процессы имеют большое практическое значение. Электролиз используется в металлургии легких и цветных металлов, в химической промышленности, в технологии гальванотехники. Химические источники тока широко применяются в быту и промышленности. Электрохимические процессы лежат в основе многих современных методов научного исследования и анализа. Новая отрасль техники — хемотроника — занимается созданием электрохимических преобразователей информации. Одной из важнейших задач электрохимии является изучение коррозии и разработка эффективных методов защиты металлов. В неравновесных условиях в растворе электролита возникают явления переноса вещества. Основные виды переноса диффузия — перенос вещества, обусловленный неравенством значений химических потенциалов внутри системы или между системой и окружающей средой конвекция — перенос вещества под действием внешних механических сил миграция — перенос заряженных частиц в электрическом поле, обеспечивающий электрическую проводимость электролитов. [c.455]

Электрическая проводимость электролитов. [c.459]

Определение эквивалентной электрической проводимости слабого электролита при бесконечном разведении. Расчет константы диссоциации по методу Фуосса и Брэя. Для многих слабых электролитов, в том числе лекарственных соединений, не имеется справочных таблиц предельных подвижностей ионов и предельной электрической проводимости электролита в целом, а без них невозможен расчет констант и степени диссоциации. Поэтому величины X" определяют экспериментально разными методами. Наиболее простым из них является метод Фуосса и Брэя. Согласно этому методу, уравнение (10.31) приводят к виду [c.153]

Коррозия в щелях подчиняется тем же закономерностям, что и питтинговая коррозия. Чем выше электрическая проводимость электролита и больше площадь катодной поверхности вне щели, тем выше скорость растворения в щели, которая является анодом. Инициация щелевой коррозии, однако, не связана с достижением критического потенциала питтингообразования. Она зависит только от факторов, влияющих на нарушение пассивности внутри щели. Депассивация может произойти, например, из-за уменьшения концентрации в щели растворенного кислорода вследствие протекания незначительной общей коррозии сплава. Тогда образуется элемент дифференциальной аэрации, и в щели накапливаются кислые продукты коррозии (в результате анодной реакции). Такие изменения в составе электролита существенно способствуют [c.314]

Электрическая проводимость электролитов. Удельная электрическая проводимость [c.458]

Зависимость электрической проводимости электролита от концентрации и других факторов [c.220]

Следовательно, эквивалентная электрическая проводимость электролитов при бесконечном разведении равна произведению числа Фарадея на сумму абсолютных скоростей анионов и катионов. Выражение (Х1У.51) удобно для определения абсолютных скоростей движения ионов в растворах. [c.374]

Измерение электрической проводимости электролитов — кондуктометрия — широко применяется в лабораторной практике. Для измерения сопротивления электролитов применяется мостовая схема Уинстона. По экспериментальным данным рассчитывается значение удельной и эквивалентной электрической проводимости электролитов. [c.465]

Другой подход к измерению поляризации — определение потенциалов при разных расстояниях от носика до В с последующей экстраполяцией до нулевого расстояния. Как показано в разделе 4.4, подобная поправка необходима только при. измерениях, требующих большой точности, а также при необычно высоких плотностях тока или при необычно низкой проводимости электролита, например в дистиллированной воде. Однако эта поправка не учитывает возможной ошибки из-за высокого сопротивления пленки продуктов реакции, которой может быть покрыта поверхность электрода. Предложен специальный электрический контур для электролитов с высоким сопротивлением. Он позволяет измерять потенциал с поправками на падение напряжения в электролите и в электродных поверхностях пленках. [c.50]

Утечка тока усиливается по мере повышения температуры из-за возрастания удельной электрической проводимости электролита. Аналогичное влияние оказывает давление, повышение которого уменьшает газонаполнение, что также ведет к возрастанию фактического значения электрической проводимости электролита. [c.162]

Содержание сульфата аммония во всех этих растворах колеблется в пределах 130—150 г/л. Аммонийная соль служит не только буфером и донором аммиака, но и обеспечивает достаточную проводимость электролита (11 См/м, 0,11 Ом" -см" ). В электролит вводится мыльный корень (стр. 274). [c.284]

Измеряют электрическую проводимость электролита при убывающих концентрациях от 0,1 до 0,0001 г-экв/л. По уравнениям (XIV. 19) и (XIV. 10) находят удельную и эквивалентную электрические проводимости электролита (поправку на электрическую проводимость воды делают при концентрации с = 0,001 г-экв/л и ниже). Из графика Я = /(д/с ) находят (как отрезок на ординате). После этого вычисляют по уравнению (XIV. 16) при веек концентрациях. [c.193]

Дайте объяснение наличию пределов возрастания удельной электрической проводимости растворов и молярной (эквивалентной) электрической проводимости электролитов. [c.205]

С ростом температуры число диссоциированных молекул увеличивается, что приводит к повышению проводимости электролита. В отличие от электронной проводимости, при ионной возникает перенос вещества на электроды. [c.36]

Зависимость эквивалентной электрической проводимости электролитов от с и с показана на рис. XIV. 3. Сильные электролиты имеют высокую эквивалентную электрическую проводимость даже в концентрированных растворах. С ростом концентрации последняя уменьшается вследствие уменьшения подвижности ионов. [c.187]

В процессе хроматографирования на пластинку накладывают высокое напряжение, от 5—8 до 50—60 В на 1 см длины слоя, в зависимости от толщины слоя сорбента, электрической проводимости электролита, расстояния между электродами и других факторов. [c.159]

Здесь Кг — коэффициент газонаполнения и — удельная электрическая проводимость электролита, См/м г — плотность тока, А/м I — расстояние между электродами, м, [c.156]

Классическими исследованиями электрической проводимости электролитов Кольрауш показал, что предельная эквивалентная электрическая проводимость электролита слагается аддитивно из двух членов, связанных с наличием анионов и катионов, независимо от рода электролита [c.373]

Необходимая температура электролита — от 940 до 960°С. При такой температуре электролит перегрет по сравнению с температурой начала кристаллизации на 10—30°С. Температура поддерживается на указанном уровне за счет тепла, выделяемого при прохождении электрического тока через электролит. Количество тепла тем значительнее, чем больше. расстояние между электродами при том же их сечении и чем меньше удельная проводимость электролита. Исходя из этого температуру расплава можно регулировать в определенных пределах с помощью межполюсного рас- [c.492]

Чем выше концентрация раствора, тем значительнее эти эффекты, вызывающие уменьшение подвижности ионов, и, следовательно, эквивалентной электрической проводимости электролитов. [c.186]

После этого тщательно промыть ячейку дистиллированной водой и двух-, трехкратным погружением в воду промыть платиновые электроды. Затем ячейку заполнить дистиллированной водой и измерить ее электрическую проводимость. Для дважды перегнанной воды, хранящейся в кварцевой или серебряной посуде без доступа СО2, при 291 К х = 4,4-10- Ом -см-. В дистиллированной воде в результате растворения в ней СО2 и МНз и выщелачивания стекла и=1-10- Ом -см . Чтобы определить удельную электрическую проводимость электролита, надо определить удельную электрическую проводимость воды и вычесть ее значение из электрической проводимости раствора. Электрическую проводимость воды измерять при Л =10, 20, 30-10 Ом. Трехкратные измерения сопротивлений позволяют достаточно точно оценить удельную электрическую проводимость воды. Расчет производить по уравнению (ХП1.42). Полученные данные записать в таблицу по образцу [c.283]

Удельная электрическая проводимость электролита х представляет собой величину, обратную сопротивлению столба раствора длиной 1 м и площадью сечения 1 м -. В системе СИ единицей электрической проводимости является сименс (обозначаемый сокращенно См), равный электрической проводимости проводника, имеющего сопротивление 1 Ом. Названа в честь Э. В. Сименса. Таким образом, удельную электрическую проводимость растворов определяют в См-м . В табл. 15 приведены значения удельной электрической проводимости для растворов некоторых электро- [c.122]

Исходя из свойств молярной (эквивалентной) электрической проводимости электролитов, закончите выражения lim Хс- и [c.205]

Удельная электрическая проводимость электролитов в водных (и в большинстве неводных) растворах с ростом концентрации раствора сначала увеличивается, проходит через максимум, а затем уменьшается. При постоянной температуре положение макси-3,1% [c.370]

Так как эквивалентная электрическая проводимость электролита при бесконечном разбавлении слагается из подвижностей аниона и катиона, то, зная для некоторых электролитов, можно рассчитать X" для данного электролита, если он состоит из тех же ионов. [c.145]

Железоникелевый аккумулятор. В данном аккумуляторе роль губчатого свинца выполняет спрессованный порошок железа со специальными добавками, а роль диоксида свинца — гидроксид никеля (И ) (или гидратированный оксид никеля Ni Oa Н2О), к которому добавляют чистый графит для увеличения электрической проводимости. Электролитом является 23 %-ный раствор КОН. [c.219]

Проводимость электролитов обусловлена наличием ионов в растворе или расплаве. [c.118]

Пользуясь известными подвижностями ионов, можно вычислить эквивалентную электрическую проводимость электролита при бесконечном разбавлении. [c.144]

Эквивалентная электрическая проводимость растворов возрастает с разбавлением раствора Согласно, закону Кольрауша, эквивалентная электрическая проводимость электролита при бесконечно большом разбавлении X оо рзвнэ сумме подвижностей КйТИОНЭ /к и аниона 1а. [c.140]

Из простых солей практическое применение получили в основном сернокислые электролиты. Растворы хлоридов обладают более высокой электропроводностью и позволяют работать при значительно более высоких плотностях тока. Однако выделение на аноде токсичного хлора требует герметизации ванны и осложняет процесс [17]. В процессах рафинирования хлориды часто вводятся в качестве добавки для активирования анодов, а также для повышения проводимости электролита. Азотнокислые растворы практически используются только для рафинирования, так как подбор стойких анодов для них затруднителен. В некоторых случаях при-меняк1тся и более сложные электролиты. [c.252]

Отрицательным электродом ЛЭ служит металлический литий. Электролит состоит из апротонного органического (пропилен-карбанат, у-бутнролактои, диметоксиметан и др.) или неорганического (тионилхлорид) растворителя, в котором растворена соль лития (перхлорат, фторборат, гексафторфосфат, гекса-фторарсенат лития). Для улучшения характеристик элементов исиользуют также смесь растворителей, обеспечивающих высокую электрическую проводимость электролита. Оптимальная концентрация растворенной соли составляет, как правило, 1 моль/дм". Устойчивость лития в таких растворителях обусловлена существованием на металле пассивной пленки, препятствующей его самопроизвольному растворению. [c.242]

Вещества, которые проводят электрический ток в растворенном или в расплавленном состоянии, называются электролитами. При этом проводимость электролитов, определяемая подвижностью ионов, принципиально отличается от проводимости металлов (см. гл. III, 7) и электролиты считаются проводниками второго рода. [c.153]

Для короткозамкнутой системы потенциалы отдельных составляющих выравниваются около общего потенциала. Условие короткозамкнутости может быть принято для большинства коррозионных систем, если общее омическое сопротивление невелико (например, если отдельные составляющие системы нлхо-дятся в непосредственной близости друг к другу или если проводимость электролита достаточно велика). [c.56]

Физикохимические и термодинамические свойства материалов, используемых в ТЭ, в особенности электролита, огфеделяют рабочую температуру и продолжительность работы. Так. Кислотные ТЭ работают при температурах до 200 °С с целью избежания высокого давления водяного пара и быстрого разрушения электролита. Рабочая температура в твердооксидных топлив1П)1х элементах определяется ионной проводимостью электролита. Низкотемпературные ТЭ используют водные электролиты и водород (иди газ, богатый водородом) в качестве топлива. В дополнение к своим групповым характеристикам, топливные элементы характеризуются следующими свойствами. [c.61]

Проводимость электролитов чаще хапактепияуют эквивалентной электропроводностью. Она определяется отношением удельной электропроводности к концентрации ц, выраженной в грамм-экви- валентах в 1 мл, " [c.241]

Если мы опустим в эту воду два электрода площадью 1 м , то при расстоянии между электродами 10 м и разности потенциалов 1 сила тока будет равна 5 10- А (при 291 К). Элек-прическая проводимость растворов электролитов зависит от общего числа их ионов в единице объема раствора. Вследствие этого удельная электрическая проводимость электролитов зависит от концентрации раствора по мере увеличения концентрации сначала растет, а затем уменьшается, так как вместе с ростом числа ионов уменьшается скорость их перемещения, а также степень диссоциации вещества. Первый фактор действует в растворах сильных электролитов, второй — в растворах слабых электролитов. При достижении определенной концентрации раствора влияние перечисленных факторов становится настолько значительным, что дальнейшее увеличение концентрации приводит к уменьшению электрической проводимости (рис. 32). [c.122]

Ионная проводимость присуща многим химическим соединениям, обладающим ионным строением, например солям в твердрм или расплавленном состояниях, а также многим водным и неводным растворам. В связи с этим принято все- вещества условно делить по их поведению в растворах на две категории а) вещества, которые при растворении образуют растворы, обладающие ионной проводимостью (электролиты) б) вещества, образующие растворы, не обладающие нонной проводимостью (неэлектролиты). К электролитам относится больщинство неорганических кислот, оснований и солей. К неэлектролитам относится большинство органических соединений, например, спирты, углеводы. [c.160]

Эквивалентная проводимость электролитов находится в прямой зависимости от разбавления раствора. Аррениус объяснил это явление постепенным увеличением числа ионов в растворе по мере уменьшения концентрации все бо/илнее число молекул растворенного вещества диссоциирует на иоиы. Он считал также, что эквивалентная проводимость раствора при данном разбавлении Ху пропорциональна степени электролитической диссоциации а электролита в этом растворе. [c.132]