Карбид теплота сгорания

Развитие новой прогрессивной технологии потребовало в последнее время сведения о теплотах образования карбидов, фторидов и других соединений, для которых обычная калориметрия (сжигание в атмосфере кислорода) оказалась неэффективной. В связи с этим развивается фторная калориметрия, т. е. измерение теплоты сгорания соответствующих соединений в атмосфере фтора. [c.212]

Находят применение и другие соединения бериллия, большей частью в ядерной энергетике (фторид и карбид бериллия), В настоящее время изучается возможность использования металлорганических соединений бериллия для увеличения теплоты сгорания углеводородного топлива [52]. [c.188]

Si . Карбид кремния образует ряд кристаллических модификаций, из которых термодинамически равновесными являются низкотемпературная кубическая модификация (P-Si ) и высокотемпературная гексагональная (a-Si ). Превращение P-Si в a-Si происходит по различным данным при температурах от 1800 до 2200°С. Теплота превращения при комнатной температуре, определенная по разности теплот сгорания обеих модификаций [2158], составляет 1,1 ккал моль. [c.684]

В качестве примера рассмотрим работу [4], целью которой было измерение теплоты сгорания карбида тантала. В этой работе проводилось детальное изучение возможных источников систематических ошибок и путей их устранения. Помимо тщательного 1 зучения всех приборов, с помощью которых проводили измерения, в этой работе были исследованы следующие методические вопросы. [c.398]

Искажение измеренной величины теплоты сгорания карбида из-за частичного образования СО вместо СО2. Проверка — анализ бомбовых газов на СО учет соответствующей поправки. Следует сказать, что здесь не рассматриваются все источники ошибок, изученные в работе [4], а указаны лишь некоторые из них. [c.399]

Антрацит Донецкого бассейна для производства карбида кальция (ГОСТ 5288- 50). Отбор проб и приготовление их для анализа проводят по ГОСТ 6105—53. Теплоту сгорания (теплотворную способность) определяют по ГОСТ 147 —54. Остальные компоненты [c.41]

Одним из наиболее часто применяемых является метод определения теплот сгорания неорганических веществ в кислороде при повышенном давлении. При этом обычно используются в принципе такие же аппаратура и методика, что и при определении теплот сгорания органических веществ. Однако во многих конкретных случаях приходится разрабатывать специальные методические приемы, так как часто в обычных условиях неорганические вещества или сгорают неполностью, или образуют смесь окислов. Метод сожжения в кислороде чаще всего применяют для определения теплот образования окислов. В последнее время в СССР и в других странах этим методом успешно определяют также теплоты образования карбидов, силицидов, фосфидов и других соединений. [c.318]

Теплоемкость гафния, диборида и карбида гафния с повышением температуры непрерывно возрастает теплоемкость же нитрида гафния сначала также увеличивается, достигая максимума при 1200° С, но с дальнейшим ростом температуры снижается (табл. 54). С увеличением содержания углерода в карбиде гафния повышаются значения теплоты образования и сгорания (табл, 55). [c.40]

Бор образует различные соединения с водородом (косвенным путем) Эти соединения обладают очень высокой теплотой сгорания. Химически они очень активны, самовоспламеняются на воздухе, ядовиты и имеют неприятный запах. Карбид бора В4С и одна из модификаций нитрида бора ВЫ обладают высокой твердостью. Некоторые соединения бора с металлами (бориды) УВг, 2гВг, ТаВг и др. являются стойкими при очень высоких температурах. Соединения бора используются также в качестве микроудобрений. [c.74]

АНТРАЦИТ, твердое горючее ископаемое гумусовой природы высшей степени метаморфизма (см. К/тенные угли). Плотная (до 1,7 г/см ) и твердая (2,0—2,5 но минералогич. шкале) порода черного цв. с металлич. блеском. Элементный состав орг. массы 94—97% С, 1—3% Н, 1,0% N. 3,0% (О + 3). Теплота сгорания 33,9—34,8 МДж/кг. По выходу летучих в-в, образующихся при термич. разложении А., различают полуантрацит и собственно А.— соотв. 0,33 и 0,22 м /кг. Примен. высокосортное топливо для изготовления электродов в производстве карбидов и литейного термоантрацита (получ. нагреванием А. до 1150— 1400 °С при этом повышается термостойкость, электрическая проводимость и прочность А. и снижается содержание в нем 3). [c.53]

Si (крист.). Микстер [2926] измерил теплоты сгорания графита, кремния и карбида кремния в перекиси натрия и по этим данным вычислил теплоту образования карбида кремния AH°f=—3 ккал/моль. Наличие побочных реакций и неточный анализ продуктов сгорания снижают ценность этой работы. Руфф и Григер [3553] провели повторное измерение этим же методом и, устранив некоторые погрешности, допущенные в работе [2926], нашли значение —26,7+2,1 ккал/моль, которое было принято рядом авторов обзоров и справочников. Однако, несмотря на принятые Руффом и Григером предосторожности, использованный ими метод сжигания в перекиси натрия нельзя считать надежным. [c.694]

Вартенберг и Шютте [4171] определили теплоты сгорания карбида кремния, кремния и углерода во фторе и по этим данным нашли теплоту образования карбида кремния —31 + +6 ккал/моль. Это значение также не может считаться надежным, так как найденные Вартенбергом и Шютте теплоты сгорания кремния и углерода во фторе зачительно отличаются от наиболее точных современных данных. [c.694]

Наиболее точное значение теплоты образования карбида кремния может быть вычислено по измеренным Хамфри, Тоддом, Кухлиным и Кингом [2158] (работа цитируется по [3434]), теплотам сгорания кубической (7248,7 кал/г) и гексагональной (7276,1 кал/г) модификаций карбида кремния в кислороде. Полагая, что при сгорании Si образуется в основном кристобалит, как это имеет место при сгорании элементарного кремния [2157], для гексагональной модификации находим значение [c.694]

Первый путь базируется на анализе работ по определению энтальпий сгорания бора, карбида и нитрида бора, цикла ранних работ по применению метода теплот сгорания борорганических веществ, а также на накопленном опыте определений энтальпий сгорания борорганических соединений различньгх классов, систематически выполняемых с 1957 г. в лаборатории термохимии им. В. Ф. Лугинина. [c.16]

Энтальпию образования нитридов титана рассчитывали по данным определения теплот их сгорания в кислороден вакуумном блочном калориметре [1 ]. Измерения проводили при температуре 25° С, калория принималась равной 4,1840 абс дж. При расчете энтальпии образования нитрида в величину теплот сгорания вносили поправку на содержание кислорода. Эту поправку рассчитывали в предположении, что теплота присоединения кислорода к нитриду равна теплоте присоединения кислорода к металлическому титану с образованием фазы Ti — TiOo.s [1,12]. Энтальпию образования двуокиси титана (рутил) принимали равной 224,9 ккал/г-формулу [1,11 ]. Значения энтальпий образования нитридов титана приведены ниже. Из рис. 1 видно, что зависимость энтальпии образования от содержания азота в нитриде титана в пределах области гомогенности TiNo, 45— TiNo.98 — линейная. Таким образом, в системе Ti—N зависимость энтальпии образования от состава такая же, как у окислов и карбидов переменного состава [1—3, 7, 8, 10]. [c.131]

Работы ПО определению термодинамических СВОЙСТВ карбида циркония были проведены Махом и Бойлем [1], Крикоряном [2], Прескоттом [3], Кутце-вым, Ормонтом и Эпельбаумом [4] и Фужиширо и Гоксеном [5]. Мах и Бойль измерили теплоту сгорания карбида циркония и по полученным данным вычислили теплоту образования при 298° К, равную [c.99]

Данные по окислам и карбидам получены из измерений теплот сгорания, проведенных Холлеем с сотрудниками [59—61]. [c.109]

Систематическая работа по термохимическому исследованию соединений переменного состава ведется также л УПИ П. В. Гельдом с сотрудниками. Ими была определена на основе измерения теплот сгорания зависимость АЯобр от состава для карбидов ниобия (от КЬСо,7/,э до КЬС1,оо и от КЬСо,з9 до N1) ), . ) [126]. [c.325]

Большая работа по определению АЯоор соединений переменного состава проводится под руководством Б. Ф. Ормонта. В этих работах на основании данных но теплотам сгорания была изучена зависимость АЯ бр карбидов тантала от состава отдельно для фазы ТаС (с областью гомогенности от ТаСо,э8 до ТаС оо) и для фазы ТагС (с областью гомогенности от ТаСо,з8 до ТаСо,5о) [124], а также нитридов циркония [125]. [c.325]

Микстер [ ] измерил теплоты сгорания графита, кремния и карбида кремния в перекиси натрия и ло этим данным вычислил теплоту образования ДЯ°/29й.15 (81Ств)= — 3 ккал./моль. Наличие побочных реакций и неточный анализ продуктов сгорания снижают ценность этой работы. [c.207]

Хамфри, Тодд, Кафлин и Кинг [ ] определили теплоту сгорания кубической и гексагональной модификаций карбида кремния. Считая, что при сгорании 81С образуется кристобалит (как и в случае сгорания кремния), получим значение АЯ°/298Л5 (81Ств)= —11.8 ккал./моль. [c.207]

С. Технический ацетилен, получаемый из карбида Kajibuw , пахнет неприятно из-за имеющихся в нем примесей. На воздухе ацетилен горит сильно коптящим пламенем. При его сгорании выделяется большое количество теплоты. Поэтому ацетилен в смеси кислородом широко используют для сварки и резки металлов (автогенная сварка температура пламени до 3150 С). Взрывоонзсен смеси с воздухом, содержащие от 2,3 до 80,7% ацетилена, взрывают от искры. Трудно растворим в воде под небольшим давле)1ием (1,2—1,5 МПа) хорошо растворяется в ацетоне (до 300 объемов) и в таком виде безопасен. [c.473]

Ацетилен С2Н2 — бесцветный газ с характерным слабым запахом температура кипения -83,8 °С, температура затвердевания -80,8 °С. Технический ацетилен, получаемый из карбида кальция, пахнет неприятно из-за имеющихся в нем примесей. На воздухе ацетилен горит сильно коптящим пламенем. При его сгорании выделяется большое количество теплоты. Поэтому ацетилен в смеси с кислородом широко используют для сварки и резки металлов автогенная сварка] температура пламени до 3150°С). Взрывоопасен смеси с воздухом, содержащие от 2,3 до 80,7% ацетилена, взрываются от искры. Трудно растворим в воде под небольшим давлением (1,2—1,5 МПа) хорошо растворяется в ацетоне (до 300 объемов) и в таком виде безопасен. [c.565]

Согласно данным Смирновой и Ормонта [8], которые изучали теплоты образования карбидов тантала, при таких давлениях наблюдалось неполное сгорание. В связи с этим проводились контрольные сжигания при больших и меньших давлениях, которые не установили (применительно к рассматриваемой системе и методам исследования) отклонений, выходящих за пределы точности опытов. Образцы сжигались в алундовых тигельках на подложках из плавленой пятиокиси ниобия. Для достижения полноты сгорания образцы помещались в мешочки из фильтровальной бумаги (одинакового веса и происхождения). Они приготовлялись сразу в большом количестве и хранились в условиях постоянной влажности. Для каждой партии мешочков определялась своя теплота горения. Поскольку при недожигании препаратов возникали весьма большие трудности в оценке вида соединения, в котором находится углерод и ниобий, то в расчет принимались результаты только таких опытов, в которых образовавшаяся пятиокись ниобия давала прозрачные корольки или белый порошок. Остатки от сжигания тонко измельчались и дожигались в токе кислорода при 1000—1100°. Выходящие газы контролировались на присутствие в них СОа с помощью баритовой воды. Минимальная степень сжигания в учтенных опытах была 99,85%. Для многих опытов она была [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология