Актиний, ряд радиоактивный

Часто первый продукт распада радиоактивного нуклида не является стабильным, а распадается далее. За немногими исключениями, так ведут себя почти все естественные радиоактивные вещества, входящие в три основных семейства (ряда) радиоактивных элементов (ряд уран — радия, ряд тория и ряд актиния). В этих радиоактивных семействах имеется один наиболее долгоживущий материнский элемент, распадающийся на дочерние и внучатные короткоживущие радиоактивные элементы. В общем случае превращения можно представить в виде схемы [c.154]

В радиоактивном ряду актиния, или в ряду 4п г 3 начальным компонентом является — а конечным — устойчивый изотоп свинца Третий из естественных радиоактивных рядов — [c.388]

В 1896 г. Анри Беккерель открыл радиоактивность соединений урана, а в 1898—1902 гг. Пьер и Мария Кюри выделили из остатков руды после извлечения урана новый элемент—радий (На), радиоактивность которого оказалась в миллион раз выше радиоактивности урана. По химическим свойствам радий очень близок к барию. Попутно супруги Кюри выделили полоний (Ро), а вскоре после этого Дебьерн открыл еще один радиоактивный элемент — актиний (Ас). Позднее в 1934 г. Фредерик Жолио-Кюри и Ирен Кюри открыли явление искусственной радиоактивности в результате ядерных реакций. [c.30]

Другие сильно радиоактивные элементы были получены лишь в следовых количествах. В 1899 г. французский химик Андре Луи Дебьерн (1874—1949) открыл актиний. В 1900 г. немецкий физик Фридрих Эрнст Дорн (1848—1916) открыл радиоактивный газ, который получил название радона. Радон — один из инертных газов (см. гл. 8), располагающийся в периодической таблице ниже ксенона. Наконец, в 1917 г. немецкие химики Отто Ган (1879— [c.146]

Вскоре было обнаружено, что излучательной способностью обладает и торий, а в 1898 г. супругами Марией и Пьером Кюри были открыты два новых химических элемента — радий и полоний. Излучательная активность радия вместе с элементами, образующимися из него, оказалась в миллион раз больше активности урана. Мария Кюри предложила термин радиоактивность лля обозначения способности элементов к самопроизвольному излучению. В последующие годы были открыты еще некоторые радиоактивные элементы— актиний, эманации радия, тория и актиния (названные радоном, тороном, актиноном) и многие другие. При этом каждое из выделенных радиоактивных простых тел рассматривалось как самостоятельный химический элемент. Количество подобных элементов превосходило число клеток в Периодической системе, и некоторые из них обладали тождественными химическими свойствами с уже известными. Введение понятия изотопа уменьшило их число. Оказа- [c.393]

Элементы подгруппы скандия — белые, блестящие, тугоплавкие, из них скандий и иттрий — легкие металлы, а лантан и актиний — тяжелые. В отличие от скандия, иттрия и лантана актиний — радиоактивный элемент. [c.194]

Массовое содержание скандия, иттрия и лантана в земной коре составляет приблизительно 10" %. Массовое содержание актиния в земной коре значительно ниже (порядка 10 %), поскольку оба его изотопа Ас и Ас, встречающиеся в природе, радиоактивны. [c.282]

Радиоактивные элементы--радий На, полоний Ро, актиний Ас и все актиноиды (ТЬ, Ра, и, Np, Ри, Ага, Ст и другие трансурановые элементы). [c.368]

В шестом и седьмом периодах к элементам лантану и актинию примыкают близкие по физико-химическим свойствам элементы f-секции с атомными номерами 58—71 —лантаноиды и с атомными номерами 90—103 — актиноиды. Среди лантаноидов есть один радиоактивный элемент — прометий (наибо- [c.230]

Для свинца известно иять стабильных изотопов. Три из них являются конечными продуктами радиоактивного распада урана, актиния и тория. Поэтому изотопный состав свинца весьма различен для разных месторождений и может служить критерием геологического возраста породы. Кроме того, существует еще пять радиоактивных изотопов свинца, два из которых — 20 Pb (71/2=3,3 часа) и °РЬ Тц<2= = 23,3 года)—получают искусственно в ядерных реакторах. [c.200]

Вскоре были открыты другие радиоактивные элементы. В 1898 г. Пьер и Мария Кюри открыли радиоактивные полоний и радий, а Шмидт обнаружил радиоактивность тория. В 1899 г. Дебьерн открыл актиний. В настоящее время в природе известно около 50 различных радиоактивных атомов, [c.575]

Естественные радиоактивные элементы, в результате распада которых получаются стабильные изотопы свинца, можно объединить в три ряда ряд актиния, ряд тория и ряд урана. [c.64]

Актиний - радиоактивный элемент, наиболее долгоживущий его изотоп Ас имеет период полураспада 21,77 года. Свойства оксидов ЭгОз и гидроксидов Э(ОН)з элементов подгруппы 1ИБ закономерно изменяются при переходе от 8с к Ас. Гидроксид 8с(ОН)з-слабое основание с признаками амфотерности, -а и(ОН)э-неамфотерный гидроксид, сильное основание, напоминающее Са(0Н)1. Подобно СаО, оксид лантана быстро реагирует с мдой, выделяя значительное количество теплоты [c.484]

Общая характеристика элементов подгруппы IIIВ. Атомы элементов подгруппы 1ПВ характеризуются электронной конфигурацией (п—l)ii ns2. Поэтому их максимальная валентность три. Все они могут существовать вформе ионовЭ , образуют оксиды Э Оз и гидроксиды Э(ОН)з основного характера, усиливающегося от скандия к актинию. Восстановительный характер элементов близок к щелочноземельным. Их электродные потенциалы соответственно (в) —2,08 —2,37 —2,40 —2,6. Все они рассеянные и редкие. Получают их сложной переработкой руд цветных металлов. Актиний радиоактивный. [c.326]

Атомы элементов подгруииы П1В характеризуются электронной конфигурацией п—Поэтому их максимальная степень окислеиия -1-3, Все эти элементы могут существовать в форме Э - -ионов, образуют оксиды Э2О3 и гидроксиды Э(ОН)з основного характера, усиливающегося от скандия к актинию. Восстановительный характер элементов близок к щелочноземельным. Электродные потенциалы их соответственно (В) —2,08 —2,37 —2,40 —2,6. Эти рассеянные и редкие элементы иолу-чагот сложной переработкой руд цветных металлов. Актиний радиоактивный, В элементарном состоянии они — се-ребрнсто-белые металлы. Медленно вытесняют водород нз воды, образуя гидроксиды, иапример [c.404]

В подгруппе находятся четыре элемента 8с, У, Ьа и Ас. Все изотопы актиния радиоактивны, поэтому свойства этого элемента рассматривают в радиохимии. Электронная структура элементов (п - 1)сг пз . Основная и единственная степень окисления +3. Ионы жесткие, малополяризуемые, поэтому связь с анионами ионная, соли полностью диссоциируют на ионы, гидроксиды — основные, а Ьа (ОН)з по свойствам напоминает щелочи. [c.179]

При получении препаратов он может быть загрязнен рядом радиоактивных примесей (радий, актиний, радиоактивные изотопы свинца —ThB и RaD, протактиний). Контроль чистоты проводят, осаждая из раствора, в котором он находится, последовательно ВаСОз, Ьа(ОН)з. PbS и МпОз. Франций не соосаждается ни с одним из перечисленных осадков. С ВаСОз соосаждается примесь радия, с Ьа(ОН)з — актиния, с PbS—изотопы свинца и, наконец, с МпОг — протактиний. Контролируя соосаждение этих элементов, можно определить степень чистоты 2 зpr. [c.388]

Актиний — радиоактивный элемент, встречающийся в урановой смоляной обманке в очень малых количествах (0,15 мг/т при содержании радия 400 мг/т) его концентрируют в процессе отделения во фракции, содержащей лантаниды. От них актиний был отделен при помощи ионного обмена. Металлический актиний получен в количестве всего лишь нескольких миллиграммов путем восстановления фторида АсРз с помощью лития при 1200°. Химические свойства актиния очень близки к свойствам лантана, однако его основность более резко выражена (см. раздел Актиниды , стр. 726). [c.634]

Все известные изотопы франция радиоактивны и быстро распадаются. Первым был открыт изотоп 223р . существование было установлено французской исследовательницей М. Пере в 1939 г. Ои образуется при распаде актиния и в ничтожном количестве встречается в природе. В настоящее время небольшие количества франция получают искусственно. [c.562]

Скандий, иттрий н лантан имеют ио одному устойчивому изотопу 5с-45, -89 и La-I39. Для всех лантаноидов, кроме прометия, известны устойчивые и ютоны нромстнй не имеет ни одного устойчивого и 0Т0па. Актиний и актиноиды также не имеют устойчивых изотопов—дни все радиоактивны. Однако среди радиоактивных изотопов тория и урана встречаются относительно устойчивые, в свяан с чем эти элементы встречаются в природе в относительно больших количествах, представляющих практический интерес. [c.260]

Изотопы 2327Ь, 2заи и 236 (называемого еще актиноураном) являются родоначальниками природных радиоактивных рядов тяжелых элементов, получивших название соответственно ряда тория, ряда урана и ряда а/сшыния. а-и -Превращения в этих рядах заканчиваются образованием трех устойчивых изотопов свинца " РЬ, РЬ и 2 ФЬ (с магическим числом протонов 82). Поскольку в этих рядах происходит только а- или Р"-превращение, то массовые числа внутри каждого ряда или меняются ср зу на 4 единицы, или вообще не меняются. Поэтому в ряду тория встречаются ядра только с массовыми числами А=4п, в ряду урана с Л=4 +2, в ряду актиния с Л=4 +3 (где п — целые числа от 51 до 59). Ряд распада с массовыми числами ядер Л =4п+1 на Земле не обнаружен. [c.42]

Элементы от актиния (2=89) до лоуренсия (2=103) образуют семейство актиния, тогда как, собственно, к актиноидам относятся элементы, у которых идет заполнение 5/-уровня. В отношении размещения электронов на 5f- или 6й(-уровнях для некоторых из этих элементов нет полной ясности (табл. А.5). Следует надеяться, что в дальнейшем для трансурановых (трансактиниевых) элементов можно будет надежно различать энергетические уровни, соответствующие 5f-, 6d-, 7s- и 7р-орбиталям. Уже благодаря собственному радиоактивному излучению происходит постоянное возбуждение электронов и тем самым образование гибридоподобных состояний. [c.625]

Скандий, иттрий и лантан содержатся в земной коре в количествах порядка 10 % (масс.). Актиний содержится в значительно меньшем количестве [порядка 10" % (масс.)], так как оба его природные изотопа — вдАс и Ас — радиоактивны. [c.499]

АКТИНИЙ (греч. aktinos — луч) Ас — радиоактивный элемент И1 группы 7-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева. П. н. 89, массовое число наиболее долгоживущего изотона 227 (период полураспада 22 года). А. открыт в 1899 г, А. Дебьерном в отходах переработки урановых руд, где находят следы А. Искусственно А. получают при облучении радия нейтронами. А.— металл серебристо-белого цвета, химически очень активен, в соединениях трехвалентен, реагирует с кислородом воздуха, легко растворяется в НС1 и HNO3. По химическим свойствам близок к лантану. А.— опасный радиоактивный яд с высокой а-актнв-ностью. [c.14]

АКТИНОИДЫ — группа из 14 элементов 7-го периода системы элементов Д. И. Менделеева, следующих за актинием, с порядковыми номерами 90—103. А. характеризуются тем, что в их атомах прерывается заполнение шестого и седьмого электронных слоев и при переходе от каждого предыдущего А. к последующему увеличивается число электронов в пятом электронном слое. Все А. радиоактивны. Три из них — 233(J и 28эи используются КЭК ядерное горючее и как взрывчатое вещество в атомных бомбах. Торий, протактиний н уран встречаются в природе, [c.14]

Химические элементы представляют собой, как правило, смесь изотопов. Наибольшее число изотопов имеет олово у ксенона 9 изотопов, кадмий и теллур имеют по 8 изотопов другие элементы имеют меньшее число изотопов. 22 элемента состоят из атомов одного типа (F, Na, Р, V, Мп, Аи и др.). Преобладающее число изотопов — у элементов с номерами, кратными 4. Элементы, которые расположены после висмута в периодической системе, ие имеют стабильных изотопов. Они радиоактивны. Изучение природных радиоактивных элементов (урана, радия, тория, актиния, полония) позволило во многом понять явление изотопии, установить естественные радиоактивные ряды тория sfTh, урана jfU, актиния м Ас, установить, что распространенность химических элементов подчиняется законам образования ядер элементов и коррелируется с местом элементов в системе Менделеева. [c.426]

Ядра и изотопы. Скандий, иттрий и лантан имеют по одному устойчивому изотопу 2iS (100%), Y (100%), sfLa (99,911%). Для изотопа La, являющегося радиоактивным, характерен большой период полураспада — 10 лет в природе он открыт в незначительных количествах (0,089%). Актиний не имеет ни одного устойчивого изотопа. Известно 10 его радиоактивных изотопов, из которых наиболее устойчивым является Ас с периодом полураспада 21,6 года. [c.57]

Как уже отмечалось ранее (П1 2), почти одновременно с радием был открыт и другой радиоактивный элемент — полоний, характеризующийся длиной пробега испускаемых им а-частиц, равной 3,84 см, а с химической стороны являющийся аналогом теллура. Ближайшее изучение наведенной радиоактивности показало, что Ро содержится среди продуктов распада радона. С другой стороны, было известно, что радий всегда содержится в урановых рудах, причем последние обязательно содержат и один нерадиоактиБный элемент — свинец. Таким образом, естественно возникала мысль, что перечисленные элементы — и, Ка, Кп, Ро, РЬ, несмотря на различие их атомных масс и химических свойств, как-то родственно связаны друг с другом. Дальнейшая разработка вопроса подтвердила эго предположение оказалось, что все они действительно являются членами одного радиоактивного ряда, начинающегося с урана и кончающегося свинцом. Подобные же ряды известны для актиния и тория. Все три ряда показаны в приведенной на с. 492, 493 таблице. [c.494]

Радиоактивность. Ознакомимся с процессом естественной радиоактивности изотопа тория аГТН. Время от времени ядра отдельных атомов тория распадаются, причем из них выбрасываются а-лучи, оказавшиеся потоком ядер гелия Не. Остаточное ядро представляет собой изотоп радия и было названо мезоторием I. Ядра последнего в свою очередь также взрываются , выбрасывая р-лучи или поток электронов, переходя при этом в ядра изотопа актиния, названного мезоторием П. [c.51]

Общие сведения. К актиноидам относят элементы с порядковым номером от 89 до 103. Все актиноиды — радиоактивные элементы. Наиболее медленный самопроизвольный распад претерпевают торий и уран. Чем тяжелее актиноид, тем меньше его период полураспада. В земной коре содержатся ТЬ (6-10 мас.%) и и 2-10 мас.%)- Важнейшими их минералами являются ТЬ5 04 (торит) и из08(и02-2и0з) — уранинит, или урановая смолка. В следовых количествах в урановых минералах находятся актиний, протактиний и нептуний (как дочерние элементы урана). Остальные элементы получают искусственно в микроколичествах (например, Мс1 получен в количестве 17 атомов). Для Ас и его электронных аналогов (тяжелых актиноидов) устойчивой степенью окисления является +3. В этой степени окисления типы и свойства соединений актиноидов сходны с соответствующими соединениями лантаноидов (по этой причине лантаноиды используются как носители микроколичеств актиноидов). У остальных представителей ряда актиноидов степени окисления разнообразны (особенно у элементов и, Кр, Ри и Ат). Такое разнообразие степени окисления обусловлено большим по силе, чем в ряду лантаноидов, эффектом и /-сжатия, которое нивелирует различия в энергиях 6 - и 5/-орбиталей. Отсутствие высоких степеней окисления у тяжелых актиноидов связано с их более высокой, чем в случае легких актиноидов, радиоактивностью. [c.509]

Природный свинец содержит четыре стабильных изотопа - аРЬ, РЬ, 5гРЬ, вгРЬ, которых В смеси соответственно 1,48 23,6 22,6 и 52,3% (мае.). Последние три из них — конечные продукты радиоактивных рядов распада урана, актиния и тория. Изотопы и получают в атомных реакторах и используют как радиоактивные индикаторы. [c.336]

Распространение в природе и получение. В природе встречаются устойчивые изотопы 5с 100% (мае.), 100% (мае.) и 4%а 99,91% (мае.). Радиоактивный актиний не имеет устойчивых изотопов (наиболее устойчив е Ас с пвриодом полураспада 21,6 года). [c.405]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология