Форма молекул длины связей

Экспериментально установлено, что молекула BF3 имеет треугольную форму, а комплексный ион BFT — тетраэдрическое строение. Длина связи BF в ВРз короче (0,129 нм), чем в ВРГ (0,143 нм). Объясните эти данные. [c.12]

Молекула О3 диамагнитна, имеет угловую форму ( 000 116,5°) и обладает некоторой полярностью ([х == 0,17 10 Кл м). Длина связи оо( 0,128 нм) является промежуточной между длиной одинарной (0,149 нм) и двойной связи (0,1207 нм). Поэтому считают, что в молекуле О3 порядок связи 1,5. Строение молекулы О3 можно передать следующей структурной формулой [c.320]

Для того чтобы вещество могло выполнять функцию ингибитора травления, оно должно иметь в общем случае одну или несколько полярных групп, посредством которых молекула могла бы присоединяться к поверхности металла. Обычно они представляют собой органические соединения, содержащие азот, амины, серу или группу ОН. Важное значение для эффективности ингибитора имеют размер, ориентация, форма молекулы и распределение электрического заряда в ней. Например, обнаружено, что коррозия железа в 1т растворе соляной кислоты замедляется производными тиогликолевой кислоты и З-меркаптонронионовой кислоты в степени, которая закономерно зависит от длины цепи соединений [32]. Возможность адсорбции соединения на поверхности данного металла и относительная сила связи адсорбции часто зависят от такого фактора, как заряд поверхности металла [33]. Катодная поляризация в присутствии ингибиторов, которые лучше адсорбируются при потенциалах более от- [c.269]

Молекула Длина связи, пм Форма молекулы и валентный угол [c.68]

Молекула Длина связи, А Валентный угол Форма молекулы [c.177]

Исследования методом электронной дифракции [10] показали, что пространственная структура молекулы уротропина построена из четырех циклогексано-вых колец в форме кресла, симметрично расположенных в молекуле. Длины связей С—N и С—Н соответственно равны 1,48 и 1,09 А, а углы С—N—С и Н—С—Н 109,5° и 109,28°. [c.501]

Плоские молекулы. Если сера имеет степень окисления VI, она образует молекулы 50з, имеющие правильную плоскую тригональную форму с длинами связей 5—О, равными [c.184]

При поглощении кванта молекулой обычно возбуждается лишь одно какое-нибудь нормальное колебание, например, с частотой Здесь так же, как и в спектрах двухатомных молекул, наиболее вероятен переход с До = 1, в результате чего в спектре должна появиться частота V = Поскольку газ, поглощающий или рассеивающий излучение, содержит множество молекул, в каждой из которых возбуждается то или иное нормальное колебание, вероятно, что все нормальные колебания будут проявляться в спектре с большей или меньшей интенсивностью. Некоторые колебания вообще не проявятся в спектре в соответствии с правилами отбора. Эти правила для многоатомных молекул связаны с симметрией молекулы и симметрией колебаний. В качестве примера рассмотрим две трехатомные молекулы НаО и СОа. На рис. 80 представлены формы нормальных колебаний этих молекул. Стрелки показывают направление скорости при колебаниях атомов и величину соответствующей амплитуды (в приближенном масштабе). Молекула НгО имеет три нормальных колебания (3 3 — 6 = 3). При колебании с частотой VI преимущественно изменяется длина связей О —Н, поэтому его называют валентным колебанием. Колебание с частотой — деформационное, так [c.171]

Деформации молекул являются результатом изменения длин связей (уменьшение или увеличение их) под влиянием катализатора. В некоторых случаях такие деформации приводят к разрыву связей или к изомеризациям. Н. Д. Зелинский признает реальность существования активных центров на поверхности катализатора, связывая образование их со степенью раздробленности последнего. Он говорит ...не промежуточные формы водородистых соединений металлов играют здесь важную роль, а степень дисперсности приготовленного катализатора с его повышенным поверхностным натяжением . [c.125]

Молекула Оз диамагнитна, имеет угловую форму (2 1000=116,5°) и обладает некоторой полярностью (ц=0,52 О). Длина связи оо= = 1,26 А является промежуточной между длиной одинарной (1,49 А) и двойной связи (1,207 А) можно считать, что порядок связи в молекуле Оз 1,5. Строение молекулы Оа можно передать следующей структурной формулой [c.347]

Конформациями называются различные пространственные формы иона или молекулы, возникающие в результате вращения групп атомов вокруг некоторых связей, изменения длин связей и т. д. Например, при вращении лиганда вокруг ординарной связи металл— лиганд конформация определяется углом поворота 0<ф< <360°. Из-за того, что другие лиганды мешают такому вращению, конформации энергетически неравноценны. Если на зависимости энергии конформации от ф имеется более одного минимума, то совокупность конформаций в окрестности каждого из них рассматривают как конформационный изомер (конформер). Разделяющий конформеры энергетический барьер близок по смыслу к энергии активации Еа) процесса изомеризации. Когда Еа мала, взаимопревращения изомеров идут с большой скоростью ( почти свободное вращение ). [c.166]

Вращение вокруг двойной связи С = С в отличие от ординарной практически исключено, так как значительное укорочение здесь длины связи С—С по сравнению с этаном приводит к резкому отталкиванию электронных плотностей фрагментов СН2 при повороте друг относительно друга. В рамках описания двойной связи, как ая-связи, это можно объяснить тем, что при повороте одного фрагмента относительно другого должна разорваться я-связь, так как она в отличие от а-связи не обладает осевой симметрией. Это создает тормозящий потенциал около 250 кДж/моль, что делает вращение невозможным и невозможным переход одной формы в другую путем вращения. В результате этого молекулы цис- и транс- дибромэтилена, описанные выше, представляют собой две различные равновесные конфигурации, иначе являются конфигурационными изомерами. Им отвечает два минимума на потенциальной поверхности, разделенные высоким барьером. [c.208]

Образуемый сочетанием двух молекул этилена дивинил (СН2=СН—СН = = СН2) представляет собой бесцветный газ (т. пл. —109, т. кип. —4°С). Цго плоская молекула имеет транс-форму (Z = —С = 123°), а ядерное расстояние центральной связи С—С равно 1,46 А при практической неизменности длин связей С = С (1,34 А). Положение здесь аналогично имеющему место у диацетилена ( 1 доп. 185) и циана ( 1 доп. 120) сокращение ядерного расстояния С—С обусловлено не повышением порядка этой связи, а уменьшением числа присоединенных к ней других атомов (доп. 19). [c.550]

В разбавленных системах падение вязкости с ростом давления связано с формой молекул высокополимеров и коллоидных частиц. Длинные макромолекулы и частицы могут оказывать различное сопротивление потоку в зависимости от того, как [c.219]

Форма колебания определяется амплитудами колебаний всех атомов с данной частотой, т. е. в конечном счете изменением длины связей и межсвязевых углов при нормальном колебании. Если при колебании молекулы изменяется (растягивается или сжимается) какая-либо связь (или связи), то такое колебание называется валентным. Число валентных колебаний равно числу связей в молекуле. Если при колебании меняется межсвязевый угол (или углы), то такое колебание называется деформа-ционньш. Однако чисто валентные или чисто деформационные колебания встречаются только у линейных или же у высокосимметричных (октаэдр, тетраэдр, квадрат и т. п.) нелинейных молекул и ионов. В большинстве случаев колебания многоатомных молекул, ионов являются смешанными валентно-деформационными колебаниями, когда одновременно меняются и длины связей, и межсвязевые углы. [c.534]

Благодаря применению современных физических методов исследования появилась возможность с большой точностью определять расстояния между атомами (длины связей) и валентные углы, т. е. получать точные данные о реальной геометрической форме органических молекул. Это дают прямые определения методами рентгенографии и электронографии, вычисления из спектральных данных, из дипольных моментов и др. [c.65]

Переход от простейшего органического вещества — метана, к его ближайшему гомологу —этану ставит перед исследователем новые проблемы пространственного строения, для решения которых недостаточно знать рассмотренные в разделе 1.3 параметры. В самом деле, не изменяя ни валентных углов, ни длин связей, можно представить себе множество геометрических форм молекулы этана. Эти формы отличаются друг от друга взаимным поворотом углеродных тетраэдров вокруг соединяющей их связи С—С. [c.27]

Со строением молекул, их движением и взаимодействием связаны механические, тепловые, электрические, магнитные и многие другие свойства вещества. Молекулы непрестанно волнуют воображения ученых, являются объектом исследования в физике, химии, молекулярной биологии, физике полимеров, медицине. Определяются состав молекул, их размер и форма, длины связей и валентные углы, поляризуемость и дипольные моменты, частоты и амплитуды колебаний атомов и другие величины. В зависимости от состава и своего строения молекулы характеризуются различной степенью устойчивости к нагреванию, потоку радиации и другим физическим воздействиям. Строение же молекул, т. е. расположение атомов в них, предопределяется электронной конфигурацией атомов и характером химических связей между ними. [c.114]

Для нахождения корреляций между кристаллографическими размерами окон цеолитов и размерами молекул различных адсорбатов, следует составить шкалу размеров молекул. В ранних работах за размер молекулы адсорбата принимался ее равновесный диаметр [12, 64], который можно вычислить, зная форму молекулы, длины связей, углы между ними и вандерваальсовы радиусы атомов [66]. Однако такой подход оказался неудовлетворительным, так как в некоторых случаях наблюдалась быстрая адсорбция цеолитами таких молекул, размер которых превышал диаметр входных окон. Пытаясь преодолеть это противоречие, Кингтон и Мак-Леод [65] предложили использовать кинетический диаметр молекул. [c.649]

На стр. 102 было указано, что для молекулы Р0С1з и иона 504" можно написать разные структуры в зависимости от валентной группы центрального атома. Поскольку расстояние Р—О в Р0С1з явно меньше ожидаемого для ординарной связи, есть основания предполагать наличие резонанса между двумя формами. Аналогично длина связей 5—О в ионе сульфата (который, как показали определения кристаллических структур, является правильным тетраэдром) указывает на то, что ион имеет структуру, промежуточную между следующими формами [c.132]

Изучен также ряд некоторых простых бромциклогексанонов. При установлении равновесия 2,6-дибромциклогексанона в уксусной кислоте в присутствии бромистоводородной кислоты смесь содержала цис- и тракс-изомеры, причем последний оказывался доминирующим и составлял примерно 85% [137]. Сам цис-тошер представляет собой смесь диаксиального и диэкваториального конформеров содержание первого не превышает 2%. По-видимому, основной причиной нестабильности диаксиальной формы является стерическое отталкивание атомов брома . Если в молекуле длины связей и валентные углы сохраняют свои нормальные значения, то по координатам, приведенным в табл. 7-4, расстояние между атомами брома составит 3,02 А, а их вандерваальсово отталкивание 4,8 ккалЫолъ (разд. 7-2). Деформация валентного угла может несколько понизить эту энергию, однако очевидно, что взаимодействие все же будет существенным. [c.546]

Наиболее богатая информация может быть получена в случае совершенных монокристаллов. Их рентгеновская дифракционная картина состоит из небольших четких пятен. Если молекулы исследуемого вещества достаточно малы, то удается точно определить взаимное расположение их атомов. На основании этих данных делают выводы о форме молекулы, длине химических связей и углах между связями. Из множества примеров, которые можно привести, упо.мянем определение структуры аминокислот, пептидов [1], комплексов металлов с пептидами [2] и витамина В12 [3]. [c.490]

Квазисферический потенциал. Эта модель, по своей идее подобная четырехцентровому потенциалу Корнера, состоит из ряда силовых (12—6) центров, распределенных по сферической поверхности. Такая модель неоднократно обсуждалась [153], однако ее систематическое исследование применительно к вириальным коэффициентам впервые было проведено Хаманном и Ламбертом [113]. Они рассмотрели квазисферические молекулы формы АВ4 с атомом А в центре и четырьмя атомами В, равномерно распределенными по поверхности. Тогда средний межмолекулярный потенциал получается просто путем добавления 25 межатомных потенциалов и усреднения суммы по всем молекулярным направлениям. Приближенное исследование целого ряда реальных молекул показало, что длина связи А—В должна быть взята равной Гт/2, где Гт — параметр межатомных потенциалов (12—6), которые принимаются одинаковыми для любых двух атомов (т. е. а.4 = ав = Ивв). Таким образом, общий межмолекулярный потенциал получается в виде достаточно сложной алгебраической функции расстояния R между центрами молекул, но может достаточно хорошо аппроксимироваться одним потенциалом типа потенциала Леннарда-Джонса по R. Хаманн и Ламберт нашли, что для интервала 0,85[c.238]

Средняя степень ассоциации молекул монозамещенных гомологов бензола при данной температуре уменьшается с ростом длины заместителя, что, по-видимому, связано с возрастанием асимметрии в форме молекул в ряду изомеров ксилола степень ассоциации молекул неизменна (табл. 9). [c.31]

Пример. Рассчитать энтропию СО при 600 К через составляющие энтропии для поступательной, вращательной и колебательной форм движения. Сравнить результат с экспериментальными данными 5экс = = 222,89 Дж/(моль-К). Длина связи в молекуле СО равна /-о=1,128-10-"> м, волновое число основного колебания v=2167 см-. [c.306]

Молекула Н—О—О—Н имеет изогнутую в трех направлениях форму (рис. 57). По различным данным угол ф составляет от 94 до 120°, а угол 0 — от 90 до 100°. Длина связи 0—0 равла 0,148...0,149 нм, а ее энергия — 210...223 кДж/моль, длина связи О—Н 0,095...0,10 нм и ее энергия 385...468 кДж/моль. [c.235]

Неэмпирические расчеты показали, что катион Ь1Н устойчив в форме равнобедренного треугольника, в котором расстояние между атомалш водорода практически не отличается от длины связи в молекуле Нг. Почему [c.46]

Из анализа кривых распределения электронной плотности (рис. 8.10) следует, что молекулы 81 С14 имеют форму правильного тетраэдра с валентным углом при атоме 81, равным 110°, и длинами связей 81— —С1 = 2,08 А 81—С = 1,85 А и 81—0 = 1,66 А. Такое же строение молекулы 81(ОС2Нд)4. Конфигурация молекул СНз31НС12 и С2Н581С1з напоминает форму несколько искаженного тетраэдра с теми же длинами связей 81—С и 81—С1. [c.211]

Квантовомеханпческие вычисления показывают, что для молекулы Нз коэффициенты смешения различных конфигураций будут резко отличаться при ее равновесии в основном состоянии и при положении на потенциальной кривой, близком к диссоциации ясно, что при колебании молекулы переменной является не только длина связи, но и форма и строение всего молекулярного облака, так как изменение смешения конфигурации влияет на форму и строение молекулы (см. табл. 15). [c.140]