группы одновалентная

Названия хлористый бензил и хлористый бензилиден происходят от названий радикалов толуола, образованных отнятием водорода в метильной группе одновалентный радикал СвНа—СНа— называется бензилом, а двухвалентный Hs—СН( бензилиденом. [c.352]

Представляло значительный интерес исследовать форму молекул полиакриловой кислоты, введя в ее боковые группы одновалентные катионы, способствующие увеличению степени диссоциации карбоксильных групп. В этом случае можно ожидать, что внутримолекулярные электростатические силы отталкивания между заряженными звеньями цени приведут к увеличению жесткости и к распрямлению молекулярных цепочек. Для этого были исследованы следующие соли полиакриловой кислоты полиакрилат натрия, цезия и соли четвертичных аммониевых оснований. Была изучена зависимость вязкости полиакрилатов от степени нейтрализации. Зависимость для всех [c.112]

Конфигурация внешней электронной оболочки элементов пз пр в принципе делает возможным существование соединений, в которых элементы ПШ группы одновалентны. Алюминий образует такие соединения только при высокой температуре в газовой фазе [c.303]

Степень набухания ионита влияет на скорость достижения ионообменного равновесия и избирательность обмена. Количественной мерой набухания служит давление набухания (л)—разность осмотического давления раствора, находящегося в порах ионита, и внещнего раствора. Давление набухания должно увеличиваться с увеличением емкости ионита и степени сщивания его, при замене многовалентного иона в активной группе одновалентным ионом, при увеличении степени сольватации ионов и при уменьшении концентрации внешнего раствора. [c.137]

Все катионы этой группы одновалентны. [c.31]

Гидроксильные группы одновалентны, поэтому количество гидроксильных групп в молекуле основания численно равно валентности металла, входящего в состав основания. [c.56]

Элементы в рядах расположены так, что они образуют по вертикали 9 групп. В каждой группе находятся элементы с одинаковой высшей валентностью по кислороду в первой группе — одновалентные (исключая Си и Аи), во второй — двухвалентные, в третьей — трехвалентные и т. д. [c.82]

Ароксилы имели бы, таким образом, не только характер радикалов (нечетное число электронов), но были бы одновременно и биполярно-ионными образованиями хиноидной структуры. С подобным представлением прекрасно согласуются химические (ароксилы реагируют как О- и как С-радикалы) и физические свойства (интенсивная окраска). Здесь вполне определенно проявляется влияние ароматического ядра (я-электронов) на характерную функциональную группу — одновалентный кислород. Но и шрет-бутильные группы вносят свой вклад в стабилизацию ароксила. Электроноотталкивающее действие тре/п-бутильных групп, их пространственная протяженность, препятствующая ассоциации, симметричное расположение — все это является важными предпосылками для существования устойчивых кислородных радикалов . [c.506]

В систематическом ходе качественного анализа они распределяются по трем группам одновалентная ртуть попадает в V группу (осадок каломели), двухвалентная ртуть и кадмий — в IV группу (осадок сульфидов), а цинк — в III группу (осадок сульфида). Уже одно это обстоятельство [c.150]

Несмотря на большую близость химических свойств калия и натрия, которые относятся к группе одновалентных катионов, в физиологическом отношении эти элементы друг от друга очень отличаются. Имеется большой экспериментальный материал, подчеркивающий важное значение калия для нормального существования и развития высших растений. В отношении же натрия до настоящего времени определенной точки зрения нет. Во всяком случае, несмотря на относительно высокое содержание натрия в тканях растений (в особенности у некоторых видов), его, как правило, не относят к числу необходимых элементов. Мало достоверного известно о роли этого элемента в жизни растения. Исключением являются галофиты, у которых натрий создает высокое осмотическое давление в клеточном соке и тем самым дает растению возможность извлекать воду из засоленных почв. [c.420]

За исключением магния все катионы этой группы одновалентны. Магний как элемент, принадлежащий ко II группе периодической системы, в своих соединениях двухвалентен и имеет ряд особенностей, отличающих его от щелочных металлов. Гидроокись магния плохо растворима в воде и является слабым основанием, тогда как NaOH и КОН — самые сильные основания. Фосфат магния нерастворим в воде (сходство с катионами [c.97]

Нитрозогруппа — N = О, называемая иногда также нитрозиль-ной группой, одновалентна. Нитрозогруппа может быть присоединена или к углероду, как это имеет место в нитрозоуглеродах и их производных, или к азоту, что наблюдается в случае нитроз-аминов 1. [c.97]

Одну характеристическую группу, имеющуюся в соединении, обозначают словом (так называемым функциональным названием) в соответствии с чйбл. IV. Если эта группа одновалентна, соединенный с ней остаток молекулы Ч тывают как радикал, другим словом, которое ставят перед функциональным Ча.шапием. [c.147]

После окончания глав о галогенах и щелочных металлах, которые Менделеев располагал в порядке возрастания атомных масс, стал вопрос какую группу описывать дальше Щелочноземельных металлов Но тогда куда относить серебро Если брать за основу валентность, то последнее относится к группе одновалентных щелочных металлов, а если химические свойства, то серебро более похоже на медь. Возникает своеобразная группа элементов медь, серебро, ртуть, которая является как бы промежуточной между щелочными и щелочноземельными. Но химические свойства щелочноземельных металлов напо--минают свойства щелочных, и помещать между ними какие-либо элементы нецелесообразно. [c.169]

Самое характерное химическое свойство элемента — валентность. Максимальная (стехиометрическая) валентность элементов соответствует номеру группы периодической системы элементы I группы одновалентны, II группы — двухвалентны и т. д. Исключение составляют элементы подгруппы 16 (Си, Ag, Аи), которые в некоторых своих соединениях являются двух- или трехвалентными. Далее, некоторые элементы VIII группы не достигают максимальной валентности 8 ни в одном из своих соединений. Многие другие элементы образуют соединения, имея валентность меньше максимальной. [c.58]

С помощью этого метода удалось показать, что получаемые из карбонатодиэтилендиаминкобальтисолей флаво- и виолеосоли не могут иметь транс-строения и, следовательно, имеют уыс-строение. Так как тем же методом расщепления на оптические антиподы строго доказано и г/мс-строение исходного карбонато-комплекса, то тем самым показано, что замещение карбонато- (а также оксалато- или сульфито-) группы одновалентными кислотными остатками X в данных случаях протекает без изменения конфигурации. [c.165]

В вертикальных столбцах таблицы расположены группы элементов, обладающих сходными свойствами. Всего в таблице девять таких групп. Элементы I группы одновалентны и образуют окислы типа R2O элементы II группы двухвалентны и образуют высшие окислы типа R0. Элементы III группы образуют высшие окислы типа R2O3. Элемент VII группы хлор образует окисел I2O7. [c.486]

Названия бензилхлорид, бензилидендихлорид и бензилидинтри-хлорид происходят от названий радикалов толуола, образованных за счет метильной группы одновалентный радикал бензил [c.380]

Наиболее характерны для Т1+ реакнии осаждения органическими реагентами, содержащими — SH или S = С < группы. Одновалентный таллий осаждается меркаптобензотиазолом [92], тиоиалидом [93, 94], причем в тартратио-цианидном щелочном растворе возможно отделение таллия практически от всех элементов. [c.186]

Переходные металлы легко образуют комплексные ионы. Элементы побочной подгруппы первой группы (Си, Ag, Ли) имеют переменные координационные числа, и стабильность их соединений с минимальным координационным числом возрастает сверху вниз в группе. Одновалентные ионы этой группы образуют двухкоординационные комплексы. Си и образуют тетраэдрические комплексы с координационным числом 4, однако комплекс серебра не очень стабилен. Си , и Аи образуют четырехкоординационные [c.146]