ХромоЕ квасцы

Сульфаты находят самое различное применение сульфат хрома (111) и хромовые квасцы используют в качестве дубителей при выделке шкур и меха сульфат магний — как слабительное средство, алюмокалиевые квасцы вызывают свертывание крови медный купорос применяют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур сульфат натрия — при изготовлении стекла сульфат бария — при рентгеноскопии органов пищеварения и т. д. [c.247]

При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окраше-.чы в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с. 157). [c.155]

Рис. 17. Кристаллы алюмо-калневых и хромо-калиевых квасцов.

Из солей хрома(1П) самой распространенной является двойная соль хрома и калия — хромокалиевые квасцы КСгI2H2O, образующие сине-фиолетовые кристаллы. Хромокалиевые квасцы применяются в кожевенной промышленности для дубления кож и в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении. [c.655]

СгК(504)2- сульфат калия-хрома квасцы хромово-калие- [c.50]

Сульфат хрома-ка-лии (хромокалиевые квасцы), гидрат [c.39]

Получите немного гидроксида хрома (П1). Для этого можно воспользоваться растворами предыдущего опыта или же растворами солей хрома (111)—сульфатом, хлоридом или хромокалиевыми квасцами КСг(504)2-12-НгО. [c.204]

Поместите в пробирку 3 мл воды и 2 г сульфата калия-хрома (П1) (хромо-калиевых квасцов) [c.53]

Выпадает ли в этом случае осадок Растворяется ли он в избытке щелочи Проверьте в новых порциях сульфата хрома и раствора квасцов наличие ионов 80 , добавляя раствор хлорида бария. Учитывая результаты опыта, напишите уравнение диссоциации хромо-калиевых квасцов в растворе. Из каких двух солей можно [c.84]

Вместо алюминия в состав квасцов могут входить другие трех-валент)1ые металлы — железо, хром, а вместо калия — натрий или аммоний. Например, хромокалиевые квасцы имеют состав К25О4-Ср2(5О4)з-24Н0О. [c.390]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

Pt I Сг Сг " — электрод. Этот электрод состоит из инертного электрода, онущенного в смесь 25 мл 0,1 М раствора хромата калия К.2СГО4 и 5 мл 0,001 М раствора хромовых квасцов. В случае помутнения (выпадение основных солей хрома) подкисляют полученную смесь одной-двумя каплями концентрированной серной кислоты. [c.305]

Соли хрома (III). Сг2(804)з (к) — светло-розовый Сг2(504)3- 18HzO (к —фиолетовый квасцы МСг(804)2- ЭНгО(к) [c.542]

Соли серной кислоты — сульфаты — находят разнообразное применение. Особенно интересны двойные сульфаты — квасцы (например, K[A1(S04)2]). Кристаллы квасцов построены так, что один из металлов (трехвалентные хром, алюминий, железо) образует вместе с кислотным отстатком комплексный анион [Me(S04)2] , занимающий определенное место в кристаллической решетке. При растворении в воде квасцы диссоциируют на одно- и трехвалентные катионы и суль-фат-анионы, т. е. ведут себя как растворы смеси сульфатов [c.117]

Хром, получаемый из растворов хромаммонийных квасцов, содержит около 0,05—0,17о кислорода и до 13,020% азота. [c.534]

Исходным материалом для приготовления электролита являются хромоаммонийные квасцы Сгг(804)3 (МН4)г804 24НгО, дающие растворы ионов хрома фиолетовой модификации. Они получаются восстановлением хроматных щелоков, которые в свою очередь готО Вятся посредством анодного растворения феррохрома. [c.537]

Р. И. Агладзе разработан также метод получения хромоаммонийных квасцов из феррохрома. В этом случае анодное растворение феррохрома ведут в оборотных сульфатных растворах ъ присутствии избытка аммиака с образованием бихромата аммония и гидрата окиси железа (в осадке). После фильтрации полученный раствор восстанавливают древесными опилками в присутствии Н2504 до полного перехода бихромата аммония в сульфат хрома направляют на кристаллизацию для получения хромоаммовийных квасцов, Последние используют для получения растворов, питающих ванны электролиза. [c.541]

Иногда пересыщенные растворы очень устойчивы. Это ха-, рактерно для хорощорастворимых веществ, например квасцов, нитрата хрома(III) и др. (как следует из уравнения (259) при большом значении L скорость w мала). В этих случаях кристаллизацию вызывают внесением в раствор затравки — маленького кристаллика осаждаемого соединения. [c.201]

Относительное пересыщение, необходимое для спонтанной кристаллизации, помимо прочих условий, существенно зависит от формулы соединения. В то ремя как при осаждении сульфата бария для образования зародыша необходимо как минимум два иона, минимальное число ионов для квасцов и нитрата хрома равно четырем, а в случае фосфата бария их даже пять, что значительно снижает вероятность зародышеобразования. [c.201]

Сг(Н,0) 12(504),-еН20, [Сг(Н20),]2( 0,),-ЗН.А Соли трехвалентного хрома сходны с солями алюминия по составу, строению кристаллической решетки, по растворимости так, для хрома так же, как и для алю- миния, типично образование двойных солей, например хромокалиевых квасцов КСг(504)2-12Н2О. Хромокалиевые квасцы применяют для дубления кож и в качестве протравы г( текстильном производстве. [c.341]

В опытах вместо сульфата хрома можно пользоваться хромовокалиевыми квасцами КСг(304)2 12Н2О. При составлении уравнений реакций вместо формулы квасцов можно писать формулу сульфата хрома Сг2(504)з. Почему [c.230]

ДУБЯЩИЕ ВЕЩЕСТВА - химические соединения, водные растворы которых применяют для денатурации белков, содержащихся в кожевенном сырье, желатине или казеине. Д. в. видоизменяют коллоидное состояние белков вызывают затвердение, противодействуют набуханию в воде и др. Различают Д. в. минерального и органического происхождения. Минеральные Д. в. соли трехиа-лентного хрома, алюмокалиевые квасцы и др. Органические Д. в. бывают [c.92]

Составить уравнение реакции пoлyчeи я хромовых квасцов. Й. Закончить уравнения реакций окисл, ния соединений хрома [c.247]

Самая распространенная соль трехвалентного хрома — хромовые квасц ы— двойная соль КСг(304)2 12Й2О, образующая сине-фиолетовые кристаллы. Применяется в крашении, в кожевенном производстве для выделки специальных сортов кожи ( хромовая кожа) и в текстильной промышленности. [c.513]

Опыт 7. Окисление ионов перекисью водорода. В пробирку налейте 5—6 капель раствора соли хрома [СГз(504)з, r lg или хромовые квасцы] и прибавляйте по каплям 6 н. раствор ш,е-лочи (NaOH или КОН) до тех пор, пока первоначально выпавший осадок Сг(ОН)з полностью растворится в результате образования хромита. Отметьте цвет раствора. К полученному раствору хромита добавьте несколько капель раствора Н3О2 и слегка подогрейте раствор. Переход зеленого цвета раствора в желтый свидетельствует о появлении в растворе ионов СгО . [c.151]

Из солей окиси хрома (с катионом Сг +) наиболее интересны хромовые квасцы— темно-фиолетовое кристаллическое соединение состава К2304-СГ2(304)з-24Н20. [c.367]

Н2О квасцы, как и сульфат хрома, применяют в качестве протравы при крашении тканей и для дубления кож. [c.317]

Приготовление раствора хромита. 8,9 г хлорного хрома или 16,6 г хромокалиевых квасцов растворяют в 50 мл воды и к кипящему раствору прибавляют 10 мл 25%-НОГО раствора аммиака. Выпавший осадок отфильтровывают и промывают горячей водой до удаления ионов СГ или ЗО , затем растворяют в 10 мл 40%-ного раствора едкого натра и разбавляют до 1 л. Раствор готовят по мере аадобности. [c.152]

Сделайте такой же опыт с раствором сульфата калия-хрома (П1) (хромо-калиевых квасцов) КЙ (504)., 12Н2О, представляющих собой двойную соль К2504-Сг2(304)з-24Н20. [c.84]

Работа 56. Синтез сульфата калия-хрома (III) (хромо-калиевых квасцов КСг(504)а 12Н2О [c.232]