Хром калий сульфат

Квасцы хромокалиевые (хромовые) хром-калий-сульфат [c.290]

Таблица 3.1.53 Калия-хрома(П1) сульфат (зеленый) СгК(804)г

Калия-хрома(1П) сульфат (фиолетовый) СгК(804>2 [c.653]

Калий-хром (111) сульфат см. Хромовые квасцы [c.253]

СгК(804)2 калия-хрома(Ш) сульфат (хромо-калиевые квасцы) [c.197]

Кальций, сероводород, сульфид натрия, хром, калий, щелочи Аммиак, сероводород, щелочи Барий, бертолетова соль, кадмий, кобальт, медь, олово, свинец, хлориды, цинк, аммиак, едкий натр, кислоты Соединения аммония, кислоты, металлы, фториды, хлор, щелочи Соединения аммония, кислоты, металлы, сероводород, кремний, сульфаты, хлор, хлориды, фосфаты, щелочи Барий, едкий натр, сероводород, калий Кислоты, металлы, сероводород, щелочи, хлориды, сульфиды, сульфаты Азотная кислота, барий, бертолетова соль, стронций, сурьма, литий Барий, кадмий, медь, мышьяк, кремнефто-риды, фтор, хлор, калий Барий, никель, стронций Бораны, нитриты, селен, сурьма, цинк, щелочи [c.7]

Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза хромита калия. Указать, какое значение в этом опыте имеет нагревание. Какая соль гидролизуется сильнее сульфат хрома или хромит калия [c.231]

Сульфат железа (И) в сернокислой среде окисляется бихроматом калия до сульфата железа (III), а степень окисления хрома изменяется от +6 до +3. Калий и хром образуют сульфаты [c.109]

ВНИИ НП-117Т Экстракт очистки трансформаторного масла, каптакс, стеарат хрома, нафтенат калия, сульфат натрия, 1,4-бутиндиол Шлифование сталей, рабочая жидкость для гидросистем [c.478]

Хромовые квасцы обладают более высокими качествами как дубители и находят широкий сбыт в кожевенной промышленности. Квасцы можно получать из отходов промышленности полупродуктов и красителей. Отходящие растворы, как следует из приведенных реакций, наряду с сульфатом хрома содержат сульфаты щелочных металлов. Это облегчает получение кислых квасцов, представляющих собой двойную соль сульфата хрома и сульфата натрия или калия в смеси с серной кислотой. Кислые хромовые квасцы выпускают по ТУ 6-14-960—73. По внешнему виду кислые хромовые квасцы представляют собой зеленую пасту, содержащую соли хрома в количестве не менее 10% (в пересчете на СггОз) содержание свободной серной кислоты не должно превышать 25%. Продукт упаковывают в стальные барабаны по 50 или 100 л. [c.138]

Написать уравнения реакций перехода а) сульфата хрома в бихромат калия б) хромата калия в хлорид хрома в) бихромата калия в хромат калия г) бихромата калия в хромит калия. [c.275]

Нами были выбраны окислительно-восстановительные системы с высоким окислительным потенциалом сульфат и перхлорат трех- или четырехвалентного церия, бихромат калия — сульфат хрома (III), перманганат калия—сульфат марганца (II) в кислых растворах. Выбор именно таких систем был не случаен. Прежде всего можно было ожидать, что их высокий окислительный потенциал исключит или сведет до минимума возможность протекания обратных реакций между продуктами радиолиза воды, что даст возможность определить первичный выход продуктов радиолиза. С этой целью исследование действия излучения проводилось в достаточно разбавленных растворах, чтобы первичным процессом являлся только процесс радиолиза воды. [c.36]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Хромовые квасцы могут быть получены любым методом, при котором в растворе образуется смесь сульфата хрома и сульфата натрия, калия или аммония. Так, например, квасцы могут быть получены растворением феррохрома в серной кислоте с последующим отделением от железа и введением в раствор сернокислого хрома сульфата щелочного металла. [c.613]

Подготовка. В семь стаканов налить почти доверху растворы соответственно сульфата меди (И), дихлорида меди, нитрата кобальта (II), перманганата калия, дихромата калия, сульфата хрома (III), гидроксида натрия с фенолфталеином. Наполнить дистиллированной водой семь бюреток. Для этого открытый широкий конец опустить в стакан с дистиллированной водой и через узкий конец ртом втягивать воду, затем закрыть кран, бюретку опустить на поверхность окрашенной жидкости (рис. 127) и закрепить в штативе. Отметить время. В дальнейшем через определенные промежутки времени отмечать скорость диффузии в каждой бюретке. [c.256]

Микрокристаллоскопическая проба. Наиболее чувствительной и характерной реакцией на ион алюминия является образование кристаллов цезиевых или калиевых квасцов при введении в каплю раствора объемом 0,001 мл, содержащего ионы алюминия, сухого бисульфата калия, сульфата или хлорида цезия (или их смеси). Из разбавленных растворов кристаллизация идет очень медленно, поэтому подкисленную соляной кислотой каплю исследуемого раствора выпаривают почти досуха, вносят крупинку реактива и слегка смачивают водой (или увлажняют дыханием). Часто образуются пересыщенные растворы. Трение стеклянной палочкой ускоряет кристаллизацию. Выпадают бесцветные октаэдры и шестигранные призмы. Предел обнаружения 0,08 мкг иона АР+. Предельное разбавление 1 12500. В присутствии свободных едких щелочей реакция не идет. Образованию квасцов мешает также присутствие свободных кислот, солей щелочных и щелочноземельных металлов. Железо и хром образуют квасцы из концентрированных растворов. [c.121]

Калий-хром(111) сульфат, 12-водный см. [c.252]

Калий-хром (III) сульфат 12-водный Квасцы [c.502]

Калия-хрома(1П) сульфат, 12-водный см. Хромокалиевые квасцы [c.265]

Одним из известных методов ускорения процесса окисления является введение в реагирующую смесь различных добавок, традиционно, именуемых катализаторами, хотя наличие каталитических явлений в ряде случаев подвергается сомнению. К настоя1цему времени, как отмечает Д. А. Розенталь [65], предложено более 100 добавок, способных ускорять окисление гудронов до битумов, например, диоксид марганца, карбонат натрия, хлорат калия, сульфаты цинка, алюминия, меди и сурьмы, нафтенаты меди, свинца, марганца, кобальта, железа и хрома, оксиды некоторых металлов [2]. Однако подавляющее большинство предложегаых веществ в промышленности не ис- [c.72]

Как осуществить переходы цитрат хрома (111)гидроокись хрома (III)хромит калия-V сульфат хрома (III) Изобразите реакции ИОНИЫМ1И уравнениями. [c.151]

Оборудование и материалы. 1. Семь бюреток (лучше с притертыми кранами). 2. Семь штативов с лапками. 3. Семь стаканов на 250 мл. 4. 0,5 н. растворы (по Рис. 127. Относи- обменному эквиваленту) сульфата меди (II), дихлорида тельная скорость меди, нитрата кобальта (II), перманганата калия, дихрома-диффузии окрашен- та калия, сульфата хрома, гидроксида натрия. 5. Дистил-ных жидкостей лированная вода, 6. Фенолфталеин (в капельнице). [c.256]

Подготовка и выполнение. Налить в стакан 200 мл раствора гидроксида калия. В пробирке приготовить хромит калия КСгОа действием избытка раствора щелочи на раствор сульфата хрома (III) [c.291]

Смит, Дэвис и Рейнольдс [9] сообщили, что некоторой активностью обладал катализатор кобальт—медь—окись хрома. Катализатор готовили осаждением едким натром из раствора, содержащего нитрат кобальта, хлорид хрома и сульфат меди, с последующим восстановлением водородом при 300— 350°. при испытании активности катализатора отходящий газ имел сильный запах углеводородов, а над поверхностью водного конденсата появились следы масла. Аналогичные результаты были получены при синтезе на катализаторе кобальт—медь—окись урана, осажденном едким кали из раствора нитрата кобальта и сульфата меди. К влажному осадку гидроокисей после фильтрования прибавляли тонко измельченную окись урана, полученную при разложении ацетата урана и02(С2Нз02)з 2]420. При испытании этого катализатора, восстановленного водородом при 300—350°, в соединительных трубках было обнаружено вещество, похожее на белый вазелин. [c.102]