Электроноакцепторные реагенты

Основание — электронодонорный реагент, обладающий сродством к протону кислота — электроноакцепторный реагент, водород которого участвует в равновесной реакции с основанием. Кислота соединяется с основанием или отдает ему протон. Электроноакцепторный реагент, в равновесной реакции которого с основанием водород не участвует, называется кислотоподобным веществом. [c.291]

Это важно, так как многие углеводороды, что будет показано ниже, в определенных условиях ведут себя и как кислоты, и как основания. Учитывая особые свойства протона, связанные с положением водорода в периодической таблице элементов, а также ряд противоречий, присущих теориям, согласно которым кислотами могут быть апротонные вещества, А. И. Шатенштейн называет кислотоподобными веществами электроноакцепторные реагенты, в равновесных реакциях которых с основаниями не участвует водород. [c.24]

Электрофильными (электроноакцепторными) реагентами, или электрофилами, являются вещества с электронным дефицитом, [c.177]

С учетом этих высказываний и множества новых фактов, ставших известными за последующие годы, в 1955 г. были предложены [103] для обсуждения измененные определения кислот и оснований, генетически связанные с определениями Бренстеда, но делающие следующий шаг в направлении расширения области протолитических реакций в соответствии с новыми сведениями о реакциях между кислотами и основаниями, которыми мы располагаем в настоящее время. Кроме того, в этих определениях отмечается место кислот и оснований в более общей классификации реагентов Ингольда (раздел I). В несколько измененном виде определения таковы основание — электронодонорный реагент, обладающий сродством к протону кислота — электроноакцепторный реагент, водород которого участвует в равновесной реакции с основанием. Кислота соединяется с основанием через водородную связь или отдает ему протон. [c.299]

В отличие от кислот, электроноакцепторные реагенты, в равновесных реакциях которых с основаниями водород не участвует, называются кислотоподобными веществами [111]. [c.299]

Полярные реагенты разделяются на нуклеофильные и электро-фильные. Нуклеофильные, или электронодонорные, реагенты отдают свои электроны углеродному атому в органической молекуле, образуя с ним химическую связь. Электрофильные, или электроноакцепторные, реагенты приобретают электроны от углерода органической молекулы, образуя с ним химическую связь. [c.317]

Реагенты, действие которых связано с приобретением электро-,.нов (с частичным приобретением электронной пары, которая ранее принадлежала полностью другой молекуле) называют электро-фильными (или электроноакцепторными) реагентами (см. стр. 52, 53 и др.). В зависимости от природы атакующего реагента молекулы некоторых веществ могут проявлять либо нуклеофильные, либо электрофильные свойства. Так, молекула акролеина СН2=СН—СН=0 может присоединять по связи С=С нуклеофильный реагент бисульфит натрия (проявляя здесь электрофильные свойства) [c.41]

Протонная кислота — это электроноакцепторный реагент, водород которого участвует в равновесной реакции с основаниями. Взаимодействие протонной кислоты с основаниями приводит к образованию водородной связи и далее — к передаче протона кислоты основанию. Понятие протонная кислота может быть расширено любые соединения, содержащие водород, могут в определенных условиях реагировать как кислоты, поэтому углеводороды рассматриваются как СН-кислоты. [c.251]

Электронное облако 612 Электронный магнетон Бора 519, 1017 Электронный удар 297, 315 Электронных пар метод — см. Валентных связей метод Электроноакцепторный реагент — см. Акцептор [c.543]

Подробный механизм этой реакции неизвестен, но обратная ориентация присоединения, по-видимому, связана с атакой олефина электроноакцепторным реагентом ВНз (образуется путем диссоциации ВгНе), при- [c.46]

Расширение класса оснований и кислот потребовало новых определений этих понятий, которые и были предложены А. И. Шатенштейном. Основание — электронодонорный реагент, обладаюш,ий сродством к протону кислота — электроноакцепторный реагент, водород которого участвует в равновесной реакции с основанием. Кислота соединяется с основанием через водородную связь или отдает ему протон. Кислотоподобным называется электроноакцепторный реагент, в равновесной реакции которого с основанием не участвует водород. [c.215]

Прямое введение альдегидной группы в ароматическое ядро — наиболее широко используемая и важная реакция эта реакция подробно обсуждена в недавно опубликованной работе [1]. Классическими методами являются методы Гаттермана (разд. В.1) и Гаттер-мана — Коха (разд. В.2), однако бо-лее современные способы, такие, как применение смесн хлорокиси фосфора и диметилформамида (разд. В.6) и дихлорметилового эфира (разд. В.4), проще и, по-ви-димому, лучн1е старых методов. Более того, показано, что система фтористый формил — трехфтористый бор также может успешно применяться в качестве формилирующего агента (разд. В.З). В этом разделе принято относить к реакциям типа Фриделя — Крафтса не только замещение в ароматическом ряду, но и любые реакции, в которых положительный электроноакцепторный реагент атакует ненасыщенный центр, образуя производное альдегида. Таким образом, здесь рассматривается ацилирование или замещение олефинов илн виниловых эфиров. Арилирование через соли диазония также включено, хотя механизм этой реакции не вполне ясен (разд. В. 11). [c.49]

Общие соображения относительно реакционной способности олефинов с надкислотами были сформулированы Сверном [27]. Введение алкила повышает, а карбоксила понижает нуклеофильный или электронодонорный характер олефина надкислота является электрофильным или электроноакцепторным реагентом. [c.7]

В связи с тем что схема Бренстеда — Лоури недостаточна для описания механизма кислотно-основного процесса, вытекающие из нее определения понятий кислота и основание не охватывают всю область протолитических реакций. Из этого логически следует необходимость изменения определений. В новых определениях отмечается также место кислот и оснований в более общей классификации реагентов, предложенной Ипгольдом. Основание — электронодонорный реагент, обладающий сродством к протону кислота — электропоакцепторный реагент, водород которого участвует в равновесной реакции с основанием. Кислота соединяется с основанием через водородную связь или отдает ему протон. Электроноакцепторный реагент, в равновесной реакции которого с основанием водород пе участвует, называется кислотоподобным веществом. [c.300]

Позднее Шатенштейн предложил называть основанием элек-тронодонорный реагент, обладающий сродством к протону, а кислотой—электроноакцепторный реагент, водород которого принимает участие в равновесной реакции с основанием через водородную связь или отдает ему протон. [c.139]

В развитие основных положений теории химического строения о связи строения молекул с химическими свойствами веществ в органической химии были выработаны представления об электронодонорной (нуклеофильной) и электроноакцепторной (электрофильной) реакционных способностях и природе реагентов. Эти представления являются шагом вперед в изучении связи химического строения и реакционной способности. Согласно этим представлениям, кратные связи С = С ввиду подвижности электронного облака тт-связи олефинов и их простейших производных обладают электронодонорной способностью и, следовательно, могут реагировать с электроноакцепторными реагентами (С12, Вга, ВРд и т. п.), по не способны реагировать с электроподонорными реагентами (аммиак, бисульфит натрия и т, п.). Альдегиды, наоборот, проявляют типичную электроноакцепторную способность, присоединяя аммиак, СК-ион и т. п. [c.55]

В случае заместителей 2-го рода (электроноакцепторных КОд, ЗОдН, СООН, СРз и т. п.) их специфическое влияние также передается в орто-и пара-положения, следствием чего является уменьшение электронной плотности в этих местах, что приводит к мета-замещению при атаке электроноакцепторными реагентами и к орто-пара-Замещению при атаке электроиодонорными [c.57]

Реакции, идущие с участием электрофильных атомов или групп, называются электрофильными. Реагенты (атомы, группы атомов), способные приобретать электроны или частично оттягивать электронную пару для образования новой связи, называются электрофильными (или электроноакцепторными) реагентами. К ним относятся атомы или группы с положительным зарядом или недостроенной до октета (до восьми) электронной внешней оболочкой. Например протон Н+, катионы галогенов (С1+, Вг+, 1+), катионы металлов (На+, К+), соли (А1С1з —у А1 недостроенный октет). [c.59]

К катионной полимеризации склонны мономеры с электронодо-норными заместителями (например, алкильными, алкоксильными), которые увеличивают электронную плотность кратной связи, обеспечивая тем самым и сродство к катиону (нуклеофильность). Поэтому такие мономеры хорошо полимеризуются под действием электроноакцепторных реагентов, т. е. реагентов легко образующих катионы. К катализаторам катионной полимеризации прежде ВСего относятся протонные кислоты (например, Н2504, Н3РО4, НР), а также и апротонные кислоты — каГализаторы Фриделя — Крафт-са (А1С1з, ЗпСи, ВРз и др.). Для этой цели можно использовать [c.73]

Типичными представителями неполярных алифатических углеводородов являются этан, этилен и ацетилен. Отсутствуют прямые опыты по изотопному обмену водорода в этане в условиях, соответствующих рассматриваемым нами здесь. Однако опыты с другими насыщенными углеводородами указывают, что водород в них не обменивается, даже в очень гкестких условиях, или же обменивается с большим трудом, что соответствует крайней инертности насыщенных углеводородов при химических реакциях с электроподонорными и электроноакцепторными реагентами. [c.707]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология