Хлориды в калийной селитре

Для сельского хозяйства представляет интерес определение влажности различных материалов (удобрений, почвы, кормов). В этом случае также предварительно доводят бюкс до постоянной массы. Из средней пробы измельченного анализируемого материала берут навеску (2—5 г) и высушивают в бюксе до постоянной массы при определенной температуре. Например, суперфосфат сушат при 100—102°С. Такие удобрения, как сильвинит, сульфат калия, известняк, доломит, цианамид кальция, высушивают при 100—105°С хлорид калия, калийную соль и натриевую селитру — при 105—110°С, а калийную селитру — при 120°С. [c.213]

Имеется смесь хлорида калия, калийной селитры и бертолетовой соли. Определигге ее количественный состав, есЛ)И известно, что при нагревании 8,49 г этой смеси выделяется 1,12 л га за, а при действии соляной иислоты на то же количество смеси выделяется 1,344 л таза. [c.11]

В каком количестве калийной селитры содержится столько же калия, как и в 1,5 моля хлорида калия [c.85]

Добавлением сульфата калия в пульпу можно кальциевую селитру перевести в калийную селитру и гипс и получить также тройное удобрение. Способ этот, однако, не распространен из-за высокой стоимости сульфата калия. Возможна замена его сульфатом натрия, тогда образуются гипс и натриевая селитра для получения тройного удобрения в пульпу вводят еще и хлорид калия. [c.334]

Нитрат калия ККОз, или калийная селитра, в небольших количествах также встречается в природе, но главным образом получается искусственно нри взаимодействии нитрата натрия с хлоридом калия. [c.415]

Ввиду легкости отдачи кислорода солями азотной кислоты при высокой температуре, смеси горючих веществ (например, серы, угля и т. д.) с этими солями сгорают чрезвычайно быстро, с большим выделением тепловой энергии и образованием газообразных продуктов. На этом основано применение калийной селитры для изготовления черного пороха. Калийная селитра получается главным образом искусственно — взаимодействием нит рата натрия с хлоридом калия [c.153]

Калийная селитра получается в больших количествах при взаимодействии нитрата натрия и хлорида калия [c.125]

Основным видом калийного удобрения в СССР является КС1 оп применим почти во всех случаях, кроме внесения под чувствительные к хлоридам культуры, когда рекомендуются бесхлорные продукты (сернокислый калий или калийная селитра). [c.166]

Хлорид серебра можно переработать на серебро так называемым сухим способом. Для этого 1 мае. ч. сухого хлорида смешивают с /2 мае. ч. безводной соды и /2 мае. ч. калийной селитры. Смесь перетирают в ступке, помещают в фарфоровый или шамотный тигель и сплав- [c.171]

Одна и та н<е соль мол<ет называться по-разному. Например, KNO3 называют калийной селитрой, азотнокалиевой солью, азотнокислым калием, нитратом калня. Сейчас большинство химиков пользуются для солей менадународной (латинской) номенклатурой. В этой номенклатуре название соли отражает название металла и латинское название кислотного остатка. Латинское название кислоты и кислотного остатка происходит обычно от латинского названия элемента, образующего кислоту. При этом название солн бескислородной кислоты имеет окончание ид, кислородсодержащей кислоты — ат в случае максимальной валентности кислотообразующего элемента и ит в случае более низкой его валентности. Так, соли соляной кислоты называются хлориды, сероводородной — сульфиды, серной — сульфаты и сернистой — сульфиты. [c.43]

Исследовательские работы по ионообменному синтезу в СССР были начаты в 1950-х годах в ГИАП, где была разработана технология производства натриевой и калийной селитры из азотной кислоты и хлоридов с применением катионита КУ-1. На развитие работ по ионообменному синтезу несомненное влияние оказала статья М. М. Сенявина (ГЕОХИ) [6], обратившая внимание специалистов на универсальное значение этого метода для технологии производства солей, кис- [c.10]

Один спичечный коробок емкостью 20 смЗ вмещает 10 г древесной золы, 12 г гашеной извести, 15 г мочевины, 17 г аммиачной селитры или сульфата аммония, 18 г кальциевой селитры или хлорида калия, 22 г натриевой селитры или гранулированного простого суперфосфата, 24 г порошка простого суперфосфата, 25 г калийной селитры, медного купороса или сульфата калия, 34 г фосфоритной муки. [c.278]

Пользуясь диаграммой растворилюсти (стр. 44), определить растворимость в г на 100 г воды а) хлорида натрия при 1С0"С б) нитрата серебра при ЮО С в) иодистого калия при 30°С г) калийной селитры при 30°С [c.43]

Глаубер подробно изучил вопрос об образовании и составе многих солей. Действуя кислотами на щелочи, на металлы и металлические извести , он получил хлориды, сульфаты и нитраты и пришел к выводу, что соли состоят из двух начал — кислотного и щелочного. Глауберу была известна нейтрализация он даже оценивал относительную силу различных кислот по их способности вытеснять другие кислоты из солей он установил явление так называемого двойного избирательного сродства на примере реакции между сулемой и сернистой сурьмой при нагревании их смеси перегоняется сурьмяное масло (треххлористая сурьма), а в реторте остается киноварь (сернистая ртуть). Большое практическое значение получила открытая Глаубером реакция взаимодействия поташа с азотной kh .iotou с образованием чистой калийной селитры. [c.166]

Из солей калия наибольшее практическое значение имеют хлорид калия КС1, нитрат калия KNO3 (калийная селитра), карбонат калия К2СО3 и сульфат калия K2SO4. Это — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Они применяются главным образом в качестве минеральных удобрений. [c.131]

Нитрат калия KNOз, или калийная селитра, получается взаимодействием нитрата натрия с хлоридом калия, имеет вид белых кристаллов, содержит 13% (мае.) азота и 46% (мае.) оксида калия К2О. Применяется как удобрение и для изготовления черного пороха [смесь из 75% (мае.) КМОз, 15% (мае.) угля и 10% (мае.) серы]. [c.353]

Важнейшие соли калия хлорид калия КС1, карбонат калия К2СО3 (поташ), нитрат калия KNO3 (калийная селитра), сульфат калия K2SO4. [c.248]

Прежде сульфат калия получали разложением хлорида калия или нитрата калия серной кислотой. Таким способом сульфат калия получал уже Глаубер, и еще в XIV в. было известно получение этой соли при действии нагреваемого железного купороса (который выделяет нри этом серную кислоту) на калийную селитру. Сульфат калия относится к одному из первых химических соединений, для которых был установлен состав (Glauber, Ta henius, Boyle). [c.226]

Согласно ГОСТу, выпускают три сорта калийной селитры — высший, 1- и 2-й. В сельском хозяйстве используют продукт 2-го сорта, который должен содержать не менее 99,7 % KNOs и не более 0,2 % влаги. Продукты высшего и 1-го сортов, применяемые для промышленных целей, содержат соответственно не менее 99,9 и 99,85 % KNO3 и меньше 0,08 и 0,1 % влаги в них нормировано также присутствие примесей хлоридов, карбонатов, нитритов и др. [c.284]

Для того чтобы безводную соль превратить в кристаллогидрат, 1надо растворить ее в воде и вызвать кристаллизацию. Некоторые соли не образуют кристаллогидратов они всегда остаются безводными, например, калийная селитра KNOs, хлорид натрия Na l и т. д. [c.90]

Нитрат калия KNOs, или калийная селитра, в природе встречается в ничтожно малых количествах. Однако так как она идет для приготовления обыкновенного пороха и для пищевой промышленности, то в свое время была разработана методика получения селитры из нитрата натрия JNiaNOs и хлорида калия КС1. [c.333]

Катионы 1-й аналитической группы входят в состав важнейших минеральных удобрений. Калий вносят в почву в виде калийной селитры, сульфата и хлорида, других калийных солей. NH содержится в аммонийной селитре, сульфате и хлориде аммония, в аммофосе NH4H2PO4. [c.64]

Нитрат калия KNO3 (калийная селитра) — бесцветное кристаллическое вещество, получается при взаимодействии между нитратом натрия NaNOj и хлоридом калия КС1 в водном растворе [c.345]

Зависимость между растворимостью вещества и температурой раствора принято изображать графически, в виде так называемых кривых растворимости. Чтобы построить такую кривую, откладывают по горизонтальной оси числовые значения температуры, а по вертикальной — числовые значения растворимости. По особенностям кривой судят, как влияет повышение температуры на растворимость данного вещества. Например, рассматривая кривые, приведенные на рис. 9, можно сказать, что растворимость калийной селитры с повышением температуры увеличивается быстро. Наоборот, растворимость поваренной соли повышается весьма незначительно с 35,8 г прп 0° С до 39,2 г при 100° С. Так же ведет себя и хлорид алюминия А1С1з. Лишь у немногих твердых веществ при повышении температуры растворимость уменьшается. По,- [c.84]