Тепловая функция

Значит, энтальпия есть тепловая функция состояния тела или какой-либо системы (функции Гиббса). [c.70]

В термодинамике тепловая функция вычисляется по уравнению [c.60]

Изменение энтальпии системы при изобарическом процессе равно теплоте процесса. Поэтому энтальпию часто называют тепловой функцией или теплосодержанием системы. [c.66]

Величина / ( ), представляющая собой тепловую функцию единицы массы вещества ири постоянном давлении и температуре Т, носит название энтальпии, или теплосодержания. Вводя в уравнение (64) величину теплосодержания, получим [c.101]

Функция, изменение которой равно Qp = — 1 1 - Р У — Гх), была названа тепловой функцией и обозначается буквой Я [c.7]

Действие второго закона термодинамики объясняется наличием тепловой функции состояния системы, называемой энтропией 5. Замечательной особенностью энтропии, отличающей ее от других функций состояния, является то, что она характеризует меру беспорядка в микроструктуре системы. Поскольку в естественных условиях конденсированные тела стремятся стать неконденсированными, газы стремятся занять наибольший объем, микрочастицы стремятся рассредоточиться равномерно в объеме занимаемого ими пространства и т. п., т. е. существует тенденция к увеличению беспорядка в микроструктуре тел, то энтропия стремится к возрастанию. Она увеличивается в случае протекания самопроизвольных процессов в замкнутых системах, а также при повышении температуры, расширении, фазовых переходах из кристаллического в жидкое и газообразное состояния, смешении и других подобных изменениях состояния отдельно взятых тел. [c.68]

Выражение U + pV является тепловой функцией состояния системы и называется энтальпией или теплосодержанием [c.228]

В соответствии с соотношениями (П.43) и (1У.85) дифференциал тепловой функции Гиббса можно представить в виде [c.122]

Энтальпия или тепловая функция Гиббса также является характеристической функцией. На основании (П.16), чтобы получить общее выражение для энтальпии, необходимо к обеим частям уравнения (У.2) прибавить с1(рУ) [c.134]

Графически зависимость тепловой функции Гиббса от характеристических параметров состояния энтропии и объема показана на рис. 34. [c.135]

Иногда Н называют тепловой функцией Гиббса в старой литературе она была известна так же, как теплосодержание. Последний термин является устаревшим и в настоящее время в химической термодинамике почти не употребляется. Поскольку энтальпия является функцией [c.8]

Величины Р и О назьшают также рабочими функциями, в отличие от внутренней энергии и и энтальпии , называемых тепловыми функциями кроме того, функции и, 1, Р и О имеют название характеристические. [c.36]

В таких случаях необходимы прямые калориметрические измерения теплового эффекта адсорбционного процесса и нахождение величины АС/ из этого теплового эффекта. Однако кроме чисто методических трудностей, возникающих при самом калориметрическом измерении тепловых эффектов адсорбционных процессов (связанных главным образом с тем, что часто приходится измерять малые и медленно выделяющиеся [32] тепловые эффекты), здесь возникают также и трудности термодинамической интерпретации измеряемых величин. Эти трудности вызываются тем, что не всегда можно представить измеренный в калориметре тепловой эффект в виде рассмотренного выше изменения тепловой функции состояния адсорбционной системы АС/. [c.141]

О выборе вместо F а U других термодинамических функций для характеристики адсорбционных процессов. Выше было отмечено, что при проведении измерений изотерм, изостер и теплот адсорбции в вакуумных установках с постоянным объемом (подсистемы 116 и Пв) внешнее давление работы не производит. В случае подсистемы Па работа, производимая постоянным внешним давлением р°, учитывается в величине AI7. Давление газа внутри подсистемы 1 во всех случаях изменяется, а объем этой системы остается постоянным. Поэтому за рабочую и тепловую функции [17] для адсорбционной системы мы выбрали соответственно свободную энергию Гельмгольца F и внутреннюю энергию U. В случае физико-химических процессов, осуш,ествляемых при постоянном внешнем (гидростатическом) давлении Р во всей системе и переменном объеме системы, рабочей и тепловой функциями системы являются соответственно свободная энергия Гиббса G = F PV и энтальпия Я = f7 PV. Однако по указанным выше причинам применение функций G ш П для описания адсорбционных опытов нецелесообразно. Также нецелесообразно применение в этих случаях рабочей функции в форме F -j-PV аА [90] и тепловой функции в форме U PV +стЛ, так как в адсорбционных опытах с твердыми телами а, во-первых, изменяется, а, во-вторых, не измеряется. Поэтому применение подобных рабочих и тепловых функций для процессов адсорбции на твердых телах может быть лишь формальным. В рассмотренных выше случаях, когда в процессе адсорбции р и а изменяются, использование этих функций не упрощает записи термодинамических формул. По этим причинам эти функции в этой главе не рассматриваются. В разд. 1 гл. VI рассматривается функция Q = pV - -лА, представляющая сумму произведений обобщенных силовых и геометрических параметров системы газ — адсорбент, поскольку эта функция непосредственно связана с большой статистической суммой для газа, взаимодействующего с поверхностью твердого тела. [c.148]

Здесь Hi —парциальные молярные теплосодержания (энтальпии, тепловые функции) компонентов смеси. [c.172]

Тепловые функции. Скорость химической реакции весьма чувствительна к изменению температуры. Как показывает опыт, при повышении температуры на 10 град скорость многих реакций возрастает в 2—3 раза. Объяснить такое увеличение скорости реакции только простым возрастанием числа столкновений молекул за счет повышения их средней скорости от температуры не удается, так как изменение температуры на 10 град увеличивает число столкновений молекул на величину лишь порядка сотых долей. [c.13]

Нелинейный характер системы уравнений (3) является существенным, так как отражает основные черты рассматриваемых химических процессов скорости реакций Wi экспоненциально зависят от температуры, тепловые функции Я тоже сложным образом зависят от нее и т. д. [c.17]

Влияние катализатора на скорость реакции. На большинство реакций, осуществляемых в промышленности, значительное влияние оказывают катализаторы. Под катализатором понимается вещество, которое изменяет скорость химической реакции, участвуя в образовании активного комплекса одной из стадий данной реакции и восстанавливая свой химический состав после каждого цикла промежуточных взаимодействий. При этом влияние катализатора может как способствовать, так и препятствовать протеканию определенной химической реакции. При математическом описании важно иметь в виду характер влияния катализатора на скорость реакции и ее тепловые функции — теплоту реакции и энергию активации. Влияние катализатора па указанные тепловые функции различно. На величину теплоты ра кции катализатор не оказывает никакого влияния. Однако он, как правило, увеличивает значение предэксноненциального множителя к и уменьшает требуемое значение энергии активации Е. [c.15]

Энтальпия (иначе называемая тепловой функцией) представляет собой сумму внутренней энергии I] и произведения внешнего давления р на объем системы К, т. е. рУ. Следовательно, [c.165]

Рис. 8.34. Тепловая функция охлаждения стенок пламенного реактора

Рис. 8.35. Комбинация тепловых функций Ql Q2 в зависимости от температуры для гетерофазных процессов в пламенном реакторе

Как уже отмечалось выше, тепловую функцию системы иногда называют энтальпией. Мы условились ее называть теплосодержанием. [c.272]

Дистиллят и скорость литаыия Дистиллят и кубовый остаток Дистиллят и выкипание Дистиллят, кубовый остаток и выкипание Кубовый остаток и выкипание Кубовый остаток, выкипание и флегма Скорость питания, дистиллят и выкипа -ние Дистиллят, кубовый остаток и выкипание Дистиллят, кубовый остаток, тепловая функция питания [c.484]

Я думал что гелцй-П по стенкам движется в несколько ином состоянии. Его тепловая функция, как я полагал, отличается от свободного гелия-П внутри капилляра, и за счет разности тепловых функций происходит унос тепла. Казалось, что это была единственная картина, на основании которой можно было одновременно объяснить эти потоки и небольшую теплопроводность ге-лия-П в капилляре. Эти потоки возможны потому, что гелий-П обладает исключительным свойством сверхтекучести. [c.10]

Влияние размеров частиц уранового сырья. При уменьшении размеров частиц дисперсного уранового сырья (при этом увеличивается его удельная поверхность) происходит возрастание удельной скорости гетерогенной химической реакции, т. е. увеличивается интенсивность тепловыделения. Па рис. 8.39 это выражается в сдвиге тепловых функций (при Dp = onst) при dl > 2 > ds- Следовательно, при изменении дисперсности сырья можно вводить пламенный реактор в режим стабильного горения сырья (кривая 3) или выводить из него (кривая 1). [c.460]

Смотреть страницы где упоминается термин Тепловая функция: [c.100] [c.395] [c.172] [c.233] [c.64] [c.35] [c.220] [c.221] [c.224] [c.142] [c.145] [c.8] [c.474] [c.206] [c.255] [c.255] [c.314] [c.255] [c.314] [c.255] [c.314] [c.135] [c.272] [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология