Свойства фосфид хлориды

Таким образом, можно полагать, что при тяжелых режимах трения в местах контакта поверхностей трения, где развиваются высокие температуры, добавка разлагается и образуется хлористый водород. Последний взаимодействует с металлом с образованием хлорида металла — поверхностной пленки, предотвращающей схватывание поверхностей трения и облегчающей режим трения. В настоящее время можно лишь сказать, что физико-механические свойства такой пленки отличаются от физико-механических свойств металлической поверхности трения (хлориды металлов отличаются более низкими температурами плавления, чем сами металлы). Изучение свойств таких пленок, состоящих из хлоридов, а также сульфидов и фосфидов металлов, является задачей последующих исследований. [c.72]

Для улучшения смазывающих свойств в СОЖ добавляют присадки, способные образовывать адсорбционные или реакционные слои на металлической поверхности. Адсорбционные слои образуются производными животных или растительных масел, реакционные — жирными кислотами, хлор-, серо- и фосфорсодержащими соединениями, которые формируют на поверхности металла пленки мыл, хлоридов, сульфидов или фосфидов. Химически активные соединения создают высокие коэ( х )ициенты трения при низких температурах выше определенной температуры на металлической поверхности образуется реакционный слой, и коэффициент трения быстро падает. Пленка солей металла разрушается при достижении точки плавления [11.127]. [c.372]

Гидрид лития весьма реакционноспособен очень бурно реагирует с водой с жидким аммиаком взаимодействует с образованием амида, а с газообразным — лишь при 320° С с кислородом, хлором и азотом при обычной температуре не взаимодействует, но при нагревании с азотом образует нитрид лития, с хлором и хлористым водородом — хлорид лития. При длительном нагревании до 650—700° С ЫН взаимодействует с серой, углеродом, кремнием и фосфором с образованием сульфида, карбида, силицида и фосфида лития соответственно. Обладая резко выраженными восстановительными свойствами, он легко восстанавливает окислы, хлориды и сульфиды металлов [371]. Гидрид лития имеет высокую электропроводность, поэтому может быть подвергнут электролизу (на катоде выделяется литий, а на аноде — водород). Гидрид лития образует двойные гидриды (алюмогидрид, борогидрид и др.), которые широко используются в аналитической химии и для органического синтеза. [c.16]

Повышенные противоизносные и противозадирные свойства трансмиссионным маслам придаются путем добавок химически активных присадок. При очень тяжелых условиях работы шестерен трансмиссий обычные минеральные масла даже с лучшими присадками, улучшающими маслянистость, не пригодны, так как они не обеспечивают минимальных износов и не устраняют задиры. Только введение в масло химически активных присадок, содержащих серу, хлор, фосфор, и др., дает положительные результаты. Действие таких присадок состоит в том, что при высоких температурах в зоне контакта поверхностей зубьев присадки разрушаются и взаимодействуют с металлом. При этом на поверхности металла образуются пленки хлоридов, сульфидов или фосфидов железа. Последние плавятся при более низких температурах, чем металлы, и тем самым предохраняют металлы от схватывания в точках контакта, уменьшают износ. Кроме того, благодаря пластинчатой структуре такие пленки обладают малым сопротивлением сдвигу, что обеспечивает снижение коэффициента трения. [c.207]

Линейная зависимость энтропии для хлоридов металлов как функция их мольной массы была установлена Дроссбахом [102]. Вероятно, эта зависимость будет достоверна и для ряда других соединений. Поэтому для прогноза термодинамических свойств фосфидов использована зависимость [c.77]

Кобальт более устойчив к действию воды, воздуха и кислот, чем железо. Обладает магнитными свойствами. В компактном виде заметно не реагирует даже с типичными неметаллами — кислородом, серой и галогенами, но проявляет значительную химическую активность и измельченном состоянии при нагревании. С азотом кобальт непосредственно не соединяется. С серой, хлором и бромом кобальт взаимодействует только в присутствии влаги и при нагревании, образуя соответственно сульфид oS, хлорид 0 I2 и бромид СоВгг. При сильном нагревании он реагирует с фосфором и углеродом с образованием фосфида и карбида. Однако карбид кобальта СозС неустойчив и при охлаждении разлагается. [c.488]

Соединения фосфора по своим окислительно-восстановительным свойствам резко отличаются от аналогичных соединений хлора (соответствующие соединения серы занимают промежуточное положение). Так, высшая кислородная кислота фосфора Н3РО4 устойчива и не является окислителем, а соответствующая кислота хлора НС1О4 —очень сильный окислитель. Низшие кислородные кислоты фосфора — сильные восстановители, тогда как соответствующие соединения хлора —сильные окислители. Фосфид-ион Р обладает столь сильными восстановительными свойствами, что его нельзя получить сульфид-ион 5 — сильный восстановитель, а хлорид-ион устойчив. [c.224]

Термодинамические свойства неорганических веществ, составители У. Д. Верятин, В. П. Мащирев и др., Москва, 1965. В справочнике приведены основные соотношения между термодинамическими величинами описаны рациональные способы расчетов термодинамических и термохимических величин даны в табличной форме термодинамические свойства элементов и неорганических соединений (гидридов, фторидов, хлоридов, бромидов, иодидов, окислов, сложных окислов, гидроокисей, сульфидов, сульфатов, нитридов, нитритов, нитратов, фосфидов, фосфатов, карбидов, карбонатов, силицидов, боридов и боратов) термодинамические потенциалы реакций образования неорганических соединений, кристаллических структур и давлений паров элементов и неорганических соединений термодинамические свойства бинарных металлических систем и интерметаллов. [c.107]

Много работ, основой которых служит экспериментальный материал по химическому равновесию. Теми или иными методами (тензиметрическим, методом э. д. с., методом равновесия с окислительно-восстановительными смесями) изучены процессы восстановления водородом — окислов [7067— 70911, сульфидов [7092—71011, галогенидов [7102—71061, карбидов [Л 07—7113] и кислородсодержащих солей [7114—7123, 7126, 7127] углеродом — окислов [7128—7143] и других веществ [7144—7151] окисью углерода — окислов [7152—7166], сульфидов [7166—7169] и кислородсодержащих солей [7170 — 7180]. К ним надо присоединить системы, содержащие различные окислы, как простые [7181—71851,7187—72631, так и смешанные (твердые растворы) [7264—72931, сульфиды — индивидуальные [7294—7345] и бинарные [7346—7350], а также селе-ниды [6457, 7351—7362] и теллуриды [7363—7374]. Работы [7375—7391] и [7392—7447] относятся соответственно к гало-генидам и их смесям. В число последних входят и работы [7424—74471, посвященные масс-спектрографическому исследованию термодинамических свойств бинарных систем, образованных фторидами металлов. В них разработана методика определения состава и давления пара в этих системах. Были изучены также системы, содержащие карбиды [7448—7467], силициды [7468—7475], нитриды [7476—7483], фосфиды [7484—7491], арсениды [7492— 7499], стибниды [7500—7508], гибриды [7509—7511], соединения металлов с различными элементами [5182, 7510—7517] и друг с другом [7518—7548]. Кристаллогидратам посвящены работы [7549—7570], термической диссоциации различных веществ [7571—7601]. В [7602—7632] изучены процессы взаимодействия с различными веществами, в [7633—7652] реакции окислов с разнообразными соединениями, в [7653—7660] реакции с кислородом, в [7661—7676] с сульфидами, в [7677—7680] с хлоридами. Работы [7681—7690] освещают реакции диспропорцио- ироваиия, а [7691—77181 водосодержащие системы. [c.60]

Общая характеристика IVA-, VA-, VIA-, VIIA-групп периодической системы. Водород, его химические и физические свойства. Свойства и способы получения хлороводорода и хлоридов, гипохлоритов, хлоратов. Кислород, его получение, сравнение физических и химических свойств кислорода и озона, окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства и способы получения соединений серы сероводорода и сульфидов, оксидов, сульфитов, серной кислоты и сульфатов. Азот, его физические и химические свойства, получение. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (+1), (+2) и (+4), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Получение аммиака и азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора фосфороводорода и фосфидов, оксидов фосфора (+3) и (+5), фосфорной кислоты и фосфатов. > лерод, его зичес-кие и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода и карбонатов. Свойства угольной кислоты. Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. Медикобиологическое значение соединений указанных неметаллов. [c.757]

Нитрид алюминия, принадлежащий к полупроводниковым соединениям А В группы, обладает теми физико-химическими свойствами, которые обусловливают перспективы применения его в технологии полупроводникового приборостроения, в создании высокотемпературных защитных покрытий и, наконец, в ряде оптоэлектронных и пьезоэлектрических устройств. Известные методы получения нитрида алюминия, такие, как реактивное и высокочастотное распыление [1—4], разложение фосфида алюминия в аммиаке [5], парофазное разложение хлорида и моноаммиаката алюминия [6, 7], не позволяют получать достаточно чистый продукт с необходимыми физико-химическими характеристиками, Определенные преимущества имеет метод разложения триметил-алюминия (ТМА) в потоке газа-носителя, позволивший авторам [8] создать качественные эпрггаксиальные слои AIN на сапфире и шпинели. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология