Алюминий комплекс с с хромазуролом

Рис. 10. Спектры поглощения хромазурола 5 и комплекса алюминия с хромазуролом 5

Окраска комплекса алюминия с хромазуролом 5 развивается быстро. Для достижения максимальной окраски достаточно 10 мин., в дальнейшем окраска устойчива в течение продолжительного времени. Интенсивность окрашивания не зависит от изменения температуры в широких пределах [1189]. Максимум окраски наблюдается при pH 5,8 с уменьшением pH окраска медленно убывает, а при pH выше 6,1 — падает очень резко (рис. 11). В области pH от 5,7 до 6,1 зависимость оптической плотности от pH незначительна. Кроме того, при этих pH реагент поглощает мало, а при pH 3—5,5 реагент сильно окрашен. Поэтому оптимальной средой следует считать pH 5,7—5,8. [c.105]

Хромазурол S с алюминием в присутствии хлорида цетилтри-метиламмония образует синий тройной комплекс, который можно использовать для фотометрического определения алюминия [361а]. Оптимальное значение pH для образования комплекса 5,8—6,0 максимум поглощения наблюдается при 620 нм. Молярный коэффициент погашения комплекса 1,08-10 . Закон Бера соблюдается при 0,01—9,06 мкг к мл. Определению алюминия мешают Ве, Ga, Ti, и, V, Zr, u, Fe, Сг, Sn, Та влияние u и Fe (Н) устраняют [c.107]

Метод основан на измерении светопоглощения комплекса алюминия с хромазуролом С при 1 = 545 нм. Относительная ошибка определения составляет 1%. [c.98]

Сущность. метода заключается в извлечении обменного алюминия из почвы раствором хлористого калия, получении окрашенного комплекса алюминия с хромазуролом С или ксиленоловым оранжевым в слабокислой среде и последующем фотоколориметрировании окрашенного раствора. Влияние железа предотвращается восстановлением его до двухвалентного состояния аскорбиновой кислотой. [c.73]

Свойства реагента и комплекса алюминия. Хромазурол 5 имеет следующие максимумы поглощения [7, 592,950,1189] [c.104]

На окраску комплекса алюминия влияет количество хромазурола 5 с увеличением количества реагента оптическая плотность повышается. Однако большие количества реагента применять нежелательно из-за увеличения окраски холостой пробы. В присут- [c.105]

Из приведенных металлов многие образуют комплексы с хромазуролом 5 в тех же условиях, что и алюминий, следовательно, мешают определению алюминия. Например, ванадий (V) мешает мало, допустимы до 4 мг его [5921, но допустимы лишь равные количества V (IV). Хром (VI) не мешает до 10 мг [820], а по другим данным [592], только до 1 жг это противоречие несуш,ественно, так как в условиях применения аскорбиновой кислоты Сг (VI) восстанавливается до трехвалентного. Сг (III) и Мо (VI) при pH 5 не мешают до 20-кратных количеств, большие количества ослабляют окраску комплекса алюминия [164]. Влияние Сг (III) слабее при меньших pH так, при pH 5,8 допустимо содержание лишь равных количеств Сг (III). При pH 5 не мешают 100-кратные количества 2п, Мп, Со, N1, Аз (V), V (V), Сс1, РЬ, 8Ь (III) [164]. Кальций и магний не мешают до соотношения к алюминию соответственно 10 ООО 1 и 2500 1, ш,елочные металлы допустимы в значительных количествах [417]. [c.106]

В ферроборе алюминий определяют с хромазуролом 5 после отделения мешающих элементов в виде хлоридных комплексов на анионите АВ-17 [3781. [c.213]

При титровании алюминия в присутствии железа к слабо-кислому раствору прибавляют три капли индикатора и нагревают до кипения. К синему раствору (цвет комплекса Ре (П1) с хромазуролом С) прибавляют гидразин-сульфат до перехода окраски в красно-оранжевую, затем поступают, как указано выше. Определению не мешают Са , 11 +, [c.266]

Кроме того, большое преимущество хлорфосфоназо I в том, что реакция идет в обычных условиях без нагревания и длительной выдержки растворов (см. табл. 2), что объясняется, очевидно, образованием прочного комплекса с алюминием. Не имеет значения также порядок приливания реактивов, что является обязательным, например, для хромазурола 5. [c.139]

Определению алюминия мешают также Си, Ве, Ti, V(IV) л и(VI), которые образуют с хромазуролом С прп тех же значениях pH раствора соединения, интенсивно окрашенные в синий или фиолетовый цвет. Ири незначительных содержаниях мешающих элементов алюминий можно определять без учета их влияния, предварительно восстановив окисное железо до двухвалентного. Медь может быть связана в прочный бесцветный комплекс тиосульфатом натрия. Определению алюминия не мешают К. Na, Са, Zn, Мп(И), Ni, Со, r(VI), W(VI), As(V) и V(V) при соотношениях Al М до 1 100. Сг(1И) и Mo(VI) ири соотношениях А1 М 1 20 при pH 5 снижают экстинкцию растворов. [c.93]

М раствор хромазурола 5 относительно воды 2 — 0.8-10- Л1 раствор комплекса алюминия относительно воды [c.105]

Определение основано на образовании окрашенного комплекса алюминия с хромазуролом S (Х акс mr = 549 нм, е = 5,9-10 ) в уксуснокислой среде (pH = 5.7-f-5.8) и фотометрировании полученных растворов. Оптическую плотность измеряют при Лэфф = 540 нм (светофильтр № 6) на фотоколори-нетрах ФЭК-56, ФЭК-56М, КФК в кюветах (/ = 10 мм) относительно раствора сравнения (Со = 0.018 мг АЬОз в 100 мл раствора) . [c.228]

Комплекс алюминия с хромазуролом S применен для определения микрограммовых количеств фтор-иона в дистиллятах [17, 18]. Определение производят различно 1) под действием фтор-иона выделяется свободный краситель, который экстрагируется эфиром или другим растворителем, и колориметрируется [c.120]

В качестве реагента при определении алюминия хромазурол 5, напоминая эриохромциамин К, обладает несколько меньшей чувствительностью, но комплексное соединение его с алюминием более устойчиво к действию восстановителей, чем в сравниваемом случае. Содержание алю-мия определяют при pH 6,0 и Я = 547 нм. Молярный коэффициент погашения комплекса составляет 5-10 . [c.56]

Прямое титрование А1 трилоном Б не удается из-за блокировки индикатора катионами алюминия, с которыми образуется очень стабильный комплекс красно-фиолетового цвета, не реагирующий с трилоном Б (поэтому в эквивалентной точке индикатор не изменяется) [27, 28, 52]. По мнению других исследователей [39—43], прямые методы определения А1 не применимы, поскольку индикаторы (ализарин, стильбазо, гематоксилин, хромазурол S и др.), [c.133]

Как видно из таблицы, наибольшее распространение из соединений этого класса получили алюминон и хромазурол 8. По данным последних лет [7, 10], хромазурол 5 обладает рядом преимуи1еств по сравнению с другими реактивами для определения алюминия, в частности, по сравнению с алюминоном и эриохромцианином К комплексы реактива с алюминием стабильны в растворах, допускается присутствие большого количества мешаюших ионов и варьирование pH. [c.27]

В аналитической химии алюминия широко используют фотометрические методы, поэтому в литературе описано большое число органических реактивов, применяющихся для этой цели. В рациональный ассортимент органических реактивов для определения алюминия включены алюминон экстра, алю-мокрезон, хромазурол 5, сульфохром, стильбазо, ализариновый красный С [1],. Только в последние годы (1972—1974 гг.) в литературе описано применение таких реактивов, как ксиленоловый оранжевый, алюминон, хромазурол 5, эриохромци-анин, 8-оксихинолин, метилтимоловый синий [2—8]. Однако все вышеуказанные реактивы не всегда удовлетворяют требованиям по чувствительности и избирательности. Улучшение этих характеристик достигается различными способами применением маскирующих веществ, образованием смешанных-комплексов, дополнительной экстракцией. Все это доказывает, что по-прежнему актуальной задачей аналитической химии алюминия является поиск и исследование новых реактивов. [c.136]

Экстракционный метод с использованием 8-оксихинолина сравнительно мало чувствителен, но при применении соответствующих маскирующих веш,еств позволяет достичь высокой селективности определения. Для определения алюминия часто также применяют двуцветный метод с использованием алюминона. Ввиду низкой растворимости комплекса алюминона и алюминия необходимо работать с запцггными коллоидами. ]Метод определения алюминия с применением эриохродщианина отличается высокой чувствительностью и удобен тем, что окрашенная система образует истинные растворы. Ценные аналитические свойства в качестве реагентов на алюминий проявляют также хромазурол и стильбазо. Ион алюминия не обладает хромофорными свойствами, поэтому фотометрические методы его определения основываются исключительно на реакциях с окрашенными органическими реагентами. [c.101]

Многочисленную группу составляют методы определения фторидов, использующие комплексы алюминия с органическими реагентами гематоксилином [74—77], эриохромцианипом К [78, 79] альбероном (хромазуролом 8) [80, 81], алюминоном [69], арсеназо I [70, 82], морином [83]. Мак-Налти и Хантер [77] показали, что при использовании гематоксилина образуется комплекс алюминия и гематеина — продукт окисления гематоксилина в растворе. Метод с применением эриохромцианина К [79] обладает самой высокой чувствительностью среди методов на основе комплексов алюминия. [c.440]

Для определения малых количеств алюминия в трансформаторной стали обычно используют фотоколоримет-рические методы с применением в качестве реагента алюминона и хромазурола С. Вредное влияние железа устраняют переведением железа в комплекс с тиогликолевой кислотой. [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология