Тиосульфат, комплекс с ионом железа

Фосфорная кислота образует довольно прочные комплексы с железом и алюминием и, следовательно, может применяться в качестве комплексообразующего элюента при отделении этих металлов от двузарядных ионов, в частности, от марганца и меди [29]. Высокой устойчивостью отличаются анионные комплексы с пирофосфатом и полиметафосфатом (ср. рис. 5,4) с их помощью некоторые элементы, например, медь, цинк и марганец, могут быть отделены от железа методом селективного поглощения. Железо, образующее прочные анионные комплексы, не поглощается катионитом, который лучше всего использовать в КН4-форме [34 80, 108, 109 ]. В качестве комплексообразователя для меди иногда используется несколько необычный элюент — раствор тиосульфата. А. М. Васильев, В. Ф. Торо-пова и А, А. Бусыгина [134 ] применяли раствор тиосульфата для отделения меди от цинка или кадмия, а Д. И. Рябчиков и В. П. Осипова [109 ] — для отделения меди от алюминия и магния. Коэффициенты распределения [59 ] определяют следующий порядок элюирования медь, кадмий, свинец, цинк. Такие элементы, как никель, кобальт, марганец, алюминий, железо, кальций и барий, весьма прочно удерживаются катионитом. [c.364]

Мешают железо (III), сурьма (III), висмут, церий (III), золото (III), ртуть (II), серебро, свинец, метаванадат-ионы и вещества, реагирующие в кислой среде с нитритами, выделяя азот мочевина, тиомочевина, сульфаминовая кислота восстановители иодид-, сульфид-, тиосульфат- и сульфит-ионы, а также сильные окислители за исключением хромат-ионов, содержание которых да 80 мг/л допустимо, Ионы железа (III) можно связать в комплекс добавлением цитрата . [c.689]

Новоселов и сотрудники применили также разработанный ими метод определения констант образования комплексов неустойчивых во времени для исследования таких реакций как окисление тиосульфата натрия ионами Ге + и Се + [И], трехвалентного железа с фосфат и иодид-ионами [12]. Однако уже в этих работах авторы перешли от исследования реакций первого класса к изучению реакций второго класса. Например, при определении временной зависимости окислительного потенциала в растворах, содержащих ионы Ре " п 1 , необходимо учитывать, что имеются две окислительно-восстановительные системы и, следовательно, измеряемый потенциал может быть стационарным [13]. В этом случае оказывается нарушенным равновесие электрод-частицы окислительно-восстановительной системы в приэлектродном пространстве. Стационарный потенциал, возникающий на электроде, в отсутствии окислительно-восстановительного равновесия в растворе между двумя или более системами строго говоря ни для одной из них не является равновесным. [c.295]

При прокаливании азотсодержащих веществ со смесью безводных карбоната натрия и тиосульфата натрия атомы азота органических соединений превращаются в ионы тиоцианата, которые с катионами трехвалентного железа образуют окрашенные в красный цвет комплексы [c.126]

Комплексообразование в растворе ряда элементов можно изучать и без применения каталитических реакций окисления — восстановления. Так, комплексные соединения железа, олова и титана изучали, применяя в качестве индикаторных реакций реакции окисления этих элементов (при низших степенях окисления) кислородом воздуха или иодом . Реакции окисления иодид-ионов и тиосульфат-ионов соединениями железа (III) могут быть использованы для изучения как комплексов железа, [c.95]

Скорость окисления тиосульфата ионами Ре измеряют по времени обесцвечивания роданидных комплексов железа(III). Миллиграммовые количества хлоридов, сульфатов, Со, Сг, А , N1, 2п, Аз мешают определению меди 5]. В отсутствие ионов меди растворы обесцвечиваются в течение 10 мин. При содержании меди 1 мкг в 6 мл раствора время обесцвечивания растворов t составляет около 5 мин. Градуировочный график строят в координатах —Сса- [c.84]

Если титрование проводят в смесях электролитов и реакция осаждения не избирательна по отношению к определяемому иону, применяют маскировку. Например, кондуктометрическое определение содержания кальция в известковых породах (осаждение оксалата кальция) в присутствии ионов алюминия, железа, магния и марганца возможно, если эти металлы в степени окисления -1-3 связать в прочные комплексы. Комплексообразование с тиосульфатом применяют для маскировки меди прп кондуктометрическом титровании цинка комплексоном П1. При кондуктометрическом определении меди цитратом лития ионы алюминия и железа (И1) маскируют фторидом аммония. [c.87]

В -настоящее время для определения сульфат-иона в сточных водах обычно пользуются весовым методом и в некоторых случаях комплексо-метрическим [3-8]. Весовое определение сульфатов, как известно, является одним из наиболее трудоемких и длительных в аналитической практике. Присутствие тиосульфата аммония в водах -может искажать результат как весового, так я комплексометрического анализа в сторону завышен-ия. Комплексометрический метод пр-имен.им только для анализа бесцветных -или слабоокрашенных сточ-ных вод. Основ-ные ограничения -метода связаны с иечетким переходом окраски -индикатора из-за наличия в водах ионов железа, кальция -и друг-их -металлов, а также ряда [c.55]

Примечание. Цинк, свинец, никель, олово и марганец в тех копи-нествах, в которых они находятся в медно-цинковых сплавах, определению алюминия не мешают. Влияние ионов железа устраняют введением в раствор аскорбиновой кислоты, которая восстанавливает ионы Ре + до Fe ", образующих с эриохромцианином бесцветный комплекс влияние ионов меди устраняют добавлением тиосульфата натрия, образзгаощего бесцветный тиосульфатный комплекс. Анализ выполняется за 12—15 мин с ошибкой, не превышающей 3 отн. %. [c.94]

Проба растиранием. В качестве твердофазной реакции обнаружения свинца чаще всего рекомендуют взаимодействие с иодидом калия. Лучше всего реакция удается при растирании с сульфатом свинца. Поэтому образцы, содержащие неизвестные соединения свинца, предварительно разлагают нагреванием с сульфатом аммония. Обнаружению свинца этой реакцией мешают ионы железа-3 и меди-2, так как при взаимодействии с иодидом калия они выделяют свободный иод, окрашивающий реакционную массу от темно-желтого до черного цвета. Во избежание неправильного заключения вводят несколько крупинок тиосульфата натрия, который при растирании полностью связывает свободный иод, оставляя характерную окраску иодида свинца. Введение тиосульфата производят после выполнения растирания с иодидом калия, иначе из-за образования комплекса [РЬ(820з)г]2 обнаружить свинец не удастся. [c.153]

При окислении тиосульфатов хлоридом железа (П1) образуется промежуточное соединение, окрашенное в темно-фиолетовый цвет— неустойчивый комплекс монотиосульфато-железо-(1П)-ион [c.184]

Описан метод определения цинка в виде роданидцинката родамина Б Комплекс экстрагируется зфиром из ацетатного буферного раствора. Для предотвращения вредного влияния иона железа(1И) и меди добавляют тиосульфат. При содержании цинка от 2 до 20 у точность определения составляет 5%. В аналогичном методе используют роданид и родамин Б Железо(1П) восстанавливают солянокислым гидроксиламином, а медь переводят в комплекс тиомочевиной. Аналогично родамину Б реагирует метиленовый синий В качестве реагентов на цинк использованы также метиловый фиолетовый и ферроцианид [c.856]

В состав тонизирующих напитков Байкал , Пепси-кола входят ионы железа, которые в ЖКТ образуют нерастворимые комплексы с линкомицина гидрохлоридом, олеандометацина фосфатом, тетрациклина гидрохлоридом, натрия тиосульфатом, унитиолом, замедляя всасывание последних. [c.141]

Взвешенную пробу растворяют в азотной кислоте, раствор нейтрализуют аммиаком и прибавляют немного твердого фторида калия до растворения первоначально образованного осадка гидроксида. В полученном растворе определяют подометри-чески. Для этого к раствору добавляют твердый KI и выделив-щийся иод титруют тиосульфатом натрия. После титрования меди в раствор вносят 1—2 г борной кислоты, которая связывает фтор-ионы в устойчивый комплекс BF4. При этом фторидный комплекс железа (П1) разрушается и Fe + переходит в раствор. При под-кислении чистой азотной кислотой присутствующий в растворе иодид окисляется железом Fe + до иода, который титруется тиосульфатом. [c.472]

Тиосульфатный комплекс серебра бесцветен и вполне устойчив. Если же слить водные раствор>1 тиосульфата натрия и какой-либо соли железа(Ш), например РеС1з, то сразу же появится интенсивная фиолетовая окраска, которая исчезнет через несколько секунд, и раствор снова станет совер-щенно бесцветным. Любые попытки поймать фиолетовое соединение ни к чему не приведут или даже ускорят его исчезновение. Например, если в растворе окажется хотя бы немного ионов меди, фиолетовая окрасКа исчезнет почти сразу после своего появления. [c.75]

Как видно из табл. И.4—2, очень трудно найти специфический реактив, который реагировал бы только с одним ионом. Более действенным является путь проведения реакции в специфических условиях. Специфические условия достигаются обычно или регулированием pH, или введением комплексообразующих реагентов. Например, Ад+ и Аи + можно отделить от всех других ионов, экстрагируя хлороформом их комплексы с дитизоном из сильнокислой среды. Окрашенное соединение железа с дифенилкарбазоном образуется при рН=3, когда ни один другой ион окрашенного соединения не дает. В уксуснокислом растворе с дитизоном кроме 2п реагирует Ag+, Сц2+, Сс12+, В1з+, РЬ +, поэтому открыть только 2п2+ нельзя. Если в раствор добавить тиосульфат натрия, то указанные ионы кроме 2п2+ свяжутся в прочные бесцветные комплексы и с дитизоном реагировать не будут, комплекс цинка с тиосульфатом менее прочный, чем комплекс с дитизоном. Поэтому, рассматривая ниже специфические фотометрические реакции отдельных [c.232]

Максимальная ошибка 1%- Определению алюминия не мешают 10—35 мкг/мл ионов NHi, d +, К" , Со +, Li+, Мп +, Na+, Ni +, Ag+, Т1+ и Zn " а также 1—3,5 мкг/мл ионов As +. Hg +, РО , иОг и Сг +. Гасят люминесценцию алюминиевого комплекса, аналогично фтор-иону, небольшие количества мо-либдатов, тартратов, железа (III) и большие количества хрома и урана. Мешают титрованию ионы Ва Ве , Са +, La +, Mg +, Sn +, Sr +, Sb3+ и Sb +, Ti +, Th +, e<+ и Zr +. Прибавлением непосредственно перед титрованием 20%-ного раствора тиосульфата натрия можно устранить мешающее влияние висмута, меди и свинца. Влияние небольших количеств железа (III) устраняется восстановлением его тиосульфатом в присутствии иона меди. [c.267]

Вторая группа методов значительно более обширна. Сюда относятся классический метод определения иона меди в виде аммиачного комплекса [4], дитизоновый метод [5], определение меди при помощи натрийдиэтилдитиокарбамата [6], в виде u.2[Fe(GN)в] [7], при помощи смеси о-толидина и роданида [8], пиридинотиоцианатный метод [9], при помощи гематоксилина, а также уробилина, иодометрические определения [Ю], определение при помощи бензидина в присутствии роданида аммония [11], в виде СиЗ [12], при помощи диметилглиоксима [13], метод, основанный на каталитическом действии меди в реакции восстановления иона трехвалентного железа тиосульфатом, и другие методы анализа. [c.317]

За последние годы предложены новые довольно высокочувствительные и селективные системы для определения микроколичеств серебра. Так, Дагнел и Уэст [27, 28] предложили для фотометрического определения серебра тройную систему, основанную на взаимодействии 1,10-фенантролина, бромпирогалло-вого красного и одновалентного серебра. Авторами установлено соотношение компонентов в возникающем комплексе [Ag(/оЛеп) г] 2 BPR, где ркеп — 1,10-фенантролин, ВРК—бром-пирогалловый красный. Максимум поглощения комплекса находится при 635 нм, коэффициент молярного погашения 51 ООО, область существования комплекса pH 3—10. Оптическая плотность подчиняется закону Бера в интервале концентраций серебра 0,02—0,2 мкг мл. При увеличении концентраций реагирующих веществ и при стоянии выпадает осадок комплексного соединения.. В присутствии комплексообразователей (комплексона III, перекиси водорода, фторидов) определению серебра не мешают стократные количества многих катионов, а также ацетаты, бромиды, карбонаты, хлориды, цитраты, фториды, нитраты, оксалаты, сульфаты, фосфаты. Сильно мешают цианиды и тиосульфаты. Из катионов не мешают ионы алюминия, бария, висмута, кальция, кадмия, трехвалентного церия, трехвалентных хрома и железа, двухвалентных кобальта, меди, ртути, магния, марган- [c.49]

Быстрый и достаточно точный йодофтористый метод определения меди [1] основан на устранении железа путем связывания его в прочный фторидный комплекс и титровании йода, выделенного ионами меди, раствором тиосульфата натрия. [c.84]

Урбан [82] разработал метод определения тиосульфатов вместе с поли-тионатами. Под действием катализатора u lj тиосульфаты вступают в быструю реакцию с цианидами, образуя роданид-ионы, которые определяют при помощи цветной реакции с железом(1П). Реакция цианолиза (образования роданидов) с тритионатами длится 5—15 мин, тетратиона-тами — 1,5 мин. Косвенным путем в виде железороданидного комплекса можно определять различные политионаты [82, 83]. [c.358]