Алюминон комплексы

Рис. 5. Спектры [поглощения алюминона и комплекса алюминия с алюминоном

Комплекс меди с аммиаком. . . Комплекс меди с дитизоном. . . Комплекс алюминия с алюминоном Комплекс алюминия со стильбазо [c.18]

Реакция высокочувствительна. Мешают катионы С а , Сг , Fe ", также образующие окрашенные комплексы с алюминоном. [c.377]

Рнс. 4. А1 " (0,47 мг/л), комплекс с алюминоном р. вода, == 1 см, в кювете сравнения раствор реагента. [c.739]

Чаще всего приходится считаться с влиянием железа. При X = 525 нм комплекс Ре (П1) с алюминоном окрашен в 2—2,5 раза меньше, чем соединение алюминия. Большие количества железа необходимо отделять от алюминия. Влияние небольших количеств Ре (П1) устраняют восстановлением до Ре (П) тиогликолевой кислотой [586, 630, 632, 727, 938, 939], аскорбиновой кислотой или гидроксиламином [179, 406, 1052, 1203, 1287]. [c.96]

Очень широкое применение нашла аскорбиновая кислота. Для восстановления 5 мг железа теоретически требуется 10 мг аскорбиновой кислоты, но практически необходимо не меньше 75 мг ее [106]. Раствор после прибавления аскорбиновой кислоты надо выдерживать 5 мин. при 70—80° С. Следует учесть, что аскорбиновая кислота несколько ослабляет окраску комплекса алюминия с алюминоном. [c.96]

Рис. 39. Схема рН-образования комплексов алюминия с алюминоном (а) и с ализарином (б) и рН-измеиения цвета свободных реактивов

Алюминон (ауринтрикарбоновая кислота) предложен для определения U(VI) [765]. Реагент — желтовато-коричневый, комплекс — красный. Окраска устойчива при pH 4,9—7,0, оптималь- [c.53]

Рис. 14. Кривые оптической плотности раствора алюминона (/) и его комплекса с бериллием (2) (pH 4,35)

Чувствительность цветной реакции с бериллием повышается с увеличением концентрации реагента в растворе, но одновременно с этим увеличивается влияние величины pH. Интенсивность окраски бериллиевого комплекса с алюминоном с повышением температуры >30°С падает. [c.78]

Для устранения влияния посторонних элементов рекомендован комплексон III [285]. Небольшие его количества (до 100 мг в 50 мл раствора) не влияют на интенсивность окраски [290 Увеличение концентрации комплексона III вызывает уменьшение светопоглош.ения комплекса. Нагревание способствует более быстрому развитию окраски бериллия с алюминоном п лучшей маскировке мешающих элементов. Алюминон удобно использовать при анализе объектов, содержащих Си, Ni и Со. В присутствии 100 мг комплексона III можно устранить мешающее действие до 1 г этих элементов. [c.79]

Комплексон 1Г1 в количестве 100 мг не влияет на интенсивность окраски комплекса бериллия с алюминоном. Высокая маскирующая способность комплексона цо отношению к меди, при определении в ней бериллия при помощи алюминона, делает очень удобным этот метод для анализа медных (а также никелевых) сплавов. [c.176]

Мешающее влияние хрома заключается в том, что он усиливает интенсивность окраски раствора, но при содержании алюминия в пределах 0,02—0,15% можно ввести поправку на присутствие до 0,05% хрома добавлением эквивалентного количества хрома к холостому раствору. Большие количества хрома могут быть отделены, например, электролизом с ртутным катодом в разбавленном сернокислом растворе с последующим осаждением купфероном и разложением органических продуктов. При электролизе происходит одновременно отделение примесей меди, цинка, кобальта и никеля. В определенных условиях бериллий также образует красный комплекс с алюминоном. [c.18]

Аммониевая соль ауринтрикарбоновой кислоты — алюминон— в водных растворах образует с ионами алюминия оранжево-красный комплекс. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации алюминия. Образование комплексного соединения зависит от температуры, продолжительности реакции и от концентрации водородных ионов. Коллоидный окрашенный раствор стабилизируют добавлением желатина. При отсутствии мешающих веществ этим методом можно определять алюминий в концентрациях не ниже 0,05 мг л. Прямое определение возможно при концентрациях до 1 г л. [c.255]

Г Магний с алюминоном при pH 8—10 образует окрашенный комплекс состава 1 1 с тах = 533 нм, е= 5000. Окраска комплекса развивается в течение 5—10 мин. Закон Бера соблюдается до концентрации магния 1,2-10 жоль/л. Тартраты, цитраты и оксалаты разрушают комплекс магния. Небольшие количества фосфата и пирофосфата не мешают. [c.151]

Цинк также реагирует с алюминоном, образуя бесцветный комплекс, поэтому берут большой избыток раствора тиогликолевой кислоты, чтобы А1(П1) также был полностью закомплексован. [c.31]

В фотометрическом анализе часто используются реактивы, которые при изменении концентрации водородных ионов изменяют свой цвет, т. е. являются кислотно-основными индикаторами. При этом цвет аниона реактива часто близок к цвету комплекса определяемого металла. Лучшим реактивом будет тот, для которого возможно будет большей разница между pH образования окрашенного соединения и величиной pH, при которой изменяется цвет самого реактива. На рис. 39 приведена зависимость образования комплексов алюминия с ализарином и алюминоном от pH. Оба [c.96]

Комплексы с анионами слабых кислот. К ним относятся комплексы с большинством реактивов, применяемых в колориметрии дитизоном, алюминоном и др. Рассматривая реакцию разложения комплекса XR ионами водорода [c.38]

На рис. 8 приведены кривые зависимости Е от pH для алюминон-алюминиевого комплекса (кривая 1) и для кремнемолибденовой гетерополикислоты (кривая 2). [c.39]

Рис, 34. Влияние pH на оптическую плотность раствора ализарина (/) ализарината алюминия (2) алюминона (3) и его комплекса с алюминием (4). [c.125]

Окрашенные комплексы металлов с алюминоном образуются при различных pH. Так, молибден образует окрашенное соединение при pH 1—4, торий при 2— ванадий при 2—8, железо при 2—9, титан при 2—11, кальций при рН>11 и т. д. [11]. [c.283]

Благодаря наличию сульфогруппы кислотная форма реактива и его комплексы с металлами лучше растворимы в воде. Кислотные комплексообразующие, а также спектрофотометрические характеристики эриохромцианина весьма близки к свойствам алюминона. В большинстве случаев эти реактивы легко мо гут взаимно заменить друг друга, причем эриохромцианин дает более сильный сдвиг спектра поглощения при комплексообразовании. [c.283]

Определение алюминия основано на фотометрировании комплекса алюминия с алюминоном [1—3] после разложения сульфида цинка соляной кислотой. Определение производится при pH 4,6. Железо маскируют аскорбиновой кислотой, а медь тиосульфатом натрия. Присутствие 1 —10 мкг Ag в навеске сульфида цинка не мешает определению алюминия. [c.419]

Определение. А. обнаруживают по образованию окрашенных соед. с ализарином, алюминоном морином или с помощью эмиссионного спектрального анализа. Гравиме-трич. методы определения основаны на выделении А. в виде гидроксида, бензоата, гидроксихинолината и послед, прокаливании их при 1200°С до AI2O3, к-рый взвешивают. При титриметрич, определении А. при pH 4,5 связывают в комплекс динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной к-ты, избыток к-рой оттитровывают р-ром соли Zn, Для количеств, определения А. используют также фотометрич. (с помощью 8-гидроксихинолина, алюминона, эриохром-цианина, хромазурола S) и атомно-абсорбционный (с использованием резонансного излучения с длиной волны 309,3 нм) методь анализа. [c.117]

Спектры поглощения и состав комплекса. Для фотометрического определения алюминия наиболее часто применяется алюминон . Для максимума поглощения комплекса алюминия с алюминоном указывается длина волны 528 [7581, 530 [780], 535 [776, 1287] и 540 нм [545]. По нашим данным, максимум находится при 535 нм (рис. 5). Алюминий и алюминон входят в ко.м-плекс в соотношении 1 1. В молекуле алю.минона в образовании комплекса с алюминием участвуют солеобразующая и карбонильная группы хиноидного кольца. Строение комплекса можно пред- [c.91]

М <рН 5,2) раствор алюминона относительно воды 2 — комплекс алюмнння с алюминоном относительно раствора реагента (концентрация алюминия 5-10- М, pH 5,22) [c.92]

Большинство окрашенных металлохромных индикаторов является в то же время рН-индикаторами, т. е. они изменяют окраску не только при образовании комплекса, но и при образовании обычной, хорошо диссоциирующей соли, содержащей К -ион. В качестве таких реактивов можно назвать ализарин и другие полиоксиан-трахиноны, алюминон, дитизон, дифенилкарбазид и т. п. [c.124]

Определение с 5-сульфо-4 -диэтиламин-- , 2-диоксиазобензолом. Реагент предложен Флорен-.цем [724] для спектрофотометрического определения алюминия в присутствии бериллия. В некоторых отношениях, например по интенсивности собственной окраски при максимуме поглощения комплекса алюминия, уступает алюминону, хромазуролуЗ и др. Лреимущества реагента — не взаимодействует с бериллием, ком- [c.127]

Величина интервала между этими значениями pH имеет очень большое значение. Например, для колориметрического определения алюминия предложено два реактива ализарин и ауринтрикарбоно-вая кислота (алюминон). Сравнение этих реактивов [6] приводит к следующим выводам. Оба реактива образуют окрашенное соединение с алюминием при pH 4, причем интенсивность окраски приблизительно одинакова (для комплекса с алюминоном моля рный коэффициент поглощения несколько выше). Однако между этими реактивами имеется очень большая разница в интервалах pH, удобных [c.124]

К 5 МА анализируемого раствора, W по HNO3, добавляют 3 г набухшего анионита вофатит L-150, 10 мл воды, перемешивают в течение 10 мин. При этом пероксидный комплекс ванадия сорбируется смолой. Смолу отфильтровывают, промывают 20—30 мл воды, фильтрат кипятят для удаления HjOa, затем определяют алюминий с алюминоном. [c.188]

Титриметрические методы. Для определения алюминия в цинковых сплавах предложены комплексометрические методы с индикаторами комплексом меди с ПАН и сульфосалициловой кислотой. Однако эти методы требуют предварительного отделения алюминия от мешающих элементов. Проще определять алюминий в цинке и цинковых сплавах фотометрическими методами с алюминоном и эриохромцианином Н. [c.216]

Кривые оптической плотности растворов алюминона с бериллием приведены на рнс. 14. Состав образующегося комплекса в области pH 4—8,5 не меняется и соответствует отношению Ве реагент =1 1 (/Сует = 7,1 10 ). В этих условиях реагирует, вероятно, двухзарядный анион красителя, не имеющий хиноидной структуры и представляющий трифенилкарбонпевый ион [c.78]

У трифенилметановых красителей в комплексообразовании участвуют фенольная оксигруппа и расположенные по соседству окси-, карбокси- или метилениминодиацетатнаягруппы. Механизм реакции магния с трифенилметановыми красителями на примере образования комплексов с алюминоном и метилтимоловым синим можно представить следующим образом [c.22]

Т рафенилметановые красители. Алюминон образует с галлием красный комплекс (лак) с молярным отношением М К = 1 1 состава [c.118]

К реактивам этой группы относятся ализарин, алюминон, дитизон, арсеназо, антразо, торон и т. п. Окраска, придаваемая раствору солевой формой реактива, как правило, бывает сходной с окраской комплекса м.е-талла с этим реактивом. Например, алюминий в слабокислой среде при pH >4,5 образует с ализарином [c.25]

В фотометрическом анализе наиболее чувствительные методы основаны на реакции между катионами металлов и окрашенными органическими реактивами с образованием комплексов, которые интенсивно поглощают свет в другой области спектра, по сравнению с реактивом. Сюда относятся реакции с такими металлохром-ньши индикаторами, как дифенилтиокарбазон, ализарин, алюминон, пирокатехииовый фиолетовый и много других. Ниже рассматриваются спектрофотометрические характеристики именно таких реакций чаще всего их можно выразить схематически одним из следующих уравнений [c.53]

Эта группа комплексов наиболее многочисленна. Широко применяются в фотометрии такие реактивы как салициловая кислота, дитизон (дифенилтиокарбазон), ализарин, алюминон, пиридил-азорезорцин и др. Образование комплексов металлов с этими реактивами очень (СИЛЬНО зависит от pH раствора. [c.115]

Таким образом, для определения алюминия ализарин является значительно менее удобным реактивом. При pH <4 окрашенный комплекс алюминия с ализарином заметно разлагается вследствие вытеснения алюминия Н -ионами. При pH 5,5 ализарин даже при полном отсутствии алюминия дает красно-фиолетовую натриевую соль (окраска иона ализарина). Определение же алюминия с алюминоном ВОЗМОЖ1НО в широком интервале pH, что делает определение значительно более надежным. [c.125]

Этот реактив (ауринтрикарбоновая кислота и ее аммонийная, соль — алюминон), подобно салициловой кислоте, образует комплексы со многими элементами, в том числе с торием, галлием,, скандием, алюминием и др. Все эти комплексы интенсивно окрашены, и образование их является основой чувствительных фотометрических методов определения названных нехромофорных элементов. В то же время определение, например, железа в присутствии большого количества алюминия с этим реактивом невозможно. Некоторая специфичность подобных реактивов достигается иногда лишь путем точного регулирования pH или применения маскирующих реагентов. [c.279]

Строение комплексов алюминона, эриохромцианина, а также ализарина и других подобных реактивов не установлено с достаточной надежностью. Во всех названных реактивах имеются как ортодифенольные, так и оксихинонные группировки. По мненик> одних исследователей, комплексообразование происходит по орто-дифенольной группировке (тип I) по мнению других — по оксихи-ионному типу (П) [c.283]

Комплексон III в качестве комплексообразователя применяется также при колориметрическом определении некоторых элементов. Так, при определении бериллия в меднобериллиевых бронзах по реакции с алюминоном влияние посторонних элементов, в том числе и меди, устраняется введением в раствор комплексона III. Медь связывается в комплекс с комплексоном III также и при колориметрическом определении ртути с дитизоном 1 . Введением в раствор комплексона III устраняется [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология